1、2015年广州市普通高中毕业班综合测试(一)理科综合（生物）一、单项选择题1.下列有关真核细胞结构与功能的对应关系，正确的是A.细胞膜保障细胞内部环境相对稳定B.液泡合成葡萄糖C.核仁作为核质间物质交换的通道D.中心体参与所有细胞的有丝分裂2.下列关于人体生命活动的描述，正确的是A.细胞体积大小与其物质运输效率无关 B.酶通过供给能量提高代谢速率C.癌変细胞内的遗传物质没有发生改変 D.胎儿手的发育与细胞凋亡密切相关3.对下表的分析不合理的是A.肽段 的合成 需要消耗ATPB.肽段P的结构最终由DNA决定C.肽段P与该分泌蛋白的分泌密切相关D.肽段P的作用是引导mRNA与核糖体结合4.关于“探
2、究培养液中酵母菌种群的変化”实验的叙述，正确的是A.接种后，需对培养液进行灭菌B.接种后，需立即进行第一次抽样检测C.抽样检测时，需将培养液静置几分钟后再吸取D.用血细胞计数板计数时，应先向计数室滴加样液后再盖上盖玻片分泌蛋白的肽链组成 能否进入内质网 能否分泌正常肽段P+肽段 A 能 能异常肽段P+肽段 A 否 否5.南方某稻田生态系统，近年来发生了显著的変化:原来种群密度较高的青蛙、泥鳅等动物几乎绝迹。 下列有关叙述错误的是A.此変化的主要原因是人类活动的影响B.稻田中各种生物的分布形成一定的空间结构C.保护稻田中的青蛙等有益动物可减少农药对环境的污染D.稻田中的全部生物以及各种生物之间的
3、相互作用形成生态系统6.右图是调节呼吸运动的部分模式图，有关叙述正确的是A.图中a是呼吸反射的神经中枢B.图中b是反射弧的传出神经C.图中神经元和之间的信号変化是电信号 化学信号D.大脑皮层受损呼吸无法进行二、双项选择题24. 下图示利用二倍体小鼠所做的实验，分析合理的是A.过程需运用早期胚胎技本 B.图中囊胚的细胞基因型都相同C.代孕母鼠需进行同期发情处理 D.嵌合体幼鼠是四倍体25.短尾蝮蛇体色的遗传机理如右图所示，物质甲、乙均不存在时表现为白色。下列分析合理的是A.白蛇的基因型是aabbB.雌雄黑红花斑蛇交配，后代可能有四种表现型C.黑蛇与红蛇交配的后代不可能出现白蛇D.对杂合黑蛇进行测
4、交，后代表现型比为1:1的前提是各种配子成活率为 100%三、非选择题26. ( 16分)科研小组进行了水体铵离子浓度変化对轮叶黑藻生理影响的研究，利用铵离子浓度不同的培养液培养轮叶黑藻40天，测量并统计相关指标。实验结果如下，请分析回答:(1) 叶绿素分布于叶绿体的 ，要测定其含量，需先用 提取。分析上表，过高浓度铵离子会 ， 直接影响光合作用的 阶段。(2) 轮叶黑藻建造自身的原料是环境中的 。图示结果表明，铵离子浓度変化对轮叶黑藻相对生长率的影响是 。(3) 轮叶黑藻细胞有氧呼吸过程中， 产生H的具体场所是 。研究人员推测: 铵离子浓度较高时，轮叶黑藻有氧呼吸增强是其相对生长率较低的原因
5、之一。验证此推测， 可比较 条件下，不同铵离子浓度培养液中轮叶黑藻的 。27. ( 16分) 小鼠肠道中双歧杆菌减少会使肠道吸收内毒素脂多糖增加，导致正常数量的胰岛素不能有效促进靶细胞对葡萄糖摄取和利用，致使小鼠患糖尿病。(1)小鼠肠道中的双歧杆菌与小鼠的种间关系是 . 当小鼠为初级消费者时， 其肠道中双歧杆菌获得的能量主要来自 同化的能量.(2)若要分辨肠道菌群的种类，可以采用 法接种并培养肠道菌群微生物，通过判断 的形态、大小特征来区分.(3)图中、分别表示 . 据图分析，双歧杆菌減少会导致图中 (填标号)上升，致使小鼠患糖尿病.(4) 在肠道双歧杆菌菌群恢复之后小鼠会逐渐康复. 请简述康
6、复后小鼠体内血糖含量过高时血糖恢复到正常水平的体液调节过程 .28. (16分)下图1是甲病(基因A、 a控制)和乙病(基因 B、 b控制)的遗传系谱图，其中3号个体不含致病基因，图2是对基因 A、a所进行酶切及电泳的结果.请回答:(1)甲病的遗传方式是 ，乙病的致病基因位于 染色体上.图2表明，A基因突変成a基因的原因是发生了 .(2)6号个体的基因型为 ;7号和8号个体婚配所生后代只患一种病的概率是 .若9号为女性乙病患者，则其致病基因来自于I代中的 号个体.(3)调査发现，某地区人群每100人中有1个甲病患者，若5号个体与该地区正常女性婚配， 则所生孩子不患甲病的概率是 . 另外研究表明
7、，世界不同地区的人群之间，甲病基因携带者的频率差异明显，原因可能是其迁入率和迁出率不同、不同地区基因突変频率不同或 .29. (16分)为研究赤霉素对棉株光合产物运输的影响，某课题组选择长势相同的健壮棉株，按下图步骤进行实验，处理方式和实验结果如下表所示(甲液为20mg/L的赤霉素水溶液，乙液为40mg/L的2氯乙基三甲基氯化铵水溶液).注:上述处理不影响植株光合与呼吸强度.(1)幼果中的含 14C 有机物来源于 .本实验中，反映因変量的测量指标是幼果、 叶片和全株的 ; 14CO2的浓度属于 変量. 实验I中，对照组的处理方式是 .(2)实验I的结论是 .(3)实验结果能否证明只用乙液全株喷
8、雰处理相株，可有效提高幼果的P值，判断并说明理由: .(4)取0.lmL甲液滴在主茎叶片上，能否提高该叶片的P值? .实验结果表明，若要提高幼果的P值，最简便而有效的方法是 .2015 年广州市普通高中毕业班综合测试（一）理综化学试题7下列说法正确的是A牛油和花生油在碱性条件下水解产物相同B做衣服的棉、麻、蚕丝的成分都是纤维素C乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料D加热马铃薯可使其中的淀粉变成葡萄糖8下列叙述和均正确并且有因果关系的是选项 叙述 叙述A 纯碱是强碱弱酸盐 用纯碱溶液可清洗油污B 不锈钢是合金 不锈钢在潮湿环境中容易被腐蚀C Fe2O3 是碱性氧化物 Fe2O3 可用作红
9、色油漆和涂料D NO2 是红棕色气体 常温下可用铜与浓硝酸制取 NO29水溶液中能大量共存的一组离子是AK +、Cu 2+、OH 、HCO 3 BFe 2+、H +、ClO -、SiO 32CCa 2+、Fe 3+、Cl -、CO 32- DMg 2+、NH 4+、Br 、SO 42-10设 nA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温常压下，8g CH 4 含有 4nA 个氢原子B1L 0.1 molL 1 (NH4)2SO4 溶液中含有 0.2nA 个 NH4+C1mol Cu 与足量 FeCl3 溶液反应，转移 2nA 个电子D标准状况下，2.24L 氮气含有 0.1nA 个 N
10、2 分子11常温下，下列离子浓度关系正确的是ApH=4 的 CH3COOH 溶液中，c(H +)= c(CH3COO )=4.0 molL-1BpH=5 的 CH3COOH 和 CH3COONa 混合溶液中， c(CH3COO )c (Na +)C0.1 molL -1CH3COONa 溶液中，c(Na +)c(OH )c(CH 3COO )c(H +)D0.1 molL -1CH3COONa 溶液中，c(Na +)= c(CH3COO )+ c(OH )12某同学组装了下图所示的电化学装置，电极材料均为石墨，闭合 K 后，下列叙述正确的是A电子方向：电极H2KOH 溶液饱和食盐水KO2隔膜
11、隔膜B电极电极反应：O 2+2H2O+4e-4OH -C电极发生还原反应D电极附近观察到黄绿色气体22下列实验操作、现象和结论均正确的是选项 操作 现象 结论A 用玻璃棒蘸取 X 溶液沾到淀粉 KI试纸上 试纸变蓝色 X 溶液一定是氯水B 向稀 HNO3 和稀 H2SO4 中分别加入Fe 粉 均有气泡冒出 两者均发生氧化还原反应C 将 SO2 通入 Ba(NO3)2 溶液中 有白色沉淀生成 白色沉淀是 BaSO3D 向 Al2(SO4)3 溶液中滴加 NaOH 溶液至过量 溶液先浑浊后澄清 Al(OH)3 可溶于强碱溶液23甲、乙、丙、丁都是短周期元素，其中甲、丁在周期表中的相对位置如下表，甲
12、原子最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，乙单质在空气中燃烧发出黄色火焰，丙是地壳中含量最高的金属元素。下列判断正确的是A原子半径：丙丁B甲与丁的核外电子数相差 10C氢氧化物碱性：乙丙D甲、乙的最高价氧化物均是共价化合物30（16 分）一种有机高分子催化剂（）的结构简式如图。是的一种单体，其制备路线为：CH2CH CH2CHn mN NHOC=OCH3甲丁 N NHCH2CH2OC CH3ONHCH=CH2N（注：中含 N 杂环的性质类似于苯环。）（1）的分子式为_，最多可与_mol H 2 发生加成反应。（2）与乙酸发生酯化反应生成，的结构简式为_。 （3）由 生成的反应方程式为_（注明反
13、应条件）。NHCH2CH2BrN（4）是的另一种单体，制备的反应为：的结构简式为_。是的一种无支链同分异构体，且碳链两端呈对称结构，在一定条件下被氧化后的生成物能发生银镜反应。的结构简式为_。（5）某有机物与乙酸、氧气能发生类似反应的反应，生成 CH3COOCH2CHCH 2，该有机物的结构简式为_。31（16 分）“硫碘循环”法是分解水制氢气的研究热点，涉及下列三个反应：反应：SO 2(g) + I2(aq) + 2H2O(l) 2HI(aq) + H2SO4(aq) 反应：2HI(g) H2(g) + I2(g) 反应：2H 2SO4(g) 2H2O(g) + 2SO2(g) + O2(g
14、) （1）反应实际上分两步进行：H2SO4(g)SO 3(g) + H2O(g) H12SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) H2则反应的反应热 H_（用H 1、H 2 表示）。（2）某温度下将 1mol HI 充入密闭容器中发生反应，达到第 1 次平衡后，用选择性膜完全分离出 H2，达到第 2 次平衡后再次分离 H2，重复多次，平衡时 n(HI)如下表：达到平衡的次数 第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次 第 5 次 n(HI)/mol 0.78 0.67 0.60 0.55 0.51 第 1 次平衡时，HI 的转化率为 _。 归纳出分离 H2 的次数对 HI 转化率的影响
15、：_。 计算第 2 次平衡时 H2 和 I2 的物质的量（写出计算过程）。（3）反应发生时，溶液中存在化学平衡：I 2(aq) + I(aq) I3(aq)，其反应速率极快且平衡常数很大。现将 1mol SO2 缓缓通入含 1 mol I2 的水溶液中恰好完全反应。在答题卡中，画出溶液中 I3的物质的量 n( I3)随反应时间 t 变化的曲线图。32（16 分）废旧锂离子电池的回收利用意义重大，其正极废料的主要成分是 LiCoO2、铝、炭黑及其他杂质，回收利用的流程如下：反应 CH2CH 2 CH3COOH O2 H2O一定条件 浸出液浸出渣液稀H2SO4 过滤固体 X 粗铝废渣稀 H2SO4
16、、H 2O2除杂 溶液 B(NH4)2C2O4CoC2O4 固体母液 Li2CO3 固体溶液 A正极废料蒸发浓缩NaOH 溶液 沉淀已知“溶液 A”中主要金属离子是 Co2+、Li +，还含有少量 Fe3+、Al 3+、Cu 2+。（1）步骤中铝溶解的离子方程式为_，固体 X 的成分是_。（2）步骤中 LiCoO2 固体溶解的化学方程式为 _，该反应的还原剂是_。（3）实验表明溶液 A 中各种金属离子的沉淀率随 pH 的变化如图，除杂时加入氨水调节溶液 pH，可除去的杂质离子是 _。（4）母液中含量最大的三种离子是_。（5）从 1000 g 锂离子电池正极材料（Li 元素含量为 5）中可回收
17、Li2CO3 的质量为_ g。（已知回收率为 84，Li 2CO3化学式量为 74）33（16 分）某小组利用如图装置，用苯与溴在 FeBr3 催化作用下制备溴苯：反应剧烈进行，烧瓶中有大量红棕色蒸气，锥形瓶 中导管口有白雾出现，蒸馏水逐渐变成黄色。反应停止后 按如下流程分离产品：已知：溴 苯 难 溶 于 水 ， 与 有 机 溶 剂 互 溶 ； 溴 、 苯 、 溴 苯 的 沸 点 依 次 为 59 、 80 、 156 。（1）操作为_，操作为_。（2）“水洗”、“NaOH 溶液洗”需要用到的玻璃仪器是_、烧杯。（3）向“水洗”后所得水相中滴加 KSCN 溶液，溶液变红色。推测水洗的主要目的是
18、除去_。（4）锥形瓶中蒸馏水变黄的原因是_。（5）已知苯与溴发生的是取代反应，推测反应后锥形瓶中液体含有的两种大量离子，并设计实验方案验证你的推测。（限选试剂：镁条、四氯化碳、氯水、溴水、蒸馏水）序号 实验步骤 预期现象 结论12 锥形瓶中液体含大量_3 锥形瓶中液体含大量_22mL 苯10mL 液溴少量铁粉 蒸馏水反应混合物 操作液体固体残留物水洗 水相有机相 NaOH 溶液洗水相有机相 操作溴苯苯+ Br2 FeBr3 + HBrBr杂质离子沉淀率/ 2040608010010203040Co2+沉淀率/4.4 4.6 4.8 5.0 5.2 5.4pHFe3+Al3+Cu2+Co2+20
19、15 广一测理综（物理）一 、 单 项 选 择 题 （ 每 小 题 给 出 的 四 个 选 项 中 ， 只 有 一 个 选 项 符 合 题 目 的 要 求 ； 每 题 4 分 ）13重力大小为 G 的小物块，静止在球形碗内的图示位置物块受到的支持力大小为 N，摩擦力大小为 f，则AG=N+fBG=NCGf14光滑的金属线框 abcd 处在方向竖直向上的匀强磁场中线框从图示位置由静止释放，到接近水平位置的过程中，则A线框的机械能守恒B穿过线框的磁通量逐渐增大C线框有 abcda 方向的感应电流D穿过线框磁通量的变化率逐渐增大15如图，在赤道平面内，绕地球做圆周运动的人造卫星 a、b 质量相同某时
20、刻两卫星与地心恰好在同一直线上，则Aa 所需的向心力较小Ba、 b 所需的向心力一样大 ab地 球dacCb 绕地球运行的角速度较小Da、b 绕地球运行的角速度一样大16小球沿斜面做匀加速直线运动在 A 位置开始计时，连续相等时间 t 内记录到小球位置如图， 、 、 分别为位置 B、C 、D 到 A 的距离则1d23A 12dB小球在 B 时的速度为 t)(12C小球在 C 时的速度为 3D小球运动的加速度为 24td二、双项选择题（每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目的要求；每题 6 分，全选对得 6 分，只选 1 个且正确得 3 分，错选、不选得 0 分）17如图，沸水中气泡在上升过
21、程体积逐渐增大设泡内为质量不变的理想气体，则上升过程泡内气体A压强增大 B压强减小C在沸水中吸热 D在沸水中放热18以下说法正确的是A爱因斯坦光电效应方程为： E=hB核反应方程 属聚变，其中 d =1nHe1042312dC提高温度或增大压强，可缩短放射性元素的半衰期D氢原子光谱不连续的原因是其辐射（或吸收）光子的能量不连续19图 a 所示的理想变压器，原线圈接入电压变化规律如图 b 所示的交流电源，则A原线圈电压的瞬时值为 （V）tsinu102B变压器的输出电压为 44VC原线圈电流的频率为 10HzD变压器的输出功率小于输入功率20如图，拉动齿条可使玩具陀螺转动起来设每次拉出齿条的长度
22、都相同，则A拉力 F 越大，陀螺获得的动能越大B拉出齿条的过程，系统机械能守恒ACBD1d23F齿条20/us01/2tba光5光C拉力 F 做功全部转化为陀螺的动能D拉力 F 越大，拉力 F 的功率就越大21如图，点电荷 Q 形成的电场中有 A、B 两点，已知 A 的电势为-15V 、B 点的电势为-20V则A点电荷 Q 带负电BA 点的电场强度比 B 点的大CA、B 两点的电势差 V5AUD检验电荷+q 在 A 点时具有的电势能比在 B 点时的小 三、非选择题34 （18 分）（1）为验证“动能定理”，即：合外力对物体做的功等于物体动能的变化实验装置如图 a，木板倾斜构成斜面，斜面 B 处
23、装有图 b 所示的光电门如图 c，用 10 分度的游标卡尺测得挡光条的宽度 d = cm装有挡光条的物块由 A 处静止释放后沿斜面加速下滑读出挡光条通过光电门的挡光时间t，则物块通过 B 处时的速度为 （用字母 d、t 表示）测得 A、B 两处的高度差为 H、水平距离 L；已知物块与斜面的动摩擦因数为 为了完成实验，还必须知道的物理量是 如果实验结论得到验证，则以上各物理量之间的关系满足：H= （用字母表示）（2）用多用电表、直流电源（内阻不计）、定值电阻（约 200），单刀双掷开关 S1 和 S2，导线若干，在如图所示的电路上，完成测多用电表直流 10mA 挡内阻 RA 的实验在不拆卸电路的
24、情况下，完成有关操作：（i）测电源电动势 E：将多用电表选择开关旋到 挡并选择适当量程把 S1 打向 （填“a”或“b”），S 2 打向 （填“c”或“d”）读出并记下电表示数，断开 S1 和 S2（ii）测定值电阻的阻值 R：将多用电表选择开关旋到欧姆档的 （填“1，10，100 或1K ”）并进行欧姆调零把 S1 打向 （填“a”或“b”），S 2 打向 （填“c ”或“d”）读出并记下电表示数，断开 S1 和 S2（iii ）测电路电流 I：将多用电表选择开关旋到直流 10mA 挡把 S1 打向 （填“a”或“b”），S 2 打向 （填“c”或“d”）读出并记下电表示数，断开 S1 和
25、S2QAB光光baA光B光m1.024567c求得 RA= （用以上测得的物理量 E、R、I 表示）35（18 分）如图，带电粒子垂直电场线方向进入有界匀强电场，从 Q 点飞出时又进入有界的匀强磁场，并从 D 点离开磁场且落在了荧光屏的 ON 区域已知：电场方向沿纸面竖直向上、宽度为 d， P、 Q 两点在竖直方向上的距离为 d；Q D 为磁场的水平分界线，上方磁场垂直纸面向外、下方磁场垂直纸向里、磁感应强度大小相同，磁场宽度为 d；粒子质量为 m、带电量为 q、 不计重力，进入电场的速度为 v0（1）求电场强度 E 的大小（2）大致画出粒子以最大半径穿过磁场的运动轨迹（3）求磁感应强度的最小
26、值 B36（18 分）如图 a，轨道固定在竖直平面内，水平段的 DE 光滑、EF 粗糙，EF 段有一竖直挡板，ABCD 光滑并与水平段平滑连接，ABC 是以 O 为圆心的圆弧，B 为圆弧最高点物块 P2 静止于 E 处，物块 P1 从 D 点开始水平向右运动并与 P2 发生碰撞，且碰撞时间极短已知：P 1 的质量 m1=0.5kg，碰撞前后的位移图象如图 b；P 2 的质量 m2=1.8kg，与 EF 轨道之间的动摩擦因数 ，与挡板碰撞时无机械能损失；圆弧半径为 R= m； P1、P 2 可视为质点且65 5运动紧贴轨道；取 2s/0g（1）求 P2 被碰后获得的速度大小（2）P 1 经过 B
27、 时受到的支持力大小10V52.KOFmA015024683V5/.2a1Sb2cdR光 MdP0vNO（3）用 L 表示挡板与 E 的水平距离若 P2 最终停在了 EF 段距离 E 为 X 的某处，试通过分析与计算，在图 c 中作出 X-L 图线2015 广州“一测”理综（物理）答案及评分细则题号13 14 15 16 17 18 19 20 21答案D B C C BC BD AB AD AC34（1）0.51 当地重力加速度 g td 2gtdL评分说明：每空 2分；其中只要有重力加速度就给 2分（多写或没有给出符号 g或给的符号为其它字母，如x、 y、 a之类都照样给分）；其中表达式中
28、的 g可用其它字母代替，如 x、 y、 a之类。 （2）（i）直流电压，a、c ，（ii）10，b 、c，（iii）a、d（iv） RIEA评分说明：（i）（ii）（iii）每空 1分；（iv）2 分；其中（i）写成“V”同样给分；填“交流电压”或“ ”不给分V35解：（1）带电粒子在电场中做类平抛运动设电场强度为 E，运动时间为 t，运动的加速度为a，则： tvd021atdm/s01.234.550.02s/t6bc025. m/Lm/X70.15.125.02.7.光AB FCDE12ROaDQvvyAC粒子在电场中，由牛顿第二定律： maEq得： dv20（2）轨迹如图 （3）粒子以最
29、大半径穿过磁场时，对应的磁感应强度最小，设其值为 B如图设在 Q 点时的速度为 ，沿电场方向的分速度为 ，进入磁场后粒子做圆周运动的轨道半径为 r，vyv粒子在磁场中，牛顿运动定律，由： rmvqB2由几何关系 ，由： yQvACrdvy4又粒子在电场中： at得： qdmvB08评分说明：每项 2分其中（2）的作图，只要大致反映了粒子运动径迹即可，不要求很标准；式不是用相似三角形，而是求角度的三角函数值的方法，如： 中yQv； 中 ，而 ，进而得到：vQcosyyACrdQACcos4CAvy，正确的就给 2分；即只要围绕，不管用什么方法，列多少个式子，只要最后结果正确rdvy4就给 2分.
30、36解：（1）根据 s-t 图象可知：P 1 的初速度为 m/s150v碰后速度为 3设 P2 被碰后获得的速度为 ，有动量守恒： 2v 2101vv式并代入数据，得： /s52（2）设 P1 到 B 时的速度为 ，机械能守恒，有： Bv gRmvB121设 P1 通过 B 时轨道对它的支持力大小为 F，有： RvmgB211由式并代入数据，得： N 4.（3）P 2 与挡板碰后能停在 EF 段的条件是，P 2 不会从弯曲轨道飞出，设此时挡板距 E 的距离为 L1，即： gRmLvm2121设挡板距 E 的距离为 L1 时，P 2 与挡板能碰 N 次，此时满足： 122、解得： m； 501.
31、由此可知，P 2 最终停在 EF 段的条件是：m；而且 P2 与挡板最多只碰一次 .L（或者：由于 ，所以最多与挡板只碰一次）123Lgv分情况讨论如下：（i）若 P2 与挡板没发生碰撞就已停下来，即： X功能关系，有： 0212gmv11代入数据得： m，5.X即：当 m 时， m.L. 12（ii）若 P2 与挡板碰一次，且返回时未能到达 E 点，即： LXL2功能关系，有： 0212)XL(gv13代入数据得： ，5.X即当 时，mL75.051. 14（ii）若 P2 与挡板碰一次，返回时过 E 点，经曲面后又再次进入 EF 段，即：功能关系，有：3 022)XL(gmv15代入数据得
32、： L.X51即 时，m705. 16S-L 图线如图评分说明： 每项 1分；16 025. m/L/70.15.125.02.7.（1）中 v1=3m/s同样给分（2）能找出 P2停在 EF上的条件及判断 P2与挡板最多只碰一次就给 3分。不一定列式计算，也可以通过说理分析的方式来进行，只要合理并判断出只能碰一次，同样给 3分.（3）其中 、 、 不一定列表达式，只是简要说明或分析就得出 、 、 的正确11 13 15 12 14 16结果，只要说明或分析合理，同样给分.例如若 P2在 EF段停下，则其 在 EF段相对滑动的总路程恒为 1.5m，根据几何约束条件也可得出相应的 X-L关系式.
33、（4） 、 、 三式必须是条件加结论，只有结论没有条件的不能完全算对.12 14 16（5）作图：满分为 2分，作对一段给 1分，作对两段给 2分，三段都作对给 2分没有分析与计算的，即使作图正确也不能给分.2015 年广州市普通高中毕业班综合测试（一）理综化学答案7、C 8、A 9、D 10、C 11、B 12、B 22、BD 23、AC30（16 分）（1）C 5H6N2 （2 分） 3 （2 分）（2） （2 分）N NHCH2CH2OH（3） （3 分）NHCH2CH2BrN + NaOH=醇 + NaBr + H2O=NHCH=CH2N（4）CH 3COOCHCH 2 （2 分） H
34、OCH2CCCH 2OH （2 分）（5）CH 3CHCH 2 （3 分）31（16 分）（1）2H 1+ H2 （2 分）（2） 22 （2 分） 随着分离 H2 次数的增加， HI 的转化率逐渐提高，但提高幅度逐渐减小 （4 分） （6 分）2HI(g) H2(g) + I2(g)起始/mol 1 0 0变化/mol 1-0.78=0.22 0.11 0.11第 1 次平衡/mol 0.78 0.11 0.11分离出 H2 后/mol 0.78 0 0.11变化/mol 0.78-0.67=0.11 0.055 0.055第 2 次平衡/mol 0.67 0.055 0.165即： n(H
35、 2)0.055mol ，n(I 2)0.165mol（3）（2 分）32（16 分）（1）2Al+2OH +2H2O2AlO 2+3H2 （2 分） Al(OH)3 （2 分）（2）2LiCoO 2+H2O2+3H2SO4Li 2SO4+2CoSO4+O2+4H 2O （3 分） H2O2 （2 分）（3）Fe 3+、Al 3+ （2 分）（4）NH 4+、Li +、SO 42 （3 分）（5）222 （2 分）33（16 分）（1）过滤 （2 分） 蒸馏 （2 分）（2）分液漏斗 （2 分）（3）FeBr 3 （2 分）（4）溶解了从烧瓶中挥发出的溴 （2 分）（5）（6 分）方案一：序号
36、 实验步骤 预期现象 结论1 将锥形瓶中液体转入分液漏斗，加入适量四氯化碳，振荡后分液。分别取少量上层无色溶液于试管 A、B 中n(I3) /mol0.20.40.60 t /s0.81.02 向试管 A 中加入少量氯水 溶液由无色变黄色 Br3 向试管 B 中加入镁条 有大量气泡生成 H+方案二：序号 实验步骤 预期现象 结论1 用烧杯取适量溴水，加入蒸馏水使其与锥形瓶中液体的颜色一致2 取等体积的锥形瓶中液体和步骤 1 所得溴水，分别加入试管 A、B 中，再分别滴加等体积的氯水试管 A 中溶液颜色比试管 B 深Br3 取等体积的锥形瓶中液体和步骤 1 所得溴水，分别加入试管 C、D 中，再分别加入等量的镁条试管 C 中有大量气泡生成，试管 D 中气泡不明显H+生物答案
