1、- 1 -高校联盟离子反应测试题及答案一、选择题（本题包括 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意）1下列关于电解质的判断中，正确的观点是 （ ）A在熔融状态下能导电的物质 B在熔融或溶解状态下能导电的物质C在溶解或熔融状态下能导电的化合物 D在熔融和溶液的状态下都能导电的化合物2下列物质的水溶液能导电,但其本身属于非电解质的是 （ ）A液氯 B干冰 C酒精 D硫酸钡3下列属于强电解质的是 （ ） NaOH NH 3H2O AgCl 醋酸 NaHCO 3A B C D4下列反应中是离子反应，但不是氧化还原反应的是 （ ）A氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B金属钠在氯气
2、中燃烧C铁片置于硫酸铜溶液中 D金属钠放入水中生成氢氧化钠和氢气5对溶液中的离子反应有下列说法：不可能是氧化还原反应.只能是复分解反应有可能是置换反应不可能有分子参加，其中正确的是 （ ）A B只有 C D6下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是 （ ）AH 2SO4 BKOH CBaCl 2 DNa 2CO37在一定条件下，RO 3n 和氟气可发生如下反应：RO 3n F 22OH RO 4 2F H 2O。从而可知在RO3n 中，元素 R 的化合价是 （ ）A4 B5 C6 D78BaCO 3与稀硝酸反应，正确的离子方程式是 （ ）ABa 2+ CO32-+2H+
3、=Ba(NO3)2+ H2O+CO2 BBaCO 3+2H+2NO3-= Ba(NO3)2+ H2O+CO2CBaCO 3+2H+= Ba2+ H2O+CO2 DCO 32-+2H+= H2O+CO29已知某溶液中含有 Na+、Ba 2+、Fe 3+三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是 （ ）ASO 42 BCl COH DCO 3210能用 H+OH =H2O 表示的化学方程式有 （ ）A氢氧化钠溶液与醋酸反应 B氢氧化铁与硫酸反应C氢氧化钡与硫酸反应 D硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应二、选择题（本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。在每题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。
4、若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 2 分，选两个且都正确给满分，但只要选错一个该小题就为 0 分）11有四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检测，所得结果如下，其中所得结果错误的是 （ ）AK +、Na +、Cl -、NO 3- BOH -、CO 32-、Cl -、K + CBa 2+、Na +、OH -、NO 3- DCu 2+、NO 3-、OH -、Cl -12下列离子方程式书写正确的是 （ ）A饱 和 石 灰 水 跟 稀 硝 酸 反 应 Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OB稀硫酸与锌反应：H 2SO4+Zn=Zn2+
5、+SO42-+H2C碳酸钙与盐酸反应：CO 32-+2H+=CO2+H 2OD小苏打溶于醋酸溶液:HCO 3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO213下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是 （ ）- 2 -ACu(OH) 2与盐酸,Cu(OH) 2与醋酸 BBaCl 2溶液与 Na2SO4溶液,Ba(OH) 2溶液与 H2SO4溶液CNaHCO 3溶液与盐酸,Na 2CO3溶液与盐酸 D石灰石与硝酸反应,石灰石与盐酸14下列各组溶液，不用其他试剂，就可以将它们区别开来的是 （ ）A盐酸，氢氧化钠，碳酸钠，硫酸钠 B盐酸，氢氧化钠，酚酞，硫酸铜C氢氧化钠，硫酸镁
6、，碳酸钠，硫酸氢钠D氯化钡，硫酸钠，氯化钙，硝酸钙15在 xR2+yH+O2=m R3+nH2O 的离子方程式中，对系数 m 和 R3+的判断正确的是（ ）Am=4，R 3+是氧化产物 Bm=y，R 3+是氧化产物Cm=2，R 3+是还原产物 Dm=y，R 3+是还原产物 三、填空、简答和计算（共 8 个小题，满分 50 分）16(6 分)现有以下物质:NaCl 晶体 液态 SO3 液态的醋酸 汞 BaSO 4固体 蔗糖(C12H22O11) 酒精(C 2H5OH) 熔化 KNO3 纯水。请回答下列问题(用序号):（1）以上物质中能导电的是_（2）以上物质属于电解质的是_（3）以上物质中属于非
7、电解质的是_（4）以上物质中属于弱电解质的是_17 （8 分）写出下列反应的离子方程式（1）向澄清石灰水中加硝酸 _；（2）用石灰石与盐酸反应制取二氧化碳 _；（3）锌粉加入硫酸氢钠溶液中 _；（4）向 Na2CO3溶液中滴加几滴稀盐酸： _。18(6分)H 2S的水溶液不易导电，写出2FeCl 3+H2S=2FeCl2+S+2HCl的离子方程式是 ， 是氧化剂，是还原剂， 是氧化产物， 是还原产物。19(4 分) 有下列离子：K +，Mg 2+,Ba2+，Cu 2+,Na+,CO32-,SO42-，OH ， NO 3 ，Cl -等按其在溶液中大量共存的原则，将上述离子等分成二组（要求每组不少
8、于两种阳离子和两种阴离子） ，则两组分别是甲 OH _ 乙 _20(4 分)有 A、B、C、D 四种可溶性离子化合物，它们的阳离子是 Ag+、Na +、Mg 2+、Cu 2+，阴离子是Cl-、OH -、NO 3-、SO 42-（每种离子只能用一次）现将溶液两两混合，记录现象如下：A+B白色沉淀 ；2B+ D白色沉淀；C+D蓝色沉淀则 A、B、C、D 的化学式分别是_、_、_、_。21(8 分)某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含 K+、Ag +、Fe 3+、Cl -、OH -、NO 3-六种离子。（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水所含的三种离子是_、_、_。（2）乙厂的废水中
9、含有另外三种离子。如果加一定量_（选填：活性炭、硫酸亚铁、硫酸亚铁、铁粉） ，可能回收其中的金属_（填元素符号）（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_（填入离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含_，可用来浇灌农田。22(8分)现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠四瓶失去标签的溶液，分别编号为A、B、C、D。每次取少量溶液两两混合，所观察到现象记录在下表中(“”表示无明显现象；“”表示有沉淀生成；“”表示有气体生成)（1）据此推断这四瓶溶液中的溶质分别为A ； B ； C ； D ；- 3 -（2）写出上述实验过程中有关物质间反应的离子方程式：AB ； CD
10、； AC ； 23(6 分)一学生设计了如下实验方法分离 NaCl 和 CaCl2两种 固体混合物填空和回答下列问题（1）B 物质是 （写化学式）（2）按此实验方案分离得到的 NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是 。（3）若要测定该样品中 NaCl 和 CaCl2的质量比，可称量干燥的 B 物质和另一物质的质量，这种物质是 。一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C B D A B A B C B D二、选择题题号 11 12 13 14 15答案 D D D BC AB16.(1) (2) （3）（4）17.(1)OH-
11、2H = H2O (2)CaCO3+2H =Ca2 +CO2+H 2O. (3)Zn2H =Zn2 H 2(4) CO 32 +H =HCO3 182Fe 3+H2S=2Fe2+ S+ 2H +FeCl3； H 2S； S； FeCl 219甲：OH 、Ba 2+，K +，Na +, Cl- -乙：Mg 2+,Cu2+，SO 42-， CO 32- ，NO 3 ，20A、AgNO 3 B、MgCl 2 C、CuSO 4D、NaOH21.（1）OH -、 K +、Cl -；（2）铁粉，Ag （3）Ag +和 Cl-、Fe 3+和 OH-；NO 3- K+。22.（1） 稀硫酸、碳酸钠、氢氧化钡、稀盐酸（2）CO 32 +2H =CO2+H 2O ；OH -H = H2O；Ba 2+ 2OH-+2H+ SO42-= BaSO4+2H 2O23. （1）CaCO 3 （2）加入适量盐酸至不产生气体 （3）AA B C DA -B C -D - -
