1、-_第一章1. 某气体在 293K 与 9.97104Pa 时占有体积 1.910-1dm3 其质量为 0.132g，试求这种气体的相对分子质量，它可能是何种气体?解2一敝口烧瓶在 280K 时所盛的气体，需加热到什么温度时，才能使其三分之一逸出? 解 3 温度下，将 1.013105Pa 的 N2 2dm3 和 0.5065Pa 的 O23 dm3 放入 6 dm3 的真空容器中，求O2 和 N2 的分压及混合气体的总压。解4 容器中有 4.4 g CO2，14 g N 2，12.8g O 2，总压为 2.026105Pa，求各组分的分压。解-_5 在 300K，1.01310 5Pa 时，
2、加热一敝口细颈瓶到 500K，然后封闭其细颈口，并冷却至原来的温度，求这时瓶内的压强。解 6 在 273K 和 1.013105Pa 下，将 1.0 dm3 洁净干燥的空气缓慢通过 H3COCH3 液体，在此过程中，液体损失 0.0335 g，求此种液体 273K 时的饱和蒸汽压。解7 有一混合气体，总压为 150Pa，其中 N2 和 H2 的体积分数为 0.25 和 0.75，求 H2 和 N2的分压。解-_8 在 291K 和总压为 1.013105Pa 时，2.70 dm 3 含饱和水蒸汽的空气，通过 CaCl2 干燥管，完全吸水后，干燥空气为 3.21 g，求 291K 时水的饱和蒸汽
3、压。解 9 有一高压气瓶，容积为 30 dm3，能承受 2.6107Pa，问在 293K 时可装入多少千克 O2而不致发生危险？解10在 273K 时，将同一初压的 4.0 dm3 N2 和 1.0dm3 O2 压缩到一个容积为 2 dm3 的真空容器中，混合气体的总压为 3.26105 Pa，试求（1）两种气体的初压；（2）混合气体中各组分气体的分压；（3）各气体的物质的量。解-_11273K 时测得一氯甲烷在不同压强下的密度如下表：P/105 1.013 0.675 0.507 0.338 0.253/gdm32.3074 1.5263 1.1401 0.75713 0.56660用作图外
4、推法（p 对 /p）得到的数据求一氯甲烷的相对分子质量。解 0. 0.20.40.60.81.01.22.2.2.4/P (gdm -310 -5pa-1) P (15pa)可得出一氯甲烷的相对分子质量是 50.495-_12.（1）用理想气体状态方程式证明阿佛加德罗定律；（2）用表示摩尔分数，证明 xi = 总V（3）证明 =2MkT3证明：（1）PV=nRT当 p 和 T 一定时，气体的 V 和 n 成正比可以表示为 Vn（2）在压强一定的条件下，V 总 =V1+V2+V3+-根据分体积的定义，应有关系式P 总 Vi=nRT混合气体的状态方程可写成 P 总 V 总 =nRT= 总 in又
5、=x i 所以 xi = 总V（3） =BAM又 pV= N0m( )21= =2mpV03RT所以 =2Mk13已知乙醚的蒸汽热为 25900Jmol-1，它在 293K 的饱和蒸汽压为 7.58104Pa，试求在308K 时的饱和蒸汽压。解-_14水的气化热为 40 kJmol-1， ，求 298K 时水的饱和蒸汽压。解15如图所示是 NaCl 的一个晶胞，属于这个晶胞的 Cl （用 表示）和 Na+（用 表示）各多少个？解第三章 1. 原子中电子的运动有何特点？几率与几率密度有何区别与联系？答2. 什么是屏蔽效应和钻穿效应？怎样解释同一主层中的能级分裂及不同主层中的能级交错现象？答-_3
6、. 写出原子序数为 24 的元素的名称、符号及其基态原子的电子结构式，并用四个量子数分别表示每个价电子的运动状态。答4. 已知 M2+离子 3d 轨道中有 5 个电子，试推出：（1）M 原子的核外电子排布；（2）M原子的最外层和最高能级组中电子数；（3）M 元素在周期表中的位置。答5. 按斯莱脱规则计算 K，Cu，I 的最外层电子感受到的有效核电荷及相应能级的能量。答6. 根据原子结构的知识，写出第 17 号、23 号、80 号元素的基态原子的电子结构式。答7. 画出 s，p，d 各原子轨道的角度分布图和径向分布图，并说明这些图形的含意。答 见课本 65 页-_s 电子云 它是球形对称的。p
7、电子云 它是呈无柄的桠铃形。d 电子云 形状似花瓣。8. 描述原子中电子运动状态的四个量子数的物理意义各是什么？它们的可能取值是什么？答9. 下列各组量子数哪些是不合理的，为什么？ （1）n=2，l=1，m=0 （2）n=2，l=2 ，m=-1（3）n=3，l=0，m=0 （4）n=3，l=1 ，m=1（5）n=2，l=0，m=-1 （6）n=2 ，l=3 ，m=2答10. 下列说法是否正确？不正确的应如何改正？（1） s 电子绕核运动，其轨道为一圆周，而电子是走 S 形的；（2） 主量子数 n 为 1 时，有自旋相反的两条轨道；（3） 主量子数 n 为 4 时，其轨道总数为 16，电子层电子
8、最大容量为 32；（4） 主量子数 n 为 3 时，有 3s，3p，3d 三条轨道。答11. 将氢原子核外电子从基态激发到 2s 或 2p，所需能量是否相等？若是氦原子情况又会怎样？答-_12. 通过近似计算说明，12 号、16 号、25 号元素的原子中，4s 和 3d 哪一能级的能量高？13. 根据原子轨道近似能级图，指出下表中各电子层中的电子有无错误，并说明理由。元 素 K L M N O P1922303360222228108889818201822318 12 2答-_14. 说明在同周期和同族中原子半径的变化规律，并讨论其原因。答15. 说明下列各对原子中哪一种原子的第一电离能高，
9、为什么？S 与 P Al 与 Mg Sr 与 Rb Cu 与 Zn Cs 与 An Rn 与 At答16. 电子亲合能与原子半径之间有何规律性的关系？为什么有些非金属元素（如 F，O 等）-_却显得反常？答17. 什么是元素的电负性？电负性在同周期，同族元素中各有怎样变化规律？答18. 若磁量子数 m 的取值有所变化，即 m 可取 0，1，2， l 共 l+1 个值，其余不变。那么周期表将排成什么样？按新周期表写出前 20 号元素中最活泼的碱金属元素，第一个稀有气体元素，第一个过度元素的原子序数，元素符号及名称。答 前 20 号元素中最活泼的碱金属元素 Rb第一个稀有气体元素是 He第一个过度
10、元素的原子序数是 21，元素符号是 Sc，名称钪第四章1. 试用离子键理论说明由金属钾和单质氯反应，形成氯化钾的过程？如何理解离子键没有方向性和饱和性？答原子所得，二者因静电引力而吸引，之间得作用力成为离子键。离子键没有方向性可以这样理解：阴离子与阳离子并非只有再某一方向才具有吸引力，而是在任何方向都有力的作用，只不过当距离远时其作用力小一点而已。2. 用下列数据求氢原子的电子亲和能：K(s) K(g) H 1=83 kJmol 1K(g) K +(g) H 2=419 kJmolH2(g) H(g) H 3=218kJmol1K+(g) + H (g) KH(s) H 4= -742kJmo
11、l 1K(s) + H2(g) KH(s) H 5= -59kJmol解-_3. ClF 的解离能为 246kJmol-1 ，ClF 的生成热为56 kJmol-1 Cl2 的解离能为 238 kJmol-1，试计算 F2（g）解离能。解4. 试根据晶体的构型与半径比的关系，判断下列 AB 型离子化合物的晶体构型：BeO，NaBr ，CaS ，RbI，BeS，CsBr，AgCl。答5. 试从电负性数据，计算下列化合物中单键的离子性百分数各为多少？ 并判断哪些是离子型化合物？哪些是共价型化合物？ NaF，AgBr，RbF，HI ，CuI，HBr ，CrCl 。答-_6. 如何理解共价键具有方向性
12、和饱和性？答7. BF3 是平面三角形的几何构型，但 NF3 却是三角 的几何构型，试用杂化轨道理论加以说明。答8. 指出下列化合物合理的结构是哪一种？不合理结构的错误在哪里？（a) （b) -_（c) 答 N2O 存在9. 在下列各组中，哪一种化合物的键角大？说明其原因。（a）CH 4 和 NH3 （b）OF 2 和 Cl2O（c）NH 3 和 NF3 （d）PH 3 和 NH3答-_10. 试用价层电子互斥理论判断下列分子或离子的空间构型。说明原因。HgCl2 BCl3 SnCl2 NH3 H2O PCl5 TeCl4 ClF3ICl SF6 IF5 FCl4 CO2 COCl2 SO2
13、NOClSO2Cl2 POCl3 SO ClO IO2F23答-_11. 试用价键法和分子轨道法说明 O2 和 F2 分子的结构。这两种方法有何区别？答 见书 177 页。价键理论认为形成共价键的电子只局限于两个相邻原子间的小区域内运动，缺反对分子作为一个整体的全面考虑，因此它对有些多原子分子，特别是有机化合物分子的结构不能说明，同时它对氢分子离子中的单电子键、氧分子中的三电子键以及分子的磁性等也无法解释。分子轨道理论，着重于分子的整体性，它把分子作为一个整体来处理，比较全面地反映了分子内部电子的各种运动状态，它不仅能解释分子中存在的电子对键、单电子键、三电子键的形成，而且对多原子分子的结构也
14、能给以比较好的说明。12. 今有下列双原子分子或离子Li2 ， Be2 ， B2 ， N2 ， HF ， F2 ，CO + 写出它们的分子轨道式。 计算它们的键级，判断其中哪个最稳定？哪个最不稳定？ 判断哪些分子或离子是顺磁性。哪些是反磁性？答-_13. 写出 O ，O 2 ，O ，O 分子或离子的分子轨道式。并比较它们的稳定性？2答14. 已知 NO2，CO 2，SO 2 分子其键角分别为 132，180，120，判断它们的中心原子轨道的杂化类型？答 -_。15. 写出 NO+，NO，NO 分子或离子的分子轨道式，指出它们的键级，其中哪一个有磁性？答16. 举例说明金属导体，半导体和绝缘体的
15、能带结构有何区别？答17. 简单说明 键和 键的主要特征是什么？答18. 试比较如下两列化合物中正离子的极化能力的大小： ZnCl2 ，Fe Cl 2 ，CaCl 2 ， KCl。 SiCl4 ，AlCl 3 ，PCl 5 ，MgCl 2，NaCl。答 19. 试用离子极化的观点，解释下列现象： AgF 易溶于水，AgCl ，AgF，AgI 难溶于水，溶解度由 AgF 到 AgI 依次减小。 AgCl，AgBr，AgI 的颜色依次加深。答-_20. 试比较下列物质中键的级性的大小。NaF， HF， HCl， HI， I2答21. 何谓氢键？氢键对化合物性质有何影响？答22. 下列化合物中哪些存
16、在氢键？并指出它们是分子间氢键还是分子内氢键？C6H6，NH 3，C 2H6， ， ， OH CHO NO2 OH，H 3BO3（固）NO2OH答23. 判断下列各组分子之间存在着什么形式的分子间作用力？苯和 CCl4； 氦和水； CO 2 气体； HBr 气体； 甲醇和水。答-_24. 试判断 Si 和 I2 晶体哪种熔点较高，为什么？答第五章1. 说出 BaH2，SiH 4，NH 3， AsH3，PdH 0.9 和 HI 的名称和分类？室温下各呈何种状态？哪种氢化物是电的良导体？答2. 如何利用路易斯结构和价层电子对互斥理论判断 H2Se，P 2H4，H 3O+的结构？答3. 写出工业制氢
17、的三个主要化学方程式和实验室中制备氢气最简便的方法？答4. He 在宇宙中丰度居第二位，为什么在大气中 He 含量却很低？答5. 哪种稀有气体可用作低温制冷剂？哪种稀有气体离子势低，可做放电光源需要的安全气？哪种稀有气体最便宜？答-_6. 何为盐型氢化物？什么样的元素能形成盐型氢化物？怎样证明盐型氢化物内存在 H负离子？答 7. 为什么合成金属氢化物时总是要用干法？38kg 的氢化铝同水作用可以产生多少 dm3 的氢气（298K,1.0310 5Pa）？解8. 怎样纯化由锌同酸反应所制得的氢气？写出反应方程式。答 LaNi5 + 3H2 = LaNi5H6压强在（2-3）10 5Pa，温度是温
18、热。9. 试用反应方程式表示氙的氟化物 XeF6 和氧化物 XeO3 的合成方法和条件?答10. 写出 XeO3 在酸性介质中被 I 离子还原得到 Xe 的反应方程式。答11. 巴特列脱用 Xe 气和 PtF6 作用，制得 Xe 的第一种化合物.在某次实验中, PtF6 的起始压力为 9.110 Pa，加入 Xe 直至压力为 1.9810 Pa，反应后剩余 Xe 的压力为 4 31.6810 Pa，计算产物的化学式。4解-_12. XeO3 水溶液与 Ba(OH)2 溶液作用生成一种白色固体。此白色固体中各成分的质量分数分别为：71.75%的 BaO，20.60%的 Xe 和 7.05%的 O
19、。求此化合物的化学式。解 ： ： = 3：1：315%7.6.05.7BaO：Xe： O =3：1：3此化合物的化学式是 Ba3XeO4。13. 比较 VB 法和 MO 法对 XeF2 分子结构的处理。答 VB 法见书 232 页；MO 法见书 234 页。14. 完成并配平下列反应方程式：（1） XeF4 + ClO 3（2） XeF4 + Xe （3） Na4XeO6 + MnSO4 + H2SO4 （4） XeF4 + H2O （5） XeO3 + Ba(OH)2 （6） XeF6 + SiO2 答 XeF 4 +2 ClO +2 H2O=Xe + 2ClO + 4HF345Na 4Xe
20、O6 + 2MnSO4 +7 H2SO4 =5XeO3 +2 NaMnO4 + 7 H2O + 9Na2SO42XeO 3 +2 Ba(OH)2 = Ba2XeO6 + Xe + O2 + 2H2O第六章1. 理想气体恒温膨胀过程热力学能不变，是否意味着理想气体恒温膨胀过程不做功？答 2. 计算体系的热力学能变化，已知：（1） 体系吸热 1000J，对环境做 540J 的功；（2） 体系吸热 250J，环境对体系做 635J 的功；解-_3. 在 298K 和 100kPa 恒压下， mol 的 OF2 同水反应，放出 161.5kJ 热量，求 1反应OF2(g) + H2O(g) O 2(g
21、) + 2HF(g)的rH 和 rU 。m解4. 反应 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)在恒容没量热器内进行，生成 2molNH3 时放出能量82.7kJ，求反应的rU 和 298K 时反应的rH 。mm解5. 查表求 298K 时下列反应的反应热（1） 3NO2(g) + H2O(l) 2HNO 3(l) + NO(g)（2） CuO(s) + H2(g) Cu(s) + H2O(g)解 （1）（2）6. N2O4 在反应器中受热分解，当产物中有 1molNO2 生成时，分别按下列反应方程式计算，反应进度各是多少：(1) N2O4 2NO 2(2) N2O4 NO21-_解（1）
22、0.5mol (2) 1mol7. 在一知弹式量热计中燃烧 0.20molH2（g）生成 H2O（l） ，使量热计温度升高 0.88K，当0.010mol 甲苯在此量热计中燃烧时，量热计温度升高 0.615K，甲苯的燃烧反应为C7H8(l) + 9 O2(g) 7 CO 2(g) + 4H2O(l)求该反应的rH 。已知 H ( H2O，l ) = 285.8 kJmolmfm1解rV = rH RT= 285.8+1.5RT= 282.1kJ/mol8. 已知下列热化学反应Fe2O3(s) + 3CO(g) 2Fe(s) + 3CO2(g) rH = 27.61 kJmolm13Fe2O3(
23、s) + 3CO(g) 2 Fe 3O4 (s) + CO2(g) rH = 27.61 kJmolFe3O4 (s) + CO(g) 3FeO(s) + CO 2(g) rH = + 38.07 kJmolm1解9. 为什么在标准状态下稳定单质的熵不为零？答 -_10. 分析下列反应自发进行的温度条件（1） 2N2(g) + O2(g) 2N 2O(g) rH = + 38.07 kJmolm1(2) Ag(s) + Cl2(g) AgCl (s) rH = 127 kJmol1（3） HgO(s) Hg（l）+ O2(g) rH = +91kJmolm1(4) H2O2（l） H2O（l）
24、 + O2(g) rH = 98kJmol解 自发进行。-_11. 通常采用的制高纯镍的方法是将粗镍在 323K 与 CO 反应，生成的 Ni(CO)4 经提纯后在约 473K 分解得到纯镍Ni(s) + CO(g) Ni(CO)4（l ）已知反应的rH = 161 kJmol ，rS = 420Jk mol 。试由热力学数据分1m11析讨论该方法提纯镍的合理性。解12. 已知下列键能数据键 N N NF NCl FF ClCl键能/ kJmol 942 272 201 155 2431试由键能数据求出标准生成热来说明 NF3 在室温下较稳定而 NCl3 却易爆炸。解-_13. 已知下列数据
25、H （CO 2，g）= 393.5 kJmolfm1 H （Fe 2O3，s）= 822.2 kJmolf G （CO 2，g）= 394.4kJmolfm1 G （Fe 2O3，s）= 741.0kJmolf求反应 Fe2O3（s） + C(s) 2Fe(s) + CO2(g)在什么温度下能自发进行。3解14. 查表求反应 CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)能够自发进行的最低温度。解15. 已知下列数据 H (Sn，白) = 0fm H (Sn，灰) = 2.1kJmolf 1-_S (Sn，白 ) = 51.5Jk molm11S (Sn，灰 ) = 44.3Jk mol求
26、Sn（白）与 Sn（灰）的相变温度。解第七章1. 什么是化学反应的平均速率，瞬时速率？两种反应速率之间有何区别与联系？答 2. 分别用反应物浓度和生成物浓度的变化表示下列各反应的平均速率和瞬时速率，并表示出用不同物质浓度变化所示的反应速率之间的关系。这种关系对平均速率和瞬时速率是否均适用？（1） N2 + 3H2 2NH 3（2） 2SO2 + O2 2SO 3（3） aA + Bb gG + hH 解 （1） = = =Vt 2tH 2tN 3V = = =瞬 0limt t 20lit t 20limt tNH 3V = V = V2N312H3N两种速率均适用。（2） （3） （同 1）
27、 。3. 简述反应速率的碰撞理论的理论要点。答-_4. 简述反应速率的过渡状态理论的理论要点。答5. 反应 C2H6 C2H4 + H2，开始阶段反应级数近似为 级，910K 时速率常数为231.13dm1.5mol s 。试计算 C2H6（g）压强为 1.33104Pa 时的起始分解速率5.01（以 C2H6的变化表示） 。0解6. 295K 时，反应 2NO + Cl2 2 NOCl，其反应物浓度与反应速率关系的数据如下：NO/moldm 3Cl2/moldm 3Cl2/moldm s310.1000.5000.1000.1000.1000.5008.0102.010 14.010 2问：
28、（1）对不同反应物反应级数各为多少？（2）写出反应的速率方程；（3）反应的速率常数为多少？解-_7. 反应 2 NO（g） + 2 H2（g） N2（g） + 2 H2O 其速率方程式对 NO（g）是二次、对 H2（g）是一次方程。（1） 写出 N2 生成的速率方程式；（2） 如果浓度以 moldm3 表示，反应速率常数 k 的单位是多少？（3） 写出 NO 浓度减小的速率方程式，这里的速率常数 k 和（1）中的 k 的值是否相同，两个 k 值之间的关系是怎样的？解8. 设想有一反应 Aa + bB + cC 产物，如果实验表明 A，B 和 C 的浓度分别增加 1 倍后，整个反应速率增为原反应速率的 64 倍；而若A与B保持不变，仅C增加 1 倍，则反应速率增为原来的 4 倍；而A、B各单独增大到 4 倍时，其对速率的影响相同。求a，b，c 的数值。这个反应是否可能是基元反应？解
