1、1第一章：从实验学化学第一节 化学实验基本方法（第一课时）【学习目标】1了解实验安全的重要性，了解一些常见安全事故的处理方法。2树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。【学习重点】实验安全常识、常见安全事故的处理方法【回顾知识】一、你记得这些仪器在使用时的注意事项吗？1酒精灯a.绝对禁止用燃着的酒精灯 另一盏酒精灯。b.绝对禁止向燃着的酒精灯里 酒精。c.用完酒精灯，必须用 盖熄，不能用嘴吹灭。d.万一洒出的酒精着火，不要惊慌，应该立即用 铺盖。e.使用前检查灯内是否有酒精，酒精占容积 。2试管给试管里的药品加热，不要垫石棉网，但要先进行预热，以免试管炸裂，若为液体
2、时，则不超过 1/3，试管倾斜 ，管口不 ；若为固体，应平铺底部，管口略向 ，以免水蒸气冷凝倒流炸裂试管。同时，加热时用试管夹夹试管的位置_。3量筒在量液体时，要根据_来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应_。同时，不能在量筒内_，不能在量筒内_，不能在量筒内_。4托盘天平要放置_，使用前要_，砝码和游码要用_，_物体不能直接放在天平的盘中，称量时注意物体_。5烧杯给烧杯加热时要_，不能用火焰直接加热烧杯。用烧杯加热液体时，液体的量以不超过烧杯容积的_为宜，以防烧杯内沸腾时液体外溢。烧杯加热时，烧杯外壁_，烧杯加热腐蚀性药品时，可将一表面皿盖在烧杯口上，以免烧杯内液体溅出。二、
3、你记得这些操作吗？1在实验室，我们如何取用药品呢？22在实验室，我们如何称量药品呢？3在实验室，对仪器的洗涤有什么要求吗？4如何检验下列装置的气密性？【课堂探究】一、你了解实验室吗？1你知道哪些药品在存放和使用时有特殊规定吗？2在实验室如何防止火灾的发生？如果着火了怎么办？3发生烫伤怎么办？34你知道化学灼伤吗？要是不小心发生了化学灼伤怎么办？5你知道哪些行为会引起爆炸或仪器爆裂吗？如何避免这些情况的发生？6你知道哪些行为会导致中毒吗？如果发生了中毒该怎么办呢？7你知道实验室里的灭火器材、煤气开关、电闸等在哪儿吗？8你会用灭火器吗？二、你认识这些仪器或装置吗？【过关训练】1.下列做法是否正确，
4、若不正确，请予改正。（1）将带有溶液的滴管平放在实验台上。_（2）用嘴吹熄酒精灯。_（3）燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭。4_（4）可以用燃着的酒精灯去点另一盏酒精灯。_（5）眼睛里不慎溅入了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛。 （6）将CO 中毒者移入通风处抢救。_（7）配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓H2SO4。 _ _（8）不慎将浓 H2SO4 溅到皮肤上要立即用大量稀 NaOH 冲洗。_ _2.实验室中固体药品应放在_瓶中，取用大块固体时用_取，粉末状固体用_取。液体药品应放在_瓶中，对于见光容易分解的溶液应放在_色的瓶中。3.若
5、用加热的方法制取气体、用排水法收集完气体时，应先_，再_。 （原因_）4.如何对右图装置进行气密性检查？5【问题与收获】第一节 化学实验基本方法（第二课时）【学习目标】1初步了解根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离。2掌握过滤、蒸发等分离混合物的方法。3掌握检验 SO42-的原理和方法。【学习重点】根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离。【课前预习】1过滤是分离_混合物的方法。仪器：操作要点：2蒸发是用_的方法减少溶液中的_，使_从溶液中析出的方法，该方法又称为蒸发结晶。仪器：操作要点：液体的量不得超过蒸发皿容量的_；加热过程中，用玻璃棒_ _，以免_；当_ _时，停
6、止加热。3常见离子的检验离子 检验试剂 主要实验现象Cl-SO42-CO32-【新课学习】6自然界中的物质绝大多数以_的形式存在。根据组成混合物的物质状态不同，可分为：一、粗盐提纯粗盐属于_混合物。【合作探究】1、如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质 CaCl2、MgCl 2 及一些硫酸盐，按下表所示顺序，应加入什么试剂？步骤 杂质 加入的试剂 化学方程式1硫酸盐（Na 2SO4）2 MgCl23 CaCl2在实际操作中，能否做到适量即加入试剂与杂质恰好完全反应呢？加入你选择的试剂除掉杂质后，有没有引入其他离子？想一想可用什么方法再把它们除去？调换以上三种试剂的顺序，对结果会有影响吗？除杂质的原则
7、是_ _。在实际进行方案设计时，除要考虑所加试剂外，还要考虑加入试剂的_、_、以及_等。思考：KNO 3 中若含有 K2SO4 和 KOH 等杂质，想一想，应加入什么试剂除去?【过关训练】A 组5.实验室里进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是（ ）A烧杯 B玻璃棒 C蒸发皿 D酒精灯76.通过用水溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（ ）A硝酸钾、氢氧化钠 B氧化铜、二氧化锰C氯化钾、二氧化锰 D硫酸铜、氢氧化钡7.实验室进行 NaCl 溶液蒸发时，一般有以下操作过程：放置酒精灯；固定铁圈的位置； 放上蒸发皿； 加热搅拌； 停止加热、余热蒸干，其正确的操作顺序是（ ）A B C
8、. D8.以下有关过滤操作中，不正确的是（ ）A滤纸紧贴漏斗内壁并用少量水湿润 B漏斗下端管口紧靠烧杯内壁C沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液 D倒入漏斗的过滤液的液面高于滤纸边缘B 组9.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（ ）A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸10.除去 KCl 溶液中的 SO42 离子，依次加入的溶液为（填溶质的化学式）_。Main Document Only.有A、B
9、、C 、D 、E、F六种化合物，它们在水溶液中的反应关系如下：（假设所发生的化学反应均为恰好完全作用）不溶解不溶解（1）试推断各物质的化学式：A _、B _、C _、D _、E _、F _。（2）写出 A 溶液与 AgNO3 溶液反应的化学方程式：_。稀硝酸加稀硝酸A 溶液B 溶液D 白色沉淀CHENDCCHENDIAN 22DAA2DDDCDE 溶液 B 溶液白色沉淀C加稀硫酸过滤加 AgNO3 溶液过滤加F溶液8abcdC 组11.有一废液，其中含有一定量的 Zn2+、Fe 2+、Cu 2+、Hg 2+四种离子，请设计一个回收金属铜和汞的方案。第一节 化学实验基本方法（第三课时）【学习目标
10、】1蒸馏、萃取操作的基础知识2掌握常用仪器：分液漏斗、冷凝管的使用要点3学会为液液混合物选择适当的分离方法【学习重点】蒸馏、萃取操作的适用范围和操作要点【课前预习】1如何除去括号中的杂质？（1）NaCl 固体（I 2） 。 （2）KCl 固体（MnO 2） 。（3）Cu 粉（Fe） 。 （4）NaCl 固体（CaCl 2） 。2总结固固混合物分离方法的选择；液液混合物的分离方法有哪些呢？3蒸馏（1）定义：_（2）适用范围：_（3）举例：_4）实验室制蒸馏水常见装置：仪器：a ： _；b ： _；9c ： _；d ： _。蒸馏的注意事项：a、烧瓶所盛液体不能超过其容积的 ； b、温度计水银球的位
11、置应 ；c、冷凝管中冷水从 进， 出；d、液体中加少量 ，防止液体爆沸。5分液（1）适用范围：_（2）举例：_（3）仪器：_ _ _（4）使用分液漏斗的注意事项：使用分液漏斗前应_；分液时，下层液体_，上层液体_。6萃取（1）定义：利用溶质在_里的_不同，用_ _把溶质从_里提取出来，这种方法叫做萃取。（2）萃取后需要进行_操作来将这两种溶剂分离开来。（3）萃取剂的选择：_ _ _（5）萃取分液操作步骤：_ _ _ _【新课学习，探究】思考 1：蒸馏和蒸发在应用上有什么区别？思考 2：如何分离出碘水中的碘？(资料：25时，碘在水中的溶解度为 0.034g；在四氯化碳（CCl 4）中的溶解度为
12、2.9g；在酒精中的溶解度约为 21.4g。)10思考 3：对于互不相溶的液体混合物能否使用蒸馏的方法进行分离？可行性如何？思考 4：如何分离氯化钠和单质碘的水溶液混合物？思考 5 萃取之后用何方法将有机溶剂与溶质进一步分离开来？思考 6：分液漏斗中盛有已分层的有机溶剂和水的混合液，但不知道哪一层液体是“油层”。试设计一种简便的判断方法。【过关训练】112.水资源非常重要，联合国确定 2003 年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐） ，其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中
13、也可以用来进行海水淡化的是（ ）下列实验操作中错误的是（ ）A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B蒸馏操作时，冷凝水从下口进、上口出C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大213.选择一种溶剂将碘水中的碘萃取出来，这种溶剂应具备的性质是（ ）11A易溶于水，且不能与碘发生化学反应 B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且密度必须比水大 D不溶于水，且密度必须比水小314.有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（ ） A. 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸 B. 过滤操作中，漏斗径
14、与烧杯内壁C. 分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁415.现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）A .分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液 C .分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液516.选择合适的分离方法填在横线上A、萃取 B、分液 C、 蒸馏 D、过滤（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物 。（2）分离水和汽油的混合物 。（3）分离四氯化碳（沸点为 76.75）和甲苯（沸点为 110.6）的混合物 。（4）从碘的水溶液里提取碘 。6能用来鉴别 BaCl2、NaCl、Na
15、 2CO3 三种物质的试剂是_， （AAgNO 3 溶液 B稀硫酸 C稀盐酸 D稀硝酸）将其滴加到三种试剂中的现象分别是_ _ _、_ _ _ _、_。7某溶液中含有较大量的 Cl-、CO 32-、OH -等 3 种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将 3 种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）滴加 Mg(NO3)2 溶液；过滤； 滴加 AgNO3 溶液；滴加 Ba(NO3)2 溶液A B C D 8某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用 CCl4 从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把 50m
16、L 碘水和 15mL CCl4 加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；12E旋开活塞，用烧杯接收溶液；F从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H静置，分层。就此实验，完成下列填空：正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写） A G EF上述 E 步骤的操作中应注意 。上述 G 步骤操作的目的 。能选用 CCl4 从碘水中萃取碘的原因是 第 2 节 化学计量在实验中的应用（第一课时）【学习目标】1.了解物质的量及其单位摩尔(mo
17、l)，摩尔质量(gmol-1)。2.理解阿伏加德罗常数，掌握物质的量与微观粒子之间的关系。3.掌握有关物质的量的计算。【学习重点】物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量的关系【知识回顾】 1.原子与相对原子质量 （1）原子是 的最小微粒。 （2）相对原子质量：国际上规定以 ，其他原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量。 （3）写出下列物质的相对原子质量或相对分子质量 Fe ，CO2 HCl ，H2SO4_。 2.根据反应 2H2+O2 = 2H2O 填写下列空格 该反应中 H2、O2、H2O 的三种物质的质量之比为，分子个数之比为_。 由此可见，物质间的反应，按照一定的质
18、量比进行，同时也是按一定的粒子数比进行，也就是说，物质的质量与构成它们的粒子数之间一定存在着必然的联系（4） 【识知识链接】 国际单位制七个基本物理量 物理量 物理量符号 单位名称及符号长度时间 质量温度光强度电流 物质的量 13【预习导学】 一、物质的量 1定义：表示物质含有_，符号：_。 2单位： ，符号：_。 3物质的量的基准 规定：1mol 任何微粒所含的微粒的个数为与 相同，为 。 4定义：阿伏加德罗常数： 称为阿伏加德罗常数，它是一个 ，符号： 【课堂探究】1、 【讨论思考】 0.012kg 12C 所含的碳原子数为 1mol,你能计算出 1 mol 下列微粒的质量吗？ 1molH
19、2O 的质量 。1molAl 的质量 。 1molFe 的质量 。1molCO2 的质量 。 通过上面的计算，你能发现一些规律吗？ 2填写下面的表格，看是否可以从这些数据中得出有用的结论。粒子符号 物质的相对分子质量每个粒子的质量（g/个）1 摩尔物质含有的粒子数（个）1 摩尔物质的质量（g）C 1.99310-23Fe 9.30210-23H2O 2.99010-23H2SO4 1.62810-22Na+ 3.82110-23OH- 2.82410-23结论： 1mol 任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于 。 1mol 任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于 。 1mol 任何离子的
20、质量（以克为单位）在数值上等于 。 1mol 任何物质的质量（以克为单位）在数值上等于 练习mol O 的质量是 g mol S 的质量是_g mol CO 2 的质量是_gmol NaOH 的质量是_g mol NH 4+的质量是_g molSO 42-的质量是_g 3、 【讨论思考】 1. 求 2 mol H2O 含有的水分子的个数？2. 1.2041024 个 CO2 分子的物质的量是多少？ 【归纳总结】 4物质的量的表达式(粒子的总数、阿伏加德罗常数为、物质的量 n 三者之间的关系)为： 。 推论：两种微粒的物质的量之比与二者个数比有何关系？ 14二、摩尔质量 1、定义： ，符号 。
21、2、单位： 。 3、物质的量（n） ，质量（m ）和摩尔质量（M）之间关系 。【注意事项】 (1)物质的量是基本 ，四个字是一个整体，不得拆开理解，也不能压缩为“物质量”等。物质的量实际上表示 。 物质的量这个物理量是以 计量对象，可以 、 、 、 、 、 、 等。 （3 ）使用摩尔表示物质的量时，所指粒子必须明确和准确，且粒子种类 要用 表示。 【跟踪练习 1】 1.判断下列说法是否正确，并分析原因。 （1）物质的量就是物质的质量。 （2）摩尔是七个基本物理量之一。 （3）每摩尔物质均含有阿伏加德罗常数个指定的粒子。 （4）1 mol 氢。 （5）1 mol Fe。 （6）1 mol 小米。
22、 （7）1 mol H2O 含有 1molH2。 （8）1 mol NaCl 含有 1mol 钠原子。 （9）1 mol H2O 含有个 H2O 分子， 个 H 原子。 （10）1 mol O 原子含有 个质子， 个电子， 个中子。 （11）1 mol SO42可表示含有 个SO42, 个电荷 。 2、 （1）1.2041024 个 H2SO4 的物质的量是 。 （2）0.25mol CO2 分子的物质的量是 . （3）0.5mol H2O 中含 mol O 原子， mol e. （4）0.2molNa2CO3 含 Na mol， 含 CO32mol. （5）下列物质的物质的量最多的是（ ）
23、A、 2mol H2O B、 6.021023 个 Na2CO3 中 Na的物质的量 C、 1mol H3PO4 中的原子 D、含 10NA 个电子的 NH4 的物质的量 【跟踪练习 2】 1计算下列物质的摩尔质量。 Mg NaCl SO2 NO3 CO2 H2SO4 Na SO42 2.下列说法中正确的是（） A.1 mol O 的质量是 16 gmol-1 B.Na+的摩尔质量是 23 gmol-1 C.CO2 的摩尔质量是 44 gmol-1 D.氢的摩尔质量是 2 gmol-1 3.下列气体中所含分子数目最多的是（） A.1g H2 B.10g O2 C.30gCl2 D.17g NH
24、3 4.相同质量的下列气体中，所含原子数目最多的是（） A.CH4 B.N2 C.CO D.O2 5.下列说法正确的是（） A.物质的摩尔质量就是 1 mol 物质的质量 B.1 mol 水的质量、水的摩尔质量和水的相对分子质量都是 18 C.各种物质的摩尔质量不可能相同 D.摩尔质量不是质量，质量也不是相对分子质量 15第 2 节 化学计量在实验中的应用(第二课时)【学习目标】1.了解质量守恒定律的含义。2.了解气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的含义。3.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等 )数目、气体体积 (标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。【学习重点】气体摩尔体积的概念及有关计算【
25、课前预习】1 物质的聚集状态主要有 态 态 态。许多物质在不同的温度和压强下可以呈现不同的聚集状态。2 下表列出了 0、101KPa 时 O2 和 H2 的密度，请计算 1mol O2 和 H2 的体积物质 摩尔质量(g/mol) 1mol 物质的质量(g) 密度（g/L）1mol 物质的体积（L ）O2 1.429H2 0.08993下表列出了 20时几种固体和液体的密度，请计算 1mol 这几种物质的体积物质 摩尔质量(g/mol) 1mol 物质的质量(g) 密度 1mol 物质的体积Al 27 2.70g/cm316Fe 56 7.86 g/cm3H2O 18 0.998 g/cm3C
26、2H5OH 46 0.789 g/cm3结论：相同条件下，相同物质的量的固体或液体所占的体积 （填相同或不同）相同条件下，相同物质的量的气体所占的体积近似 （填相同或不同）思考：影响物质体积的因素有哪些？【课堂探究】1影响物质体积的因素（1）决定物质的体积大小的因素 （2）1mol 不同的固态物质和液态物质所含的 相同，而粒子间距_ ，使得固体和液体物质的体积主要取决于 。但因粒子的大小是 的，所以 1mol 不同的固态物质和液态物质的体积 。（3）对于气体，粒子间的距离 粒子本身的直径，所以，当 1mol 气体所含粒子数相同时，气体体积主要取于 。同温同压下任何气体粒子间距可以看成是 ，因此
27、 1mol 任何气体的体积 。（4）在相同 和 下，相同 的任何气体都含有相同数目的粒子。2气体摩尔体积概念：（1）定义： （2）符号： （3）单位： 3气体摩尔体积的数值气体摩尔体积的数值决定于气体所处的 和 17标准状况（ Pa， 0C 下） ，1mol 任何气体的体积都约是 L。即在标准状况下 Vm L/mol。4气体物质的量（n） 、气体体积（V ）与气体摩尔体积（Vm）之间的关系：【归纳总结】物质所含的微粒数 N、质量 m、气体体积 V 之间的关系。【过关训练】1.下列叙述正确的是 （ ） A.1mol 任何气体的体积都为 22.4LB.1mol 任何物质在标准状况下所占的体积都为
28、22.4LC.标准状况下,1mol 水所占的体积都为 22.4LD.标准状况下, 22.4L 的任何气体的物质的量都是 1mol2.标准状况下,5.6L 某气体的质量为 8g,则该气体的相对分子质量是 ( )A.64 B.48 C.32 D.163448mL 某气体在标准状况下的质量为 1.28g，该气体的摩尔质量约为 （ ）A. 64g B. 64 C. 64gmol-1 D. 32gmol-14在标准状况下，100mL 某气体的质量为 0.125g，则该气体可能是下列物质中的 （ ）A.氨气 B.氧气 C.二氧化碳 D.一氧化碳5下列判断中正确的是 （ ） A. 标准状况下，1 mol 水
29、的体积约为 22.4 LB. 标准状况下，氧气的气体摩尔体积约为 22.4 LC. 常温常压下，1 mol 氢气的体积为 22.4LD. 常温常压下，1 mol 氧气的质量为 32 克6N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列物质中，物质的量为 1mol 的是 （ ）常温常压下 22.4LCl2 B.18g H2O C NA 个 H2 D标准状况下 22.4L 的 H2O72molCl 2 和 2molCO2 相比较，下列叙述中正确的是 （ ）18A分子数相等 B原子数相等 C.体积相等 D质量相等8. 标准状况下，1.7gNH 3 和_LH 2S 含有相同的氢原子数.9. 2molSO3 和
30、3molSO2 其分子数之比为_;相同状况下(均为气体) 体积之比为_;氧原子数之比为 _.102mol O 2 和 gCH4 在标准状况下占有相同的体积，其体积为 11标准状况下混合气体由 0.2molCO2 和 0.3molCO 组成，求混合气体的体积是多少？求混合气体的质量是多少？第二节 化学计量在实验中的应用(第三课时)【学习目标】1.了解物质的量浓度的含义。2.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。3.掌握溶液配制过程中仪器的使用及误差分析。【学习重点】有关物质的量浓度的计算以及一定量物质的量浓度溶液的配制【回顾知识】1. 如何配置 100g20%NaOH 溶液?其中 NaOH 的物质
31、的量是多少？2取 10g 上述溶液，求其中 NaOH 的物质的量？【课堂学习】一、物质的量浓度1概念：表示 里所含溶质的 的物理量，称为的物质的量浓度19符号： 单位： 二配制一定物质的量浓度的溶液1.、仪器： 、烧杯、 、 、托盘天平（使用固体药品时用）和 等。（1）配制固体溶质的溶液用 称量，配制液体溶质的溶液可用 量取。（2）量筒使用时要依据液体量选择其规格。若量取 5.6ml 浓 H2SO4 用 ml 量筒，记录数据时记录到 ml ,托盘天平称量记录到 g.。2.、认识容量瓶容量瓶是一种配制物质的量浓度溶液的专用仪器，容量瓶是一种精确的仪器，有大小各种规格，常用的容量瓶有 50mL、1
32、00mL 、150mL、200mL 、250mL、500mL、1000mL 等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。3、.配制步骤（配制 100mL 1.00 molL1 NaOH 溶液）（1）计算 需要 NaOH 固体的质量： g。（2）称量 用 准确称取 NaOH 固体 g。（3）溶解 将称好的 NaOH 固体放入 中，用适量蒸馏水溶解，冷却到 。（4）转移 将烧杯中的溶液用 小心引流到 中，（5）洗涤 用蒸馏水洗涤 23 次，并将每次洗涤液都转移到 。轻轻晃动容量瓶，使溶液混合 。（6）定容 缓缓地将蒸馏水注入容量瓶，直到容量瓶中的液面离刻度线下 cm 时，改用 滴
33、加蒸馏水至 正好的与 相切，（7）摇匀 将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。（8）装瓶 将容量瓶内液体转移到试剂瓶，贴上注有名称和浓度的标签。4.【探究】误差分析过程分析能引起误差的一些操作m V对 c 的影响1. 称量前小烧杯内有水202. 向容量瓶注液时少量流出3. 未洗烧杯和玻璃棒4. 定容时水加多用滴管吸出5. 定容摇匀时液面下降再加水6. 定容后经振荡、摇匀、静置液面下降7. 定容时俯视读数（读刻度）8. 定容时仰视读数（读刻度）【课堂练习 1】1.1mol/L 硫酸溶液的含义是 ( ) 水中含有mol H 2SO4 溶液中含有mol C.将 98g H2SO4 溶于 1L 水中所配
34、成的溶液 D.指硫酸溶液中含有 98g H2SO42.判断下列说法是否正确，并分析原因（） 1mol NaOH 溶解在水中得到mol/LNaOH 溶液（） 标准状况下 22.4mlHCl 气体溶于 100ml 水得到 0.01mol/L 盐酸（） 20mL18.4mol/L H2SO4 溶于 100ml 水中得到溶液体积为 120ml（4）从mol/LNaCl 溶液 100ml 中取出 10ml，其所得的物质的量浓度为 1mol/L【归纳总结】物质的量浓度概念中要点溶质的物质的量浓度 c(B)、溶质的物质的量 n(B)、溶液的体积(V) 之间的关系可表示为21二、关于物质的量浓度的计算【课堂练
35、习 2】1将molNaOH 溶于水配成 200ml 溶液,求 NaOH 溶液的物质的量浓度？标准状况下，2.24LHCl 气体溶于水中制成 0.5L 溶液，求盐酸的物质的量浓度？3物质的量浓度为 2 mol/L 的 H2SO4 溶液 500ml，含 H2SO4 的物质的量为多少？4. 物质的量浓度为 1.5 mol/L 的 NaCl 溶液 500ml，含 NaCl 的物质的量为多少？510molHCl 能配成多少 L 物质的量浓度为 2mol/L 的盐酸？61 molNaCl 能配成多少 ml 物质的量浓度为 0.5mol/L 的盐酸?【课堂练习 3】1将 4gNaOH 固体溶于水配成溶液，求
36、所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度？2配制 500mL0.1mol/LNaOH 溶液需要 NaOH 的质量是多少?3100mL0.2mol/LBa(OH) 2 溶液中,c(Ba 2+)= 200mL0.5mol/L Al2(SO4)3 溶液中,c(Al 3+)= c(SO42-)= Fe2(SO4)3 中 c(Fe3+)= 0.6mol/L,则 c(SO42-)= .其中 Fe3+和 SO42-的物质的22量浓度的比值为 【过关训练】1. 1L 1mol/L NaCl 溶液表示 （ ）A溶液中含有 1mol NaCl B1mol NaCl 溶于 1L 水中C585g 氯化钠溶于 741.5g 水中
37、 D1L 溶液中含有 58.5gNaCl2浓度为 2mol/L 的 NaOH 溶液的正确含义是 ( )A在 2L 水中溶有 80g 的 NaOH B80gNaOH 溶于水配成的溶液C每升溶液中含有 80gNaOH D每 2L 溶液中含有 80gNaOH3.在 100ml0.1 mol/LNaOH 溶液中 ,所含 NaOH 的质量是 （ ）A.40g B.4g C.0.4g D.0.04g4下列溶液中的 c(Cl-)与 50mL 1mol/L 氯化钠溶液中 c(Cl-)相等的是（ ）A150mL 1mol/LNaCl 溶液 B75mL 2mol/LCaCl 2 溶液C150mL 3mol/LKC
38、l 溶液 D75mL 1mol/LFeCl3 溶液5下列溶液中，溶质的物质的量浓度为 0.1mol/L 的是 （ ）A.含 4gNaOH 的溶液 1L B. 含 0.1gNaOH 的溶液 1LC.含 0.2molH2SO4 的溶液 0.5L D. 含 19.6gH2SO4 的溶液 1L 62gNaOH 固体溶于水配成 250mL 溶液,取出其中 50mL,则这 50mLNaOH 溶液的物质的量浓度为 （ ）A. 0.04mol/L B0.2mol/L C1mol/L D2mol/L7下列关于 0.2mol/LBa(NO3)2 溶液正确的说法是 （ ）A2L 溶液中含有 Ba+离子 0.2mol B2L 溶液中含有 NO3-离子 0.
