1、高一化学物质及其变化单元测试题 时间：40 分钟 班别_ 学号_ 姓名_ 成绩_可能用到的相对原子质量： O 16 Cl 35.5 Mn 55一、选择题（112 题每小题只有一个正确选项，13、14 题有一或二个正确选项，每小题4 分，共 56 分）1、下列分散系最稳定的是 A悬浊液 B乳浊液 C胶体 D溶液2、NaHSO 4 在水溶液中能够电离出 H 、Na 、和 SO42 。下列对于 NaHSO4 的分类中不正确的是 ANaHSO 4 是盐 BNaHSO 4 是酸CNaHSO 4 是钠盐 D NaHSO4 是酸式盐纳米科技是 21 世纪经济发展的发动机。人 们会利用纳米级 （1-100nm
2、,1nm=10 -9m）微粒 物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。请解答 3、4 两题。3、下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是 A溶液 B胶体 C 悬浊液 D乳浊液4、将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是 A 该分散系不能发生丁达尔现象 B该分散质颗粒能透过滤纸 C 该分散系属于胶体 D该分散质颗粒能发生布朗运动5、下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是 AZn 与 CuSO4 溶液的反应 B分解氯酸钾制氧气CNaOH 溶液与盐酸中和 DMgCl 2 溶液 与 K
3、OH 溶液产生沉淀6、能用 Ba2+ + SO42- = BaSO4表示的化学反应是ABaCO 3 + H2SO4 = BaSO4+ H 2O + CO2 BBa(OH) 2 + H2SO4 = BaSO4+ 2H 2OCBa(NO 3)2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaNO 3DBa(OH) 2 + CuSO4 = BaSO4+ Cu(OH)2 7、必须加入还原剂才能实现的反应是AKMnO 4 O 2 B Fe3+ Fe 2+ CS SO 2 DCO 32- CO 28、在 pH=1 的无色溶液中，能够大量共存的离子组是ACu 2+、Cl -、 Ba2+ 、Na + BK +、C
4、O 32-、Na + 、Cl -CK + 、Ba 2+ 、OH -、NO 3- DMg 2+ 、Na +、Cl -、SO 42-9、下列物质属于电解质的是 NaOH BaSO 4 Cu 蔗糖 SO 2A B C D10、下列有关说法正确的是A能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质 B电离出氢离子的化合物是酸C纳米材料也是一种胶体 D丁达尔效应，是胶体粒子对光散射形成的11、下列离子方程式与化学反应事实一致的是A石灰石溶于盐酸：CO 32- + 2H+ = H2O +CO2B硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 ：Cu 2+ + 2OH- = Cu(OH)2C硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应：H + +
5、 OH- = H2OD硝酸银溶液与氯化钠溶液反应： AgNO3 + Cl- = AgCl+NO 312、有关氧化还原反应的叙述错误的是A复分解反应一定不是氧化还原反应 B置换反应都是氧化还原反应C金属单质只能做还原剂 D氧化还原反应的本质是化合价的升降13、被称为万能还原剂的 NaBH4溶于水并和水反应：NaBH 4 +2 H2O = NaBO2 + 4H2下列说法中正确的是（NaBH 4中 H 元素为1 价）A. NaBH4既是氧化剂以是还原剂 B. NaBH 4是还原剂，H 2O 是氧化剂C. 硼元素被氧化，氢元素被还原 D. 被氧化的元素与被还原的元素质量比为 1：114、下列反应中，氧
6、化剂与还原剂物质的量的关系为 1：2 的是AO 32KI H2O2KOH I 2O 2B2CH 3COOHCa(ClO) 22HClOCa(CH 3COO)2CI 22NaClO 32NaIO 3Cl 2D4HClMnO 2MnCl 2Cl 2H 2O二、本题包括四小题，共 32 分请你阅读下面两条科普信息，回答问题：16、 （4 分） （1）一个体重 50Kg 的健康人含铁 2g，这 2g 铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以 Fe2+和 Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素 C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利
7、于铁的吸收。（2）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用 Fe2O3 来表示其中的铁） ，后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是 CO2，反应后 CO2 转变成有机物（用甲醛：CH 2O 表示） 。问题：这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。这说明亚铁离子具有 性，铁离子具有 性， （1）中的维生素 C 是 剂， （2）中的CO2 是 剂。17、 （8 分） 双氧水 H2O2 可作为矿业废液消毒剂，可以消除采矿业废液中的氰化物（如KCN） ，化学方程式为：KC
8、N + H2O2 + H2O = KHCO3 + A（已配平）（1）生成物 A 的化学式为 （2）反应中被氧化的元素为 （3）该反应中的氧化剂是 （4）若将 KCN 改为 HCN 也发生类似一述反应，则该反应的化学方程式为 。18、 （8 分）离子反应在污水处理方面也有实际应用，例如：某河段两岸有甲、乙两家工厂，排出的废水中分别含有下列离子中的三种：K +、Ag +、Fe 3+、OH -、Cl -、NO 3- 等，经测定，甲厂的废水呈明显碱性，则甲厂废水含有的离子是 ，乙厂的废水含有的离子是 。为了消除两厂废水的污染，可控制两厂排出废水的流量使之混合，将大部分污染性强的离子沉淀而除去，用离子方
9、程式表示这种治污原理 。19、 （12分）现有下列8种物质，请按要求回答问题：淀粉溶胶 锌 氧化铁 碳 盐酸 苛性钠 碳酸钙 氢氧化铜悬浊液 运用树状分类法将这些物质（用化学式表示）进行分类。 （要求分至最基本的类型，参看下图例示，将上述物质分类写在下图中） 常温下，上述物质两两混合，能够制取的气体有_，所发生的反应属离子反应的写出离子方程式，并注明反应类型（按反应形式分）_ 。三、本题包括 1 小题，共 8 分20 （8分）已知: MnO2 +4HCl（浓） = MnCl2 + Cl2+ 2H2O。一定质量的二氧化锰溶解在100mL 过量的浓盐酸中，当反应生成 4.48L 氯气（标况）时，剩
10、余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变） 。请计算：反应耗用MnO 2的质量 被氧化的HCl 物质的量 (3)原浓盐酸的物质的量浓度物质混合物 纯净物化合物酸H3PO4答案 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题 4 分，共 56 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14D B B A A C B D A D C D BD AD二、本题包括四小题，共 32 分16 （4 分）还原性；氧化性；还原；氧化。 （每空 1 分）17 （8 分） （1）NH 3 （2）-1 价的氧元素 （3）H 2O2 （4）HCN + H 2O2 = CO2 + NH 3（各 2 分，共 8 分）.18.（8 分） （8 分）OH -、Cl -、K +（2 分） ，Ag +、Fe 3+、NO 3-（2 分） ，Ag+ + Cl- = AgCl（2 分） ，Fe 3+ + 3OH- = Fe(OH)3（2 分）19 （12 分）(12 分） (4 分） H 2 和 CO2（2 分）Zn + 2H+ = Zn2+ + H2置换反应， （3 分）CaCO3 +2H+ = Ca2+ +CO2+ H 2O 复分解反应（3 分）20 （12 分） （9 分） （1）17.4g（3 分） ， （2）0.4 mol（2 分） ， （3）9 mol/L（4 分）NaOH
