1、(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)一、选择题1下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是( )答案： C2下列性质中，能说明乙醇宜作燃料的是( )燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境 乙醇是一种可再生能源 燃烧时放出大量的热A BC D解析： 在选择燃料时，应从物 质的燃烧热(燃烧热值高)，燃料的储量(储量大，可再生)，对生态环境的影响(无影响或尽可能小 )等各方面综合考虑 ，乙醇燃 烧热值高，充分燃烧生成物为 CO2 和 H2O，对环境无污 染，且可以由绿色植物光合作用的产物淀粉发酵制取，是一种可再生能源，而燃烧时发生氧化反 应是所有可燃物燃烧时
2、 的共性，故 错误。答案： D3下列说法正确的是( )ACO 是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的 CO2，故反应一定是吸热反应B在 101 kPa 时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C物质燃烧都需要氧气D物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关解析： A 中 CO 是强还原剂(高温时)，点燃 时易和氧气反应，生成 稳定的二氧化碳，故 CO 燃 烧是放热反应；B 中碳燃 烧有完全燃烧与不完全燃 烧， 1 mol 碳完全燃烧生成 CO2时所放出的热量叫燃烧热；任何发光放热的剧烈的化学反应都叫燃烧，如 H2 在 Cl2 中燃烧。答案： D4下列关于 2C4H10(g)13O 2(
3、g)=8CO2(g)10H 2O(l) H5 800 kJmol1 的叙述中错误的是( )A该反应的反应热为 H5 800 kJmol 1 ，是放热反应B该反应的 H 与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C该式的含义为 25 、101 kPa 下，2 mol C4H10 气体完全燃烧生成 CO2 和液态水时放出热量 5 800 kJD该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为 5 800 kJmol1解析： 根据燃烧热的定义，丁 烷的物质的量应为 1 mol，故题中方程式不是丁烷的燃烧热的热化学方程式，由题中方程式可知丁 烷燃烧热为 2 900 kJmol1 ，再根据热化学方程式
4、的书写注意事项及意义可知， A、B、C 正确， D 错误。答案： D5已知下列热化学方程式：CH4(g)O 2(g)= CO2(g)H 2O(l) 12 12H445.15 kJ/molCH4(g) O2(g)=CO(g)2H 2O(l) 32H607.3 kJ/molCH4(g) 2O2(g)=CO2(g)2H 2O(l) H890.3 kJ/molCH4(g) 2O2(g)=CO2(g)2H 2O(g) H802.3 kJ/mol则 CH4 的燃烧热为( )A445.15 kJ/mol B607.3 kJ/molC890.3 kJ/mol D802.3 kJ/mol解析： 1 mol 甲烷
5、完全燃烧生成 CO2(g)和 H2O(l)时的 H890.3 kJ/mol，故甲烷的燃烧热为 890.3 kJ/mol。答案： C6甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车的燃料，下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式为( )ACH 3OH(l) O2(g)=CO2(g)2H 2O(l) 32H763.3 kJ/molBCH 3OH(l) O2(g)=CO2(g)2H 2O(l) 32H763.3 kJ/molCCH 3OH(l) O2(g)=CO2(g)2H 2O(g) 32H675.3 kJ/molD2CH 3OH(l)3O 2(g)=2CO2(g)4H 2O(l) H1 526.6 kJ/
6、mol解析： 根据燃烧热的定义，书写表示燃烧热的热化学方程式 时要以 1 mol 可燃物为标准，其他物质的计量数可用分数，且生成物为稳定氧化物。答案： B7已知热化学方程式 C2H2(g) O2(g)=2CO2(g)H 2O(g) H1 256 kJ/mol，下52列说法正确的是( )A乙炔(C 2H2)的燃烧热为 1 256 kJ/molB若转移 10 mol 电子，则消耗 2.5 mol O2C若生成 2 mol 液态水，则 H2 512 kJ/molD若形成 4 mol 碳氧共用电子对，则放出的热量为 2 512 kJ解析： 1 mol 可燃物完全燃烧生成最稳定的氧化物时，所放出的热量称
7、为该可燃物的燃烧热。由于热化学方程式中的水是气 态，不是最 稳定的状 态，故 A 不正确。消耗 1 mol O2转移电子 4 mol，若转移 10 mol 电子，则 n(O2) mol2.5 mol，故 B 正确。生成 2 mol 气104态水时，H2 512 kJ/mol，C 不正确。形成 4 mol 碳氧共用电子对，也就是生成 1 mol CO2，放出的热量应为 628 kJ。答案： B8煤的气化是实施节能环保的一项重要措施。通常在高温下将煤转化为水煤气，再将水煤气作为气体燃料。有关热化学方程式如下：C(s)H 2O(g)=CO(g)H 2(g) H1131.3 kJ/mol2CO(g)O
8、 2(g)=2CO2(g) H 2566.0 kJ/mol2H 2(g)O 2(g)=2H2O(g) H 3483.6 kJ/mol下列有关说法正确的是( )A水煤气只能用作燃料B水煤气是一种二级能源，比煤直接燃烧污染小C等质量的 CO 和 H2 完全燃烧时，前者放热多D由反应可以确定 H2 的燃烧热为 241.8 kJ/mol解析： 水煤气在工业上还可用作还原性气体，故 A 项错；水煤气属于二级能源，其燃烧产物为 CO2 和 H2O，比煤直接燃烧污染小，故 B 正确；通 过、 反应可以计算得出，等质量的 H2 比 CO 完全燃烧放热 多，故 C 错误；H 2 燃烧生成的稳定的氧化物应为液态水
9、，故 D错误。答案： B9下列说法正确的是( )ACH 4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(g)H801.3 kJ/mol结论：CH 4 的燃烧热为 801.3 kJ/molBSn(s ，灰) Sn(s，白)H2.1 kJ/mol(灰锡为粉末状)结论：锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏C稀溶液中有：H (aq)OH (aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol结论：将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成 1 mol H2O，则会放出 57.3 kJ 的能量DC(s，石墨)O 2(g)=CO2(g) H393.5 kJmol 1C(s，金刚石)O 2(g)=CO2(g)H395 k
10、Jmol 1结论：相同条件下金刚石性质比石墨稳定解析： A 错，H 2O 为液态时才是 CH4 的燃烧热；C 错，氨水因电离需要吸收热量，放出的热量将小于 57.3 kJ。D 项，将两方程式相减，得 C(s，石墨)= =C(s，金刚石) H1.5 kJ/mol 意味着石墨变成金刚石要吸收能量，即金刚石比石墨能量高，根据能量高则不稳定的规律，可知 D 不正确。答案： B10已知：CH 4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(l) HQ 1 kJmol1 2H2(g)O 2(g)=2H2O(g) HQ 2 kJmol1 2H2(g)O 2(g)=2H2O(l) H Q 3 kJmol1 常
11、温下，取体积比为 41 的甲烷和氢气的混合气体 11.2 L(标准状况) ，经完全燃烧后恢复到常温，放出的热量(单位： kJ)为( )A0.4Q 10.05Q 3 B0.4Q 10.05Q 2C0.4Q 10.1Q 3 D0.4Q 10.2 Q3解析： 常温下水呈液态，可利用 反应进行计算， 11.2 L 混合气体中 n(CH4)0.4 mol，n(H2)0.1 mol，即 0.4 mol CH4 燃烧放出的热量为 0.4Q1 kJ,0.1 mol H2 燃烧放出的热量为 0.05Q3 kJ，故总共放出的热量为(0.4 Q10.05Q 3) kJ。答案： A二、非选择题11能源可划分为一级能源
12、和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H 2O(l)=2H2(g)O 2(g) H571.6 kJ/mol。根据以上叙述回答：(1)下列叙述正确的是(双选)( )A电能是二级能源 B水力是二级能源C天然气是一级能源 D焦炉气是一级能源(2)已知：CH 4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(l) H 890.3 kJ/mol，等质量的氢气和甲烷分别完全燃烧后，放出的热量之比约为( )A13.4 B11.7C2.61 D4.61(3)关于用水制取二级能
13、源氢气，以下研究方向不正确的是( 双选)( )A组成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源B设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气C寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量D寻找特殊催化剂，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气解析： (1)电能通常是由其他能源( 如煤、石油等 )间接制取的，应属于二级能源。直接利用水的动能和势能，水力应 属于一级能源，若用水力 发电 ，则发出的电能应属于二级能源。天然气为一级能源。焦炉气是 炼焦的产物，是从煤 间接制取的，应属于二级能源。(3)构成水的氢、氧两元素与其单质 H2 和 O2 性质不同，水不能燃烧，O
14、 2 也不是可燃物，O2 只是能助燃。A 错。水的分解是吸热反应，利用太阳能 产 生高温使水分解，此法可取，B 正确。催化剂只能改变反应的速率，却不能把水分解，水分解的反应是吸热反应，C 错。D 是一个可以肯定的研究方向，以解决分解水制 H2 的问题。答案： (1)AC (2)C (3)AC12CaCO 3(s)=CaO(s)CO 2(g) H177.7 kJC(s)H 2O(g)=CO(g)H 2(g) H131.3 kJ/mol H2SO4(l)NaOH(l)= = Na2SO4(l)H 2O(l) H 57.3 kJ/mol12 12C(s)O 2(g)=CO2(g) H393.5 kJ
15、/molCO(g) O2(g)=CO2(g) H 283 kJ/mol12HNO 3(aq)NaOH(aq) =NaNO3(aq)H 2O(l) H 57.3 kJ/mol2H 2(g)O 2(g)=2H2O(l) H 571.6 kJ/mol(1)上述热化学方程式中，不正确的有_；不正确的理由分别是_。(2)根据上述信息写出表示 H2 燃烧热的热化学方程式：_。(3)上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式为_；表示中和热的热化学方程式为_。解析： (1)中反应热的单位应是 kJ/mol，式不符合实际 反应情况，碳和水的反 应属于吸热反应，H0 ；式中 H2SO4、NaOH、Na2SO4 的聚集
16、状态应为 aq。(2)据可写出表示 H2 燃烧热 的热化学方程式：H 2(g) O2(g)=H2O(l) H285.8 12kJ/mol。(3)燃烧热是 101 kPa 1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，故、表示燃烧热的热化学方程式；同理，中和 热是指酸碱的稀溶液中和生成 1 mol 水时所放出的热量，故可表示中和热的热化学方程式。答案： (1) 中 H 单位有误；不符合客观事实， H 应大于零；除H2O 外各物质均处于稀溶液中，应用 aq 标注(2)H2(g) O2(g)=H2O(l) H285.8 kJ/mol12(3) 13 “嫦娥一号”登月成功，实现了中国人“奔月”
17、的梦想。(1)发射“嫦娥一号”的长征三号甲火箭的第三级使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是_；_。(请写两条)(2)下列是 298 K 时，氢气(H 2)、碳(C) 、辛烷(C 8H18)、甲烷(CH 4)燃烧的热化学方程式：H2(g) O2(g)=H2O(l) 12H285.8 kJmol 1C(g)O 2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol 1C8H18(l) O2(g)=8CO2(g)9H 2O(l)252H5 518 kJmol 1CH4(g) 2O2(g)=CO2(g)2H 2O(l) H890.3 kJmol 1相同质量的 H2、C、C 8H18、CH 4 完全燃烧
18、时，放出热量最多的是_，通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是_(保留 1 位小数) 。(3)已知：H 2(g)=H2(l) H0.92 kJmol 1O2(g)=O2(l) H6.84 kJmol 1H2O(l)=H2O(g) H44.0 kJmol1请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：_。解析： (1)H 2 的密度小，相同质量的 H2 比其他燃料燃烧 放出的热量多， 产物 H2O 不对大气造成污染。(2)根据各物质燃烧的燃烧热数据可算出，等质量的 H2、C、C8H18、CH4 完全燃烧时，H 2放出热量最多。等质量的 H2 和 C 燃烧产生的热量比为：285.8 4.41
19、。(393.5 16)(3)根据 H2(g) O2(g)=H2O(l) H285.8 kJmol1 ，以及题给各物质状态变化时12的焓变，可求出 H2(l) O2(l)=H2O(g)的焓变 H 的数值，12H (285.80.92 6.8444) kJmol 112237.46 kJmol 1 。答案： (1)相同质量时，氢气放出的热量多 产物为水，无污染 (其他合理答案均可)(2)H2 4.41(3)H2(l) O2(l)=H2O(g) 12H237.46 kJmol 114以下是一些烷烃的燃烧热(kJ/mol)数据，回答下列问题：化合物 燃烧热 化合物 燃烧热甲烷 891.0 正丁烷 2
20、878.0乙烷 1 560.8 异丁烷 2 869.6丙烷 2 221.5 2甲基丁烷 3 531.3(1)已知：物质的能量越高越不稳定，根据表中的数据，比较正丁烷、异丁烷的热稳定性：正丁烷_异丁烷( 填“”或“”)。(2)写出表示乙烷燃烧热的热化学方程式：_。(3)相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量_( 填“越多” 、 “越少”或“相同”)。解析： (1)由表中数据可知，正丁烷的燃烧热大于异丁烷，燃烧热越大，能量越高，越不稳定，由此知正丁烷的热稳 定性小于异丁烷。(2)由表查得乙烷的燃烧热为 1 560.8 kJ/mol，故乙 烷燃烧热的热化学方程式为 C2H6(g)O2(g)=2CO2(g)3H 2O(l) H1 560.8 kJ/mol72(3)16 g CH4(1 mol CH4)完全燃烧放出热量为 891.0 kJ，16 g C2H6 完全燃烧放出热量为16 g832 kJ891.0 kJ。CH4 中 m(C)m (H)12431，C 2H6 中 m(C)m (H)1 560.8 kJ30 g24641，乙烷中碳的质 量分数大于甲烷，因此得出：相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越少。答案： (1) (2)C 2H6(g) O2(g)=2CO2(g)3H 2O(l) H1 560.8 kJ/mol (3) 越少72
