1、1初三化学需要记忆的内容一、原子结构示意图和离子结构示意图的联系与区别上面两图有何不同？ 决定元素种类是？（质子数） 决定元素性质是？ （最外层电子数） 不同 最外层电子数不同 带电荷情况不同 性质（化性）不同原子序数=核电荷数= 质子数 相对原子质量质子数中子数对于原子：质子数=电子数 阳离子：质子数 电子数 阴离子：质子数 电子数 在元素周期表中：同一周期（同一横行）电子层数相同，最外层电子数不同。同一主族（同一纵行）电子层数不同，最外层电子数相同。二、化学符号与数字的意义1、元素符号表示意义有：表示某种元素 表示该元素的一个原子 有些还可以表示单质的化学式（例：Fe Ne Hg）2、化学
2、式表示的意义有：表示某物质 表示该物质的一个分子 表示该物质由何种元素组成 表示一个某某分子由几个某某原子构成3、化学方程式可知：该化学反应的反应物和生成物，以及反应条件。各物质间的质量比 参加反应的粒子数（化学计量数）举例：元素符号前的数字表示原子的个数 例：3H 表示 3 个氢原子元素符号右下角的数字表示一个某分子由几个某原子构成（即原子的个数比） 例：H 2O 中“2”表示一个水分子中含有两个氢原子元素符号右上角的数字表示一个某离子带几个单位的正（或负）电荷 例：CO 32中“2”表示 1 个碳酸根离子带 2 个单位的负电荷 元素符号正上方的数字表示该元素的化合价 例： Ca 中“2”表
3、示钙元素在化合物中的化合价为+2 化学式前的数字表示分子的个数 例：3H 2O 中的“3”表示 3 个水分子离子符号前的数字表示离子的个数 例：3 Fe 2+中的“3”表示 3 个亚铁离子三、金属活动性顺序（背熟）应用：（1）判断金属与酸反应（2）判断金属与盐溶液的反应四、常见元素、原子团的化合价常见元素的化合价：K Na Ag H Ca Ba Mg Zn Al O Fe （铁）Fe（亚铁） 注意区分：元素的化合价与离子符号表示方法的不同+2+11 2 8 1 +11 2 82化合价：SO 4 CO3 OH NO3 NH4 ClO3 MnO4 MnO4硫酸根 碳酸根 氢氧根 硝酸根 铵根 氯酸
4、根 高锰酸根 锰酸根离子符号：SO 4 CO3 OH NO3 NH4 ClO3 MnO4 MnO4 五、常见物质的俗名(主要成分 )、化学式干冰 CO2 大理石、石灰石（主要成分 CaCO3） 火碱、烧碱、苛性钠 NaOH 纯碱、苏打 Na2CO3 生石灰 CaO 食盐 NaCl 熟石灰、消石灰、石灰浆（乳）Ca(OH) 2 小苏打 NaHCO3 水银 Hg 沼气、天然气（主要成分 CH4） 煤气（主要是 CO）酒精 C2H5OH 双氧水 H2O2 灰锰氧 KMnO4 硫铵（NH 4） 2SO4 碳铵（NH 4） 2CO3 硝铵 NH4NO3 草木灰（主要成分是 K2CO3 ） 铜绿Cu2(O
5、H)2CO3 胆矾、蓝矾 CuSO45H2O 六、推断题常用的突破口1. 以物质特征颜色为突破口 （1）固体颜色：黑色固体： Fe（粉） 、C、CuO、MnO 2、Fe 3O4红色固体： Cu、Fe 2O3 （红棕色或黄棕色) 红磷（P） 浅黄色粉末是：硫暗紫色固体：KMnO 4绿色固体： Cu2(OH)2CO3 蓝色固体：CuSO 45H2O 其余大多数是白色固体：例 MgO P2O5 CaO NaOH KClO3 Ca(OH)2 无水 CuSO4 （2）溶液颜色：蓝色 Cu2+ CuSO4 CuCl2 Cu(NO3)2 浅绿色 Fe2+ (FeSO4 FeCl2) 棕黄色 Fe3+ Fe2
6、(SO4)3 FeCl3（3）火焰颜色：S 在 O2 中燃烧（蓝紫色） ； S、H 2 在空气中燃烧（浅蓝色） ； CO、CH 4 在空气中燃烧（蓝色） 。（4）常见沉淀白色沉淀 1）不溶于水，也不溶于酸：BaSO 4 AgCl 2）可溶于酸且放出气体：CaCO 3 BaCO3 Ag2CO3 3）可溶于酸但不放出气体：Mg（OH） 2 Al（OH） 3 蓝色沉淀： Cu(OH)2 CuCO3红褐色沉淀：Fe(OH) 3，2. 以物质特征反应条件为突破口 点燃（有 O2 参加的反应） ；通电（电解 H2O） ；催化剂（KClO 3 分解制 O2 或 H2O2 分解制 O2） ； 高温（CaCO
7、3 分解；C 还原 CuO、Fe 2O3 ； CO 还原 Fe2O3） ； 加热（KClO 3、KMnO 4、Cu 2(OH)2CO3 等的分解， H2、CO 还原 CuO） 。 3常见的有刺激性气味的气体：H 2S SO2 HCl NH3 NO2 4C、CO、CO 2 的三角转化关系： C5. 以物质特征反应现象为突破口 CO2 CO（1）能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是 CO2。（2）能使黑色 CuO 变红（或红色 Fe2O3 变黑）的气体是 H2 或 CO，固体是 C。（3）能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是 O2，使火焰熄灭的气体是 CO2或 N2；能使带火星
8、的木条复燃的气体是 O2。（4）在 O2 中燃烧火星四射的物质是 Fe。3（5）在空气中燃烧生成 CO2 和 H2O 的物质是有机物，如 CH4、C 2H5OH 等。(6)固体和酸混合有气泡放出的物质可能是：碳酸盐+酸 或 活泼金属+酸(7)产物有三种的化学变化有两种： 高锰酸钾加热分解 碳酸盐和酸反应 碱式碳酸铜分解 Cu2（OH） 2CO3= 2CuO + CO2 + H 2O6. 以元素或物质之最为突破口 （1）地壳中含量最多的元素是 O，含量最多的金属元素是 Al。（2）人体中含量最多的元素是 O。 （3）空气中含量最多的元素是 N。（4）形成化合物最多的元素是 C。 （5）相对分子质
9、量最小，密度最小的气体是 H2。（6）相对分子质量最小的氧化物是 H2O。 （7）自然界中硬度最大的物质是金刚石。（8）最简单的有机物是 CH4。 （9）最常用的溶剂是 H2O。（10）人体中含量最多的物质是 H2O。 七、还原性的物质：气体：H 2 CO 固体：C 八、离子的相互鉴别：CO32 H+ （生成无色使石灰水变浑浊气体）有时候也可以加入 Ba2+ C a2+ (生成白色沉淀) C a2+ CO32 （ 生成白色沉淀） Ba2+ CO32 （生成白色沉淀）SO42 Ba2+ （生成白色沉淀） Cl Ag+ （生成白色沉淀）Mg2+ OH （生成白色沉淀） Cu2+ OH （生成蓝色沉
10、淀）NH4+ OH （生成有刺激性气味气体，此气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝）Fe3+ OH （生成红褐色沉淀）九、指示剂的变色情况：指示剂 酸性 中性 碱性石蕊 红色 紫色 蓝色酚酞 无色 无色 红色十、溶液的内容：溶液的三特征：均一、稳定、混合物.固体溶解度的四要素：一定的温度、100g 溶剂、达到饱和状态、溶解度是溶质的质量 溶解度的规律：大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大（例 KNO3） ，少量固体物质的溶解度随温度的升高变化不大（例 NaCl）,极少数物质的溶解度随温度的升高而减小例 Ca（OH） 2气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大物质溶解过程的热效应放出热量：
11、水合过程放出的热量 大于 扩散过程吸收的热量，如氢氧化钠、浓硫酸、洗衣粉等吸收热量：水合过程放出的热量 小于 扩散过程吸收的热量，如铵态氮肥、硝酸钾等无明显热效应：水合过程放出的热量近似 等于 扩散过程吸收的热，如氯化钠、蔗糖等十一、 、物质在氧气中燃烧的实验现象例：C S P Fe Mg CO H2 CH4 在氧气中燃烧现象（记忆）十二、重要的化学方程式：H2O2 KMnO4KClO3 Zn+ HCl Zn+H2SO4 Fe+H2SO4Al+ H2SO4 Fe+ HCl Mg+H2SO4 Al + HCl 4Mg+ HCl Al(OH)3+HCl - CaCO3+ HCl CO2+Ca(OH
12、)2 CO2+ NaOH - Al+ CuSO4 -Fe+CuSO4 Cu+AgNO3Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3CO+O2 CO+Fe2O3 CaO+H2O H2O NaHCO3+HCl- Na2CO3+HCl -NaCl+AgNO3 Ba（NO 3） 2 + H2SO4NaOH+CuSO4 CH4+O2(NH4)2SO4+NaOH C2H5OH+O2 （详细内容见有关化学方程式复习资料）十三、空气成分、污染及防治1、空气成分按体积计算：大约是_78%_21%_0.94%_0.03%其它气体和杂质占 0.03%2、污染空气的有害物质：主要有二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳和烟尘。3、
13、污染来源： 燃料的杂质燃烧产生 SO2 NO2（1）矿物燃料的燃烧 燃料不充分燃烧产生 CO未燃烧的碳氢化合物、碳粒、尘粒（2）汽车和工厂排放的废气。4、防治：（1）工厂废气、汽车尾气经处理后排放， （2）开发污染少的新源料；（3）不滥砍树木，大力开展植树做林。十四、水体污染与防治1、水体污染的来源：（1）工业生产中的废渣、废水、废气任意排放；（2）农业生产中施用农药、化肥的不合理，随雨水流入河中， （3）生活污水的任意排放都会使水受到污染。2、水体污染的防治：加强对水质的监测，工业“三废”要经过处理后再排放；农业上要合理使用化肥、农药；生活污水经过处理后再排放。3、爱护水资源：（1）节约用水
14、（节水的具体做法看上册 P64）（2）防止水体污染十五、燃烧条件、灭火原理（上册）P125-1261、一些燃烧和爆炸的有关图标（上册）P1292、化学反应中能量变化（上册）P136-1373、减少汽车尾气污染的措施（上册）P141 的（1） （2） （3）4、清洁燃料：乙醇、氢气、新能源：太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能十六、保护金属资源的有效途径1、防止金属腐蚀 2、回收利用废旧金属3、合理有效开采矿物 4、寻找金属的代用品十七、白色污染和解决方法阅读下册课文 P101-102（包括 “讨论”部分）十八、化学与生活1营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、和水六大类。2提供能量的物质
15、是蛋白质、糖类和油脂，在人体食物所供给的总能量中，有 6070来自糖类。（注意淀粉属于糖类，如稻米、麦、马铃薯等）3香烟的烟气中含有几百种有毒的物质，其中就有一氧化碳，它破坏血红蛋白与氧气的结合；甲醛会和蛋白质发生反应，破坏蛋白质的结构，使其变质；发霉的大米、花生、面粉等含有黄曲霉素的黄5曲霉菌，能损害人的肝脏，诱发肝癌等疾病。4维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的作用。缺乏维生素 A夜盲症，缺乏维生素 C坏血病5人体由 50 多种元素组成，其中含量较多的有 11 种，它们占人体质量的 99.95。无机盐对人体健康的影响很大，它们能够调节人体的新陈代谢，促进身体健康。阅读下册课文 P92-95 （注意“表格”部分）6有机物是含碳元素的化合物，但含碳元素的化合物并不都是有机物（如 2 3 盐等虽然含有碳元素，但不是有机物）天然纤维和合成纤维的区别：可用灼烧的方法。天然纤维（棉、羊毛、蚕丝等）灼烧时有烧焦蛋白质的气味（棉花没有） ，烧成的灰不易结球，容易压碎。合成纤维（涤纶、锦纶、腈纶等）灼烧时没有烧焦蛋白质的气味，烧成的灰烬易结球，不容易压碎。
