2016-2017高三氧化还原反应练习题.doc

1、试卷第 1 页，总 10 页2016-2017 学年度高三氧化还原反应练习题1金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属” 工业上以金红石为原料制取 Ti 的反应为 aTiO 2 + bCl2 + eC aTiCl4 + eCO TiCl 4 + 2Mg Ti + 2MgCl2关于反应、的分析不正确的是TiCl 4在反应中是还原产物，在反应中是氧化剂；C、Mg 在两个反应中均被还原；在反应、中 Mg 的还原性大于 C，C 的还原性大于 TiCl4；a=1，b=e=2每生成 19.2g Ti，反应、中共转移 4.8mol e A B C D2反应和分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主

2、要反应2NaI+MnO 2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 2NaIO 3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2。下列说法正确的是A两个反应中均为硫元素被氧化 B碘元素在反应中被还原，在反应中被氧化C氧化性：MnO 2SO42-IO3-I2 D反应、中生成等量的 I2时转移电子数比为 153用 CH4催化还原 NOx可以消除氮氧化物的污染。例如CH 4(g）+4NO 2(g）4NO(g）+CO 2(g）+2H 2O(g） ；H=574kJ/molCH 4(g）+4NO(g） 2N 2(g）+CO 2(g）+2H 2O(g） ；H=1160kJ/

3、mol下列说法不正确的是A由反应可推知：CH 4(g）+4NO 2(g）4NO(g）+CO 2(g）+2H 2O(l） ；H=Q kJ/mol，Q574B等物质的量的甲烷分别参加反应、，反应转移的电子数不同C若用标准状况下 4.48LCH4还原 NO2至 N2，放出的热量为 173.4kJD若用标准状况下 4.48LCH4还原 NO2至 N2，整个过程中转移的电子总数为 1.6mol4已知重铬酸钾（K 2Cr2O7)溶液中存在如下平衡：Cr 2O7 2-（橙色)+ H2O 2H + 2CrO42- （黄色), 向 2 mL 01 molL-1 K2Cr2O7溶液中滴入 3 滴 6 molL-1

4、 NaOH 溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入 5 滴浓 H2SO4，溶液由黄色变为橙色。向 2 mL 01 molL-1 酸化的 K2Cr2O7溶液中滴入适量（NH 4)2Fe（SO 4)2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr 2O7 2- + 14H + 6Fe2+ 2Cr3+（绿色) + 6Fe 3+ + 7H2O。下列分析正确的是 A实验和均能证明 K2Cr2O7溶液中存在上述平衡B实验能说明氧化性：Cr 2O7 2- Fe3+C CrO 42- 和 Fe2+在酸性溶液中可以大量共存D稀释 K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小5黄铜矿（CuFeS 2）是提取铜的主

5、要原料，其煅烧产物 Cu2S 在 1200高温下继续反应：2Cu 2S + 3O2 2Cu 2O + 2SO2 2 Cu 2O + Cu2S 6Cu + SO 2。则A反应 中 还原产物只有 SO2试卷第 2 页，总 10 页B反应 中 Cu2S 只发生了氧化反应C将 1 molCu2S 冶炼成 2mol Cu，需要 O2 1molD若 1molCu2S 完全转化为 2molCu，则 转移电子数为 2NA6a mol FeS 与 b mol FeO 投入到 V L、c molL 1的硝酸溶液中充分反应，产生 NO 气体，所得澄清溶液成分可看做是 Fe（NO 3） 3、H 2SO4的混合液，则反

6、应中未被还原的硝酸可能为（a+b）63 g （a+b）189 g3（a+b） mol )39(bamolA B C D7将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO） 。向反应后的溶液中加入 3mol/LNaOH 溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加 7.65g，则下列叙述中正确的是A当生成沉淀达到最大量时，消耗 NaOH 溶液的体积为 150mLB当金属全部溶解时收集到 NO 气体的体积为 0.336L（标准状况下）C当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是 0.6molD参加反应的金属的总质量一定是 9.9g8已知 X、M

7、 都是中学教材中的常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是(甲) XO 3n-+Xn- + H+ X 单质+ H 2O(未配平)(乙)M m+mOH-M(OH) m若 n=1,则 XO3n-中 X 元素为+5 价,X 位于周期表第A 族若 n=2,则 X 最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应若 m=1,则 M（NO 3） m溶液和氨水互滴时的现象可能不同若 m=2,则在空气中蒸干、灼烧 MSO4溶液一定能得到 MSO4若 m=3,则 MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成 M(OH)mA B C D9还原沉淀法是处理含铬（含 Cr2O72 和 CrO42 ）工业废水的常用方法

8、，过程如下：已知转化过程中的反应为 。转化后所得溶液中铬元素的含量为 28.6 g/L，CrO 42 有 10/11 转化为 Cr2O72 ，下列说法不正确的是A溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态B若用绿矾 作还原剂，处理 1L 废水，至少需要 917.4 gC常温下转化反应的平衡常数 K=l10则转化后所得溶液的 pH=6D常温下 ，要使处理后废水中的 c（Cr 3 ）降至 110 5molL，应调溶液的 pH=510锌与 100 mL 185 molL1 的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲 336 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至 1 L，测得溶液的氢离子浓度为

9、 01 mol/L，下列叙述不正确的是A反应中共转移 3 mol 电子B反应中共消耗 18 mol H 2SO4C反应中共消耗 975 g ZnD气体甲中 SO2与 H2的体积比为 4:1试卷第 3 页，总 10 页11下列结论正确的是粒子半径：K Al 3 S 2 Cl 氢化物的稳定性：HFHClH 2SPH 3SiH 4离子的还原性：S 2 Cl Br I 氧化性：Cl 2SSeTe酸性：H 2SO4H 3PO4H 2CO3HClO非金属性：ONPSi金属性：BeMgCaKA BC D12还原沉淀法是处理含铬(含 Cr2O72-和 CrO42-)工业废水的常用方法，过程如下：已知转化过程中

10、的反应为 2CrO42-(aq)+2H+(aq) Cr2O72-(aq)+H2O(l)。转化后所得溶液中铬元素的含量为 28.6gL，CrO 42-有 10/11 转化为 Cr2O72-，下列说法不正确的是A溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态B若用绿矾(FeSO 47H2O)作还原剂，处理 1L 废水，至少需要 458.7gC常温下转化反应的平衡常数 K110 14，则转化后所得溶液的 pH5D常温下 KspCr(OH)3110 -32，要使处理后废水中的 c(Cr3+)降至 110-5molL，应调溶液的pH513关于下列实验装置或操作的说法中，正确的是A实验室用 MnO2固体与

11、浓盐酸共热，制取并收集干燥、纯净的 Cl2B实验中若左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色，则能证明氧化性：Cl 2Br 2I 2C实验试管中会生成血红色沉淀D用图操作可提取碘酒中的碘14下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e 是浸有相关溶液的滤纸。向 KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO 4+16HCl=2KCl+5Cl2+2MnCl 2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是选项 实验现象 解释或结论A a 处变蓝，b 处变红棕色 氧化性：Cl 2Br2I2试卷第 4 页，总 10 页B c 处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质C d 处

12、立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质D e 处变红色 还原性：Fe 2 Cl15某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200 mL，平均分成甲、乙两份。向甲中逐渐加入铜粉，最多能溶解 9.6g 铜粉。向乙中逐渐加入铁粉，最多能溶解 14.0g 铁粉。 (假设硝酸只被还原为 NO 气体)。下列分析或结果错误的是A原混合酸中 NO3物质的量为 0.1 molB乙中最多产生气体是 0.2molC原混合酸中 HNO3浓度为 1.0 molL1D原混合酸中 H2SO4浓度为 2.5 molL116下列离子方程式或化学方程式中正确的有向次氯酸钙溶液中通入过量 CO2：Ca 2 2ClO H 2OCO 2=CaCO32

13、HClO向次氯酸钙溶液中通入 SO2：Ca 2 2ClO H 2OSO 2=CaSO32HClO将 CO2气体通过过氧化钠固体：2CO 2+2Na2O2=2Na2CO3+O2将 SO2气体通过过氧化钠固体：2SO 2+2Na2O2=2Na2SO3+O2氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca 2 OH HCO 3-=CaCO3H 2O在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe 2 4H NO 3-=3Fe3 2H 2ONO硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe 3 3OH =Fe(OH)3硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe 3 3S 2 =Fe2S3A2 项 B3 项 C4 项 D5 项17全钒液流电池是一种

14、新型电能储存和高效转化装置。某溶液中含有 VO2+和 Cr2O72-，现向其溶液中滴入 2900mL01mol/L 的 FeSO4 溶液，恰好是 VO2+VO 2+,Cr2O72-Cr 3+再滴入2OOmL002000mol/L 的 KMnO4 溶液，又恰好是 VO2+VO 2+,而 Cr3+不变，此时 MnO4-Mn 2 ,则原溶液中 Cr 元素的质量为A156 mg B23 4 mg C312 mg D468mg18下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是AMnO 2+4HCl（浓） MnCl 2+Cl2+2H 2OBK 2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4Cr 2（SO 4） 3+

15、3Fe2（SO 4） 3+K2SO47H 2OC2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO2+3H2D2KMnO 4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2+H 2O19高铁酸钾（K 2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性。（1）已知：4FeO 42-+10H2O 4Fe(OH) 3+8OH-+3O2。K 2FeO4在处理水的过程中所起的作用有 。同浓度的高铁酸钾在 pH 为 4.74、7.00、11.50 的水溶液中最稳定的是 pH= 的溶液。（2）高铁酸钾有以下几种常见制备方法：试卷第 5 页，总 10 页干法制备 K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为

16、_ 。湿法制备中，若 Fe（NO 3） 3加入过量，在碱性介质中 K2FeO4与 Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：_ _。制备中间产物 Na2FeO4，可采用的装置如图所示，则阳极的电极反应式为 。（3）比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电，其总反应为：3Zn+2K 2FeO4+8H2O 3Zn（OH）(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH 放电时负极附近 pH 变化 ，正极反应为：_ 。（4） 25时，CaFeO 4的 Ksp=4.54l0-9，若要使 1000 L 含有 2.0l04 molL-l K2FeO4的废水中的 c（FeO 42 ）有沉淀产生，理论上至

17、少加入 Ca（OH） 2的物质的量为_ mol。20某反应中反应物与生成物有：AsH 3、H 2SO4、KBrO 3、K 2SO4、H 3AsO4、H 2O 和一种未知物质 X。（1）已知 KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_。（2）已知 0.2 mol KBrO3在反应中得到 1 mol 电子生成 X，则 X 的化学式为_（3）根据上述反应可推知_ (填序号)。a氧化性： H3AsO4HBrO3 b氧化性：KBrO 3H3AsO4c还原性：AsH 3X d还原性：XAsH 3（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目。21 高铁酸钾（

18、K 2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比 C12、O 2、C1O 2、KMnO 4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入 KOH至饱和，使高铁酸钾析出。（1 ）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO 4 + a Na2O2 = 2Na2FeO4 + b X + 2Na2SO4 + c O2该反应中物质 X 应是 _ ，b 与 c 的关系是 _ 。（2 ）湿法制备高铁酸钾（K 2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH） 3、C1O 、OH 、FeO 42-、C1 、H 2O。试卷第 6 页，总 10 页写出并配平湿法制高铁酸钾的

19、离子反应方程式： _。每生成 1mol FeO42-转移 _mo1 电子，若反应过程中转移了 0.3mo1 电子，则还原产物的物质的量为 _ mo1。已知：2Fe 3 2I =2Fe2 I 2，2Fe 2 Br 2=2Fe3 2Br 。（1 ）含有 1 mol FeI2 和 2 mol FeBr2 的溶液中通入 2 mol Cl2，此时被氧化的离子是_，被氧化的离子的物质的量分别是_。（2 ）若向含 a mol FeI2 和 b mol FeBr2 的溶液中通入 c mol Cl2，当 I 、Fe 2 、Br 完全被氧化时，c 为_（用含 a、b 的代数式表示） 。22高铁酸钾（K 2FeO4

20、）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：（1 ）反应应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时 KOH 与 Cl2 反应生成的是 KClO3。写出在温度较高时 KOH 与 Cl2 反应的化学方程式 ，当反应中转移 5 mol 电子时，消耗的氯气是 mol。（2 ）在反应液 I 中加入 KOH 固体的目的是 （填编号） 。A与反应液 I 中过量的 Cl2 继续反应，生成更多的 KClOBKOH 固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C为下一步反应提供碱性的环境D使 KClO3 转化为 KClO（3 ）从溶液 II 中分离出 K2FeO4 后，还会有副产品 KN

21、O3 、KCl ，则反应中发生的离子反应方程式为 。（4 ）如何判断 K2FeO4 晶体已经洗涤干净 。（5 ）高铁酸钾(K 2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，其离子反应是： FeO42 + H2O = Fe(OH)3(胶体) + O2 + ，完成并配平上述反应的离子方程式。23 （12 分） “海底黑烟囱”是海底热泉将地壳深处金属、非金属化合物带出时逐渐沉积形成的烟囱状通道，含有铜、锌、锰、钻、镍等金属的硫化物及金、银、铂等贵金属。 “海底黑烟囱”的研究对海底矿产资源的勘探及金属硫化物成矿过程的认识均有极大的推动作用。（1） “烟囱”周围的水样中发现了中子数是

22、1，质子数是 2 的核素，该核素符号是 。（2） “烟囱”内壁含有的结晶黄铁矿（主要成分是 FeS2）在一定条件下发生如下反应：14CuSO45FeS 212H 2O7X5FeSO 412H 2SO4，X 的化学式是 ，氧化剂是 。（3） “烟囱”外壁含有石膏（CaSO 42H 2O） ，在 1400 0C 时能分解生成 CaO，水蒸气和另外两种气体，其中一种气体可使品红溶液褪色。写出 1400时石膏分解的化学方程式 。（4） “烟囱”底部存在的难溶物 ZnS 遇 CuSO4溶液会慢慢转化为铜蓝(CuS） 。根据沉淀溶解平衡理论试卷第 7 页，总 10 页写出由 ZnS 转化为 CuS 的离子

23、方程式 ；（5） “烟囱”中含有钻元素，LiCoO 2可用作一种锂离子电池的正极材料。该锂离子电池充电过程中，负极发生的反应为 6CxLi xe-Li xC6，正极发生 LiCoO2与 Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池总反应方程式 。24 （12 分）金属铁是应用广泛，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。（1）要确定铁的某氯化物 FeClx的化学式，可利用离子交换和滴定的方法。实验中称取 3.25g 的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和 OH-的阴离子交换柱，使 Cl-和 OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的 OH-用 1.0 molL

24、-1的盐酸中和滴定，正好中和时消耗盐酸60.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出 FeClx中 x 的值：（列出计算过程） 。（2）现有一含有 FeCl2和 FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得 n(Fe)n(Cl) = 12.8，则该样品中 FeCl3的物质的量分数为 。（3）把 SO2气体通入 FeCl3溶液中，发生反应的离子方程式为 。（4）高铁酸钾(K 2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl 3和 KClO 在强碱性条件下反应可制取 K2FeO4，其反应的离子方程式为 ；与 MnO2Zn 电池类似，K2FeO4Zn 也可以组成碱性电池，其中 Zn

25、极的电极反应式为 ，K 2FeO4的电极反应式为 。25高铁酸钾（K 2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。如图是以铁屑为原料制备 K2FeO4 的工艺流程图：请回答下列问题：（1）氯气与铁屑反应生成 FeCl3 的条件是 ，其生成物氯化铁也可作净水剂，其净水原理为 。（2）流程图中的吸收剂 X 为 （选填字母代号） 。aNaOH 溶液 bFe 粉 cFeSO 4 溶液 dFeCl 2 溶液（3）氯气与 NaOH 溶液反应生成氧化剂 Y 的离子方程式为 。（4）反应的化学方程式为 ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（5）K 2FeO4 的净水原理是 ，该反应生成具有吸附性的

26、Fe（OH） 3。用上述方法制备的粗 K2FeO4 需要提纯，可采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，洗涤剂可选用稀 KOH 溶液，原因是 。（6）测定制备的粗 K2FeO4 的纯度可用滴定法，滴定时有关反应的离子方程式为：试卷第 8 页，总 10 页现称取 198 g 粗 K2FeO4 样品溶于适量 KOH 溶液中，加入稍过量的 KCrO2，充分反应后过滤，滤液在 250 mL 容量瓶中定容。每次取 2500 mL 加入稀硫酸酸化，用 0100 0 molL-1 的（NH 4）2Fe（SO 4） 2 标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为 1893 mL。则上述样品中 K2FeO4 的质

27、量分数为 。26 （9 分）磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如 Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。（1）白磷(P 4)可由 Ca3(PO4)2、焦炭和 SiO2在电炉中高温(1550)下通过下面三个反应共熔得到。4Ca 3(PO4)2(s)+10C(s)12CaO(s)+2P 4(s)+10CO2(g）H 1=Q 1kJmol-1CaO(s)+SiO 2(s)CaSiO 3(s） H 2=Q 2 kJmol-1CO 2 (g)C(s)2CO(g) H 3=Q 3kJmol-1已知：CaSiO 3的熔点(1546)比 SiO2低

28、。写出由磷酸钙矿制取白磷总的反应方程式_。（2）白磷在热的浓氢氧化钾溶液中歧化得到一种次磷酸盐(KH 2PO2)和一种气体 （写化学式）。（3）磷的重要化合物 NaH2PO4可通过 H3PO4与 NaOH 溶液反应获得。工业上为了使反应的主要产物是NaH2PO4，通常将 pH 控制在 之间(已知磷酸的各级电离常数为：K 1 = 7.1103 K2 = 6.3108 K3 =4.21013 lg7.10.9 lg6.30.8 lg4.20.6) 。Na 2HPO4 溶液显碱性，若向其溶液中加入足量的 CaCl2 溶液，溶液则显酸性，其原因是 (用离子方程式表示)。（4）白磷中毒后可用 CuSO4

29、溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：11P 4+60CuSO4+96H2O= 20Cu3P+24H3PO4+60H2SO460molCuSO4能氧化白磷的物质的量是 。27(8 分)KMnO 4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于 KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质 MnO(OH)2，因此配制 KMnO4标准溶液的操作是：（1）称取稍多于所需量的 KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸 1h；（2）用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的 MnO(OH)2；（3）过滤得到的 KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处；（4）利用氧化还原滴定方

30、法，在 700C-800C 条件下用基准试剂(纯度高、式量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度。请回答下列问题：（1）将溶液加热并保持微沸 1h 的目的是 。（2）如何保证在 700C800C 条件下进行滴定操作： 。（3）准确量取一定体积的 KMnO4溶液用_(填仪器名称)。（4）在下列物质中，用于标定 KMnO4溶液的基准试剂最好选用_(填序号)。AH 2C2O42H2O BFeSO 4 C浓盐酸 DNa 2SO3（5）若准确称取 Wg 你选的基准试剂溶于水配成 500 mL 水溶液，取 2500 mL 置于锥形瓶中，用高试卷第 9 页，总 10 页锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液

31、 VmL。问：滴定终点标志是_ _；所配制 KMnO4标准溶液的物质的量浓度为_ _mol/ L；（6）若用放置两周的 KMnO4标准溶液去滴定水样中 Fe2 含量，测得的浓度值将_(填“偏高”或“偏低”)。28(本题共 11 分)氮族元素按原子序数增大，依次为：氮（N） 、磷（P） 、砷（As） 、锑（Sb） 、铋（Bi） 。请回答：28.常温常压下，向 100mL 1.6mol/L 稀氨水中逐滴滴入 10mL 4.0mol/L 稀硫酸，得到的溶液能使酚酞显红色。请比较所得溶液中 NH4+、 NH3H 2O、SO 42 三种微粒的物质的量浓度大小关系： 。29.含有砒霜（As 2O3）的试样

32、和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢在热玻璃管中完全分解成氢气和1.50 mg 单质砷。则在整个过程中，转移的电子总数为 。30.铋酸钠(NaBiO 3)溶液呈无色。向硫酸锰溶液中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：加入溶液 适量铋酸钠溶液 过量的双氧水 适量 KI 淀粉溶液实验现象 溶液呈紫红色 紫红色消失，产生气泡 溶液变成蓝色请比较实验中所有的氧化剂和氧化产物的氧化性强弱关系（反应过程中的涉及的气体均不参与比较）： 。31.五氟化锑（SbF 5）是无色黏稠液体，是很强的具有特殊酸性的酸，而且是超强酸氟锑酸HSbF6（目前酸性最强的酸，比纯硫酸强 21019倍）的组分之一。SbF 5可用于制

33、备一般化学方法很难制备的氧化性极强的 F2，其过程如下（均未配平）：KMnO 4 + KF + H2O2 + HF K 2MnF6 +O2 + H2O SbCl 5 + HF SbF 5 + HClK 2MnF6 + SbF5 KSbF 6 + MnF3 + F2反应中氧化剂和被氧化的元素的物质的量之比为 _；反应中 SbF5表现的性质为 _性。32.能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸度的影响，从而保持溶液的 pH 值相对稳定。这种溶液称为缓冲溶液。例如：人体血液中 HCO3和 H2CO3等微粒形成的平衡体系，使得血液 pH 能稳定在 7.40.05。某同学取 19ml 0.2mo

34、l/L 的 NaH2PO4溶液，81ml 0.2mol/L 的 Na2HPO4溶液混合，配制 0.2mol/L PH=7.4 的磷酸缓冲溶液。已知该缓冲溶液利用的平衡体系是：H 2PO4 H+HPO42，请根据该平衡体系分析其缓冲原理： 。29(14 分) .已知向含有淀粉的 酸性溶液滴加 溶液ml101.olL3KIO313.0NaSOmolL的过程中，溶液的颜色先变蓝色，然后褪色，发生的离子反应如下：（ ） ( ) =( ) ( ) ( ) ( )3O3S224SH2 HHS242回答下列问题：（1）写出反应的离子反应方程式 .（2）根据反应写出还原性粒子 由强到弱的顺序 .,23SO试卷

35、第 10 页，总 10 页（3）溶液刚好褪色时，则消耗的 溶液的体积为 .3NaHSO（4）预测已知向含有淀粉的 溶液滴加 溶液的现象 .3KI.在密闭容器中，将碳酸氢钠和过氧化钠的混合粉未加热至 250 ，使其充分反应最后测得残余固c体中两种化合物的组成分别为 和 ，且 试回答下列问题amolblba（1）反应后中固体的成份及其物质的量是： .（2）原混合物中碳酸氢钠和过氧化钠的物质的量分别为： .（3）反应后容器气态物质成分及其物质的量是： .30 （10 分）工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热到 80左右，慢慢加入粗 CuO 粉末(含杂质Fe2O3、FeO)，充分搅拌使之溶解，得一强酸

36、性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的 CuCl2溶液参考数据：pH9.6 时，Fe 2 完全水解成 Fe(OH)2；pH6.4 时，Cu 2 完全水解成 Cu(OH)2；pH3.7 时，Fe 3 完全水解成 Fe(OH)3。请回答以下问题：（1）第一步除 Fe2 ，能否直接调整 pH9.6 将 Fe2 沉淀除去？_，理由是_。有人用强氧化剂 NaClO 将 Fe2 氧化为 Fe3 ：加入 NaClO 后，溶液的 pH 变化是_（填序号） ；A一定增大 B一定减小C可能增大 D可能减小你认为用 NaClO 作氧化剂是否妥当？_，理由是_。现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去该混合溶液中 F

37、e2 的有_（填序号） 。A浓 HNO3 BKMnO 4 CCl 2 DO 2（2）除去溶液中的 Fe3 的方法是调整溶液的 pH3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的 pH 调整到 3.7，可选用的有_（填序号） 。ANaOH B氨水 CCu 2(OH)2CO3 DNa 2CO331 （10 分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸” 。现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：（1）工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是：。不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原是 。（2）在一定体积的 10 molL1 的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之

38、反应，被还原的硫酸为 09 mol。则浓硫酸的实际体积 (填“大于” 、 “等于”或“小于”)180 mL。（3）若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如 KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为 。（4）将 8 g Fe2O3投入到 150 mL 某浓度的稀硫酸中，再投入 7 g 铁粉，充分反应后，收集到 168 L H2(标准状况)，同时，Fe 和 Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗 4 molL1 的 NaOH 溶液 150 mL。则原硫酸的物质的量浓度为 。本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 1 页，总 12 页20

39、16-2017 学年度高三氧化还原反应练习题参考答案1C【解析】试题分析：在反应中四氯化钛是氯气做氧化剂生成的还原产物，在反应中钛化合价降低，做氧化剂，正确。反应中碳做还原剂，被氧化，反应中镁做还原剂，被氧化，错误；反应中碳不能还原氧化钛，反应中镁能还原四氯化钛，说镁的还原性大于碳，在反应中碳做还原剂，四氯化钛做还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以碳的还原性大于四氯化钛，正确；根据反应前后各元素守恒，有 2a=c 2b=4a，所以 a=1 b=c=2，正确。将方程式相加，得TiO2 +2Cl2 + 2C + 2Mg =Ti + 2MgCl2+ 2CO，每生成 48 克钛，转移电子

40、 8 摩尔，所以生成 19.2 克钛转移电子为 3.2 摩尔，错误。故选 C。考点：氧化还原反应的计算2D【解析】试题分析：A.反应中电子从 I-转移向 Mn02，反应中电子从 NaHSO3 转移向 NaIO3 ，反应中硫元素未被氧化，A 项错误；B.根据上述分析，碘元素在反应中被氧化，在反应中被还原，B 项错误；C.对于同一个化学反应，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，反应可以看出氧化性：IO 3-SO 42-，C 项错误；D.根据上述反应生成等量的 I2，反应转移 2e-，反应转移 10e-，转移电子数比为 1:5，D 项正确；答案选 D。考点：考查氧化还原反应。3B【解析】试题分析：A

41、、根据反应可知，当生成液态水时，由于气体转化为液体时放热，所以生成液态水放出的热量更多，Q574，正确；B、物质的量相等的甲烷分别参加反应、，C 元素的化合价均是从-4 价升高到+4 价，所以转移电子数相同，错误；C、标准状况下 4.48L 甲烷的物质的量是0.2mol，还原 NO2至 N2，放出的热量为(574+1160）kJ/mol/20.2mol=173.4kJ,正确；D、0.2mol 甲烷还原 NO2至 N2，C 元素的化合价从-4 价升高到+4 价，所以转移电子总数是 0.2mol8=1.6mol，正确，答案选 B。考点：考查化学反应与能量、转移电子数的关系判断4B【解析】试题分析：

42、A实验发生的反应属于氧化还原反应，不属于平衡移动，A 项错误；B根据同一化学反应，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，Cr 2O7 2-是氧化剂， Fe 3+是氧化产物，所以氧化性：Cr2O7 2- Fe3+ ，B 项正确；C因为重铬酸钾（K 2Cr2O7)溶液中存在如下平衡：Cr 2O7 2-（橙色)+ H2O2H + 2CrO42- （黄色),所以 CrO42- 和 Fe2+在酸性溶液中发生反应生成 Cr3+（绿色)、Fe 3+，不能 大量共存 ，C 项错误；D K2Cr2O7溶液水解显酸性，稀释该溶液，酸性减弱，C（OH )增大，D 项错误；选 B。考点：考查影响平衡的因素，氧化性强弱的

43、判断。5C本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 2 页，总 12 页【解析】试题分析：还原产物是化合价降低被还原的产物， 反应 中氧元素的化合价降低， 还原产物是Cu2O 和 SO2，选项 A 不正确； 反应 中 Cu2S 既发生了氧化反应得到 SO2，又发生了还原反应产物是Cu，选项 B 不正确； 将 和 二式相加可得：Cu 2S + O2 2Cu + SO2 ，故 1 molCu2S 冶炼成 2mol Cu，需要 O2 1mol，选项 C 正确。 若 1molCu2S 完全转化为 2molCu，同时生成 1molSO2，故转移电子数为 6 NA，选项 D 不正确。考点

44、：氧化还原反应分析 涉及氧化产物、还原产物的判断，电子转移数目等。6B【解析】试题分析：A、硫化亚铁中铁的化合价从+2 到+3，硫从-2 到+6，所以每 a 摩尔硫化铁转移电子为 9a摩尔，b 摩尔氧化亚铁反应转移电子数位 b 摩尔，所以发生还原反应的硝酸的物质的量为(9a+b)/3，所以未被还原的硝酸的物质的量为 )39(aVcmol ，根据硝酸铁中的硝酸根计算，未被还原的硝酸的物质的量为(a+b)3mol，所以其质量为(a+b)363，所以选 ，选 B。考点：硝酸的性质，氧化还原反应，电子守恒。7C【解析】试题分析：最终得到的沉淀是氢氧化镁、氢氧化铜，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加7.65g，即与金属阳离子结合的氢氧根的质量是 7.65g，物质的量是 7.65g17g/mol0.45mol。根据电荷守恒可知金属失去电子的物质的量是 0.45mol，根据电子得失守恒可知生成 NO 的物质的量是0.45mol30.15mol。则 A当生成沉淀达到最大量时，由于不能确定硝酸的物质的量，因此不能确定消耗 NaOH 溶液的体积，A 错误；B当