1、1混合物的分离方法 351、某化学兴趣小组的同学想要绘制硝酸钾、食盐、氢氧化钙的溶解度曲线用实验方法测定得到这三种物质在不同温度下在水中的溶解度数值，并记录如下：硝酸钾、氯化钠、氢氧化钙在不同温度时的溶解度温度（） 10 20 30 40 50硝酸钾（克） 13.3 31.6 37.7 48.8 63.9 92.5氯化钠（克） 35.7 35.8 36.0 36.3 36.5 36.8氢氧化钙（克） 0.19 0.18 0.17 0.16 0.14 0.12（1）请你在同一坐标内画出硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线（2）从表格或图象上分析：分离氯化钠和硝酸钾应采用的方法是 ；用此方法时，配制氯化钠和
2、硝酸钾混合溶液的最佳温度为 ；分离时的最佳温度为 （从表格中选择数据填写）在降温过程中，大量析出的物质是 ，为了提高晶体的纯度，应将过滤出的晶体用 （选填“热”或“冷”）水进一步洗涤干净（3）要把氢氧化钙的不饱和溶液转变成饱和溶液，可采取的方法有 、 和 2、为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验（1）写出沉淀 A 的化学式 （2）加入 CaCl2溶液后，分离除去沉淀 A 的实验操作方法是 （3）同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质 B 的成分 （用化学式表示）（4）同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸
3、至不再产生气体为止，则既能除去 Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引入写出有关反应的化学方程式：3、如图，是 a、b 两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）2A在 t时，a、b 的饱和溶液中溶质的质量分数相同B将一定质量的 a 饱和溶液从 20升温到 30时，溶液中溶质的质量分数不变C当 a 中混有少量 b 时，可以用结晶法提纯 aDa 的溶解度大于 b 的溶解度4、海洋是丰富的化学资源宝库通过晾晒海水，可以得到含少量泥沙的粗盐为了得到比较纯净的 NaCl（不考虑可溶性杂质），设计了如图所示的实验操作：（1）上图有标号的仪器名称分别是 a_，b_（2）操作的名称是_，玻璃棒的作
4、用是_（3）操作中看到_时，停止加热（4）称取 5.0g NaCl 固体，可配制溶质质量分数为 10%的 NaCl 溶液_g5、下图是氧化沉淀法生产复印用高档 Fe3O4粉的工艺流程简图，根据要求回答问题（1）铁的另两种常见氧化物的化学式是_、_（2）加水溶解过程中，在实验室里通常要使用的玻璃仪器有烧杯和_，操作 A 的名称是_（3 ）副产品 P 是_，由溶液 N 获得该副产品的操作顺序是 b_d3a过滤 b加热浓缩 c冷却结晶 d晶体加热至完全失去结晶水（4）通空气时的化学方程式是 4Fe（OH） 2+2H2O+O24Fe（OH） 3，由沉淀 M 获得 Fe3O4的过程中发生的反应为 Fe（
5、OH） 2+2Fe（OH） 3 Fe3O4+4H2O，控制“一定量空气”的目的是_，沉淀 M 中 Fe（OH） 2和 Fe（OH） 3的最佳质量比为_（相对分子质量：Fe（OH） 2-90，Fe（OH） 3-107）6、下图是氧化沉淀法生产复印用高档 Fe3O4粉的工艺流程简图，根据要求回答（1）铁的另两种常见氧化物的化学式是_、_（2）加水溶解过程中，实验室通常使用的玻璃仪器有烧杯和_，操作 A 的名称是_（3）副产品 P 的名称是_，由溶液 N 获得该副产品的操作顺序是（用编号填写）b_da过滤 b加热浓缩 c冷却结晶 d晶体加热至完全失去结晶水7、根据下列几种物质溶解度曲线图，得到的结论
6、正确的是（ ）A硝酸钾中混有少量氯化钠，采用蒸发结晶进行提纯B氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出C80时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等D所有物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小8、海水晒盐后得到的晶体是粗盐，剩余的液体称为苦卤，苦卤中除氯化钠外还含有多种成分，在食品、化工等方面有重要应用请根据已知信息回答下列问题（1）如图是苦卤中有关物质的溶解度曲线，已知 t1时，氯化镁和氯化钾的溶解度分别为 M、N，则它们溶解度大小的关系为 ：将苦卤加热到 t2以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体应是 4（2）化工厂利用苦卤制取生产镁的原料-无水氯化镁的生产流程如图：在苦卤中加入试剂 a 可以选用 ，要将氢氧化镁沉淀分离出来，应该采用的方法是 验证苦卤中氯化镁已完全转化为氢氧化镁沉淀的方法是 试剂 b 可以选用 （填溶质化学式），该步反应的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型是 反应
