1、1第十单元酸和碱一、单选题(每小题只有一个正确答案) 1.类推是学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中错误的是( )碱的水溶液通常呈碱性，所以碱性溶液一定是碱的溶液 氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物 酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成水的反应一定是中和反应A只有B C D 2.在滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液颜色的变化是( )A红色蓝色 B蓝色红色 C红色无色 D无色红色3.小华帮助家人科学种田，查阅有关农作物生长最适宜的 pH 范围：他测知家乡的土壤 pH 接近 7，你认为小华家最不适宜种植的农作物是( )A棉花 B玉米 C大豆 D茶树4.
2、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是( )A都能与指示剂作用 B都能解离出氢氧根离子C都能解离出金属阳离子 D都含有氢元素和氧元素5.下物质所对应用途错误的是( )A氧化钙：作干燥剂 B氢氧化钠：治疗胃酸过多C碳酸氢铵：作氮肥 D稀盐酸：除铁锈6.普通食醋中含 3%5%的醋酸，下列属于醋酸化学性质的是( )A 常温下为无色液体 B 能溶于水C 易挥发 D 能使紫色石蕊溶液变红7.物质 X、Y 之间存在如下关系：X2NaOH=2YCu(OH) 2，则( )A X 一定是 Cu(NO3)2B X 的式量比 Y 大C Y 中阴离子的化合价为2D 该反应类型为置换反应8.下列物质
3、与足量稀硫酸反应后，能得到无色、透明的溶液的是( )A CuOB Fe(OH) 3C Fe 2O3D Na 2CO39.分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理说法正确的是( )A 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应B 有机物是指含碳元素的化合物，所以含碳元素的化合物一定是有机物C 碱溶液的 pH 大于 7，所以 pH 大于 7 的溶液一定是碱溶液D 各种酸溶液中都含有氢离子，所以酸溶液具有许多共同的性质10.若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是( )A 溶质质量都减少 B 溶剂质量都增大C 溶液质量都增大 D 溶质的质量分数都减小11.下列
4、物质暴露在空气中，质量增加且变质的是( )A浓硫酸 B氢氧化钠 C浓盐酸 D食盐212.今年 5 月，我市各县区进行初中理化实验技能考查，在化学实验中小芳向一无色溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色，下列结论正确的是( )A该溶液显中性 B该溶液的 pH 小于 7C该溶液能使无色酚酞溶液变红色 D该溶液是一种酸溶液13.物质分类是一种重要的化学思想，下列物质中属于酸的是( )A H 2CO3B NaHCO 3C P 2O5D KOH14.如表是某指示剂在一定 pH 范围内显示的颜色，向滴有少量指示剂的稀硫酸中，加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化可能是( )A由红变紫 B由蓝变绿 C由绿变橙 D由蓝
5、变紫二、填空题15.“生活无大事，处处有化学” ，日常生活中的下列做法：夏季蚊虫叮咬后，涂抹肥皂液可缓解痛苦；胃酸过多的人，可饮用氢氧化钠溶液保健；家庭煤气泄漏，立即开油烟机排气。(1)以上做法中，正确的是_(填序号)。(2)列举生活中的一错误做法并说明理由_。16.为探究碱的性质，进行如下实验。如上图(甲)所示，加入一定量的盐酸后，溶液红色褪去，溶液温度_(填“升高” 、 “降低”或“不变”)。如上图(乙和丙)所示，同时将两支充满 CO2的相同试管分别倒扣在等体积的水和 NaOH 溶液中，一段时间后，丙中液面高于乙，说明 NaOH 与 CO2发生了反应，该反应的化学方程式为_。本实验中乙的作
6、用是_。实验结束后，进行废液处理。将丙所得溶液全部倒入一大烧杯中，再将甲所得溶液缓慢加入。全部加入后测得溶液 pH 为 3，调节 pH 接近 7，达到排放标准。将甲所得溶液缓慢加入的过程中，大烧杯内可观察到的现象是_。317.小红同学在学习盐酸的化学性质时，归纳出了盐酸与其它物质相互反应的关系，如图(图中“”表示相连的两种物质能发生反应)。(1)若 X 是与其它三种不同类别的化合物，则 X 可以是_(填化学式，只填一种即可)。(2)根据如图所示物质间的关系，写出反应的化学方程式：_。(3)当 X 是单质时，请写出 X 与稀盐酸反应的化学方程式：_(只写出一个即可)。18.将等质量、等质量分数的
7、氢氧化钠溶液和硫酸溶液混合，混合后的溶液不能与下列物质发生反应的是( )ABa(OH) 2BFeCHCl DFeCl 219.已知某碱溶液的溶解度随温度升高而增大；温度一定时，该碱溶液的浓度越大，其碱性越强。(1)要使该碱饱和溶液的 pH 升高(溶质不变)，可采取的方法是_。(2)要使该碱饱和溶液的 pH 降低，在下列试剂中，哪些可选择加入？_ACO 2BCaCO 3CFe(OH) 3DCuSO 4三、实验与探究20.在一次化学实验课上，老师让同学们对两个实验进行探究。实验一：探究氢氧化钠溶液中是哪一种粒子能使无色酚酞溶液变色猜想可能是水分子、钠离子或氢氧根离子使无色酚酞溶液变色。实验(1)在
8、第一支试管中加入约 2 mL 蒸馏水，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：溶液不变色；(2)在第二支试管中加入约 2 mL 氯化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：_；(3)在第三支试管中加入约 2 mL 氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：_。结论_。实验二：用注射器向充满某种气体的软塑料瓶中注入一种液体(如图)，振荡，发现塑料瓶变瘪，探究气体和液体可能是什么物质？猜想气体和液体可能是_(写一组即可)。实验用试管取少量实验后塑料瓶中的溶液，加入试剂_，产生相应的现象，其化学方程式为_。评价上述实验完成后，能否验证你的猜想_，理由是_。421.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前
9、忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于是他对所得的溶液的酸碱性进行了探究。探究目的探究所得溶液的酸碱性提出猜想所得溶液可能呈碱性，也可能呈_性，还可能呈_性。实验验证分析与思考(1)若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是_(填写微粒符号)，为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入_溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学反应的方程式为_。(2)若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出以下方案：方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到_，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。方
10、案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为_；若无明显现象，则呈中性。22.在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜)，再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有_产生，反应的化学方程式是_。发现问题为了再次观察上述反应现象，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但发现了异常现象，试管中出现了白色沉淀。实验验证 1小林同学针对两次实验的不同，设计对比实验方案，探究出现异常现象的原因。5得出结论镁条与盐酸反应产生白色沉淀与_有关。追问白色沉淀是什么物质？查阅资料20 时，100 g 水中最多能溶解氯化镁 54.8 g；镁能与热水反应产生一种碱和氢气；氯化银既不溶于水也不
11、溶于稀硝酸。做出猜想猜想一：镁；猜想二：氯化镁；猜想三：氢氧化镁，猜想的依据是_(用化学方程式表示)。实验验证 2将白色沉淀洗涤干净，分别取少量沉淀于 A、B、C 试管中，进行如表实验：四、计算题23.某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中 Fe2O3含量进行测定(杂质不与盐酸反应且不溶于水)，得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其进行了处理，过滤该残液，取 100 g 滤液，向其中不断加入某未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所得实验数据如下表：(资料：FeCl 33NaOH=Fe(OH) 33NaCl)通过对上述实验数据的分析，选择合理的数据，计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。6答案解
12、析1.D2.C3.D4.B5.B6. D7. B8. D9. D10. D11.B12.C13.A14.A15.(1) (2)冬季为了防止一氧化碳中毒，在炉边放一盆清水。因为一氧化碳既不溶于水也不与水反应，因此不能除去一氧化碳16.升高 CO 22NaOH=Na 2CO3H 2O 进行对照试验，证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应溶液先变红后褪色，并有气泡产生17.(1)CuO (2)NaOHHCl=NaClH 2O (3)Fe2HCl=FeCl 2H 218.B19.(1)升高溶液温度并加入该碱溶质 (2)AD20.实验一：(2)溶液不变色 (3)溶液由无色变为红色 NaOH 溶液中是 OH 使无
13、色酚酞溶液变为红色实验二：CO 2和 NaOH 溶液(合理均可) 盐酸 Na 2CO32HCl=2NaClCO 2H 2O 不能，因上述实验只能验证气体可能是 CO2，而不能确定是何碱液21.酸 中 红 酸性或中性(1)OH CuCl 2(答案合理即可) 2NaOHCuCl 2=Cu(OH)22NaCl(答案合理即可)(2)产生气泡 Zn2HCl=ZnCl 2H 222.气泡 MgH 2SO4=MgSO4H 2得出结论镁条长度做出猜想Mg2H 2O=Mg(OH)2H 2实验验证 2没有气泡产生 消失 不消失 Ag 23.设与生成 2.14 g1.07 g 氢氧化铁所消耗的 20 g 溶液中 NaOH 溶质的质量为 x。答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 6%。7
