1、1课题 1 生活中常见的盐1胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康。可用于治疗胃酸过多的物质是：（ ）ANaCl BAl(OH) 3 CCaO DNaOH2下列常见盐在生产、生活中的用途不合理的是（ ）A用亚硝酸钠腌制食品 B用硫酸铜精炼铜C用纯碱消耗面粉发酵生成的酸 D用食盐生产烧碱3通常情况下，下列选项中的两种物质之间不能发生化学反应的是（ ）ACu 与 NaNO3溶液 BCuO 与稀 H2SO4C稀 HNO3与 Mg(OH)2 DNa 2CO3溶液与 CaCl2溶液4下列各组物质，能在 pH= 1 的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是 （ ）ANaNO 3 HCI Na2SO4 BNaN
2、O 3 NaCI CuSO4CNaCI Na 2SO4 Na2CO3 DNaOH BaCI 2 Na2SO45以下实验基本操作正确的是：（ ）6下列实验中，固体质量变化符合右图的是：（ ）A将铜片放入硝酸银溶液中 B将饱和氢氧化钙溶液加热C将氯酸钾和二氧化锰混合加热 D将碳和氧化铜混合在高温下反应7不需加任何试剂就能鉴别出来的一组物质是：（ ）A氯化钠、硝酸铵、氯化铁三种固体 B. 氢气、甲烷、一氧化碳三种气体、C氯化铵、氢氧化钾、硝酸钠三种溶液 D. 酒精、汽油、蒸馏水三种液体8欲除去下列物质中的少量杂质，所用试剂正确的是：（ ）物质 杂质 试剂A CO2 HCl 气体 NaOH 溶液B N
3、aNO3溶液 Na2SO4溶液 Ba(OH)2溶液C 稀盐酸溶液 CuCl2 KOH 溶液D CaCO3 Na2CO3 H2O 9.现有 Fe、CuO、MgCl 2、Ca(OH) 2、稀 H2SO4等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有( )A.7 个 B6 个 C5 个 D4 个10除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是( )选项 物质 杂质(少量) 加入试剂及用量 除杂操作方法A KCl 溶液 CaCl2 适量的 Na2C03溶液 过滤，除去滤渣B Cu Fe 足量的稀硫酸 溶解、过滤、洗涤、干燥C NaOH 溶液 Ca(OH)2 活性炭 吸附、过滤D CO C
4、O2 足量的氧化铜 加热11对物质进行分类，是研究物质的基本方法。在下面的四种化合物中，与另外三种不属于同一类别的物质的是：（ ）12.25g 固体A.加热液体 B.测定溶液 pH C.称量固体 D.稀释浓硫酸pH试纸点滴板2AMgSO 4 BNaNO 3 CNaHCO 3 DP 2O512下列图象与对应实验相符合的是：（ ）A.图表示向 pH=13 的氢氧化钠溶液中逐滴加入 pH=1 的 盐酸B.图表示向溶质质量分数相同、等质量的稀硫酸中分别加入足量的金属镁和锌C.图表示将一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出D.图表示向氢氧化钠与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸13右下图中连线两端
5、的物质在通常情况下可以相互反应。下列四组选项中，符合该图要求的是：（ ）14下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是：（ ）ANaOH、NaCl、MgCl 2、FeCl 3 BNa 2CO3、稀 H2SO4、稀 HCl、NaNO 3 CNa 2SO4、BaCl 2、KNO 3、NaCl DK 2SO4、Na 2CO3、BaCl 2、稀 HNO315能正确反映对应变化关系的图像是：（ ） A加热一定质量的高锰酸钾固体 B向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液至过量C一定温度下，向不饱和硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌D分别向同质量、同质量分数的稀盐酸中不断加入碳酸镁和氧化镁固体16在“氯化钠、
6、碳酸钙、苛性钠、硝酸钾”中选择合适的物质（均用化学式）填空：（1）用作复合肥料的是 ； （2）在医疗上用于配制“生理盐水”的是 ；（3）可用作补钙剂的是 ； （4）能去油污，炉具清洁剂中含有的是 ；17央视正在热播的“农夫山泉饮用天然水”的广告中有如下画面：情景描述两个玻璃杯中分别盛有两种水样，其中一只盛“农夫山泉饮用天然水”，另一只盛其他的水。水样中分别浸有 pH 试纸后，一杯呈现淡橘黄色（弱酸性） ，一杯呈现淡绿色（弱碱性） ，广告提示大家：弱碱性的水对人体健康有利。请你回答：（1）常温时， “农夫山泉饮用天然水”的 pH 约为 。3A4 B5.6 C7.3 D14（2）小茜同学看了图示中
7、测定水样 pH 的方法后指出:这种测定方法是错误的，请你说出错在哪里? _，用 pH 试纸测定溶液的 pH 应该 _ （3）请你判断:从（1）中选出的结果能用一般的 pH 试纸测出的吗? （填“能”或“不能” ） 。18已知 A、B、C、D、E 分别是盐酸、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、镁和氧化镁中的一种，它们之间的关系如图：一定条件下 B 可以生成 A，其余相互连线的两种物质间能发生化学反应。请回答：（1）写出下列物质的化学式：B_ E_（2）写出 C、D 两种物质发生反应的化学方程式：_（3）图中各反应的类型不含有四种基本反应类型中的_反应。19某兴趣小组同学将 CO2分别通入澄清石灰水和氢氧
8、化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象。 （1）写出上述澄清石灰水变浑浊的化学方程式_。 （2）为探究 CO2和 NaOH 是否发生了化学反应，王强设计了如图所示的 A、B 实验，验证 CO2与 NaOH 溶液发生了化学反应。实验现象为：A 中试管内液面上升;B 中气球胀大。王强认为上述实验是可行的，其共同原理是:_。李莉提出质疑，她认为上述实验不严谨，其理由是_。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是_。杨红通过检验生成物：向 B 实验后的溶液中加入_，观察到_现象，从而也证明 CO2与 NaOH 发生了反应。你认为两实验中存在安全隐患的是_填代号） ，理由是_。20化学
9、老师谢交给某研究性学习小组一个任务：测定实验室里一瓶久置的 NaOH 固体是否变质。该小组的同学进行了如下实验探究：【提出问题】 猜想 I：没变质，全部是 NaOH；猜想 II：部分变质，既含有 NaOH又含有 Na2CO3：猜想：完全变质，全部是 Na2CO3。【查阅资料】已知反应：BaCl 2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3部分盐溶液在常温下的 pH 如下：盐溶液 NaCI Na2CO3 BaCl2 pH 等于 7 大于 7 等于 7 【设计方案并进行实验】请你与他们一起共同完成，并回答所给问题。实验步骤 实验现象 实验结论称取上述氢氧化钠固体样品80g 溶于 50ml，水配成溶液，
10、向溶液中滴加氯化钡溶液至过量，充分反应后，静置。产生白色沉淀 说明久置固体中，一定含有_ (填化学式)。用玻璃棒蘸取少量中充分反应后的上层清液滴在一小块 pH 试纸上，与标准比色卡对比，测出 pHpH=11 说明久置固体中，还一定含有 _(填化学式)。上述步骤中，所用称量仪器的名称是 _ ，滴加过量 BaCl2溶液的目的是 _ 【实验结论】通过实验，说明上述猜想中 _ 是正确的。【拓展】该小组同学为测定出该 NaOH 固体的变质程度，继续将上述白色沉淀过滤、洗净、干燥，称得其质量为 20g，则原试剂中 NaOH 的质量分数为 _ (假定试剂中无其它杂质)。AEBC D4【反思】久置的氢氧化钠变
11、质的原因是 _ (用化学方程式表示)。21从 HCl、NaCl、NaOH、Na 2CO3、Ca(OH) 2几种溶液中取出其中的两种混合，回答下列问题。（1）若混合后溶液的质量减少，可能的组合是：_。（2）若混合后溶液质量不变，但发生了化学反应，有关的化学反应方程式为：_ 、 _。（3）将稀硫酸滴入剩下的几种组合中，若产生的气体与加入稀硫酸有如图 21-1 所示的关系，则这样的组合可能是：_。22某化学兴趣小组的同学将一枚洁净的铁钉放入食盐水中(如图 221，装置气密性良好)，一段时间后，进行观察。请你一起参与分析，并完成后续实验设计。观察现象装置中右侧导管中的液面升高。铁钉生锈，试管底部有黑色
12、固体物质。提出问题导管中液体为何升高？黑色固体物质又是什么？理论分析小组同学根据已学过的知识 分析得知，液面上升的原因是： _。猜想与假设小组中的小明同学猜测该黑色固体可能含有：Fe、Fe 2O3、FeCl 3、C 四种物质。分析与验证小组同学根据小明的四种猜测做了以下分析：小红同学认为不可能含有氯化铁，该结论得到小组同学的认可，理由是 。小强同学认为一定含有碳，该结论也得到小组同学的认可，理由是 。小组同学不能确定是否含有铁，请人帮他们设计方案进行确认：实验步骤 实验现象 实验结论你选用的试剂是：知识链接相信你一定在家中做过铁钉分别在水以及食盐水中生锈的实验，你的结论之一是铁钉在 (填“水”
13、或“食盐水”)中生锈快。23现有一包固体粉末，可能是 CaCO3、Na 2CO3、Na 2SO4、CuSO 4、NaCl 中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象判断：（1）取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有 、 。（2）取上述溶液适量，滴加过量的 BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡。则此固体粉末中一定有 、 。（3）取步骤（2）实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有 NaCl，你认为此结论是否正确 （填“是”或“否”）。（4）对于是否含有 NaCl，你认为
14、应对步骤（2）作如何改进 （若步骤（3）填“是”，此空不作答）。 24将过量的 Na2CO3溶液滴入到一定量 CuSO4溶液中得到蓝色固体。某研究性学习小组对蓝色固体的成分进行了如下探究。请完成下列各题：（一）猜想与假设：猜想一：固体为 CuCO3，理由： （用化学反应方程式表示） 。5猜想二：固体为 Cu(OH)2，理由：Na 2CO3溶液呈 （填“酸”或“碱” ）性。猜想三：固体为 Cu(OH)2和 CuCO3的混合物。（二）资料查阅：Cu(OH) 2和 CuCO3晶体均不带结晶水； Cu(OH) 2、CuCO 3受热易分解，各生成对应的两种氧化物。（三）设计与实验：固体的获取：（1）将反
15、应后的固、液混合物经 、洗涤、低温烘干得蓝色固体。（2）判断固体已洗净的方法及现象 。用下图所示装置，定性探究固体的成分。（3）若用装置 A、B 组合进行实验，B 中无现象，则猜想 正确； （4）若用装置 A、C 组合进行实验，C 中无现象，则猜想 正确；（5）小组同学将装置按 A、 、 （填“B” 、 “C”）的顺序组合进行实验，验证出猜想三是正确的，实验中：B 中的现象为 ，C 中的现象为 。结论：固体为 Cu(OH)2和 CuCO3的混合物。固体成分定量测定：已知 Cu(OH)2的分解温度为 6668，CuCO3的分解温度为 200220。设固体的组成为 aCu(OH)2bCuCO3。小
16、组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如右图，请根据图示回答下列问题：（6）写出 A B、C D 段发生反应的化学方程式：AB 段： ； CD 段： ；（7）通过计算可得： a:b 。（8）若将 24.0g 剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了 2.4g 后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式： 。25化学小组同学在课外读物中看到：“通常 CO2可作灭火剂，但有些物质(如 Na)着火，不能用CO2熄灭。 ”他们决定探究 CO2与 Na 反应的产物。【提出猜想】CO 2与 Na 反应可能生成 4 种物质：C、CO、Na 2O、N
17、a 2CO3。【查阅资料】Na 是非常活泼的金属，常温下与 O2、H 2O 等物质反应。碱性的 Na2CO3溶液与中性的 CuCl2溶液发生复分解反应。Na 2O 是白色固体，与 H2O 反应生成 NaOH。向氯化钯(PdCl 2)溶液中通入 CO，产生黑色沉淀。蓝色固体澄清石灰水 无水 CuSO4固体的质量/g温度/6【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置(部分夹持仪器已略去)实验记录序号 实验操作 主要实验现象 实验结论和解释 打开 a，关闭 b，由长颈漏斗注入稀盐酸 A 中产生大量气泡E 中出现浑浊 E 中反应的化学方程式为_ 当 E 中出现浑浊时，打开b，关闭 a，点燃酒
18、精灯D 中 Na 剧烈燃烧，产生白烟内壁附着黑色、白色固体G 中产生黑色沉淀反应产物一定有_和_ 取 D 中白色固体于试管中，加水溶解，再加入石灰水 产生白色沉淀 反应产物还有_实验反思实验记录中，E 中出现浑浊，再点燃酒精灯的目的是_。若无装置 C，对实验有影响的物质是_。检验第 4 种物质是否存在的实验方案：取 D 中白色固体于试管中，_。26某校化学课外兴趣小组的小刚和小强同学到实验室去做探究实验时，他们意外发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体。根据所学化学知识，他们认为此瓶氢氧化钠固体变质了，接着他们对这瓶氢氧化钠固体变质情况进行了探究。提出问题：氢氧化钠固体变质程度如何？查阅资料
19、：（1）20部分物质的溶解性表OH- NO3- Cl- SO42- CO32-Na+ 溶 溶 溶 溶 溶Ca2+ 微 溶 溶 微 不（2）氯化钙和氯化钠溶液呈中性，不能使无色酚酞变色猜想与假设：小刚猜想：氢氧化钠可能部分变质，生成了碳酸钠。小强猜想： 。实验探究：小刚和小强设计探究实验方案，证明了他们各自的猜想。探究过程如下：实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论或化学方程式步骤一取样品，加水配制成溶液，并向其中滴加适量氯化钙溶液，充分反应后过滤有 生成氢氧化钠已变质。写出加入氯化钙溶液后发生反应的化学方程式 。步骤二取上述少量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液酚酞溶液变为 色 氢氧化钠部分变质得
20、出结论：小刚的猜想正确。表达与交流7（1）用化学方程式表示氢氧化钠变质的原因： 。 （2）在实验室里氢氧化钠需要密封保存。药品密封保存的原因很多，请你写出浓盐酸需要密封能够保存的原因 。 27某学习小组的同学在学习了 Na2CO3、NaHCO 3的性质后，了解到它们都能与盐酸反应产生 CO2气体，那么如何鉴别 Na2CO3和 NaHCO3呢？带着这样的疑问，他们进行了下列探究：【查阅资料】 （1）Ca(HCO 3)2可溶于水；（2）NaHCO 3固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水。【猜想】 （1）甲同学认为可用澄清石灰水鉴别 Na2CO3和 NaHCO3溶液。（2）乙同学认为可用 CaCl2
21、溶液鉴别 Na2CO3和 NaHCO3溶液。甲、乙两同学的猜想是依据澄清石灰水、CaCl 2溶液分别与 Na2CO3溶液反应均有沉淀产生；又知道 Ca(HCO3)2可溶于水，因此猜测澄清石灰水、CaCl 2溶液分别与 NaHCO3溶液混合不会产生沉淀，从而鉴别出两种溶液。（3）丙同学认为固体 Na2CO3、NaHCO 3可用加热的方法鉴别。【实验探究】 （1）甲同学在两支分别盛有少量 Na2CO3、NaHCO 3溶液的试管中，各加入澄清石灰水，观察到两支试管中的现象相同，均产生了白色沉淀，实验结果与猜想不一致，即不能用澄清石灰水鉴别 Na2CO3和 NaHCO3溶液。（2）乙同学将 CaCl2
22、溶液加入到分别盛有少量 Na2CO3、NaHCO 3溶液的试管中，发现两支试管中也都产生了白色沉淀，实验结果出乎意料，但根据观察到的其他实验现象，他认为仍可用 CaCl2溶液鉴别 Na2CO3和 NaHCO3溶液。（3）丙同学分别取了一定量的 Na2CO3、NaHCO 3固体于大试管中加热（如图 1）：加热 Na2CO3时，开始即见小试管中有少量气泡产生，继续加热，气泡逐渐减少，未见澄清石灰水变浑浊，加热 NaHCO3时，丙同学观察到实验现象与不同，证实了自己的猜想是合理的。【问题讨论】 （1）小组同学对上述实验展开了讨论，对甲同学的两个实验进行了比较，并从物质在溶液中解离出不同离子的微观角度
23、分析了原因（如图 2、图 3） 。请写出 Na2CO3与 澄清石灰水发生反应的化学方程式 ；写出 NaHCO3与澄清石灰水混合时参与反应的离子： 。（2）乙同学的两个实验中，大家对 CaCl2与 Na2CO3溶液的反应比较熟悉，该反应的化学方程式为 ；而对 CaCl2与 NaHCO3溶液混合产生的现象难以理解，同学们又进一步查阅了资料，了解到 CaCl2与 NaHCO3溶液可发生如下反应：CaCl 2+2NaHCO3CaCO 3+2NaCl+CO 2+H 2O,因而同学们知道了乙同学是通过观察到_现象来鉴别8Na2CO3和 NaHCO3溶液的。至于 CaCl2与 NaHCO3溶液为什么能发生上
24、述反应，老师指出其反应原理较复杂，有待于今后学习中进一步探究。（3）丙同学在加热 Na2CO3固体时，开始产生少量气泡的原因是 ；根据你分析：Na 2CO3受热 分解（填“易”或“不易” ） 。在加热 NaHCO3固体时，丙同学观察到的实验现象是 （任写一种） 。【拓展应用】 （1）固体 Na2CO3中混有少量 NaHCO3，可通过 方法除去。（2）要除去 Na2CO3溶液中混有的少量 NaHCO3,可加入适量的 溶液。28在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾” 四种物质的溶液对 “复分解反应发生的条件”进行再探究。【知识回放】通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，
25、我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式：一个中和反应 ；一个有沉淀生成的反应 。【挖掘实质】图 26-1 是 HCl 和 NaOH 在水中解离出离子的示意图， 小丽发现 HCl 在水中会解离出 H+和 Cl ，NaOH 在水中会解离出 Na+和OH ，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是 (填离子符号)。图 26-2 是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的 微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为H+ + OH H 2O我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生 反应时有气体生成的反应的实质 。【实践运用】通过上述探究发现，在溶液中 H+和 OH 不能大量共存，我还发现在溶液中和 (填离
26、子符号，下同)也不能大量共存。利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液。经测定，该溶液显酸性。则在该溶液中一定含有的离子是 。为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在，我设计如下实验进行验证。溶液中可能含有的离子 设计实验验证（实验步骤、现象及对应的结论）【知识升华】对“复分解反应发生的条件”的再探究，我发现在分析多种溶液混合后所得溶液中离子的成分时，应考虑的因素是 。参考答案：一题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 A A A A B A D D D B题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 D A B AD C二16
27、 （1）KNO 3（2）NaCl（3）CaCO 3（4）NaOH17 （1）C 图 26-1图 26-29（2）直接将 pH 试纸放入玻璃杯的水样中是错误的；在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH 试纸，分别将水样滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较即可得出水样的 pH（3）不能18 （1）Mg；HCl （2）CuSO 4+2NaOH=Cu(OH)2+Na 2SO4 （3）分解19 （1）CO 2+Ca(OH)2=CaCO3+H 2O（2）氢氧化钠溶液与 CO2发生反应，使容器内气压降低 CO 2能溶于水，也能使容器内气压降低将氢氧化钠溶液换成等体积的水稀盐酸有气泡产生(或加氯化钙溶液 有沉
28、淀生成 其他合理答案均可)A 氢氧化钠有腐蚀性，易伤到手20 （1）Na 2CO3, (2)NaOH, (3)天平， （4）除去 Na2CO3(5)猜想， （6）86.5%， （7）2NaOH+CO 2=Na2CO3+H2O21 （1）Na 2CO3、Ca(OH) 2 ，HCl、Na 2CO3 （2）HCl+ NaOH = NaCl +H 2O 2HCl+ Ca(OH)2=CaCl2+2H2O （3）NaOH、Na 2CO3 ，Na 2CO3、Ca(OH) 2 22 理论分析铁钉生锈消耗了试管内的氧气，使试管内压强低于大气压。(合理即可)分析与验证氯化铁溶于水；铁钉是铁合金，含有碳；实验步骤
29、实验现象 实验结论稀盐酸（或稀硫酸） 有气泡产生（无气泡产 生） 含有（或不含有）(合理即可)知识链接食盐水23 （1）CaCO 3 CuSO4（2）Na 2CO3 Na2SO4（3）否（4）将 BaCl2溶液换成 Ba(NO3)2溶液或 Ba(OH)2溶液24猜想一：Na 2CO3 + CuSO4= CuCO3+ Na 2SO4猜想二：碱 （1） 过滤（2）取最后洗涤液少量，滴加适量的稀盐酸（硝酸、硫酸） ，无气泡产生；或滴加BaCl2 或 Ba(OH)2、B a(NO3)2或 CaCl2或 Ca(OH)2、C a(NO3)2溶液，无沉淀产生。 （其它合理答案均给分） （3）二 （4）一（5
30、）C B 澄清的石灰水变浑浊 白色固体变蓝（6）Cu(OH) 2 CuO + H2O CuCO3 CuO + CO2 （7）2 : 1 （8）4CuO 2Cu2O + O2 25CO 2+Ca(OH)2=CaCO3+H 2O C CO Na 2CO3排出装置中的空气，防止空气的干扰 水 加水溶解，加入过量的 CaCl2溶液。若溶液变红，则产物中有 Na2O；若溶液不变色，则产物中没有 Na2O。26氢 氧 化 钠 完 全 变 质 生 成 了 碳 酸 钠 白 色 沉 淀 Na2CO3 CaCl2 CaCO3 2NaCl 红 色CO2+2NaOH Na2CO3+H2O 浓 盐 酸 易 挥 发102
31、7 【问题讨论】 （1）Na 2CO3+Ca(OH)2CaCO 3+2NaOH OH-、HCO -3、Ca 2+ (2)Na2CO3+CaCl2CaCO 3+2NaCl 有无气泡产生 （3）空气受热膨胀 不易 澄清石灰水变浑浊（或小试管中有大量气泡产生或大试管管口有水珠等）【拓展应用】 （1）加热 （2）NaOH（或氢氧化钠）28 【知识回放】H 2SO4+2NaOHNa 2SO4+2H2O H 2SO4+Ba(NO3)2BaSO 4+2HNO 3或 K2CO3+Ba(NO3)2BaCO 3+2KNO 3【挖掘实质】Ba 2+和 NO3 或 Ba2+和 2NO3 ；2H +CO32 H 2O+
32、CO2或2H+CO32 H 2CO3，H 2CO3H 2O+CO2 (若未配平，生成物未标注箭头，不扣分)【实践运用】Ba 2+和 SO42 或 Ba2+和 CO32 或 H+和 CO32 ；H +、Na +、K +和 NO3 （必须答全四种得 1 分）溶液中可能含有的离子 设计实验验证（实验步骤、现象及对应的结论）可能性一：Ba 2+（同时答两种或两种以上离子的不得分，下同。）取上述溶液少量于试管中，加入少量硫酸钠溶液。若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有 Ba2+；若没有出现白色沉淀，则说明上述溶液中不含有 Ba2+。可能性二：SO 42取上述溶液少量于试管中，加入少量硝酸钡溶液。若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有 SO42 ；若没有出现白色沉淀，则说明上述溶液中不含有 SO42 。可能性三：Ba 2+或 SO42取上述溶液少量于试管中，加入少量硫酸钠溶液。若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有 Ba2+，不含有 SO42 。（若没有出现白色沉淀，必须验证 SO42 ） （其他答案合理给分。 ）【知识升华】溶液中的离子能否大量共存或者离子是否参加化学反应，参加化学反应的离子是否有剩余。（意义表达准确，都可给分。 ）
