1、- 1 -溶液的浓度一课一练基础闯关知识点 溶质质量分数的意义与基本计算1.(2017商丘一模)下列关于“10%的硝酸钾溶液”含义的说法中,错误的是( )A.100 g水中溶解了 10 g硝酸钾B.100 g硝酸钾溶液中有 10 g硝酸钾C.将 10 g硝酸钾溶于 90 g水中所得的溶液D.将硝酸钾与水按 19 的质量比配制的溶液【解析】选 A。10%的硝酸钾溶液表示的是在 100 g溶液中含有 10 g硝酸钾,即 90 g水中溶解 10 g硝酸钾,其中硝酸钾与水的质量比为 19。2.室温时,分别向含有 100 mL水的 M、N 两个烧杯中加入 5 g、10 g硫酸铜,如图所示。则下列说法正确
2、的是 ( )世纪金榜导学号 00434075A.M烧杯中溶液的颜色浅,溶质质量分数大B.M烧杯中溶液的颜色深,溶质质量分数小C.N烧杯中溶液的颜色深,溶质质量分数大D.N烧杯中溶液的颜色浅,溶质质量分数小【解析】选 C。向含有 100 mL水的 M、N 两个烧杯中分别加入 5 g、10 g硫酸铜,M 中含有的溶质少,则溶液颜色浅,溶质质量分数小,N 中含有的溶质多,溶液颜色深。3.将 100 g 10%的硝酸钾溶液与 200 g 10%的硝酸钾溶液混合后,不发生改变的是 ( )A.溶质的量 B.溶剂的量C.溶质质量分数 D.溶液总量【解析】选 C。将 100 g 10%的硝酸钾溶液与 200
3、g 10%的硝酸钾溶液混合后,溶质质量、溶剂质量、溶液- 2 -的质量都增加了,但溶质质量分数不变,还是 10%。4.(2017株洲中考)除质量分数以外,人们有时也用体积分数来表示溶液的浓度。例如,52%的饮用白酒就是指每 100体积的饮用白酒中含有 52体积的乙醇。下列溶液的浓度属于用体积分数来表示的是 世纪金榜导学号 00434076( )A.0.9%的生理盐水 B.5%的葡萄糖注射液C.10%的氢氧化钠溶液 D.75%的医用酒精【解析】选 D。溶质质量分数是最常用的溶液组成的表示方法,除此之外还可以用体积分数来表示。A、B、C 选项中溶液中的溶质都是固体,常用溶质质量分数表示溶液的组成,
4、D 选项中的溶质为液态的酒精,可用体积分数来表示溶液的组成。5.(2017莆田涵江区质检)向一定量的 10%的硝酸钾溶液中加入少量氯化钠,搅拌至完全溶解,此时所得溶液中硝酸钾的质量分数与原溶液中硝酸钾的质量分数相比较,其变化是 ( )A.不变 B.变小C.变大 D.无法判断【解析】选 B。向溶质质量分数为 10%的硝酸钾溶液里加入少量氯化钠并完全溶解后,所得溶液的质量增加了,而溶质硝酸钾的质量不变,所以硝酸钾的质量分数将减小。6.保持温度不变,小心蒸发 NaCl的不饱和溶液(蒸发皿中始终有溶液),则溶液中溶质的质量分数(m%)与时间(t)的关系合理的是 世纪金榜导学号 00434077( )【
5、解析】选 A。本题主要考查溶质质量分数,掌握溶质质量分数的含义是解题的关键。氯化钠溶液蒸发水分,由不饱和溶液变为饱和溶液的过程,溶剂质量减小,溶液中溶质质量分数(m%)增大,当氯化钠饱和溶液再蒸发水分时,仍为饱和溶液,溶质的质量分数不再变化。7.(2017海口一模)已知 20时 100 g水中最多能溶解 36 g氯化钠,20时向 100 g水中加 50 g氯化钠,充分溶解后,所得溶液中溶质的质量分数为 ( )A.36% B.50%C.33.3% D.26.5%【解析】选 D。20时向 100 g水中加 50 g氯化钠,充分溶解后,有 36 g氯化钠溶解,所得溶液中溶质的- 3 -质量分数为 1
6、00%26.5%。36 100 +36 8.(2017临沂中考)工业上常用红锌矿(主要含 ZnO)和 18%25%的稀硫酸为原料制取硫酸锌。世纪金榜导学号 00434078(1)硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比是_。(2)100 g溶质质量分数为 98%的浓硫酸配制成溶质质量分数为 20%的稀硫酸,需要水的质量是_g。【解析】(1)ZnSO 4中硫元素和氧元素的质量比为 32(164)=12。(2)溶液稀释前后溶质的质量不变,设加入水的质量为 x,则有 100 g98%=(100 g+x)20%,x=390 g。答案:(1)12 (2)390知识点 溶液稀释的计算1.(2017郴州苏仙区期中)溶
7、液在用水稀释前后,保持不变的是 ( )A.溶质的质量 B.溶剂的质量C.溶液的质量 D.溶质的质量分数【解析】选 A。溶液在用水稀释的过程中,溶质的质量不变,溶剂的质量增加,溶液的质量增加,溶质的质量分数减小。2.某溶液溶质的质量分数为 20%,加入 50 g水后变为 10%,则稀释后溶液中溶质的质量是 ( )A.5 g B.10 gC.20 g D.50 g【解析】选 B。设稀释前溶液的质量为 x,根据溶液稀释前后溶质的质量不变,列式 x20%=(50 g+x)10%,解得 x=50 g,稀释后溶液中溶质的质量为 50 g20%=10 g。3.要将 100 kg质量分数为 10%的过氧乙酸消
8、毒液变为溶质质量分数为 25%,需要蒸发水分的质量是 ( )A.40 kg B.60 kgC.80 kg D.25 kg【解析】选 B。设需要蒸发水分的质量为 x,根据溶液蒸发前后溶质的质量相等,100 kg10%=(100 kg-x)25%,解得 x=60 kg。4.(2017广州白云区一模)把质量分数为 20%的氢氧化钾溶液 100 g,加水稀释到 1 000 g,其质量分数为 ( )世纪金榜导学号 00434079A.0.02% B.0.2%C.2% D.20%- 4 -【解析】选 C。设稀释后溶液的质量分数为 x,根据溶液稀释前后,溶质的质量不变,则 100 g20%=1 000 gx
9、,x=2%。5.质量分数为 10%的盐酸 5 g,加水稀释至 250 g后取出 10 g,则此 10 g溶液中溶质的质量分数是 ( )A.0.2% B.0.5%C.1% D.2%【解析】选 A。根据加水稀释时,溶液中溶质质量不变,加水稀释至 250 g,溶液中溶质的质量分数=100%=0.2%,又因溶液具有均一性,所以取出的 10 g溶液中溶质的质量分数也是 0.2%。5 10%250 6.50时,将 12 g硝酸钾溶于 48 g水中,其溶质质量分数为_,将此溶液分为三等份: 世纪金榜导学号 00434080(1)取第一份溶液,将温度升高 10(无水分损失),所得溶液的溶质质量分数为_。(2)
10、取第二份溶液,使其溶质质量分数变为原来的 2倍,需加入硝酸钾晶体_g,或者蒸发_g 水。(3)取第三份溶液,使其溶质质量分数变为原来的一半,需加水_g。【解析】50时,将 12 g硝酸钾溶于 48 g水中,所得溶液中溶质的质量分数为 100%=20%,将12 12 +48 溶液分成三等份时,溶液的溶质质量分数不变,每份溶液中溶质的质量为 4 g,溶液的质量为 20 g。(1)将溶液升高温度时,因溶质和溶剂都没有变化,所以溶质质量分数不变。(2)使其溶质质量分数变为原来的 2倍,则溶质质量分数变为 40%,则设加入硝酸钾的质量为x, 100%=40%,4 +20 +x= g6.67 g;设蒸发水
11、的质量为 y, 100%=40%,y=10 g。203 4 20 (3)使其溶质质量分数变为原来的一半,即溶质的质量分数为 10%,设加入水的质量为z, 100%=10%,z=20 g。4 20 +答案:20% (1)20% (2)6.67 10 (3)207.葡萄糖(化学式:C 6H12O6)是生命体所需能量的主要来源。有一瓶葡萄糖溶液,部分标签如图所示,请计算:世纪金榜导学号 00434081(1)配制这瓶葡萄糖溶液,需要固体葡萄糖的质量为_g。(2)要把这瓶葡萄糖溶液加水稀释为 2%的葡萄糖溶液,需要水的质量为_g。- 5 -【解析】(1)这瓶葡萄糖溶液的质量为 500 g,溶质质量分数
12、为 5%,配制这瓶葡萄糖溶液,需要固体葡萄糖的质量为 500 g5%=25 g。(2)设需要加水的质量为 x,根据溶液稀释前后,溶质的质量不变,则(500 g+x)2%=25 g,x=750 g。答案:(1)25 (2)750知识点 有关溶质质量分数的综合考查1.有 100 g 10%的盐酸溶液,要使其溶质质量分数增大一倍,应采取的方法是( )A.把溶液的量倒掉一半B.溶质的质量增大一倍C.将 100 g 10%的盐酸与 200 g 25%的盐酸混合D.蒸发掉溶剂的质量是原溶液质量的一半【解析】选 C。A 选项,溶液具有均一性,把溶液的量倒掉一半,其溶质质量分数不变,故 A错误;B 选项,根据
13、溶质质量分数= 100%可知,溶质的质量增大一倍,因溶液的质量也增加,因此溶质质量分数增溶 质质 量溶液 质 量大不到一倍,故 B错误;C 选项,将 100 g 10%的盐酸与 200 g 25%的盐酸混合,溶质质量分数为100%=20%,故 C正确;D 选项 ,蒸发时先挥发出来的是氯化氢气体,故 D错误。100 10%+200 25%100 +200 2.(2017东营一模)下列说法正确的是 ( )世纪金榜导学号 00434082A.15时,硝酸钾的溶解度是 25 g,15时饱和溶液的质量分数为 20%B.24%的氢氧化钠溶液取出一半其溶质质量分数为 12%C.饱和溶液中析出晶体后,溶质的质
14、量分数一定减小D.饱和溶液升高温度一定变成不饱和溶液【解析】选 A。15时,硝酸钾的溶解度是 25 g,15时饱和溶液的质量分数为 100%=20%;25 25 +100 溶液具有均一性,24%的氢氧化钠溶液取出一半其溶质质量分数仍为 24%;恒温蒸发溶剂的方法,饱和溶液析- 6 -出晶体后,溶质的质量分数不变;有些物质如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,饱和溶液升高温度不能变成不饱和溶液。3.(2017重庆中考 A卷)合成氨工业中,常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾,反应的化学方程式为K2CO3+CO2+H2O 2KHCO3。现向碳酸钾溶液中通入二氧化碳,恰好完全反应,得到溶质的
15、质量分数为 10%的溶液 50 g,试计算: 世纪金榜导学号 00434083(1)碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为_。(2)若把该 50 g溶液,稀释为质量分数为 4%的溶液,需要加入水的质量。(3)原碳酸钾溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到 0.1%)。【解析】(1)碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为(392)12(163)=1328。(2)根据稀释前后溶质的质量不变,可以计算加入水的质量。(3)根据化学方程式,由碳酸氢钾的质量可以分别计算碳酸钾及二氧化碳的质量,从而可以计算原碳酸钾溶液中溶质的质量分数。答案:(1)1328(2)设需要加水的质量为 m,则(50 g+m)4
16、%=50 g10% m=75 g(3)设原碳酸钾溶液中碳酸钾的质量为 x,恰好反应时,需二氧化碳质量为 yK2CO3+CO2+H2O 2KHCO3138 44 200x y 50 g10%= x=3.45 g138200 x50 10%= y=1.1 g44200 y50 10%原碳酸钾溶液的质量为 50 g-1.1 g=48.9 g则原碳酸钾溶液中溶质的质量分数为 7.1%3.45 48.9 答:原碳酸钾溶液中溶质的质量分数为 7.1%。【思维拓展题】向装有等量水的 A、B、C 烧杯中分别加入 10 g、20 g、25 g 某种固体,充分溶解后,现象如图一所示。世纪金榜导学号 0043408
17、4- 7 -(1)三个烧杯的溶液中溶质质量分数最大的是_(填“A” “B”或“C”)。(2)烧杯 A、B、C 中的溶液一定属于饱和溶液的是_(填“A” “B”或“C”)。(3)图二中能表示该固体溶解度曲线的是_(填“甲”或“乙”)。(4)由图二分析,若分别将 100 g甲、乙的饱和溶液从 t2降温到 t1,对所得溶液的叙述正确的是_(填字母)。A.甲、乙都是饱和溶液B.所含溶剂质量:甲乙D.溶质质量分数:甲乙【解析】(1)三个烧杯中装有等量的水,分别加入 10 g、20 g、25 g该固体,并且 C烧杯中的固体完全溶解,所以 C烧杯中溶液的溶质质量分数最大。(2)由于在三个烧杯中只有 B有未溶解的固体存在,因此 B中的溶液一定是饱和溶液。(3)由于在等量的 30的水中全部溶解了 25 g该固体,而 20的水没有全部溶解 20 g该固体,说明该固体的溶解度随温度的升高而增大。(4)由于甲的溶解度随温度的降低而减小,因此它的饱和溶液降温后会有晶体析出,但溶液仍为饱和溶液,乙的溶解度随温度的降低而增大,因此它的饱和溶液降温后就会变成不饱和溶液;根据两种物质的溶解度曲线可知,在 t2时,甲的溶解度大于乙的溶解度,即饱和溶液中溶质的质量分数:甲乙,即等量的饱和溶液中溶质的质量:甲乙,则溶剂的质量:甲乙。答案:(1)C (2)B (3)甲 (4)B、D- 8 -
