06-10高考化学试题汇编(广东卷).doc

1、 10610 年高考化学试题汇编（广东卷）一、化学基本概念和基本理论（一）物质的组成、分类和变化，原子 结构1、（06 年 1）闪电时空气中有臭氧生成。下列说法中正确的是AO 3 和 O2 互为同位素 BO 2 比 O3 稳定C等体积 O3 和 O2 含有相同质子数 DO 3 与 O2 的相互转化是物理变化2、（07 年 1）铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于 Bi 和 Bi 的说法正确的是098108A Bi 和 Bi 都含有 83 个中子20983108B Bi 和 Bi 互为同位素23C Bi 和 Bi 的核外电子数不同20983108D Bi 和 Bi 分别含有 126 和 12

2、7 个质子233、（07 年 13）顺式 Pt(NH3)2Cl2（式量为 300）是临床广泛使用的搞肿瘤药物。下列有关该物质的说法中正确的是A 由 4 种元素组成 B 含有 NH3 分子C Pt 的化合价为4 D Pt 元素的质量百分含量为 65%4、（08 年 1）2007 年诺贝尔化学奖得主 Gerhard Ertl 对金属 Pt 表面催化 CO 氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于 Pt 的说法正确的是2078A. Pt 和 Pt 的质子数相同，互称为同位素207819B. Pt 和 Pt 的中子数相同，互称为同位素C. Pt 和 Pt 的核外电子数相同，是同一种核素207819D.

3、Pt 和 Pt 的质量数不同，不能互称为同位素85、（08 年 7）某合作学习小组讨论辨析以下说法： 粗盐和酸雨都是混合物； 沼气和水蒸气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是A B C D6、（09 年 1）我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素 与 的说法正确的是1462Sm15062A. 与 互为同位素 B. 与 的质量数相同462Sm15062146250C. 与 是同一种核素 D. 与 的核外电子数和中子数均为 621 1627、 （09 年 5）下列说法都正确的是

4、江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金 “钡餐”中使用的硫酸钡是弱点解质 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键 水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物2A. B. C. D. 8、 （09 年 13）警察常从案发现场的人体气味来获取有用线索，人体气味的成分中含有以下化合物：辛酸； 壬酸； 环十二醇；5，9 一十一烷酸内酯； 十八烷己醛；庚醛。下列说法正确的是 A、 分子中碳原子数小于 10，、 、分子中碳原子数大于 10B、 是无机物， 、是有机物C、 是酸性化

5、合物， 、不是酸性化合物D、 、含氧元素， 、 不含氧元素（二）氧化还原反应1、（06 年 13）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为 12 的是AO 3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2B2CH 3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2CI 2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2 D4HCl+MnO 2=MnCl2+Cl2+2H2O2、（07 年 5）氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在 3Cl22NH 3N 26HCl 检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是A 若管道漏气遇氨就会产生白烟 B 该反应利用了 Cl2 的强氧化性C 该反应属于复分解反应

6、 D 生成 1molN2 有 6mol 电子转移3、（09 年 17） 常温下，往 H2O2 溶液中滴加少量 FeSO4 溶液，可发生如下两个反应：2Fe2+H2O2+2H+2Fe 3+2H2O 2Fe3+H2O22Fe 2+O2+2H +下列说法正确的是AH 2O2 的氧化氢比 Fe3+强，其还原性比 Fe2+弱B在 H2O2 分解过程中，溶液的 pH 逐渐下降 C在 H2O2 分解过程中， Fe2+和 Fe3+的总量保持不变DH 2O2 生产过程要严格避免混入 Fe2+（三）离子反应1、（06 年 11）下列离子方程式正确的是ACl 2 与 NaOH 溶液反应：Cl 2+2OH-=Cl-+

7、ClO-+H2OBF 2 与 NaOH 溶液反应：F 2+4OH-=2F-+O2+2H2O CAgNO 3 溶液中加入过量氨水：Ag +2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2ODFe 3O4 与稀 HNO3 反应：Fe 3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O2、（07 年 11）下列化学反应的离子方程式正确的是A 用小苏打治疗胃酸过多： HCO3 H CO 2H 2OB 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO 32 2H CO 2H 2OC 往氨水中滴加氯化铝：Al 3 4OH AlO 2 2H 2OD 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2 SO 42 H OH BaSO 4H 2O3、（08 年 1

8、1）下列化学反应的离子方程式正确的是A在稀氨水中通入过量 CO2:NH3H2O + CO2 = NH4 + HCO3B少量 SO2 通入 Ca(ClO)2 溶液中：SO 2 + H2O + Ca2 + 2ClO = CaSO3 + 2HClOC用稀 HNO3 溶解 FeS 固体：FeS + 2H = Fe2 + H2SD氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合： Ca2 + OH + H + SO42 = CaSO4+ H2O4、（09 年 12）下列离子方程式正确的是A. 向盐酸中滴加氨水：H + + OH- = H2OB. Fe(OH)3 溶于氢碘酸：Fe(OH) 3 + 3H+ = Fe3+

9、 + 3H2OC. 铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO + 4H2OD. 向 Na2S2O3 溶液中通入足量氯气：S 2O32 2Cl 23H 2O2SO 32 4Cl 6H 5、（10 年 7）能在溶液中大量共存的一组离子是A . 、 、 、 B. 、 、 、 4Ng4PCIFeIHC3C. 、 、 、 D. 、 、 、 K+Na-3O-4Mn3+AI2+Mg2-4SO2-3C（四）物质的量1、（06 年 12）下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A同质量、不同密度的 N2 和 CO B同温度、同体积的 H2 和 N2C同体积、同密度的 C2

10、H4 和 C3H6 D同压强、同体积的 N2O 和 CO22、（07 年 3）下列叙述正确的是A 48gO3 气体含有 6.021023 个 O3 分子B 常温常压下，4.6gNO 2 气体含有 1.811023 个 NO2 分子C 0.5molL 1CuCl2 溶液中含有 3.011023 个 Cu2D 标准状况下，33.6LH 2O 含有 9.031023 个 H2O 分子3、（08 年 6）相同质量的下列物质分别与等浓度的 NaOH 溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是AAl BAl(OH) 3 CAlCl 3 DAl 2O34、（08 年 10）设阿伏加德罗常数 (NA)的

11、数值为 nA,下列说法正确的是A1molCl 2 与足量 Fe 反应，转移到电子数为 3nAB1.5molNO 2 与足量 H2O 反应，转移的电子数为 nAC常温常压下，46g 的 NO2 和 N2O4 混合气体含有的原子数为 nAD0.10molFe 粉与足量水蒸气反应生成的 H2 分子数为 0.10nA5、（09 年 6）设 nA 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是 w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA. 1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为 nA B. 乙烯和环丙烷（C 3H6 ）组成的 28g 混合气体中含有 3nA 个氢原子C. 标准状况下，22.4L 氯

12、气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 nA D将 0.1mol 氯化铁溶于 1L 水中，所得溶液含有 0.1nA 3Fe6、（10 年 8）.设 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是AnA.16g 中含有 4 个 C-H 键4B.1mol. 溶液含有 个1LNalANaC.1mol Cu 和足量稀硝酸反应产生 个 NO 分子nD.常温常压下，22.4L 中含有 个 分子2CO2（五）化学反应与能量1、（07 年 16）灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn(s、白) 2HCl(aq) SnCl 2(aq)H 2(g) H 1Sn(s、灰) 2HCl(aq) SnCl

13、2(aq)H 2(g) H 2Sn(s、灰) Sn(s、白) H 32.1kJ/mol下列说法正确的是A H 1H 2B 锡在常温下以灰锡状态存在C 灰锡转化为白锡的反应是放热反应D 锡制器皿长期处于低于 13.2的环境中，会自行毁坏2、（08 年 14）下列有关能量转换的说法正确的是A.煤燃烧是化学能转化为热能的过程B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C.动物体内葡萄糖被氧化成 CO2 是热能转变成化学能的过程D.植物通过光合作用将 CO2 转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程43、（10 年 9） 在 298K、100kPa 时，已知：2 222()g()HOH1(g)lC

14、lC243则 与 和 间的关系正确的是3H12A . = +2 B = +312C. = -2 D. = - （六）电化学1、（06 年 16）某可充电的锂离子电池以 LiMn2O4 为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含 Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn 2O4=Li2Mn2O4。下列说法正确的是A放电时，LiMn 2O4 发生氧化反应 B放电时，正极反应为：Li +LiMn2O4+e-=Li2Mn2O4C充电时，LiMn 2O4 发生氧化反应D充电时，阳极反应为：Li +e-=Li2、（07 年 9）科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢

15、气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为：A H22OH 2H 2O2e B O24H 4e 2H 2OC H22H 2e D O22H 2O4e 4OH 3、（07 年 20）三氧化二镍（Ni 2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用 NaOH 调NiCl2 溶液 pH 至 7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的 Cl2 在弱碱性条件下生成ClO ，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是A 可用铁作阳极材料B 电解过程中阳极附近溶液的 pH 升高C 阳极反应方程式为：2Cl 2e Cl 2D 1mol 二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了 1mol 电子

16、。4、（08 年 5）用铜片、银片、Cu (NO 3)2 溶液、AgNO 3 溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO 3 的 U 型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是在外电路中，电流由铜电极流向银电极正极反映为：Ag + e = Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入 AgNO3 溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A. B C D 5、（08 年 12）下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D.可将地下输油钢

17、管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀6、（08 年 16）LiFePO4 电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO 4+Li LiFePO4，电池的正极材料是 LiFePO4，负极材料是石墨，含 U 导电固体为电放 电充 电解质。下列有关 LiFePO4 电池说法正确的是A.可加入硫酸以提高电解质的导电性 B 放电时电池内部 Li 向负极移动.C.充电过程中，电池正极材料的质量减少5D.放电时电池正极反应为：FePO 4+Li+e-=LiFePO47、（09 年 10）出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有 Cu2(OH)3Cl 覆盖在其表面。下列说法正确

18、的是A. 锡青铜的熔点比纯铜高B在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用C锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D生成 Cu2(OH)3Cl 覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程8、（09 年 14）可用于电动汽车的铝 -空气燃料电池，通常以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是A以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液为电解液时，正极反应都为：O 22H 2O4e 4OH B以 NaOH 溶液为电解液时，负极反应为：Al3OH 3e -Al(OH) 3C以 NaOH 溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的 pH 保持不变D电池工作时

19、，电子通过外电路从正极流向负极22.（10 年 9）、铜锌原电池（如图 9）工作时，下列叙述正确的是 A 正极反应为：Zn2e -=Zn2+ B。电池反应为：Zn+Cu 2+=Zn2+ +CU C 在外电路中，电子从负极流向正极 D 盐桥中的 K+移向 ZnSO4 溶液 （七）化学反应速率、化学平衡1、（06 年 19）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，673K，30MPa 下 n(NH3)和 n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是A点 a 的正反应速率比点 b 的大B点 c 处反应达到平衡C点 d (

20、t1 时刻) 和点 e (t2 时刻) 处 n(N2)不一样D其他条件不变，773K 下反应至 t1 时刻，n(H 2)比上图中 d 点的值大2、（07 年 25）（10 分）黄铁矿（主要成分为 FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为 SO2和 Fe3O4。（1）将 0.050molSO2(g)和 0.030molO2(g)放入容积为 1L 的密闭容器中，反应：2SO 2(g)O 2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得 c(SO3)0.040mol/L 。计算该条件下反应的平衡常数K 和 SO2 的平衡转化率（写出计算过程） 。（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡

21、状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高 SO2 平衡转化率的有 （填字母）A 升高温度 B 降低温度 C 增大压强D 减小压强 E 加入催化剂 G 移出氧气（3）SO 2 尾气用饱和 Na2SO3 溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为。6（4）将黄铁矿的煅烧产物 Fe3O4 溶于 H2SO4 后，加入铁粉，可制备 FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是 。3、（08 年 8）将 H2(g)和 Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应 H2（g）+Br 2(g) =2HBr（g）g 平衡时 Br2(g)的转化率为 a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡

22、时 Br2(g)的0，转化率为 b。a 与 b 的关系是A.ab B.a=b C.ab D.无法确定4、（08 年 15）碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W（s）+I 2（g） WI2H0（温度 T1T 2） 。下列说法正确的是1TA.灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的 WI2（g）会分解出 W1W 重新沉积到灯丝上B.灯丝附近温度越高，WI 2（g）的转化率越低C.该反应的平衡常数表达式是 12()cWIKAD.利用该反应原理可以提纯钨5、（08 年 24）（12 分）科学家一直致力研究常温、常压下“人工围氮”的新方法。曾有实验报道：在常

23、温、常压、学照条件下，N 2 在催化剂（掺有少量 Fe2O3 的 TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究 NH3 生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N 2 压力 1.0105Pa、反应时间 3 h）:T/K 303 313 323 353NH3 生成量/（10 -6mol） 48 59 60 20相应的热化学方程式如下：N 2(g)+3H2O(1)=2NH3(g)+ O2(g) H=+765.2kJmol -1回答下列问题：（1） 请在答题卡的坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。（2） 与目前广泛使

24、用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大 NH3 生成量的建议： 。（3） 工业合成氨的反应为 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。设在容积为 2.0L 的密闭容器中充入 0.60mol N2(g)和 1.60 mol H2(g),.反应在一定条件下达到平衡时，NH 3 的物质的量分数（NH 2 的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为 。计算74 该条件下 N2 的平衡转化率；该条件下反应 2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常数。6、（09 年 7）难挥发性二硫化钽（ TaS2 ）可采用如下装置提纯。将不纯的 TaS2 粉末装入石英管一

25、端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：下列说法正确的是A在不同温度区域，TaI 4 的量保持不变B. 在提纯过程中，I 2 的量不断减少C在提纯过程中，I 2 的作用是将 TaS2 从高温区转移到低温区D. 该反应的平衡常数与 TaI4 和 S2 的浓度乘积成反比77、（09 年 15）取五等份 NO2 ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，H0 反应相同时间后，分别测定体系中 NO2 的百分量（NO 2%） ，并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是8、（10 年 31）.（16 分）硼酸（H

26、 3BO3）在食品、医药领域应用广泛(1) 请完成 B2H6 气体与水反应的化学方程式：B 2H6 + 6H2O=2H3BO3 +_(2) 在其他条件相同时，反应 H3BO3 +3CH3OH B(OCH3)3 +3H2O 中，H 3BO 3 的转化率（ ）A 在不同温度下随反应时间（t）的变化见图 12，由此图可得出： 来源:学科网 温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是_. 该反应的 _0(填“”).(3) H3BO 3 溶液中存在如下反应：H3BO 3（aq ）+H 2O（l）=B(OH) 4-( aq)+H+（aq）已知 0.70 molL-1 H3BO 3 溶液中，上述反应于 29

27、8K 达到平衡时，c 平衡 （H +）=2. 0 10 -5molL-1，c 平衡 （H 3BO 3） ，水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数 K（H 2O 的平衡浓度不列入 K 的表达式中，计算结果保留两位有效数字）.（八）盐类水解、电离平衡、溶解平衡1、（06 年 14）室温时，将 x mL pH=a 的稀 NaOH 溶液与 ymL pH=b 的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液 pH 的判断，正确的是A若 x=y，且 a+b=14，则 pH7 B若 10x=y，且 a+b=13，则 pH=7C若 ax=by，且 a+b=13，则 pH=7 D若 x=10y，且 a+b=14，则

28、 pH72、（06 年 23）(8 分) 水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有 Pb2+、Pb(OH) +、P b(OH)2、Pb(OH) 3-、Pb(OH) 42-，各形态的浓度分数 随溶液 pH 变化的关系如图所示：【1 表示 Pb2+，2 表示 Pb(OH)+，3 表示 Pb(OH)2，4 表示 Pb(OH)3-，5 表示 Pb(OH)42-】Pb(NO 3)2 溶液中， 2 (填“” 、 “=”、 “”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，2()cNb增加，可能的原因是 。2(cNOPb8往 Pb(NO3)2 溶液中滴稀 NaOH 溶液，pH=8 时溶液中存在的阳离子

29、(Na +除外) 有，pH=9 时，主要反应的离子方程式为 。某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：离子 Pb2+ Ca2+ Fe3+ Mn2+ Cl-处理前浓度/(mgL -1) 0.100 29.8 0.120 0.087 51.9 处理后浓度/(mgL -1) 0.004 22.6 0.040 0.053 49.8上表中除 Pb2+外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是 。如果该脱铅剂(用 EH 表示)脱铅过程中主要发生的反应为：2EH(s)+Pb2+ E2Pb(s)+2H+则脱铅的最合适 pH 范围为 (填代号)。A45 B67 C910 D11123

30、、（07 年 15）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A 1.0mol/L Na2CO3 溶液：c(OH )c(HCO 3 )c(H )2c(H 2CO3)B 1.0mol/LNH4Cl 溶液：c (NH4 )c (Cl )C 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na )c(CH 3COO )c(H )c (OH ) D 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的 pH5 的混合溶液： c(Na )c(NO 3 )4、（07 年 26）（12 分）羟基磷灰石 Ca5(PO4)3OH是一种一种重要的生物无机材料。其常用的制备方法有两种：方法 A：用浓氨水分别调 Ca(NO3)2 和

31、(NH 4)2HPO4 溶液的 pH 约为 12；在剧烈搅拌下，将(NH 4)2HPO4 溶液缓慢滴入 Ca(NO3)2 溶液中。方法 B：剧烈搅拌下，将 H3PO4 溶液缓慢滴加到 Ca(OH)2 悬浊液中。3 种钙盐的溶解度随溶液 pH 的变化如上图所示（图中纵坐标是钙离子浓度的对数） ，回答下列问题：（1）完成方法 A 和方法 B 中制备 Ca5(PO4)3OH 的化学反应方程式：5Ca(NO 3)23(NH 4)2HPO44NH 3H2OCa 5(PO4)3OH 5Ca(OH) 23H 3PO4 （2）与方法 A 相比，方法 B 的优点是 。（3）方法 B 中，如果 H3PO4 溶液滴

32、加过快，制得的产物不纯，其原因是。（4）图中所示 3 种钙盐在人体中最稳定的存在形式是 （填化学式） 。（5）糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因 。5、（08 年 9）已知 Ag2SO4 的 KW 为 2.010-3，将适量 Ag2SO4 固体溶于 100 mL 水中至刚好饱和，该过程中 Ag+和 SO42-浓度随时间变化关系如右图（饱和 Ag2SO4 溶液中0-1-2-3-4-5-6-7 4 6 8 10 12 14lgc(Ca2)pHCaHPO4Ca2(PO4)3Ca5(PO4)3OH9c(Ag+)0.034 molL -1） 。若 t1

33、 时刻在上述体系中加入 100 mL. 0.020 mol L-1 Na2SO4 溶液，下列示意图中，能正确表示 t1 时刻后 Ag+和 SO 浓度随时间变化关系的是236、 （08 年 17）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是A.在 NaHCO3 溶液中加入与其等物质的量的 NaOH，溶液中的阴离子只有 CO 和 OH-23B.NaHCO3 溶液中：e(H +)+e(H2CO3)=c(OH-)C.10 mL0.10 molL -1CH3COOH 溶液加入等物质的量的 NaOH 后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na +)c(CH 3COO-)c （OH -）c(

34、H +)D.中和体积与 pH 都相同的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液所消耗的 NaOH 物质的量相同7、（09 年 9）下列浓度关系正确的是 w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA. 氯水中：c(Cl 2)=2c( )+c( )+C(HClO)ClOlB. 氯水中：c( )c( )c( )c( )lHClC. 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c （ ）=c（ ）Na3HCOD. 溶液中：c23Na23(ac(c)(N8、（09 年 18）硫酸锶(SrSO 4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是A温度一定时，K sp(SrSO4)随 的增大而减小24()cSOB三个不同温

35、度中，313K 时 Ksp(SrSO4)最大C283K 时，图中 a 点对应的溶液是不饱和溶液D283K 下的 SrSO4 饱和溶液升温到 363K 后变为不饱和溶液9、（10 年 12） HA 为酸性略强与醋酸的一元弱酸.在 0.1mol. NaA 溶液中，离子浓度关系正确的1L是A. c（ ） c（ ） c（ ） c（ ）Na1H1B. c（ ） c（ ） c（ ） c（ ）O1A10C. c（ ）+ c（ ）= c（ ）+ c（ ）Na1OH1AHD. c（ ）+ c（ ）= c（ ）+ c（ ） 1O（九）周期表周期律1、（06 年 2）同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为A6

36、B12 C26 D302、（07 年 17）短周期元素 X、Y、Z 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为 13。X 与Y、Z 位于相邻周期，Z 原子最外层电子数是 X 原子内层电子数的 3 倍或者 Y 原子最外层电子数的 3 倍。下列说法正确的是A X 的氢化物溶于水显酸性B Y 的氧化物是离子化合物C Z 的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D X 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸3、（08 年 13）元素 X、Y 和 Z 可结合形成化合物 XYZ3；X、Y 和 Z 的原子序数之和为 26；Y 和 Z在同一周期。下列有关推测正确的是A.XYZ3 是一种可溶于水的酸，且 X

37、 与 Y 可形成共价化合物 XYB.XYZ3 是一种微溶于水的盐，且 X 与 Z 可形成离子化合物 XZC.XYZ3 是一种易溶于水的盐，且 Y 与 Z 可形成离子化合物 YZD.XYZ3 是一种离子化合物，且 Y 与 Z 可形成离子化合物 YZ34、（09 年 11）元素 X、Y、Z 原子序数之和为 36，X 、Y 在同一周期，X 与 Z2 具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A同周期元素中 X 的金属性最强 B原子半径 XY ，离子半径 X Z 2C同族元素中 Z 的氢化物稳定性最高 D同周期元素中 Y 的最高价含氧酸的酸性最强5、（10 年 10）短周期金属元素甲 戊在元素周期表

38、中的相对位置如右表所示：下面判断正确的是A.原子半径: 丙 丁 戊 B 金属性：甲 丙 C氢氧化物碱性：丙 丁 戊 D.最外层电子数：甲 乙二、常见无机物及其应用1、（06 年 3）下列表述正确的是人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A B C D2、（06 年 4）某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气或水体中

39、的污染物。下列有关该金属氧化物的应用的叙述不正确的是A将形成酸雨的 SO2 氧化为 SO3B将家居装修挥发出的甲醛氧化为 CO2 和 H2OC将医药废水中的苯酚氧化成 H2O 和 CO2D将电镀废水中的氰根离子 CN-氧化成 CO2 和 N23、（06 年 8）下列叙述正确是A酶具有很强的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白质的水解，348K 时活性更强B医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关C银制品久置干燥空气中因电化学腐蚀使表面变暗11DC 60 是由 60 个碳原子构成的形似足球的分子，结构对称，稳定性好4、（06 年 15）下表中，对陈述 I、的正确性及两者间是否具有因

40、果关系的判断都正确的是选项 陈述 I 陈述 判断A 工业生产硫酸用水吸收 SO3 SO3 可与水反应 I 对；对；有B Cl2 和 SO2 混合后可用于漂白纸浆 Cl2 和 SO2 都有较好的漂白作用 I 对；错；无C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的光 I 对；对；无D 石墨常用作电解池的电极 石墨的化学性质稳定且导电性好 I 对；对；有5、 （06 年 18）下列实验中，溶液颜色有明显变化的是A少量明矾溶液加入到过量 NaOH 溶液中B往 FeCl3 溶液中滴入 KI 溶液，再滴入淀粉溶液C少量 Na2O2 固体加入到过量 NaHSO3 溶液中D往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量 Fe

41、2(SO4)3 稀溶液 6、（06 年 22）(13 分)往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围。例如，在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制备的阻燃型 Mg(OH)2，树脂可燃性大大降低。该Mg(OH)2 的生产工艺如下：精制卤水中的 MgCl2 与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁M g(OH)2-xClxmH2O ，反应的化学方程式为 。合成反应后，继续在 393K523K 下水热处理 8h，发生反应：M g(OH)2-xClxmH2O=(1- )Mg(OH)2+ MgCl2+mH2Oxx水热处理后，过滤、水洗。水洗的目的是 。阻燃型 Mg(OH)2 具有晶粒大，易

42、分散、与高分子材料相容性好等特点。上述工艺流程中与此有关的步骤是 。已知热化学方程式：Mg(OH)2(s)=MgO(s)+H2O(g)； H1= +81.5kJmol-1Al(OH)3(s)= Al2O3(s)+ H2O(g)； H2= +87.7kJmol-11Mg(OH)2 和 Al(OH)3 起阻燃作用的主要原因是 。等质量 Mg(OH)2 和 Al(OH)3 相比，阻燃效果较好的是 ，原因是 。常用阻燃剂主要有三类：A. 卤系，如四溴乙烷；B.磷系，如磷酸三苯酯；C.无机类，主要是 Mg(OH)2 和 Al(OH)3。从环保的角度考虑，应用时较理想的阻燃剂是 (填代号) ，理由是 。7

43、、（07 年 4）许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A 氯、溴、碘 B 钠、镁、铝 C 烧碱、氢气 D 食盐、淡水8、（07 年 6）下列说法正确的是A 硅材料广泛用于光纤通讯 B 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品12D 粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应9、（07 年 12）为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是A 将青铜器放在银质托盘上 B 将青铜器保存在干燥的环境中C 将青铜器保存在潮湿的空气中 D 在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜10、（07 年 19）下列说法正确的是A 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分

44、别属于酸、碱、盐和氧化物B 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C Mg、Al、Cu 可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D 天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源11、（07 年 21） （10 分）以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：（1）欲制备 10.7gNH4Cl，理论上需NaCl g。（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有 、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。（3） “冷却结晶”过程中，析出 NH4Cl晶体的合适温度为 。（4）不用其它试剂，检查 NH4Cl 产品是

45、否纯净的方法及操作是 。（5）若 NH4Cl 产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是 。12、（07 年 24）（10 分）二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：某软锰矿的主要成分为 MnO2，还含有 Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的 pH 见下表，回答下列问题：沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Cu(OH)2 Zn(OH)2 CuS ZnS MnS FeSp

46、H 5.2 3.2 9.7 10.4 6.7 8.0 0.42 2.5 7 7（1）硫酸亚铁在酸性条件下将 MnO2 还原为 MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为 。（2）滤渣 A 的主要成分是 。（3）加入 MnS 的目的是除去 杂质。（4）碱性锌锰电池中，MnO 2 参与的电极反应方程式为 。（5）从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有 （写两种） 。13、（08 年 2）海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质氯化钠硫酸铵混合溶解蒸发浓缩趁热过滤Na2SO4滤液 冷却结晶 过滤滤液NH4Cl 洗涤 干燥 NH4Cl 产品2030405060