1、12018 中考总复习：有关化学方程式的计算（提高）【巩固练习】 一、 选择题 (每小题只有一个选项符合题意)1电解水得到的氢气和氧气的质量比是（ ）A2:1 B4:8 C1:8 D1:162用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，都得到 2 克氢气，则消耗铝和铁的质量比为（ ）A1：1 B27：28 C9：28 D3：23镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁，还有部分镁与氮气化合（生成物中 N 呈3 价），由此可以推知12g 镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（ ）A等于 20g B小于 20g C大于 20g D以上情况都可能4在 中，反应物 BC 与生成物 B 的质量关系如右图所示。若 1gA2与 40g
2、BC 恰好AC22 完全反应，则生成 A2C 的质量是（ ）A9g B18 g C40g D32 g5用氢气还原氧化铜，若完全反应后生成 36g 水，则剩余固体质量比原来的氧化铜质量减少了（ ）A16g B18 g C32 g D无法计算6往 5.6g 混有少量铜粉的铁粉中加入少量稀硫酸，产生氢气的质量（ ）A大于 0.2 克 B等于 0.2 克C小于 0.2 克 D无法确定7在敞口的试管里加热 3.16g 高锰酸钾，当试管里的固体的质量为 3.0g 时，剩余的固体残渣含有（ ）AKMnO 4和 MnO2 BKMnO 4、MnO 2和 K2MnO4CK 2MnO4和 MnO2 DKMnO 4和
3、 K2MnO48Fe 2O3、CuO 的混合粉末 3.20g，高温下与足量 H2充分反应后，得到固体的质量可能为（ ）A2.24g B2.40g C2.56g D4.00g9在天平两端的烧杯中分别盛有等体积、等质量分数的稀硫酸，调节平衡后，向两只烧杯中分别加入质量相等的镁和铝铜合金，恰好完全反应后，仍然保持平衡，则合金中铜与铝的质量比为（ ）A3：1 B1：3 C2：1 D1:110将一定质量的碳酸钙和铜粉放置于同一敞口容器中，加热煅烧使其完全反应，反应前后容器中固体的质量不变，则容器中铜和碳酸钙的质量比是（ ）2A11：4 B20：14 C44：25 D16：2511在实验室里用锌、氧化铜、
4、稀硫酸为原料制取铜，有下列两种途径：（1）（2）若用这两种方法制得质量相同的铜，下列有关说法：消耗相同质量的氧化铜 消耗相同质量的锌 消耗相同质量的硫酸 生成硫酸锌的质量不同。符合实际情况的是（ ）A B C D二、填空题12实验室里同学们要配制一定溶质质量分数的氯化钙溶液药品柜中可供选择的药品只有氢氧化钙、氧化钙、碳酸钙和硝酸钙四种固体及一定溶质质量分数的稀盐酸同学们交流讨论后，选择了一种固体药品并称取 15g 加入烧杯中，再向其中加入 105.4g 稀盐酸，充分反应后过滤，得到 5g 固体和 111g氯化钙溶液（实验中物质损耗忽略不计） ，并将上述配好的氯化钙溶液倒人贴有相应标签的试剂瓶中
5、请回答下列问题：（1）同学们选择的固体药品是_；（2）请写出题中发生反应的化学方程式_；（3）请根据已知条件列出求解生成氯化钙质量（X）的比例式_；（4）试剂瓶标签上氯化钙溶液的溶质质量分数为_。13现有 CO 和 CO2的混合气体 20g，其中氧元素的质量分数为 64%先使该混合气体通过足量灼热的氧化铁，再通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀的质量为_g。 （假设各步均完全反应）三、计算题14已知氢气的密度是 0.0899g/L(标准状况)，那么，需用多少升(标准状况)氢气才能使 8.8g 氧化铜完全被还原？15将 Cu2O 和 Cu 的固体混合物 6.8g 放入烧杯中，加入过量的稀硫酸，充分反
6、应后，过滤、洗涤、干燥，得到 4.8g 固体。计算原混合物中 Cu2O 与 Cu 的质量比（已知：Cu 2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O） 。16(2012 福建)根据如图所示的信息计算：（1）加入的稀硫酸质量为 g。（2）所用稀硫酸溶质的质量分数。 （化学方程式：2KOH + H 2SO4 = K2SO4 + 2H2O）【答案与解析】1 【答案】 C【解析】2 个水分子电解后得到 2 个氢气分子和 1 个氧气分子，质量比为 4： 32=1：8。2 【答案】 C3【解析】可以设制取 2 克氢气，消耗铝的质量为 x，消耗铁质量为 y，再列出化学方程式，计算可得。3 【答案】 B【解析】
7、由反应方程式推知：12克镁与氧气充分燃烧可生成MgO 20g，若镁与氮气反应，12克镁能生成氮化镁约16.7g。在空气中反应两种生成物都存在，所以所得产物质量小于20g，大于16.7g。4 【答案】 A【解析】由图可知， B 与 BC 的反应的质量比为 4：5，所以 40gBC 参加反应，会生成 32g 物质 B，根据质量守恒定律，B 与 A2C 的质量和为 1g40g41g，所以生成 A2C 的质量为：41g32g9g。5 【答案】 C【解析】氢气还原氧化铜的反应中，氢气夺取了氧化铜中的氧，生成水，同时氧化铜被还原成铜。因此可分析出氧化铜减少的质量就是36g水中的氧元素的质量。2 16O36
8、g10%3g032gH8的 相 对 原 子 质 量的 相 对 分 子 质 量6 【答案】 C【解析】假设 5.6g 金属粉末全部为铁粉，与稀硫酸完全反应放出氢气的质量为 x。Fe+H2SO4FeSO 4+H256 25.6g x解得：x=0.2g因此混有铜粉的 5.6g 金属粉末的混合物与少量稀硫酸产生氢气的质量小于 0.2g。7 【答案】 B【解析】根据质量守恒定律，当试管里的固体质量为 3.0g 时，生成 O2的质量为3.16g3.0g=0.16g。设生成 0.16gO2所参加反应的 KMnO4的质量为 x。2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2316 32x 0.16g解得：x=1.
9、58g剩余高锰酸钾：3.161.58=1.58 克。8 【答案】 B【解析】假设混合粉末全是 Fe2O3用氢气还原可得铁的质量是 xFe2O3+3H2 2Fe+3H2O160 1123.2g x4解得：x=2.24g假设混合粉末全是 CuO 用氢气还原可得铜的质量是 y。CuO+H2 Cu+H2O80 643.2g y解得：y=2.56g所以与足量的 H2反应后得到的固体质量只会介于 2.24g 和 2.56g 之间，选项 B 符合。9 【答案】 B【解析】铜与稀硫酸不反应，镁是二价金属，铝是三价金属，反应的关系式为 MgH2，2Al3H 2。据题意：Mg 反应放出 H2等于 Al 反应放出的
10、 H2。为了便于答题，我们采用赋值假设法解这道无数据型的计算题就简单了。10 【答案】 C 【解析】敞口加热：碳酸钙受热分解放出二氧化碳气体；铜粉受热后与空气中氧气的结合变为氧化铜。反应前后容器中固体质量保持不变的原因是：碳酸钙受热分解放出的二氧化碳气体的质量与铜粉受热结合的空气中的氧气的质量相等。方法一：常规解法设容器中铜的质量为 x，碳酸钙的质量为 yCaCO3=CaO+ CO2 2Cu + O 2=2CuO100 44 128 32y 44y/100 x 32x/12844y/100 =32x/128 解得：x/y =44/25。方法二：赋值法设氧气和二氧化碳的质量都为 4g，则有CaC
11、O3 CO 2 2CuO 2100 44 128 32 （100g/11） 4g 16g 4g所以铜与碳酸钙的质量比为 16g:（100g/11）=44:25。11 【答案】 B【解析】因为整个制备过程中，所有 Cu 元素都能形成单质 Cu，而都来自 CuO，没有损失，所以氧化铜质量相同。Zn+H 2SO4=ZnSO4+H2，H 2+CuO H2O+Cu 生成 1 份 Cu 需要 1 份 CuO 和 1 份H2SO4和 1 份 Zn；CuO+H 2SO4=CuSO4+H2O，CuSO 4+Zn=Cu+ZnSO4 生成 1 份 Cu 需要 1 份 CuO 和 1 份 H2SO4和 1 份 Zn，
12、看上去都是相同的。但氢气还原氧化铜，氢气必须过量，所以要使用更多锌更多硫酸。512 【答案】 （1）碳酸钙 （2）CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（3） （4）10%【解析】（1）因为碳酸钙与稀盐酸反应有气体生成，可以更好的收集数据；（2）碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；（3）设生成氯化钙质量为 x。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2111 44x 15g+105.4g-111g-5g解得：x=11g（4）氯化钙溶质质量分数= 100%=10%。13 【答案】60【解析】由 CO 和 CO2的混合气体 20g
13、 中氧元素的质量分数为 64%，可推出碳元素的质量分数为：20g（1-64%）=7.2g，根据一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，将原来的二氧化碳和新生成的二氧化碳都通入石灰水中得到碳酸钙沉淀和水，所以碳酸钙中的碳元素都来自于一开始的一氧化碳和二氧化碳，所以碳酸钙中碳元素的质量为 7.2g，设碳酸钙的质量为 X 则：X 100%=7.2g 解得X=60g。14 【答案】设需用氢气的质量为 x，则根据题意解得：x=0.22g答：需用 2.4 升氢气。【解析】利用有关已知量来确定未知量，注意认真审题；在解题过程中格式规范、步骤完整、计算准确、勿漏单位。15 【答案】解：设原混合物中含 Cu2O
14、的质量为 x。Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O 固体质量减少144 64 14464=806x 6.8g4.8g=2g144：x=80：2gx=3.6g原混合物中 Cu 的质量=6.8g3.6g=3.2g原混合物中 Cu2O 与 Cu 的质量比=3.6g：3.2g=9：8答：原混合物中 Cu2O 与 Cu 的质量比 9：8。16 【答案】 24.5 解：设所用稀硫酸溶质的质量为 x。H2SO4 +2KOH = K2SO4 + 2H2O98 112x 56 g10=1298%056gxx = 4.9 g所用稀硫酸溶质的质量分数 = 100% = 20%。答：所用稀硫酸溶质的质量分数为 20%。【解析】 （1）据提供的化学方程式可知，反应后既没有沉淀也没有气体生成，混合后的溶液就是反应前两种溶液的质量之和；得稀硫酸的质量为：80.5g-56g=24.5g。（2）代入化学方程式的质量，必须纯物质的质量、参加化学反应的物质的质量，根据题意和提供的化学方程式找到氯化钾的质量（56g10%）和硫酸的质量比（化学方程式中各物质的质量比等于各相对分子质量乘以前面的反应系数） ，列出对应的比例式，求解既得。
