1、第三十三讲 原电池原理及应用（一） （课时作业）1 原电池产生电流的本质原因是A原电池中电解液能电离出自由移动的离子 B有两根导线将两个活性不同的电极连接C电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子D电极上进行的氧化还原反应中会有电子转移2实验室用锌片、铜片和 AgNO3 溶液组成了原电池，正极上发生的电极反应式为A2H + + 2e-=H2 BZn -2e-=Zn2+ C2H 2O + O2 + 4e-=4OH- DAg + + e-=Ag3下列说法中正确的是A原电池是把化学能转变为电能的装置 B原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应D形成原电池后，原
2、电池中的阳离子向负极方向移动4某原电池总反应的离子方程式为 Zn + Cu2+= Zn2+ + Cu，该原电池的正确组成是正极 负极 电解质溶液A Cu Zn ZnCl2B Cu Zn CuCl2C Zn Cu ZnCl2D Zn Cu CuCl25 关于右图装置的叙述，正确的是 A.铝是负极，铝片上析出无色气体。 B.石墨是阳极，石墨棒上析出黄绿色气体C.溶液中两电极间产生白色沉淀。D.溶液中先产生白色沉淀，最后沉淀溶解。6茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe 合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中：铝合金是阳极 铝合金
3、是负极 海水是电解液 铝合金电极发生还原反应A B C D7关于如图所示装置的叙述中，正确的是A铜是阳极，铜片上有气泡产生 B铜片质量逐渐减少C铜离子在铜片表面被还原 D电流从锌片经导线流向铜片8 科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为 A. B.eOH22 OHeO224C. D. 9 以 Li2CO3 和 Na2CO3 熔 融 物 为 电 解 质 ， 一 极 通 入 CO， 另 一 极 通 入 CO2 和 O2， 组 成 燃料 电 池 。 则 下 列 说 法 中 ， 正 确 的 是A 正 极 反 应 为 ：
4、O2 2CO2 4e 2CO32B 负 极 反 应 为 ： CO 4OH 2e CO32 2H2OC 正 极 反 应 为 ： O2 4e 2O2 D 负 极 反 应 为 ： CO CO32 2e 2CO210 镍镉（ Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是A充电时阳极反应：Ni(OH) 2 e + OH- = NiOOH + H2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的 OH-向正
5、极移动1 2 3 4 5 6 7 8 9 10班级 姓名 学号 11、 Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl 2 = 4LiCl +S +SO2。请回答下列问题：(1)电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 ；(2)电池正极发生的电极反应为 ；(3)SOCl2易挥发，实验室中常用 NaOH 溶液吸收 SOCl2，有 Na2SO3和 NaCl 生成。 如果把少量水滴到 SOCl2中，实验现象是 ，反应的化学方程式为 ；(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 。12、 (2009
6、年高考天津卷 10）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1 ）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在导线中电子流动方向为 （用 a、b 表示） 。（2 ）负极反应式为 。（3 ）电极表面镀铂粉的原因为 。（4）该电池工作时，H 2 和 O2 连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：2Li+H 2=2LiH LiH+H 2O=LiOH+H2反应中的还原剂是 ，反应中的氧化剂是 。已知 LiH 固体密度为 082g/cm 3。用锂吸收 224L（标准状况）H2，生成的 LiH 体积与被吸收的 H2 体积比为 。由生成的 LiH 与 H2O 作用放出的 H2 用作电池燃料，若能量转化率为 80，则导线中通过电子的物质的量为 。
