1、1高一化学化学 1反应方程式汇总1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na O 2 Na2O2 钠块在空气中变暗 4NaO 22Na 2ONa2O在空气中加热（变黄） 2Na 2OO 22Na 2O22、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na 2H2O 2NaOH H2 离子方程式：2Na 2H2O 2Na 2OH H2 3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na 2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 离子方程式：2Na 2O2 2H2O 4Na 4OH O 2碱性氧化物 Na2O与水的反应 Na 2OH 2O2NaOH4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源
2、，原因是：2Na2O2 2CO 2 2Na 2CO3 O 25、苏打（纯碱）与盐酸反应盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3 2HCl 2NaCl H 2OCO 2 离子方程式：CO 32 2H H 2O CO 2纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2CO3 HCl NaHCO 3 NaCl 离子方程式：CO 32 H HCO 3 NaHCO3HClNaClH 2OCO 2 离子方程式：HCO 3 H H 2O CO 26、小苏打受热分解2NaHCO3 Na2CO3 H 2O CO 2 7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3 NaOH Na2CO3 H 2O若是溶液中反应有离子方程式：
3、HCO 3 OH H 2O CO 328、氯气的性质铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟），加水之后，可由绿色溶液（浓）或蓝色溶液（稀）Cu Cl 2 点 燃 CuCl2 Cl2 2FeCl 2 2FeCl 32Cl22NaBr2NaClBr 2Cl2 2NaI 2NaClI 2Cl2SO 2 2H 2OH 2SO4 2HCl2Na Cl 2 点 燃 2NaCl 9、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe 3Cl 2 点 燃 3FeCl310、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰） 氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）H2 Cl 2 点 燃 2HCl H2F 22HF211、氯气溶于水（新制氯水中含 H 、Cl 、ClO 、
4、OH 、Cl 2、HClO、H 2O）Cl2 H 2O HCl HClO 离子方程式：Cl 2 H 2O H Cl HClO12、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）2HClO 2HCl O 213、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效 2Ca(OH)2 2Cl 2 Ca(ClO) 2 CaCl 2 2H 2O离子方程式：2Ca(OH) 2 2Cl 2 2Ca 2 2ClO 2Cl 2H 2OCa(ClO)2CO 2H 2OCaCO 32HclO离子方程式：Ca 2 2ClO CO 2 H 2O CaCO 3 2HClO2HClO 2HCl O 214、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，
5、圆底烧瓶）MnO2 4HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O离子方程式：MnO 2 4H 2Cl Mn2 Cl 22H 2O15、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中 Cl2 2NaBr Br 2 2NaCl 离子方程式：Cl 2 2Br Br 2 2Cl 16、铁与硫加热反应 Fe S FeS铁与氧气加热反应 3Fe2O 2 Fe3O4铁在氯气中加热反应 2Fe3Cl 2 2FeCl317、铜与浓硫酸反应： Cu2H 2SO4 (浓） CuSO4 2H 2OSO 2 18、 碳与浓硫酸反应： C2H 2SO4（浓） 2H2OCO 22SO 219、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅） Si
6、O2 2C 高 温 Si 2CO20、二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2 2NaOH Na 2SiO3 H 2O 离子方程式： SiO2 2OH SiO 32 H 2O21、氮气和氢气反应（工业合成氨） N2 3H 2 催 化 剂 高 温 高 压 2NH322、 氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）N2 O 2 2NO 2NO O 2 2NO2二氧化氮溶于水 3NO2 H 2O 2HNO3 NO 离子方程式： 3NO2 H 2O 2H 2NO 3 NO23、HNO 3与 Fe的反应 Al、Fe 遇浓 HNO3、浓硫酸钝化（常温）Fe与浓 HNO3加热 Fe6HNO 3 Fe(NO3)33NO 2 3
7、H 2OFe与稀 HNO3反应 Fe4HNO 3Fe(NO 3)3NO 2H 2OFe过量 3Fe8HNO 33Fe(NO 3)22NO 4H 2O24、NO 2 、O 2 的混合气通入水中无剩余气体 放电 光照光照34NO2 O 2 2H 2O 4 HNO 3 25、NO 、O 2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO 3O 2 2H 2O 4 HNO 3 26. 氨的催化氧化 4NH3 5O 2 4NO 6H 2O27. 碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3 NH3 H 2O CO 228. 用浓盐酸检验氨气（白烟生成） HCl NH 3 NH 4Cl29. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加(NH
8、4)2SO4 2NaOH 2NH3Na 2SO4 2H 2O 离子方程式：NH 4 OH NH3 H 2O30. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）NH4NO3 NaOH NH 3H2O NaNO 3 离子方程式：NH 4 OH NH 3H2O31. 铝箔在氧气中剧烈燃烧 4Al 3O 2 点 燃 2Al2O332. 铝片与稀盐酸反应 2Al 6HCl 2AlCl 3 3H 2 离子方程式：2Al 6H 2Al 3 3H 233. 铝与氢氧化钠溶液反应 2Al2NaOH 2H 2O 2NaAlO 2 3H 2离子方程式：2Al 2OH 2H 2O 2AlO 2 3H 234. 铝与三氧化二
9、铁高温下反应（铝热反应） 2Al Fe 2O3 高 温 2Fe Al 2O335. 镁在二氧化碳中燃烧 2Mg CO 2 点 燃 2MgO C36. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al2O3 2NaOH 2NaAlO2 H 2O 离子方程式： Al2O3 2OH 2AlO 2 H2O37. 硫酸铝溶液中滴过量氨水 Al2(SO4)3 6NH 3H2O2Al(OH) 3(NH 4)2SO4离子方程式： Al3 3 NH 3H2O Al(OH) 3 3NH 438. 氢氧化铝溶液中加盐酸 Al(OH)3 3HCl AlCl 3 3H 2O 离子方程式：Al(OH) 3 3H Al 3 3H2OAl(OH
10、) 3与 NaOH溶液反应Al(OH)3 NaOH NaAlO2 2 H2O 离子方程式： Al(OH)3 OH AlO2 2 4H2O39. 高温下铁与水反应 3Fe 4H 2O（g) 高 温 Fe3O4 4H 2 40. 铁与盐酸反应 Fe 2HCl FeCl 2 H 2 离子方程式：Fe 2H Fe 2 H 241. 氧化铁溶于盐酸中 Fe2O3 6HCl 2FeCl 3 3H 2O 离子方程式：Fe 2O3 6H 2Fe 3 3H 2O42. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）FeCl3 3NaOH Fe(OH) 3 3NaCl 离子方程式：Fe 3 3OH Fe(OH) 3 43. 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀） 4Fe (OH)2 O 2 2H 2O 4Fe (OH) 344. 氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2 Cl 2 2FeCl 3 离子方程式：2 Fe 2 Cl 2 2 Fe 3 2Cl 45. 氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3 Fe 3FeCl 2 离子方程式：2Fe 3 Fe 3Fe 246. 用 KSCN检验的存在离子方程式Fe3 +3SCN = Fe (SCN)3
