1、1阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数类试题是高考化学的常考点，它以阿伏加德罗常数常数作为基础考查以物质的量为中心的相互转化关系、阿伏加德罗定律、气体体积关系等；同时还涉及物质结构、氧化还原反应、电解质溶液等相关知识。结合今年高考考查情况，对 2017 年高考做如下预测：以阿伏加德罗常数为基础考查物质的量为中心的相互转化关系；气体的体积的影响因素及关系；阿伏加德罗定律；物质的量浓度相关计算；与物质的量有关的计算等以物质的量为基础有如下考点：1、物质的量的基本概念和物质的量的为中心的相互 转化关系2、阿伏加德罗常数的应用，如与氧化还原反应、物质结构等的结合3、气体的体积影响因素，气体状态方程4、阿伏伽德
2、罗定律5、物质的量浓度的表示、计算以及一定物质的量浓度溶液的配制6、物质的量在化学方程式中的计算及其他相关计算考点一：阿伏加德罗常数阿佛加德罗常数（用 NA表示）涉及的知识面广，灵活性强，是高考的热点之一，主要以选择题的形式（选择正确的或错误的）进行考查。分析近几年的高考试题，此类题型常以选择题形式出现，容易引起学生错误的有以下几点：1、温度和压强：22.4L/mol 是在标准状况（0 ，1.0110 5Pa）下的气体摩尔体积。命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生与 22.4L/mol 进行转换，从而误入陷阱。2、物质状态：22.4L/mol 使用的对象是气体（包括混合气体）
3、。命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落 入陷阱。如 SO3：常温下是固态；水：常温下是液态。戊烷，辛烷常温下是液态等。3、物质变化：一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。考生若不注意挖掘隐含变化往往会误入陷阱。如 NO2：存在与 N2O4的平衡。4、单质组成：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子（如稀有气体 Ne：单原子分子） 、三原子分子（如 O3） 、四原子分子（如 P4）等。考生如不注意这点，极容易误入陷阱。 5、粒子数目：粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。1mol 微粒的数目即为阿佛加
4、德2罗常数，由此可计算分子、原子、离子、质子、中子、电子等微粒的数目。命题者往往通过 NA与粒子数目的转换，巧设陷阱。【例 1】 【2015 新课标卷理综化学】N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A18gD 2O 和 18gH2O 中含有的质子数均为 10NAB2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的 H+两种数为 2NAC过氧化钠与水反应时，生成 0.1mol 氧气转移的电子数为 0.2NAD密闭容器中 2molNO 与 1molO2充分反应，产物的分子数为 2NA【答案】C【考点定位】 考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断，涉及到核素、弱电解质电离、氧化还原反应、化学平衡等知
5、识点。试题难度为较易等级【名师点晴】阿伏加德罗常数的考查，几乎可以将中学化学计算兼容到一个题中，所以几乎是高考必考题。在选择题前半部分（四道题）出现，一般试题偏易；在选择题后半部分或非选择题出现，一般试题偏难。阿伏加德罗常数的考题充分体现了化学研究从定性到定量、从宏观到微观的特点，更凸显了化学科学特点和化学研究基本方法，能较好的考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。考点二：阿伏加德罗定律1、阿伏加德罗定律：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即： T1=T2；P 1=P2 ；V 1=V2 n1 = n2 2、阿伏加德罗定律的推论：原理：同 T、P 下， = = V1V2N1N2n
6、1n2n= = = NNAmMVVm气体状态方程 PV=nRT （1） 三正比：同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比 =V1V2n1n23同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比 =P1P2n1n2同温同压下，气体的密度比等于它们的相对分子质量之比 =M1M2 1 2（2）二反比：同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的相对分子质量成反比 =V1V2M2M1同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量的反比 = 。 1 2M2M1（3）一连比：同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比，也等于它们的密度之比。= =m1m2M1M2 1 2(注
7、：以上用到的符号： 为密度，p 为压强，n 为物质的量，M 为摩尔质量，m 为质量，V 为体积，T 为温度；上述定律及其推论仅适用于气体，不适用于固体或液体。)【例 2】 【2015 海南化学】下列指定微粒的数目相等的是（ ）A等物质的量的水与重水含有的中子数B等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C同温、同压同体积的 CO 和 NO 含有的质子数D等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数【答案】B、D【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算，涉及原子结构、乙烯和丙烯的分子结构、氧化还原反应中电子转移等。【名师点睛】将分子和原子的结构、物质质量、物质的体积、物质的量等在
8、物质及其所含构成微粒关系式4计算中的应用与原子的构成、物质的结构、氧化还原反应电子转移等联系起来。充分体现了化学研究从定性到定量、从宏观到微观的特点，更突显了化学科学特点和化学研究基本方法，能较好的考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力考查相关物质的组成、结构与性质。考点三：物质的量浓度及相关的计算【例 3】 【2014 年高考上海卷第十（5255）题】 （本题共 14 分）硫有多种含氧酸，亚硫酸（H 2SO3） 、硫酸（H 2SO4） 、焦硫酸（H 2SO4SO3） 、硫代硫酸（H 2S2O3）等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂。完成下列计算：（
9、1）焦硫酸（H 2SO4SO3）溶于水，其中的 SO3都转化为硫酸。若将 445g 焦硫酸溶于水配成 4.00L 硫酸，该硫酸的物质的量浓度为_mol/L。（2）若以浓硫酸吸水后生成的 H2SO4H2O 计算，250g 质量分数为 98%的硫酸能吸收多少 g 水？（3）硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学 反应如下：3FeS28O 2Fe 3O46SO 2 4FeS211 O 22Fe 2O38SO 2若 48mol FeS2完全反应耗用氧气 2934.4L（标准状况） ，计算反应产物中 Fe3O4与 Fe2O3物质的量之比。（4）用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能保护环境
10、，是一种很有发展前途的制备硫酸的方法。硫化氢体积分数为 0.84 的混合气体（H 2S、H 2O、N 2）在空气中完全燃烧，若空气过量 77%，计算产物气体中 SO2体积分数（水是气体） 。 （已知空气组成：N 2体积分数 0.79、O 2体积分数 0.21）【答案】 （1）1.25 （2）25098%981640g（3）2934.422.4131mol 设 Fe3O4 amol Fe2O3 bmol3a+2b48 8a+112b131 a4 b18n (Fe3O4):n(Fe2O3)2:9（4）设混合气为 1 体积，0.84 体积硫化氢完全燃烧生成 0.84 体积二氧化硫和 0.84 体积水
11、，消耗1.26 体积氧气。所需空气为 1.260.211.7710.62体积 0.84（10.621.26+1.84）0.0755【命题意图】考查硫及其化合物反应的有关化学计算，属于中等难度试题的考查，旨在考查学生的化学计算能力以及学生对基础知识的理解，有利于培养学生的规范答题意识，以及灵活应用基础知识解决实际问题的能力。1 【2016 年高考海南卷】利用太阳能分解制氢，若光解 0.02 mol 水，下列说法正确的是（ ）A可生成 H2的质量为 0.02gB可生成氢的原子数为 2.4081023个C可生成 H2的体积为 0.224L（标准情况）D生成 H2的量理论上等于 0.04mol Na
12、与水反应产生 H2的量【答案】D6考点：考查水的分解及简单方程式的计算【名师点睛】本类题的解题策略：（1）掌握基本概念， 找出各化学量之间的关系；（2）加强与原子结构、元素化合物性质、有机物结构性质等相关知识的横向联系；（3）找出解题的突破口，在常规解法和计算技巧中灵活选用。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱” ；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。2 【2016 年高考江苏卷】下列说法正确的是（ ）A氢氧燃料电池工作时，H 2在负极上失去电子B0.1mol/LNa 2CO3溶液加热后，溶液的 pH 减小C常温常压下，22.4L Cl
13、 2中含有的分子数为 6.021023个D室温下，稀释 0.1mol/LCH3COOH 溶液，溶液的导电能力增强【答案】A【解析】试题分析：A、氢氧燃料电池工作时，H 2发生氧化反应，在负极上失去电子，A 正确；B、升高温度，促进碳酸钠的水解，溶液的 pH 增大，B 错误；C、常温常压下，气体的摩尔体积大于22.4L/mol，22.4LCl 2中的物质的量小于 1mol，含有的分子数小于 6.021023个，C 错误；D、室温下，稀释稀醋酸，虽然电离平衡正向移动，自由移动离子的数目增加，但溶液体积的增大起主导作用，自由移动离子的浓度减小，溶液的导电能力减弱，D 错误。答案选 A。【考点定位】本
14、题主要是考查燃料电池，电解质溶液中的离子平衡，阿伏加德罗常数计算等【名师点晴】该题考查的知识点较多，综合 性较强，但难度不大。明确原电池的工作原理、碳酸钠的水解、气体摩尔体积以及弱电解质的电离是解答的关键，易错选项是 D，注意理解溶液导电性影响因素，溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强。若强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液的导电能力强，因此电解质的强弱与电解质溶液的导电性并无必然联系。3 【2016 年高考四川卷】 N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A2.4g 镁
15、在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为 0.1NAB标准状况下，5.6L 二氧化碳气体中含有的氧原子数为 0.5NAC氢原子数为 0.4NA的甲醇分子中含有的 键数为 0.4NAD0.1L0.5mol/LCH 3COOH 溶液中含有的氢离子数为 0.05NA【答案】B7【考点定位】考查阿伏加德罗常数、以物质的量为中心的计算、相关物质的结构与性质。【名师点睛】本题型为新课标高考的常见题型。解答本类题目要审清选项中涉及的以下几个方面：要审清所求粒子的种类，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等，涉及物质的体积时要审清物质的状态和温度、压强，涉及中子数和化学键的计算，要审清相关物质的结构和特殊物质的摩尔
16、质量，涉及化学反应要明确相关反应的特点和电子转移；涉及溶液中的微粒要关注电离和水解；要注意审清运算公式。4 【2016 年高考新课标卷】设 NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）A14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NAB1 molN 2与 4 mol H2反应生成的 NH3分子数为 2NAC1 molFe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NAD标准状况下，2.24 LCCl 4含有的共价键数为 0.4NA【答案】A【考点定位】考查阿伏加德罗常数计算的知识。【名师点睛】阿伏加德罗常数是单位物质的量的物质内含有的该物质的基本微粒数目，用 NA表示，其近似值是 6.021023
17、/mol；在国际上规定：0.012kg 的 12C 所含有的碳原子数，任何物质只要其构成的基本微粒数与 0.012kg 的 12C 所含有的碳原子数相同，就说其物质的量是 1mol。有关公式有 An；8Mmn； V； nc。掌握各个公式的适用范围、对象，是准确应用的保证。有时阿伏加德罗常数会与物质结构、氧化还原反应、电化学等知识结合在一起考查，要掌握物质的物理性质、 化学性质及发生的反应特点等，才可以得到准确的解答。5 【2015 四川理综化学】设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A2.0gH 218O 与 D2O 的混合物中所含中子数为 NAB常温常压下，4.4g 乙醛所含
18、键数目为 0.7NAC标准状况下，5.6LCO 2与足量 Na2O2反应转移的电子数为 0.5 NAD50ml 12mol/L 盐酸与足量 MnO2共热，转移的电子数为 0.3NA【答案】A 【解析】A、H 218O 与 D2O 的相对分子质量均为 20，且所含有中子数均为 10 个，A 正确；B、4.4g 乙醛为0.1mol，每个乙醛分子 6 个 键，应为 0.6NA，B 错误；C、应为 0.25 NA，C 错误；D、浓盐酸反应变稀且具有挥发性，实际反应的盐酸小于 0.6mol，故转移的电子数小于 0.3NA，D 错误。选 A。【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算，涉及物质组成
19、、分子中 键判断、氧化还原反应中电子转移计算以及浓度变化对化学反应的影响等【名师点晴】阿伏加德罗常数正误判断题在注重对有关计算关系考查的同时，又隐含对某些概念理解的考查，试题计算虽然难度不大，但概念性强，区分度大，具有较强的综合性，符合了目前高考理综的命题特点。主要考查物质所含的粒子数目（质子数、中子数、电子数、离子数、电荷数、化学健） 、气体摩尔体积、氧化还原反应中电子转移的数目、可逆反应、弱电解质的电离平衡和盐类水解、物质之间可能发生的反应等。6 【2015 广东理综化学】设 nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A 23g Na 与足量 H2O 反应完全后可生成 nA个 H2
20、分子B1 molCu 和足量热浓硫酸反应可生成 nA个 SO3分子C标准状况下，22.4L N 2和 H2混合气中含 nA个原子D3mol 单质 Fe 完全转变为 Fe3O4，失去 8nA个电子【答案】D9【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数和物质的量的有关计算，还涉浓硫酸的性质和氧化还原反应的电子转移的计算。【名师点睛】计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数；在计算一个反应消耗或生成物质的物质的量时一定要知道反应能否完全进行，反应物是否会全部反应等，只有根据具体情况才能判断；在
21、进行混合物的有关计算是分析一下混合物有什么规律，如相对分子质量相同，最简式相同、所带电荷数相同、含有的原子数相同等，找出规律进行解答。7 【2014 年高考四川卷第 5 题】设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A高温下，0.2molFe 与足量水蒸气反应，生成的 H2分子数目为 0.3NAB室温下，1LpH13 的 NaOH 溶液中，由水电离的 OH 离子数目为 0.1NAC氢氧燃料电池正极消耗 22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为 2NAD5NH 4NO3 2HNO34N 29H 2O 反应中，生成 28g N2时，转移的电子数目为 3.75NA= = = =
22、 = 【答案】D【解析】A、高温下铁与水蒸气反应的化学方程式为 3Fe4H 2O(g) Fe3O44H 2，因此高温= = = = = 下，0.2molFe 与足量水蒸气反应，生成的 H2分子数目为 0.2 NA0.27 NA，A 不正确；B、室温下，431LpH13 的 NaOH 溶液中，氢离子的物质的量是 1013 ，水电离出 1 个氢离子，必然电离出 1 个 OH 离子，所以由水电离的 OH 离子数目为 1013 NA，B 不正确；C、氢氧燃料电池正极消耗氧气，22.4L（标准状况）氧气的物质的量是 1mol，氧气在反应中得到 4 个电子，则 1mol 氧气得到 4mol 电子，电路中通
23、过的电子数目为 4NA，C 不正确；D、5NH 4NO3 2HNO34N 29H 2O 反应中，3 价的= = = = = 氮元素升高到 0 价，失去 3 个电子。5 价的氮元素降低到 0 价，得到 5 个电子，即每生成 4mol 氮气反应中转移电子的物质的量是 15mol。因此生成 28g N2即 1mol 氮气时，转移电子的物质的量是15mol43.75mol，其的电子数目为 3.75NA，D 正确，答案选 D。【命题意图】本题主要是考查阿伏伽德罗常数的有关判断与计算，该类试题知识面覆盖广，能较好的考查学生对知识的掌握情况。该类试题重点考查考生对物质的量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质
24、10的量浓度、分子结构、原子结构等概念的了解；考查考生根据物质的量、质量、微粒数目、气体体积之间的相互关系进行有关计算的能力；考查考生对溶液、电解质的电离的了解；考生考生对常见氧化还原反应及其失去电子数的了解；考查考生对化学科学特点和化学研究基本方法的了解情况。该类试题是高考题中一道中等难度题，但区分度较好，它在继承与创新方面找到了较好的平衡。8 【2014 年高考江苏卷第 6 题】设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A1.6g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.1NAB0.1mol 丙烯酸中含有双键的数目为 0.1NAC标准状况下，11.2L 苯中含有分子的数
25、目为 0.5NAD在过氧化钠与水的反应中，每生成 0.1mol 氧气，转移电子的数目为 0.4NA【答案】A确。【命题意图】考查阿伏伽德罗常数的计算，涉及微粒的构成关系（原子、分子、离子、电子、质子，化学键等数目） 、气体体积换算、化学反应中电子的转移等内容，较好的考察学生的知识面。9 【2014 年高考广东卷第 10 题】设 NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ）A1mol 甲苯含有 6NA个 C-H 键B18gH 2O 含有 10NA个质子C标准状况下，22.4L 氨水含有 NA个 NH3分子D56g 铁片投入足量浓硫酸中生成 NA个 SO2分子【答案】B11【命题意图】：本题
26、旨在考察阿伏伽德罗常数与物质的量之间的关系，对 22.4L/mol 数据的应用条件、质子数、化学键数目、氧化还原反应中气体分子数的判断，对物质的结构式、反应的特点、物质的状态的考查10 【2014 年高考全国大纲卷第 7 题】 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为 2NA B 2 L0.5 mol L 1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为 NAC 1 mol Na2O2固体中含离子总数为 4NAD 丙烯和环丙烷组成的 42 g 混合气体中氢原子的个数为 6 NA【答案】D【解析】关于阿伏加德罗常数的判断题要注意常见的几种陷阱。A 项 l
27、mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数应该为 3NA(Fe2 、I 均被氧化)，错误；B 项 2 L0 5 mol L 1硫酸钾溶液中 SO 所带电荷数应该为 2NA，错误；C 项 1 mol Na202固体中含离子总数应该为 3NA，错误。D 项丙烯和环丙烷为同分异构体，故 42 g 混合气体中氢原子的个数为 6 NA，正确。【命题意图】考查化学常用计量(阿伏加德罗常数)，综合考查学生的基本计算能力和分析问题的能力。11【2013 年高考全国大纲卷第 8 题】下列关于同温同压下的两种气体 12C18O 和 14N2的判断正确的是（ ）A体积相等时密度相等 B原子数相等时具有的中子数相等
28、C体积相等时具有的电子数相等 D质量相等时具有的质子数相等【答案】C。12考点：考查阿伏加的罗定律及推论的应用。难度适中。12 【2013 年高考全国新课标卷第 9 题】N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A1.0L1.0mo1L -1的 NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为 2NAB12g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 0.5NAC25时 pH=13 的 NaOH 溶液中含有 OH-的数目为 0.1 NAD1 mol 的羟基与 1 moL 的氢氧根离子所含电子数均为 9 NA【答案】B【解析】试题分析：NaAlO 2水溶液中不仅有 NaAlO2，还有 H2O，1.0L
29、1.0mo1L -1的 NaAlO2水溶液中含有的氧原子数大于 2NA，A 错误；根据石墨的分子结构可知，每个六元环真正含 2 个碳原子，12g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 0.5NA，B 正确；25时，没有溶液的体积，不能确定 pH=13 的 NaOH 溶液中含有 OH-的数目，C 错误；1 mol 的羟基所含电子数为 9 NA， 1 moL 的氢氧根离子所含电子数为 10 NA，D 错误。考点：阿伏加德罗常数、盐类水解、石墨的结构、电解质溶液 1【2016 届湖南六校联考】设 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A在常温常压下，2.24LSO 2与 O2混合气体
30、中所含氧原子数为 0.2NA B50mL12mol/L 盐酸与足量 MnO2共热，转移的电子数为 0.3NA C氢氧燃料电池正极消耗 22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为 2NAD标准状况下，20gD 2O 分子中所含中子数为 10NA 【答案】D13【解析】试题分析：A在常温常压下气体摩尔体积大于 22.4L/mol，所以不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，错误；B只有浓盐酸与 MnO2 混合加热发生反应产生 Cl2，当反应进行到一定程度后，溶液变为稀盐酸，反应就不再发生，所以 50mL12mol/L 盐酸与足量 MnO2共热，转移的电子数小于 0.3NA，错误；C氢氧燃料
31、电池正极是 O2 获得电子， 若消耗标准状况 22.4L 气体时，电路中通过的电子数目为4NA，错误；D标准状况下，20gD 2O 的物质的量是 1mol，由于一个分子中含有 10 个中子，则 1mol 分子中所含中子数为 10NA，正确。考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。2【2016 届河南省八市重点 4 月模拟】设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A标准状况下，1L C 2H5OH 完全燃烧后生成的 CO2分子个数约为 NA/11.2B将 lmol Cl2通人水中，HC1O、Cl 一 、C 1O-粒子数之和为 2NAC含 3.0g HCHO 的水溶液中原子总数为 0.4
32、 NAD3.4gNH 3中共用电子对数为 0.6NA 【答案】D考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。3【2016 届唐山二模】设 NA为阿伏加德罗常数下列说法正确的是（ ）A1 mol FeCl 3 水解生成的 Fe(OH)3胶粒数为 lNAB4.6g 有机物 C2H6O 的分子结构中含有的 C 一 H 键数目一定为 0.5NA C标准状况下，11.2 L CO 2 与足量 Na2O2反应转移的电子数为 0.5NA D1 mol/L AlCl 3溶液中含有 3NA个 Cl- 【答案】C14考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。4 【2016 届辽宁省部分重点高中协作校模拟】设 NA为阿伏伽德
33、罗常数的数值。下列说法正确的是（ ）A2gD 2O 与 2gH218O 含有的中子数均为 NAB1L0.1molL -1Na2S 溶液中 S2-和 H2S 的数目之和为 0.1NAC漂白粉中加入浓盐酸，每生成 1molCl2，转移的电子数 2NAD常温下，将 1molNO2气体加压生成 N2O4的分子数为 0.5NA【答案】A【解析】试题分析：2gD 2O 与 2gH218O 的物质的量都是 0.1mol，由于每个分子中都含有 10 个中子，所以 0.1mol 两种水分子中含有的中子数均为 NA，正确；BNa 2S 在溶液中会部分发生水解产生 HS-、H 2S，所以1L0.1molL-1Na2
34、S 溶液中 HS-、S 2-和 H2S 的数目之和为 0.1NA，错误；C漂白粉中加入浓盐酸，根据得失电子数目等于元素化合价升降总数可知：每生成 1molCl2，转移的电子数 NA，错误；D常温下，将 1molNO2气体加压生成 N2O4，由于反应是可逆反应，所以其中生成的 N2O4的分子数小于 0.5NA，错误。考点：考查阿伏伽德罗常数的计算的知识。5.【2016 届郴州一模】某溶液中(假定不考虑水解因素)仅含有 K 、Mg 2 、SO 42、NO 3四种离子，其中 K与 Mg2 的个数之比为 45，则 NO3与 SO42的物质的量浓度之比一定不是（ ）A83 B32 C23 D13【答案】
35、C【解析】试题分析：假设钾离子为 4 摩尔，则镁离子为 5 摩尔，硝酸根离子为 xmol，硫酸根离子为 ymol，根据电子守恒分析，4+52=x+2y 即 x+2y =14。当 x=8 时， y=3，故 A 正确；若 x=6 时，则 y=4，正确 B 正确；若 x=2 时，则 y=6，D 正确；若 x=10 时，则 y=2，则 C 不成立，选 C。 15考点：物质的量浓度的计算6 【2016 届成都二诊】设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A10时，lLpH =1.0 的 H2SO4溶液中含 H+为 01N AB常温下，14g 的 146C 含中子数目为 6NAC标况下 112
36、LNO 与 112LO 2混合，原子总数小于 2NAD0.Imol 苯乙烯含碳碳双键为 0.4NA【答案】A考点： 阿伏伽德罗常数7 【2016 届厦门一模】 N A为阿伏加德罗常数的值。有关草酸(HOOC-COOH)的下列说法错误的是（ ）A90g 草酸中共用电子对数目为 0.9NAB9.0 g 草酸被 NaClO 氧化生成 CO2，转移的电子数为 0.2 NAC9.0 g 草酸溶于水，其中 C2O42-和 HC2O4-的微粒数之和为 01N AD90g 草酸受热完全分解为 CO2、C O、H 2O，标况下测得生成的气体体积为 4.48 L【答案】C【解析】试题分析：A、草酸的结构为 COH
37、HO ， 一个草酸分子中含有的共用电子对数为 9，90g 草酸的物质的量为 0.1mol，其中共用电子对数目为 0.9NA，正确；B、草酸分子中碳元素为+3 价，CO 2中碳元素为+4 价，1mol 草酸被氧化为 CO2转移 2mol 电子，9.0 g 草酸的物质的量为 0.1mol，被 NaClO 氧化生成 CO2，转移的电子数为 0.2 NA，正确；C、草酸为二元弱酸，电离方程式为 H2C2O4 H+ + HC2O4-、HC 2O4- H+ + C2O42-，9.0 g 草酸的物质的量为 0.1mol，根据物料守恒知 H2C2O4、C 2O42-和HC2O4-的微粒数之和为 01N A，错
38、误；D、草酸受热分解的化学方程式为H2C2O4 CO+CO 2+H 2O，9 0g 草酸受热完全分解为 CO2、C O、H 2O，标况下测得生成的气体体积为4.48 L，正确。考点：考查阿伏伽德罗常数、以物质的量为中心的计算、草酸的性质。8 【黑龙江省双鸭山一中 2015 届高三上学期期末考试】N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是16A一定条件下，1molN 2和 3molH2充分反应，生成物中的 N-H 键数目为 6NAB完全燃烧 1.5molCH3CH2OH 和 C2H4的混合物，转移电子数为 18NAC100g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为 4NAD1L 0.1 mol/L
39、的 Na2S 溶液中 S2 和 HS 的总数为 0.1NA【答案】B考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断9 【山东省烟台市莱州市第一中学 2015 届高三上学期期末考试】N A代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）A含有 NA个氮气和乙烯分子的 混合气体质量为 28gB标准状况下，11.2L 氦气中含有 NA个氦原子 C将 NA个 NH3分子溶于 lL 水中得到 lmol/L 的氨水D100mL 0.1mol/LAlCl 3溶液含有 0.01NA个 A13+【答案】A【解析】试题分析：A氮气和乙烯的相对分子质量均是 28，则含有 NA个氮气和乙烯分子的 混合气体质量为28g，
40、A 正确；B氦气是一个原子构成的，则标准状况下，11.2L 氦气中含有 0.5NA个氦原子，B 错误；C将 NA个 NH3分子溶于 lL水中得不到 lmol/L 的氨水，因为溶液的体积不是 1L，C 错误；D铝离子水解，则 100mL 0.1mol/LAlCl3溶液含有的铝离子个数小于 0.01NA个，D 错误，答案选 A。考点：考查阿伏加德罗常数的计算10 【重庆一中 2015 届高三上期一诊模拟考试】N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A7.2 g CaO 2晶体中阴离子和阳离子总数为 0.3 NA17B0.1 mol/L NH 4Cl 溶液中 Cl-离子数目为 0.1 N
41、AC反应 3H2(g)N 2(g) 2NH3(g) H92 kJ/mol 放出热量 9.2 kJ 时，转移电子 0.6 NAD0.1 mol H 2O2分子中含极性共价键数目为 0.3 NA【答案】C考点：考查阿伏加德罗常数的计算11 【安徽省淮北市 2015 届高三第一次模拟考试】设 NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A1mol 14CO2含有的中子数为 22NAB1mol/LNH 4NO3溶液中阴离子数为 NAC标准状况下，22.4LCH 3Cl 含有的分子数为 NAD2.7g 铝与稀硫酸反应转移的电子数一定是 0.3NA【答案】D【解析】试题分析： 14CO2中中子数为
42、23，故 1mol14CO2含有的中子数为 22NA，则 A 项错误；由于没有给出溶液体积，故无法计算 1mol/LNH4NO3溶液中阴离子数目，则 B 项错误；标准状况下 CH 3Cl 为液体，故不可用标准状态下的气体摩尔体积 224L，故 C 项错误；27g 铝与稀硫酸反应，铝会失电子变为铝+3 价离子，故 27g 铝与稀硫酸反应转移的电子数一定是 03N A，故 D 项正确。考点：阿伏加德罗常数考查。12 【北京市大兴区 20142015 学年度高三第一学期期末试卷】若 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A1 mol NH 3与 1 mol OH-所含的质子数均为 10NAB
43、标准状况下，224L CHCl 3中含 CH 键数目为 NAC1mol Fe 与足量的稀 HNO3反应时，转移 3NA个电子D常温下，pH=13 的 NaOH 溶液中含 OH-数目为 01N A【答案】C【解析】18试题分析：A、1 mol OH-所含的质子数为 9NA ，A 错误；B、标准状况下，CHCl 3为液态，B 错误；C、1mol Fe 与足量的稀 HNO3反应时，生成硝酸铁，转移 3NA个电子，C 正确；D、没有指明溶液的体积，D 错误；答案选 C。考点：阿伏加德罗常数的计算的知识。13 【福建省福州市 2015 届高三上学期期末质量检测】N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(
44、 )A1L 0.5molL 1 氨水中所含 NH4+数为 0.5NA B1mol Fe 与足量氯气反应转移的电子数为 2 NAC标准状况下，33.6L CO 2约含有 1.5NA个分子 D1 mol 中含碳碳双键数为 3 NA 【答案】C考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。14 【陕西省宝鸡中学 2015 届高三上学期期中考试】设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A0.1mol NH 3溶于足量水 中(不考虑氨气挥发)，溶液中 N 原子的数目为 0.1NAB标准状况下，22.4LNO 与 CO2的混合气体中含有 O 原子数为 3NAC0.1molN 2与足量的 H2反应，转移的
45、电子数是 0.6NAD58.5 g 的 NaCl 固体中含有 NA个氯化钠分子【答案】A【解析】试题分析：A0.1mol NH 3溶于足量水中(不考虑氨气挥发)，根据 N 元素守恒可得溶液中 N 原子的数目为0.1NA，正确；B在标准状况下，若 22.4LNO 完全是 NO，含有 O 原子是 NA；若完全是 CO2，含有的 O原子个数是 2 NA，现在是 22.4LNO 与 CO2的混合气体，则含有 O 原子数为 NA N2NA，错误；C由于N2、H 2合成氨的反应是可逆反应，所以 0.1molN2与足量的 H2反应，所以转移的电子数小于 0.6NA，错误；DNaCl 是离子晶体，在晶体中无分
46、子存在，错误。考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。15 【河北省唐山市 20142015 学年度高三年级期末考试】设 NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A足量铁在氯气中反应，l mol 铁失去的电子数为 2 NA19B标准状况下 224 L H 2中含中子数为 2 NAC1 L Imol/L 的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为 NAD常温下 46 g NO2和 N2O4混合气体中含有原子数为 3NA【答案】D考点：考查阿伏加德罗常数的计算1用 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）A在标况下，22.4LSO 3和 22.4LC2H4原子个数比为 2:3B将 78gNa2O2
47、与过量 CO2反应 CO2转移的电子数为 2NAC含 0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜充分反应，生成 SO2分子的数目少于 0.1NAD电解精炼铜时，若阳极质量减少 32g，则阴极转移的电子的数目为 NA【答案】C【解析】试题分析：A在标况下 SO3是固体，不能使用气体摩尔体积，错误；B 78gNa 2O2的物质的量是 1mol，将78gNa2O2与过量 CO2反应，Na 2O2既作氧化剂，又作还原剂，因此 Na2O2转移的电子数为 NA，错误；C只有浓硫酸可以与铜发生反应，稀硫酸不能反应，因此含 0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜充分反应，反应的硫酸的物质的量小于 0.2mol，因
48、此生成 SO2分子的数目少于 0.1NA，正确；D电解精炼铜时，粗铜作阳极，由于发生的物质有铜、活动性比铜强的杂质，活动性比铜弱的杂质形成阳极泥，故若阳20极质量减少 32g，则反应的铜的物质的量小于 0.5mol，因此阴极转移的电子的数目不一定为 NA，错误。【考点定位】考查阿伏加德罗常数的计算的知识。【名师点睛】阿伏加德罗常数的计算贯穿于整个高中化学阶段，它是单位物质的量的物质所具有的该物质的基本微粒数目，通常与物质的质量、物质的体积及物质的量结合一起考查。要掌握有关物质的量的计算公式， ANn、 Mm、 Vn、 nc。 AN、 Mmn、适用于任何状态的物质，mV适用于气态物质，可以是纯净物，也可以是混合物，但如果掌握不准物质的存在状态，或气体的体积与气体摩尔体积不相适应，也会导致计算错误； Vnc适用于溶液中溶质的物质的量及浓度的计算，溶液的体积与溶剂的体积是不同的概念。要掌握各个符号表示的含义，同时结合物质的结构、反应原理，进行直接的或有关化学反应方程式的计算。2.设 NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是（ ）A13.8gN
