1、氧化还原反应配平,氧化还原反应,从特征看：有化合价升降的反应,从实质看：有电子的转移的反应,我们在思考并解决氧化还原反应的练习题时，一定要抓住其电子的转移和化合价的升降，这是解题的关键！,标出下列氧化还原反应的电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂：,2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,氧化剂：KMnO4,还原剂：HCl,1.标变价 2.列变化 3.求总数 4.配系数 5.细检查,配平步骤,三、配平步骤：,1、标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出有化合价变化的元素的化合价。,2、列变化：列出反应前后元素化合价的变化值。,3、定总数：将化合价升高数和化合
2、价降低数的最小公倍数定为电子转移总数。依据电子守恒，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数。,4、观察平：用观察法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。,三、配平步骤：,1、标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出有化合价变化的元素的化合价。,2、列变化：列出反应前后元素化合价的变化值。,C + HNO3 NO2+ CO2 + H2O,0 +5 +4 +4,升高4,降低1,三、配平步骤：,升高4,降低1,3、定总数：将化合价升高数和化合价降低数的最小公倍数定为电子转移总数。依据电子守恒，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数。,1,4,化合价升高的C原子为1个,化合价降
3、低的N原子为4个,4,4,1,1,三、配平步骤：,4、观察平：用观察法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。,C +4 HNO3= 4NO2+ CO2 + H2O,2,练习：试配平下列方程式,NH3 + O2(纯) N2 + H2O,P4+ HNO3 +H2O H3PO4+NO2,S + HNO3 H2SO4+NO2 +H2O,三、配平步骤：,1、标价态,2、列变化,S + HNO3 H2SO4 + NO2 + H2O,0 +5 +6 +4,升高6,降低1,3、定总数,1,6,化合价降低的N原子为6个,化合价升高的S原子为1个,6,1,2,4、观察平,1,6,S + 6HNO3=
4、H2SO4 + 6NO2 + 2H2O,三、配平步骤：,1、标价态,2、列变化,P4+ HNO3+ H2O H3PO4+ NO,0 +5 +5 +2,升高5,降低3,3、定总数,3,5,化合价降低的N原子为5个,化合价升高的P原子为3个,5,3/4,2,4、观察平,3,5,3P4 + 20HNO3 + 8H2O = 12H3PO4 + 20NO,将上述反应进行整理，系数化为整数。,5HClO4+8P+12H2O=5HCl+8H3PO4,1、标价态,2、列变化,P4+ HNO3+ H2O H3PO4+ NO,0 +5 +5 +2,升高20,降低3,3、定总数,3,20,化合价降低的N原子为20个
5、,化合价升高的P4整体为3个,20,3,8,4、观察平,12,20,3P4 + 20HNO3 + 8H2O = 12H3PO4 + 20NO,将P4看作整体列变化，可以减少后面的化简。,5HClO4+8P+12H2O=5HCl+8H3PO4,三、配平步骤：,1、标价态,2、列变化,Cu+ HNO3(稀） Cu(NO3)2+ NO + H2O,0 +5 +2 +2,升高2,降低3,3、定总数,3,2,化合价降低的N原子为2个,化合价升高的Cu原子为3个,2,3,4、观察平,3,2,对于部分反应物参加的氧化还原反应，可先配平化合价发生变化的物质的系数，然后再将化合价未变的的原子或（原子团）数加到有
6、关氧化剂或还原剂的化学计量数上，最后用观察法配平其他物质的系数。,Zn+HNO3Zn(NO3)2+NO+H2O,例：配平以下方程式,请在配平以后检查：,1、等号两边各种元素的原子总数是否相等。 2.离子反应的电荷总数是否相等。,1. 质量守恒原则 即反应前后各元素的原子个数相等 2.电子守恒原则 反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到的电子总数相等（即化合价升降总数相等） 3.电荷守恒原则 即在离子反应中，反应前后离子所带的正负电荷总数相等,其他配平技巧及题型：,Cl2+KOHKCl+KClO3+H2O,逆向配平法,Pt+HNO3+HClH2PtCl6 +NO+,缺项配平,P +CuSO4+H2O=H3PO4+Cu3P+H2SO4,整体归一法,试思考下方程式可以用何种方法配平？,NH4ClO4H2O+HCl+N2+O2,Na2Sx +NaClO +NaOHNa2SO4 +NaCl +H2O,
