1、此为部分资料 更多免费 资料来源：http:/ 1中考数学物理化学基础知识汇编2013 年更多免费 资料来源：http:/ 更多免费 资料来源：http:/ 2中考数学知识点系统总结专题一 数与式考点 1.1、实数的概念及分类 1、数的分类：（1） 、有理数：整数(包括：正整数、0、负整数)和分数(包括：有限小数和无限环循小数)都是有理数如：3， -，0.231，0.737373， ， （2） 、无理数：无限不环循小数叫做无理数，在理解无理数时，要抓住“无限不循环”这一时之，它包含两层意思：一是无限小数；二是不循环二者缺一不可归纳起来有四类：（1）开方开不尽的数，如 等；（2）有特定意义的3,
2、7数，如圆周率 ，或化简后含有 的数，如 +8 等；（3）有特定结构的数，如 0.1010010001等；（4）某些三角函数，如 sin60o 等（3） 、实数：有理数和无理数统称为实数注意：判断一个实数的属性(如有理数、无理数)，应遵循：一化简，二辨析，三判断要注意：“神似”或“形似”都不能作为判断的标准（4） 、实数大小比较的几种常用方法数 轴 比 较 ： 在 数 轴 上 表 示 的 两 个 数 ， 右 边 的 数 总 比 左 边 的 数 大 。求差比较：设 a、b 是实数，,0,0ba求商比较法：设 a、b 是两正实数， ;1;1;1b 绝对值比较法：设 a、b 是两负实数，则。a平方法
3、：设 a、 b 是两负实数，则 。ba22、实数的运算 （做题的基础，分值相当大）1、加法交换律 2、加法结合律 )()(cc3、乘法交换律 a4、乘法结合律 b5、乘法对加法的分配律 6、实数的运算顺序：先算乘方开方，再算乘除，最后算加减，如果有括号，就先算括号里面的。 （同级运算）从“左”到“右” （如 5 5）;51(有括号时)由“小”到“中”到“大” 。3、有理数的运算：加法：同号相加，取相同的符号，把绝对值相加。异号相加，绝对值相等时和为 0；绝对值不等时，取绝对值较大的数的符号，并用较大的绝对值减去较小的绝对值。一个数与 0相加不变。减法：减去一个数，等于加上这个数的相反数。乘法：
4、两数相乘，同号得正，异号得负，绝对值相乘。任何数与 0 相乘得 0。乘积为 1 的两个有理数互为倒数。除法：除以一个数等于乘以一个数的倒数。0 不能作除数。乘方：求 N 个相同因数 A 的积的运算叫做乘方，乘方的结果叫幂，A 叫底数，N 叫次数。4、科学记数法把一个数写做 的形式，其中 ，n 是整na1010a数，这种记数法叫做科学记数法。（1）确定 ： 是只有一位整数数位的数（2）确定 n：当原数1 时， 等于原数的整数位数减 1；当原数2f 倒立、缩小的实像要使底片上的像要小一些，人应远离物体，使镜头与物体的距离（物距）远一些；同时调节调焦环，使暗箱的长度（像距）短些。u=2f 倒立、等大
5、的实像 可以用来确定焦距的大小投影仪幻灯机放影机 f U0 时，则 P P0 ；灯很亮，易烧坏。当 U L2） ；特点：省力、费距离；应用：钢丝钳、动滑轮、铁皮剪刀、撬棒、扳手、瓶盖起子、铡刀等。费力杠杆 ：动力臂小于阻力臂（L 1 2f，调整光屏到凸透镜的距离，使烛焰在屏上成清晰的像，观察实像的大小和倒正。角 i 角 r第一次 第二次 10（3）、蜡烛向凸透镜移动，使物距在 f 和 2f 之间，即fu2f，重复以上操作，进行测量和观察。11第十单元酸和碱知识点一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H 2SO4） 、盐酸（HCl） 、硝酸(HNO 3)碱是由金属元素和氢
6、氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸更多免费 资料来源：http:/ 浓硫酸颜色、状态 “纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含 Fe3+） 无色粘稠、油状液体气味 有刺激性气味 无特性 挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性 脱水性强氧化性 腐蚀性用途金属除锈制造药物人体中含有少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是 H+）（二） 、酸的通性1、
7、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如 NaHSO4 溶液是盐溶液，但溶液显酸性）使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。 （如 Na2CO3 溶液是盐溶液，但溶液显碱性）2、酸的通性（1）与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇酸变红色，无色酚酞不变色。（2）与金属反应生成盐和氢气（条件：在活动性顺序表中，只有排在 H 前面的金属才能置换出酸中的氢；酸除了 HNO3 和浓 H2SO4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H 2CO3 酸性太弱）（3）与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应）（4）与碱反应生成盐和水（一定反应）（5）与某些盐反应生成另一种
8、酸和另一种盐（条件：生成物有沉淀或气体）3、三种离子的检验试剂Cl- AgNO3 及 HNO3SO42- Ba(NO 3)2 及 HNO3HCl 及 BaCl2CO32- HCl 及石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠 氢氧化钙颜色、状态 白色固体，极易溶于水（溶解放热） 白色粉末，微溶于水俗名 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） 熟石灰、消石灰制法 Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3 +2NaOH CaO +H2O= Ca(OH)212用途氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液 建筑
9、：2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是 OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物+碱 盐+水（3）酸+碱 盐+ 水（4）盐+碱 另一种盐+ 另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）四、非金属氧化物与金属氧化物非金属氧化物 金属氧化物（1）大多数可与水反应生成酸CO2+H2O= H2CO3SO2+H2O= H2SO3SO3+H2O= H2SO4（1）少数可与水反应生成碱Na2O +H2O= 2NaOHK2O +H2O= 2KOH 可溶 BaO +H2O= Ba(OH)2 性碱CaO +H2O= Ca(OH)2化
10、学性质 (2) 酸性氧化物+ 碱 盐+水CO2 +Ca(OH)2= CaCO3+H 2O(不是复分解反应)(2) 碱性氧化物+ 酸 盐+水Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如 Cu(OH)2 加 热 CuO +H2O 2Fe(OH)3 加 热 Fe2O3+3H2O五、中和反应 溶液酸碱度的表示法pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、实质：OH +H+= H2O3、应用：（1）改变土壤的酸碱性。 （2）处理工厂的废水。 （3）用于医药。4、溶液酸碱度的表示法pH（1）0 14酸性增强 中性 碱性增强（2）pH 的测定：最简单的方法是使用
11、pH 试纸 用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在 pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的 pH（读数为整数） ）酸碱性与酸碱度关系：指示剂 pH 值 石蕊 酚酞酸性 7 变红色 无色中性 =7 紫色 无色碱性 7 变蓝色 变红色（4）酸雨：正常雨水的 pH 约为 5.6（因为溶有 CO2） ；pH5.6 的雨水为酸雨说明：1、溶液的酸碱度常用 pH 表示， pH=7 时溶液呈中性，pH7 时呈酸性，pH 7 时呈碱性。PH=0 时呈酸性，pH 越小，酸性越强，pH 越大，碱性越强。蒸馏水的 pH=7（雨水 pH7 显弱酸性） ，SO 3 溶于水，溶液 pH7，CO 2 溶于水，溶
12、液2、pH7；pH 升高可加碱（可溶性碱）或水，pH 降低可加酸或水。PH=3 和 pH=4 混合溶液 pH7，测定 pH的最简单的方法是使用 pH 试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在 pH 试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的 pH。pH 数值是整数。3、指示剂的使用 使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。 13操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色；无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。4、溶液的酸碱度常用 pH 表示，测定 p
13、H 最简单的方法是使用 pH 试纸。PH 的范围在 014 之间，pH7 溶液呈碱性，pH=7 溶液呈中性，pH7 溶液呈酸性。PH 越大碱性越强，pH 越小酸性越强；pH 升高加碱（或水） ，pH 降低加酸（或水）第二部分、2012 年中考化学化学式、化学方程式和反应现象（冲刺阶段必备常见元素的主要化合价： 氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。 正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。 锰正二四与六七；碳的二四要牢记。非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。 氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。硫有负二正四六；边记边用就会熟。常见根价口诀： 一价铵
14、根硝酸根，氢卤酸根氢氧根，高锰酸根氯酸根，高氯酸根醋酸根；二价硫酸碳酸根，氢硫酸根锰酸根；暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。多原子离子： 1 价：NO3-、ClO3-、NH4+ 、MnO4-、 2 价：SO42-、 3 价：PO43-2 、单质金属单质K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn1、化合物 更多免费 资料来源：http:/ H2O HNO3、 HCl、 H2SO4 H2CO3、 H2O氢离子 水 硝酸 盐酸 硫酸 碳酸酸 水NH4 NH4H2ONH4NO3 NH4Cl (NH4)2SO4 (NH4)2CO3 铵根离子 氨水 硝酸铵 氯化铵 硫酸铵 碳酸铵 K KOH KNO3 K
15、Cl K2SO4 K2CO3 K2O钾离子 氢氧化钾 硝酸钾 氯化钾 硫酸钾 碳酸钾 氧化钾Na+ NaOH NaNO3 NaCl Na2SO4 Na2CO3 Na2O钠离子 氢氧化钠 硝酸钠 氯化钠 硫酸钠 碳酸钠 氧化钠Ba2+ Ba(OH)2 Ba(NO3)2 BaCl2 BaSO4 BaCO3 BaO钡离子 氢氧化钡 硝酸钡 氯化钡 硫酸钡 碳酸钡 氧化钡Ca2+ Ca(OH)2 Ca(NO3)2 CaCl2 CaSO4 微 CaCO3 CaO钙离子 氢氧化钙 硝酸钙 氯化钙 硫酸钙 碳酸钙 氧化钙Mg2+ Mg(OH)2 Mg(NO3)2 MgCl2 MgSO4 MgCO3 微 Mg
16、O镁离子 氢氧化镁 硝酸镁 氯化镁 硫酸镁 碳酸镁 氧化镁Mn2+ Mn(OH)2 Mn(NO3)2 MnCl2 MnSO4 MnCO3 MnO锰离子 氢氧化锰 硝酸锰 氯化锰 硫酸锰 碳酸锰 氧化锰Zn2+ Zn(OH)2 Zn(NO3)2 ZnCl2 ZnSO4 ZnCO3 ZnO锌离子 氢氧化锌 硝酸锌 氯化锌 硫酸锌 碳酸锌 氧化锌Al3+ Al(OH)3 Al(NO3)3 AlCl3 Al2(SO4)3 Al2O3铝离子 氢氧化铝 硝酸铝 氯化铝 硫酸铝 氧化铝Cu2+ Cu(OH)2 Cu (NO3)2 CuCl2 CuSO4 CuCO3 CuO铜离子 氢氧化铜 硝酸铜 氯化铜 硫
17、酸铜 碳酸铜 氧化铜Fe2+ Fe(OH)2 Fe(NO3)2 FeCl2 FeSO4 FeCO3 FeO亚铁离子 氢氧化亚铁 硝酸亚铁 氯化亚铁 硫酸亚铁 碳酸亚铁 氧化亚铁Fe3+ Fe(OH)3 Fe(NO3)3 FeCl3 Fe2(SO4)3 Fe2O3铁离子 氢氧化铁 硝酸铁 氯化铁 硫酸铁 氧化铁Ag+ AgNO3 AgCl Ag2SO4 微 Ag2CO3 Ag2O银离子 硝酸银 氯化银 硫酸银 碳酸银盐氧化银分类 碱 盐 氧化物（注：表中“”表示挥发性， “”表示不溶于水， “微”表示微溶于水， “”表示物质不存在或遇到水就会分解了，其余的全是易溶于水。 ）14钾 钙 钠 镁 铝
18、 锌 铁 锡Pb Cu Hg Ag Pt Au Mn Ni铅 铜 汞 银 铂 金 锰 镍H2 O2 N2 F2 Cl2 Br2 I2 O3氢气 氧气 氮气 氟气 氯气 溴 碘 臭氧P S C Si B非金属单质磷 硫 碳 硅 硼He Ne Ar Kr Xe稀有气体氦 氖 氩 氪 氙1516溶解度曲线的涵义及应用一、正确理解溶解度曲线的涵义更多免费 资料来源：http:/ 点：（1）曲线上的每一点表示物质在该点所对应温度下的溶解度；（2）两条曲线的交点表示两物质在该点所对应温度下的溶解度相同。2. 线：表示物质的溶解度随温度变化的情况。（1）陡升型（大部分固体物质，其溶解度随温度变化影响较大，如
19、 ） ；KNO3（2）缓升型（少数物质，其溶解度随温度变化影响较小，如 ） ；aCl（3）下降型（极少数物质随温度升高溶解度反而减小，如熟石灰） 。3. 面：（1）曲线下方的平面上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度下的不饱和溶液；（2）曲线上方的平面上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度下的饱和溶液。二、掌握溶解度曲线的应用1. 溶解度曲线上的每一点，代表着某温度下某物质的溶解度，因此利用溶解度曲线可以查出某物质在不同温度下的溶解度，并根据物质的溶解度判断其溶解性。2. 可以比较在同一温度下不同物质溶解度的相对大小。3. 根据溶解度曲线的形状走向，可以看出某物质的溶解度随温度的变化情况。
20、并根据此情况可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法。例如：某物质的溶解度曲线“陡” ，表明该物质溶解度随温度变化明显，提纯或分离该物质时适合采用降温结晶法。某物质溶解度曲线“平缓” ，提纯或分离该物质时适合采用蒸发溶剂法。4. 从溶解度曲线上的交点，可以判断哪些物质在该点所示的温度下具有相同的溶解度。5. 利用溶解度曲线可以确定一定质量的某物质的饱和溶液降温时析出晶体的质量。三、灵活运用溶解度曲线解题例 1. 如图是 x、y 两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）A. 时，x 的溶解度大于 y 的溶解度t1B. 时，x 的溶解度等于 y 的溶解度2C. 时 x 的饱和
21、溶液降温至 时变为不饱和溶液3 t2D. 时 y 的饱和溶液升温至 时变为饱和溶液t解析：本题考查溶解度曲线的简单应用。由溶解度曲线可知 时 x 曲线t1在下，y 曲线在上，故 时 y 的溶解度大于 x 的溶解度，故 A 不正确； t1 t2时 x 和 y 相交，溶解度相等，故 B 正确； 时 x 的饱和溶液降温至 时，t3因 x 物质的溶解度是随温度升高溶解度增大，随温度降低而减小，故 时 x3的饱和溶液降温至 时溶液仍为饱和溶液，C 错误；y 物质溶解度随温度升t2高而增大， 时 y 的饱和溶液升温至 时，溶解度增大，将会成为不饱和1 t2溶液，故 D 错。答案：B例 2. 如图表示 M、
22、N 两种固体物质的溶解度曲线，有关图示信息的描述正确的是（ ）A. 20时 M 的溶解度大于 N 的溶解度 B. M、N 都不是易溶物质C. P 点表示 M、N 的溶解度相等 D. 阴影处 M、N 均为饱和溶液解析：A 选项中要比较 20时 M、N 的溶解度，可以在横轴上的 20处作与纵轴溶解度的平行线，不难看出 20时 N 的溶解度大于 M 的溶解度，即 A 错误；同时我们还可看出上述 20时平行线与 M、N 的交点所对应的溶解度均大于 10g，故 M、N 都属易溶物质，即 B 错误；C 选项中 P 点是 M 曲线与 N 曲线相交点，故表示 P 点所对应该温度下 M、N 的溶解度相等，即 C 正确；D 中由溶解度曲线面的意义可知，阴影部分 M 线在下，N 线在上，故 M 为饱和溶液，N 为不饱和溶液，即 D 错误。
