1、1化学仿真卷二2017 年 11 月浙江省普通高校招生选考科目考试化学仿真模拟试题 02考生须知：1本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。其中加试题部分为 30 分，用【加试题】标出。 2考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。 3选择题的答案须用 2B 铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。4非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用 2B 铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。相对原子质量：H 1 C 12
2、 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题部分一、选择题(本题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1下列物质属于酸性氧化物的是 AH 2O2 BBaO CSiO 2 DCO2下列仪器名称正确的是3下列物质溶于水后，溶液能导电，但属于非电解质的是ASO 2 BCH 3COOH CCaO DNa4下列反应中，HCl 作还原剂的是ACu 2O+2HCl = CuCl2+Cu+H2O B2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2DBaS
3、O 3+2HCl = BaCl2+SO2+H 2O5下列选项与盐类水解无关的是A氯化铁溶液刻制印刷电路板 B明矾 KAl(SO4)2H2O净水C氯化铵溶液除铁锈 D醋酸铵溶液显中性2化学仿真卷二6下列有关物质的性质与用途的对应关系错误的是ACa(OH) 2 具有碱性，可用于修复被酸雨浸蚀的土壤BNH 3 具有还原性，可将烟道气中的 NOx 转化为 N2CSO 2 具有漂白性，可用 SO2 水溶液吸收 Br2 蒸气D常温下铁能被浓硫酸钝化，可用铁质容器贮运浓硫酸7下列表示化学用语或模型表示正确的是AHCl 的电子式： B乙炔的结构式：CHCHC水分子的比例模型： D质子数为 6，中子数为 8 的
4、核素： 14C8下列有关浓硫酸的说法正确的是A浓硫酸是常见的干燥剂，但不能用来干燥 SO2 和 Cl2B浓硫酸与蔗糖的反应，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性C将铜片放入浓硫酸中可以看见溶液变蓝色，铜片上有许多气泡冒出D常温下测定浓硫酸与稀硫酸的导电能力，导电能力强的是浓硫酸9下列说法正确的是A太阳能光伏板直接利用太阳能发电，实现了能量的光电转换B核能、太阳能、水能、风能、电能等都是一级能源C氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能D石油的裂化与裂解、煤的干馏都是化学变化，而煤的气化与液化是物理变化10下列关于化学实验的说法正确的是AFe(OH) 3 胶体和 FeSO4 溶液均能产
5、生丁达尔效应B蒸馏可用于分离所有沸点不同的液体的混合物C碳酸钠虽然是一种盐，但其水溶液呈碱性，应该用带橡胶塞的试剂瓶保存D为检验 Fe3O4 中+2 的铁元素，先加足量的浓盐酸溶解，再滴加酸性 KMnO4 溶液11下列说法正确的是A 37Cl 和 35Cl 的质子数相同、中子数不同，互为同位素B白磷与红磷互为同素异形体，CH 3NO2 与 HNO2 互为同系物CCH 3CH2NO2 与 H2NCH2COOH 互为同分异体体DCH 3COOCH2CH3 和 CH3CH2COOCH3 均由甲基、乙基和酯基组成，因而是同一种物质3化学仿真卷二12一定温度下在恒容的密闭容器中，进行反应：A(s)+2B
6、(g) 2C(g)+D(g) H=a kJmol1(a0) 。下列说法不正确的是A达到平衡后，从容器中移走部分反应物 A，则正反应速率将下降B当混合气体的密度不再发生变化时，说明反应达到平衡状态C未达到平衡时，放出的热量可能是 a kJD容器中充入 0.4molC 与 0.2molD，达到平衡时 B 的物质的量可能为 0.35mol13下列离子方程式书写正确的A氧化钠溶于水：O 2 +H2O=2OHB过量硫酸氢铵溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba 2+2OH +SO42 +2H+=BaSO4+2H2OC氢氧化钠溶液吸收一定量的二氧化硫：2SO 2+3OH=HSO3+SO32+H2OD饱和碳酸钠溶液中
7、通入 CO2：CO 32 +CO2+H2O = 2HCO314X、Y、Z、W 、M、R 六种元素在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是AW、Y、Z 的简单离子半径： WYZBX 能与另外五种元素形成化合物，但 X 的化合价不完全相同CX、Y、R 只能形成既含离子键又含共价键的化合物D简单氢化物的酸性：RM，因此简单氢化物的热稳定性：RM15下列有关有机物的说法不正确的是A煤的液化可得到乙 烯 、 丙 烯 、 液态烃及甲醇等含氧衍生物B氯乙烯、溴苯分子中的所有原子都处于同一平面上C甲醛、乙炔、丙烯、裂化汽油都能使溴水和酸性 KMnO4 溶液褪色D过氧化氢酶、酚醛树脂、有机玻璃、 PVC 等都
8、是有机高分子化合物16下列说法正确的是A用于纺织的棉花和蚕丝的主要成分是纤维素B淀粉水解产物为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用再进一步水解可得酒精C75%的乙醇溶液可用于医疗消毒，福尔马林可用于浸制动物标本，二者所含原理一样D油 脂 属 于 天 然 高 分 子 化 合 物 ， 在 一 定 条 件 下 通 过 取 代 反 应 可 制 得 肥 皂4化学仿真卷二17随着各地治霾力度的加大，大力发展高性能燃料电池汽车成为研究课题。如图是某课题组设计的液体燃料电池示意图。下列有关叙述不正确的是 A该电池的优点是不产生污染气体，且液体燃料便于携带B电池内部使用的是阴离子交换膜，OH 经交换膜移向负极C该燃料电池
9、的电极材料选用多孔纳米碳材料，可以增大接触面积，增加吸附量D该电池中通入 N2H4 的电极为正极，发生的电极反应式为 N2H4+4OH 4e =N2+4H2O18常温下，关于 pH 均为 3 的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是A两溶液加水稀释相同位数后， pH 和 KW 均增大，但盐酸 pH 大于醋酸B两溶液中由水电离产生的 c(H+)均为 11011molL1C将两溶液等体积混合，则混合液 pH3D与等浓度等体积的氢氧化钠溶液反应，醋酸消耗的体积少19已知 N2(g)+O2(g) 2NO(g) H=+181.5kJmol1 。某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO 的分解，若用 分别表示 O
10、2、N 2、NO，则在固体催化剂表面分解 NO 的过程可用下图表示：来源下列说法不正确的是A从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是 C 处B图示过程中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量C达到一定浓度后，NO 分子浓度太大可能会导致分解速率反而减小D其他条件不变，仅使用催化剂，该反应的 H 不变20下列说法正确的是A分子内共价键越强，分子热稳定性越强，其晶体熔沸点越高B干冰和石英晶体中化学键类型相同，熔化需克服的微粒间作用力也相同CCO 2 和 PCl3 分子中每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构5化学仿真卷二D在 Na2O、NaHSO 4 晶体中，阳离子与阴离子个数比均为 2
11、121对利用甲烷消除 NO2 污染进行研究，CH 4+2NO2 N2+CO2+2H2O。在 1L 密闭容器中，控制不同温度，分别加入 0.50molCH4 和 1.2molNO2，测得 n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。组别 温度 n/mol时间/min 0 10 20 40 50 T1 n（CH 4） 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 T2 n（CH 4） 0.50 0.30 0.18 0.15下列说法正确的是A组别中，020min 内， NO2 的降解速率为 0.0125 molL1min1B由实验数据可知实验控制的温度 T1T 2C40min 时，表格中 T2
12、对应的数据为 0.18D010min 内，CH 4 的降解速率 22N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A硫蒸气中含有 S2、S 4 和 S8 分子，现有硫蒸气 6.4g，其中含硫原子数一定为 0.2NAB1 molL 1 CH3COOH 与 1 molL1 CH3COONa 溶液等体积混合，溶液中 CH3COOH 和CH3COO 的总数为 2NAC标准状况下，4.48L 甲烷与乙烯的混合气体完全燃烧，产物中所含 OH 键数目为 4NAD1molFeI 2 与 1molCl2 反应时转移的电子数为 3NA23常温下，用浓度为 0.1000molL1 的 NaOH 溶液，分别滴入浓度
13、均为 0.1000molL1 的两种酸(HX、HY) 溶液中， pH 随中和百分数的变化情况如图所示，下列说法不正确的是AHX 的电离方程式为：HX H+XB滴定至 M 点时：c(X )c(Na +)c(HX)c(H +)c(OH )C当中和百分数达 100%时，将两种溶液混合所得溶液中：c(HX)+c(HY)= c(OH )c(H +)DpH=7 ，两溶液中 c(X )=c(Na+)=c(Y )6化学仿真卷二24实验室可利用硫酸厂废渣(主要成分为铁的氧化物及少量 FeS、SiO 2 等)制备聚铁和绿矾(FeSO 47H2O)，聚铁的化学式可表示为 Fe2(OH)n(SO4)30.5n m，主
14、要工艺流程下：下列说法正确的是A炉渣中 FeS 与稀硫酸和氧气反应的离子方程式为：4FeS+7O 2+12H+=4Fe3+4SO2+6H 2OB气体 M 的成分是 SO2，通入 H2O2 溶液得到硫酸，可循环使用C向溶液 X 中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液 Y，再经蒸干即得绿矾D溶液 Z 的 pH 影响聚铁中铁的质量分数，若其 pH 偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏大25某溶液中只可能含有下列 8 种离子中的几种：NH4+、Fe 3+、Fe 2+、Na +、Cl 、SO 32 、SO 42 、CO 32 。某同学为了确定其组成，设计并完成了如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离 )：取
15、100mL 上述溶液，加入过量盐酸酸化的氯化钡溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.66g；滤液中加入过量硝酸银溶液，产生白色沉淀。另取 100mL 上述溶液，加入足量的 NaOH 溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体224mL(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)，反应后将沉淀过滤、洗涤、在空气中灼烧，得经棕色固体 1.60g。下列说法正确的是A一定存在 Na+、SO 32 、SO 42 、CO 32B一定存在 NH4+、Na +、SO 42 ，至少含有 Fe3+、Fe 2+离子中的一种C溶液中一定含有 Cl ，且 c(Cl )0.1molL 1D取少量原溶液于试管中
16、，先加入适量氯水，再加少量 KSCN 溶液，若溶液呈血红色，则含有 Fe2+7化学仿真卷二非选择题部分二、非选择题(本大题共 7 小题，共 50 分)26(6 分) 烃 A 是一种重要的化工原料，F 是植物种子和块根、大米、小麦的主要成分。已知气态 A 在标准状况下的密度为 1.25gL1 ，它们之间的转化关系如图所示。请回答下列问题：（1）有机物 B 中含有的官能团的名称为 。（2）检验 F 的水解反应有 E 生成，先中和水解后的溶液，再加入的试剂是 。（3）写出一定条件下 A 与 C 反应生成二乙醚的化学方程式为 。（4）下列说法正确的是 。A一定条件下，A、D 均能与氢气发生加成反应B用
17、碳酸钠溶液可鉴别 B、C 和 CH3COOCH2CH3CD、E 结构相似，具有相同的官能团，二者互为同系物DB 分别与 A、E 反应均生成酯，两反应既是酯化反应也是取代反应27(6 分) 为探究某矿物 X(仅含三种元素) 的组成与性质，设计并完成了如下实验：请回答：（1）X 的化学式为_ 。（2）X 与空气中 O2 反应生成 A 和 B 的化学方程式 。8化学仿真卷二（3）写出气体 A 与溶液 D 反应的离子方程式_ 。28(4 分) 已知亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化为硫酸钠。某同学为了测定亚硫酸钠样品的纯度，设计了如下实验。请回答：（1）装置中盛放稀硫酸的仪器名称为 ；装置 D 的作用是 。
18、（2）实验前检查装置气密性，装置 A 中充满氮气。测得实验前后 C 装置增重 1.6g，该样品中Na2SO3 的质量分数为 %。（3）该装置存在的一个明显缺陷是 。29(4 分) 取 8.54g 含有 Na2CO3、NaOH、Ba(NO 3)2 的固体混合物溶于足量水中，向反应后的试管中逐滴滴加 1.00 molL1 的盐酸，加入盐酸的体积和沉淀质量的关系如图所示。（1）混合物中 Ba(NO3)2 的物质的量至少为 mol。 （2）X 的最大值为 mL。选择题答题卡 （请把正确答案填入大题卡里）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13答案题号 14 15 16 17 1
19、8 19 20 21 22 23 24 25答案9化学仿真卷二30 【加试题】(10 分)研究二氧化碳的再利用及海水的二氧化碳系统对控制温室效应具有重要意义。（1）利用 CO2 和 CH4 制合成气( 主要成分为 CO、H 2)。已知部分反应的热化方程式为：CH 4(g) = C(s) + 2H2(g) H1= + 75.0 kJmol1CO 2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g) H2= + 41.0 kJmol1CO(g) + H2(g) = C(s) + H2O(g) H3=131.0 kJmol 1 反应 CO2(g) + CH4(g) 2CO(g) + 2H2(g
20、)的 H = kJmol1 。高温下反应能自发进行的原因是 。（2）以 CO2 和 NH3 为原料合成尿素。主要通过以下二个反应进行：反应 1：2NH 3(l)+CO2(g) H2NCOONH4(l)反应 2：H 2NCOONH4(l) CO(NH2)2(l)+H2O(l)一定条件下，投料比对平衡转化率会产生明显的影响，如图 1 所示。H 2NCOONH4 的平衡转化率随)CO(N23n增大而上升，试分析其原因 。恒温密闭容器中，一定量的 NH3 和 CO2 反应合成尿素，第 10min 达到平衡。若相同条件下反应 1的速率要快于反应 2，请在图 2 中画出 015min 内，c(H 2NCO
21、ONH4)随时间 t 的变化曲线。（3）电解法将 CO2 转化为燃料。已知在稀硫酸中电催化将 CO2 同时转化为多种燃料的原理如图所示：10化学仿真卷二 铜极上产生乙烯的电极反应式为 。 若阴极只生成 0.17molCO 和 0.33molHCOOH，则电路中转移电子的物质的量为 mol。（4）海水中的 CO2 系统。海水溶解的 CO2 可以与大气中的 CO2 进行交换，这个过程起着调节大气CO2 浓度及调节海水 pH 的作用，海水吸收 CO2 的能力取决于 c(CO32 )和 cB(OH)4 。已知：25时，硼酸(H 3BO3)溶液中存在如下平衡：H3BO3(aq)+H2O(l) B(OH)
22、4 (aq)+H+(aq) K=5.7105碳酸的电离平衡常数 K1=4.3107 、K 2=5.61011 。 相同浓度的碳酸钠溶液和硼酸钠溶液，pH 较大的是 。 CO 2 与 B(OH)4 反应的离子方程式为 。31 【加试题】(10 分)明矾 KAl(SO4)2nH2O在生活生产中用途广泛，明矾可用于制备铝盐、发酵粉、油漆、澄清剂、媒染剂、防水剂、造纸等。（1）实验室以铝制牙膏皮制备明矾。已知铝制牙膏皮主要成分为铝，含少量铁，表面覆盖有机涂层，制备流程图如下： 灼烧的目的：一是将单质铝和铁转化为氧化物；二是 。 流程图中“”所代表的实验操作是： 、过滤、洗涤、干燥。为加快过滤速度，应进
23、行减压过滤，减压过滤结束时，洗涤沉淀的具体操作是 。 下列说法正确的是 。A用 NaOH 溶液碱浸时， SiO2 转入滤液 1 B灼烧后 SiO2 来自残留牙膏中的摩擦剂11化学仿真卷二C可选用硫酸或 NaHCO3 调节滤液 1 的 pHD滤液 2 与 CaO 反应可实现 NaOH 的循环利用（2）热重法测定明矾中结晶水含量。明矾的热重分析曲线见图 1，纵坐标 TG%= 10%加 热 前 固 体 质 量加 热 后 剩 余 固 体 质 量。根据图像列式计算 KAl(SO4)2nH2O 中的 n= 。（3）返滴定法测定样品中明矾含量。明矾可用于海蜇、银鱼等的腌制脱水，但是过量使用会使食用者产生反映
24、迟钝等不良后果。实验室一般用返滴定法测定待测液中 Al3+浓度，进而确定明矾残留是否超标。用不同 pH 溶液浸泡海蜇样品，过滤后在滤液中加入定量且过量的标准 EDTA(用 Y4 表示)溶液煮沸数分钟，使 Al3+与 EDTA 完全反应，滴入二甲酚橙作指示剂，用标准锌溶液返滴定过量的EDTA，有关反应可表示为：Al 3+Y4 =AlY ；Zn 2+Y4 =ZnY2 。测定结果如图 2 所示。由图可知，随着 pH 的升高，检出的明矾含量明显降低，其原因可能是 。下列实验操作会使所测 Al3+浓度偏高的是 。A配制标准 EDTA 溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒 B滴定管用蒸馏水洗涤后，未经润洗就取待测液
25、C加入 EDTA 溶液后，未经煮沸，立即进行返滴定D滴定时振荡不充分，刚看到局部变色就停止滴定32 【加试题】(10 分)物质 M 是一种酰胺类局麻药，某研究小组以 A、E 两种烃为有机原料，按以下路线合成 M。已知：() 12化学仿真卷二() () 请回答以下问题：（1）G 的结构简式为 。（2）下列说法不正确的是 。A局麻药 M 的分子式为 C14H22N2O BG 能与浓盐酸反应形成盐CE 不能使酸性 KMnO4 溶液褪色 DB 发生消去反应生成环氧乙烷（3）写出化合物 H 与 NaOH 溶液在加热条件下反应的化学方程式 。 （4）写出满足下列条件的化合物 F 的所有同分异构体的结构简式 。能与 FeCl3 溶液发生显色反应； 能发生银镜反应； 苯环上只有两个取代基且苯环上只有两种不同环境的氢原子。（5）该小组成员还提出另一合成 M 的方案：化合物 C 与二乙胺 HN(CH2CH3)2反应制取化合物 X，X与 G 经一步反应即可制得药物 M。请设计以 A 为原料制备化合物 X 的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选) 。13化学仿真卷二14化学仿真卷二
