1、第二章 化学物质及其变化,第一节 物质的分类,高一化学备课组 2012,分散系及其分类,起容纳分散质作用的物质。,(一)分散系、分散质、分散剂,二、分散系及其分类,1、分散系：,2、分散质：,把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。,被分散的物质。,3、分散剂：,(二)分散系的分类：,1、按照分散质和分散剂 来分，有 类型。,所处的状态,9种,空气,云、雾,烟灰尘,泡沫、盐酸,牛奶、酒精的水溶液,糖水、油漆,泡沫塑料,珍珠（包藏着水的碳酸钙）、豆腐,有色玻璃、合金,7,根据分散质和分散剂所处的状态对分散系进行分类,溶液 胶体 浊液,1nm,100nm,2、按分散质 可分为
2、 种 ：,（1）溶液（1nm)（2）胶体（1nm-100nm）（3）浊液（100nm） 注：1nm10-9m,粒子直径大小,三,三、胶体：,（1）定义：分散质粒子的直径在1100nm之间的分散系。,根据分散剂状态分,固溶胶：有色玻璃、烟水晶、变色玻璃、土壤胶体,液溶胶：AgI胶体、Fe(OH)3胶体、豆浆、牛奶、血液、胶水、墨水、肥皂水、液状涂料、淀粉溶液、蛋白质溶液、硅酸胶体,气溶胶：烟、云、雾,NaCl溶于水形成溶液，如果分散在酒精中则可形成胶体。,气溶胶,液溶胶,固溶胶,16,2.胶体的制备和性质,p26页【科学探究1】,（1）Fe(OH)3胶体的制备,FeCl3+3H2O=Fe(OH)
3、3(胶体)+3HCl,将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾,向沸水中加入12mLFeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。,【科学探究3】,过滤Fe(OH)3胶体和泥水,现象：,结论：,Fe(OH)3胶体全透过滤纸，没得到滤渣，过滤后的液体还是红褐色；泥水过滤后在滤纸上得到泥沙，而过滤后的液体是澄清、透明的。,胶体粒子可以通过滤纸空隙，浊液分散质粒子则不行,（2）:胶体的分离提纯,一定时间之后， 烧杯中能够检测出的是：氯化钠 检测不出的是：淀粉,盛有淀粉胶体和食盐溶液的半透膜浸在蒸馏水中,分离提纯的一种方法,渗析：利用半透膜分离胶体中的杂质分子 或离子，提纯， 精制胶体的操作。,动画演示2,
4、动画演示1,Fe(OH)3胶体,CuSO4溶液,可以看到一条光亮的“通路”,看不到光亮的 “通路”,丁达尔现象,不发生丁达尔现象,科学探究2,3、胶体的性质,现象: 光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的“通路。,成因:胶体粒子对光线的散射作用。,（1）丁达尔效应,科学探究,应用：胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能。丁达尔效应是区别溶液与胶体常用的物理方法。,2、布朗运动,布朗运动并不是胶体粒子特有的运动方式,动画演示,悬浮微粒永不停息地做 无规则运动的现象.,电场作用下胶体有什么表现？,阴极附近的颜色逐渐变深，阳极附近的颜色逐渐变浅,3.电泳：,在外加电场作用下, 胶体粒子在分散剂里向电极
5、(阴极或阳极) 作定向移动的现象, 叫做电泳。,动画演示,原因：胶体这种特殊的分散系是电中性的，但胶粒具有较大的表面积,能吸附离子而带电. 胶体微粒带同种电荷，当胶粒带正电荷时向阴极运动，当胶粒带负电荷时向阳极运动。,胶粒带电规律： （1）金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸附阳离子带正电。如：Fe(OH)3胶体 （2）非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤胶体吸附阴离子带负电。如：H2SiO3胶体 （3）淀粉胶粒不带电荷,最稳定,介稳体系,很不稳定,原因:胶体粒子通过吸附离子而带有电荷；胶体粒子做布朗运动。,19,（4）介稳定性,主要因素,动画演示,资料第6页,思路：中和胶体微粒表面吸附的电荷，减
6、弱胶粒间的电性排斥，从而使之聚集成大颗粒沉淀下来。,应用实例： 豆浆里加盐卤(MgCl26H2O)或石膏(CaSO42H2O)溶液使之凝聚成豆腐；,5.胶体的聚沉,定义：使胶体粒子聚集成较大的颗粒，从而形 成沉淀从分散系里析出,（1）.加入少量电解质,动画演示,动画演示,思路：带不同电荷的胶体微粒相互吸引发生电性中和，从而在胶粒碰撞时发生凝聚，形成沉淀。,思路：加速胶粒碰撞，减弱胶粒的吸附离子能力，使得胶粒在碰撞时容易结合成大颗粒，形成沉淀。,应用实例： 淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶;蛋清加热后凝聚成了白色胶状物。,(2)加入胶粒带相反电荷的胶体,(3)加热,6 胶体的用途：,盐卤点豆腐； 肥皂的制取和分离； 明矾净水； FeCl3溶液用于伤口止血。 水泥硬化； 江河入口处形成三角洲 冶金厂大量烟尘用高压电除去。 土壤胶体中离子吸附和交换过程，保 肥作用。,课本29页,
