1、清华园教育网 清华园教育网 高二化学第一学期期末调研试题(化学选修)注意：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共 120 分，考试时间 100 分钟。请将第卷的答案填涂在答题卡上，在第 II 卷上直接作答。考试结束后，请上交答题卡和试卷。可能用到的相对原子质量：H 1 C12 O16 Cl35.5 Cu64 Zn65 I127Ba137第卷（共 48 分）一、选择题（本题包括 8 小题，每题 3 分，共 24 分。每小题只有一个选项符合题意）1减少对化石能源的直接燃烧利用，在解决能源危机中具有重要作用。下列物质不属于化石能源的是A氢气 B煤 C石油 D天然气2科学家致力于二氧化碳的“组合
2、转化”技术研究，把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质。如将 CO2 与 H2 以 13 的比例混合，在一定条件下完全发生反应，生成某种重要的化工原料和水。该化工原料属于A烷烃 B烯烃 C炔烃 D芳香烃3增加反应物浓度、增大气体的压强、升高体系温度、使用催化剂都可以加快反应速率，其中活化分子百分数增加的是增加反应物浓度 增大气体的压强 升高体系的温度 使用催化剂A B C D425 时，水的电离达到平衡：H 2O H OH H0 ，下列叙述正确的是 A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动， c(OH )降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c (H )增大，K w不变C由水电离出的 c(H+)=1101
3、2 mol/L 的溶液 pH 一定为 12D将水加热，K w增大，pH 也不变5工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：H0下列说法不正确的是A该反应中生成物的总能量高于反应物B苯乙烯分子中所有碳原子均采用 sp2 杂化C升高温度可以提高原料乙苯的转化率D采用恒容条件生产苯乙烯有利于产率提高清华园教育网 清华园教育网 6常温下，某溶液中由水自身电离产生的 H 、OH ，其浓度满足 c(H )c(OH )10 24 。该溶液中一定能够大量存在的离子组是ABa 2 、Na 、Cl 、NO 3 BAl 3 、Ca 2 、 SO42 、Br CNH 4 、K 、HSO 3 、CO 32 DNa 、K 、M
4、nO 4 、I 7如下图所示容器中盛有海水，锌在其中被腐蚀速率最慢的是A B C D8对于可逆反应：mA(g) + nB(?) xC(g) H，在不同温度及压强（p 1，p 2）条件下，反应物 A 的转化率如图所示，下列判断正确的是 AH 0，m + n x ，同时 B 为非气态 BH 0，m + n x，同时 B 为气态 DH c(NH4)2SO4 c(NH4Cl) B向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na )c(CH 3COO )c(H )c (OH ) C某二元弱酸的酸式盐 NaHA 溶液中：c(H +)c(Na ) c(OH )c (HA)c (A2)D1.0mol/
5、L Na 2CO3 溶液：c(OH )c(HCO 3 )c(H )2c(H 2CO3)13下列实验能取得预期结论或结果的是A制备 AlCl3 晶体：将 AlCl3 溶液加热、蒸干，并灼烧B证明某卤代烃中的碘原子：在卤代烃中滴加 NaOH 溶液，震荡后滴加 AgNO3 溶液C除去 CuSO4 溶液中的 Fe3+：在溶液中加入氧化铜，调节溶液 pH 至 34，过滤D证明钢铁发生了吸氧腐蚀：在铁片和铜片间连接检流计，再插入食盐水中14某有机物的球棍模型如右图所示，该物质在撞击、摩擦时发生爆炸，被称为熵炸弹。该物质与氧气完全反应产物只有 CO2 和 H2O。由于该上述爆炸反应不是燃烧反应，因此整个过程
6、焓变不大。下列说法正确的是A该有机物的分子式为 C3H6O6B该有机物爆炸产物是 CO2 和 H2OC上述爆炸过程中一定放出大量的热D上述爆炸过程中熵一定显著增加清华园教育网 清华园教育网 第二卷（非选择题 共 72 分）三、 （本题包括 1 小题，共 12 分）15 （12 分）重晶石（主要成分是 BaSO4）是制备钡化合物的重要原料，但 BaSO4 不溶于酸。通常用饱和 Na2CO3 溶液处理 BaSO4，待达到平衡后移走上层溶液；再加入饱和Na2CO3 溶液，重复处理多次，使绝大部分 BaSO4 转化为 BaCO3。请用简要的文字和方程式分析上述转化的原理 。某实验小组的同学测定沉淀样品
7、中所含碳酸钡的质量分数，有如下操作：准确称取 0.250g 所得的样品，磨碎后加入少量蒸馏水；加入 35.00mL0.1molL-1 的盐酸，使其充分反应；以酚酞为指示剂，用 0.1molL-1 NaOH 溶液滴定滴定至终点；重复上述操作 2 次。第步准确称取 0.250g 样品所使用的仪器是 ；第步操作中加入35.00mL0.1molL-1 的盐酸所使用的仪器是 。判断滴定达到终点的现象为 。下表是该实验的记录结果：标准溶液的体积滴定次数 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL1 1.02 16.052 2.00 16.993 0.11 15.09通过计算，沉淀样品中 BaCO3 的质量分数为
8、。下列操作使所测碳酸钡的质量分数偏大的是 。A滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡B向样品中加盐酸时，有少量盐酸溅出C滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴D读滴定管开始时仰视，终点读数时俯视清华园教育网 清华园教育网 四、 （本题包括 2 小题，共 24 分）16（12 分）依据氧化还原反应：2Fe 3+(aq) + Fe(s) = 3Fe2+(aq)，设计原电池并完成如图所示实验。请回答下列问题：电极 X 的材料是 ；石墨电极为电池的 极。B 装置中发生的电极反应方程式为 ；表面皿中溶质 Na2SO4的作用是 。铜丝 b 与滤纸接触处的现象为 ；此处电极反应方程式为： 。17 （12 分）二
9、氧化硫是常用的工业原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。已知：硫酸生产中，将 SO2 催化氧化成 SO3 的化学方程式为：2SO 2+O2 2SO3。将 2.0mol SO2 和 1.0mol O2 置于 10密闭容器中，在 300和 500条件下得到如右所示图象，回答下列问题：300时，平衡常数 K ，升高温度，K 值 （填“ 增大”、 “减小”或“ 不变”） 。在 500时，从反应开始到平衡，氧气的平均反应速率 v(O2) 。在其他条件不变的情况下，对处于 E 点的反应体系，体积压缩到原来的 1/2，下列有关该体系的说法正确的是 。A氧气的浓度减少
10、正反应速率加快，逆反应速率也加快SO 3 的物质的量增加 重新平衡时，n(O 2)/n(SO3)增大工业上制硫酸所产生的尾气除了含有 N2、O 2 外，还含有 SO2、微量的 SO3 和酸雾。可用 KMnO4 溶液和稀 H2SO4 测定硫酸尾气中 SO2 含量，实验时，除需要测定硫酸尾气的流速外，还需要知道或测定的物理量有 、 。清华园教育网 清华园教育网 五、 （本题包括 1 小题，共 10 分）18 （10 分）2007 年中国的能源状况与政策白皮书指出，中国正在积极着手研究石油、天然气等能源领域的立法。以天然气为原料经过一系列反应可以得到多种产品如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出
11、） 。回答下列问题：上述合成氨工艺中，循环使用的物质是 ；有人认为：氨的合成反应选择合适的催化剂，可以使合成的效率大大提高，从而使原料的转化率大大提高。请你应用化学基本理论对此观点进行评价： 。用 Cu2O 做催化剂，一氧化碳与氢气反应生成甲醇：CO(g)2H 2(g) CH3OH(g)。该反应发生时，催化剂 Cu2O 与一氧化碳发生了反应，且该反应为可逆反应，写出Cu2O 与一氧化碳发生反应的化学方程式 ；实验表明，反应体系中含一定量 CO2 有利于维持反应过程中催化剂 Cu2O 的物质的量不变，原因是 。已知：CH 4(g)2O 2(g)CO 2(g)2H 2O(l) H=-890.31k
12、J/molCO(g) 1/2O2(g)CO 2(g) H=-283.0kJ/molH2(g)1/2O 2(g)H 2O(l) H=-285.8kJ/molH2O(g)= H2O(l) H=-40.55kJ/mol求 1mol 甲烷与 1mol 水蒸汽在一定条件下，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气）吸收的热量为 。六、 （本题包括 1 小题，共 18 分）19 （8 分）烃 A 的分子式为 C6H12，在一定条件下 A 与 1molHCl 加成只能得到 C1，A与 1molH2 加成可以得到烷烃 B，B 在光照条件下与氯气发生取代反应，只得到两种一氯代烃 C1 和 C2。清华园教育网 清华园教
13、育网 回答下列问题：A 的结构简式为 ；F 的结构简式为 。反应的化学方程式为： ；反应的反应类型为 。20 （10 分）某研究性学习小组为确定一种从煤中提取的液态烃 X 的结构，对其进行探究。步骤一：这种碳氢化合物蒸汽通过热的氧化铜（催化剂） ，氧化成二氧化碳和水，再用装有无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收。2.12g 有机物 X 的蒸汽氧化产生 7.04g 二氧化碳和 1.8g 水。步骤二：通过仪器分析得知 X 的相对分子质量为 106。步骤三：用核磁共振仪测出 X 的核磁共振氢谱有 2 个峰，其面积之比为 23。如下图。步骤四：利用红外光谱仪测得 X 分子的红外光谱如下图。图 图试
14、填空。X 的分子式为 ；X 的名称为 。步骤二中的仪器分析方法称为 。写出 X 与足量浓硝酸和浓硫酸混合物反应的化学方程式：。清华园教育网 清华园教育网 X 以醋酸为溶剂在催化剂作用下用氧气可氧化得到另一种重要的化工原料 PTA，查阅资料得知 PTA 的溶解度：25时 0.25g、 50时 0.97g、95时 7.17g。得到的粗产品中有部分不溶性杂质，请简述实验室中提纯 PTA 的实验方案： 。七、 （本题包括 1 小题，共 8 分）21 （8 分）为了测定粗铜的成分，在 500 g CuSO4 溶液中插入两根电极，一极为精铜，一极为铜锌合金。将铜锌合金与直流电源正极相连、纯铜与直流电源负极
15、相连，通电一段时间后切断电源，立即将电极取出，这时精铜极上增重 7.04 g，电解质溶液增重 0.02 g。求粗铜中锌的质量分数。清华园教育网 清华园教育网 高二化学(选修)期末调研试题参考答案与评分标准一、选择题（本题包括 8 小题，每题 3 分，共 24 分。每小题只有一个选项符合题意）1A 2B 3D 4B 5D 6A 7B 8C二、选择题（本题包括 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为 0分）9AB
16、 10BD 11C 12D 13CD 14AD三、 （本题包括 1 小题，共 12 分）15BaSO 4 溶解在水中的 Ba2+能与 CO32-结合形成 BaCO3 沉淀，使BaSO4 Ba2+SO42-平 衡 向 正 反 应 方 向 移 动 ， 发 生 反 应 BaSO4+CO32-BaCO3+SO42- 电 子 天 平 或 分 析 天 平 酸 式 滴 定 管 最 后 一 滴 滴 入 后 ， 溶液 由 无 色 变 为 红 色 （ 粉 红 色 ） ， 且 30s 不 变 色 0.788 或 78.8% BD（每空 2 分，共 12 分）四、 （本题包括 2 小题，共 24 分）16铁 正 Fe
17、3+e-=Fe2+ 增强溶液的导电性 滤纸变为红色 2H+2 e-=H2 或 2H2O+2e-= H2 +2OH（每空 2 分，共 12 分）17 800 减小 0.0125molL-1min-1 BC KMnO 4 的物质的量 KMnO4溶液褪色的时间（每空 2 分，共 12 分）五、 （本题包括 1 小题，共 10 分）18 H 2、N 2 催化剂只能提高化学反应速率，不能使化学平衡发生移动CO+Cu 2O CO2+2Cu 对 于 上 述 反 应 ， 增 加 CO2 的 浓 度 ， 平 衡 逆 向 移 动209.55kJ（每空 2 分，共 10 分）六、 （本题包括 1 小题，共 18 分
18、）19 消去反应（每空 2 分，共 10 分）20C 8H10 对二甲苯或 1,4二甲苯 质谱法 清华园教育网 清华园教育网 将粗产品溶于适量热水中，趁热过滤，冷却结晶，过滤出晶体 （每空 2 分，共 10分）七、 （本题包括 1 小题，共 8 分）21解：阴极析出铜的物质的量：n(Cu)7.04 g/64 gmol 1 0.11 mol （2 分）铜锌合金溶解的物质的量：n(Cu、Zn) 0.11 mol“电解质溶液增重 0.02 g”相当于发生 ZnCu 2 CuZn 2 反应使溶液增重 0.02 g，用差额法计算溶解的锌的物质的量：n(Zn)0.02 mol（2 分）则溶解的铜的物质的量：n(Cu)0.11 mol0.02 mol0.09 mol。 （2 分）w(Zn) 10018.4% （2分）6409.5.答：粗铜中锌的质量分数为 18.4%。
