分享
分享赚钱 收藏 举报 版权申诉 / 47

类型选修4第三章《水溶液中的离子平衡》教学案.doc

  • 上传人:hwpkd79526
  • 文档编号:8786313
  • 上传时间:2019-07-11
  • 格式:DOC
  • 页数:47
  • 大小:1.02MB
  • 配套讲稿:

    如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。

    特殊限制:

    部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。

    关 键  词:
    选修4第三章《水溶液中的离子平衡》教学案.doc
    资源描述:

    1、选修 4 第三章水溶液中的离子平衡 教学案【 第一节】 弱电解质的电离【 高 考 说 明 】 了 解 电 离 、 电 解 质 、 强 电 解 质 和 弱 电 解 质 的 概 念 了 解 弱 电 解 质 在 水 溶 液 中 的 电 离 平 衡第 1 课时【 学 习 目 标 】 了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。 了解强、弱电解质与结构的关系,能正确书写常见物质的电离方程式。 理解弱电解质的电离平衡,以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。【旧知回顾】 电解质:_ _ _非电解质:_ _ 练习:讨论下列物质中 Cu、NaCl 固体、NaOH 固体、K 2SO4 溶液、CO 2、蔗糖、NaCl 溶

    2、液、H 2O、酒精。电解质 _非电解质 _ _既不是电解质,也不是非电解质 _ _写出下列物质的电离方程式:NaCl:_ NaOH :_H2SO4: _ NaHCO3_ NaHSO4:_注意:离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电,而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电【新知讲解】一、电解质有强弱之分(观察试验 3-1:P40 等体积等浓度的盐酸与醋酸的比较)填表:强电解质 弱电解质概念化合物类型电离程度在溶液中存在形式电离过程练习:下列电解质中:NaCl、NaOH,NH 3H2O、CH 3COOH,BaSO 4,AgCl,Na 2O,K 2O,Na 2O2_是强电解质_是弱电解质讨论

    3、: CaCO3、Fe(OH) 3 的溶解度都很小, CaCO3 属于强电解质,而 Fe(OH)3 属于弱电解质;CH 3COOH、HCl 的溶解度都很大, HCl 属于强电解质,而 CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系?怎样区分强弱电解质? BaSO 4、AgCl 是强电解质还是弱电解质,为什么? 例在甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是 ( )A. 1mol/L 的甲酸溶液中 c(H +)约为 1102 mol/L B. 甲酸能与水以任意比例互溶C. 1mol/L 的甲酸溶液 10mL 恰好与 10mL1mol/L 的 NaOH 溶液完全反应D. 在相同条件下,

    4、甲酸溶液的导电性比盐酸弱二、弱电解质的电离过程是可逆的阅读 P41: 了解电离平衡的形成过程 复习化学平衡,比较电离平衡与化学平衡的异同 电离平衡: 电离平衡的特征: 电离方程式的书写: CH3COOH NH3H2O H2O注意:多元弱酸分步电离,多元弱碱一步电离(中学阶段)H2CO3 H3PO4 H2S 弱电解质电离平衡的移动(1)弱电解质的电离平衡符合 原理(2)影响弱电解质电离平衡的因素有:内因:外因: 温度: ; 浓度: ; 同离子反应:加入与弱电解质具有相同离子的强电解质: 加入能反应的物质: 讨论与探究:弱电解质加水稀释时,离子浓度_ _? (填变大、变小、不变或不能确定) 画出用

    5、水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。例 2、以 0.1mol/LCH3COOH 溶液中的平衡移动为例,讨论: 改变条件 平衡移动方向 c(H+) c(CH3COO-) 溶液导电能力加少量硫酸加 CH3COONa (s)加 NaOH(s)加水稀释滴入纯醋酸加热升温加醋酸铵晶体【 问 题 与 疑 惑 】【 课 后 练 习 】1、 把 0.05mol NaOH 晶体分别加入到 100mL 下列液体中,溶液导电性变化较大的是A、 自来水 B、0.5 mol/L 盐酸 C、0.5 mol/L H 2SO4 D、0.5 mol/L 氨水2、 下列说法正确的是A、由强极性键形成的化合物不一定是强电解质

    6、B、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强C、NaCl 溶液在通电的条件下电离成钠离子和氯离子D、NaCl 晶体中不存在离子3、下列物质中水溶液中不存在除水电离以外的电离平衡的是A、(NH 4)2SO4 B、 NaHCO3 C、H 3PO4 D、Fe(OH) 34、现有 0.1mol/L 醋酸溶液;0.1mol/L 盐酸;pH = 1 的醋酸溶液,分别加水稀释,使体积变为原来的 10 倍,对于稀释前后溶液的有关说法错误的是A、稀释前,溶液 pH: = B、稀释后,溶液 pH: = C、稀释前,溶液中溶质的物质的量浓度: = D、稀释后,溶液中溶质的物质的量浓度: = 5、pH = 1 的两

    7、种一元酸 HX 和 HY 溶液,分别取 100mL 加入足量的镁粉,充分反应后,收集到 H2 体积分别为 VHX 和 VHY。若相同条件下 VHX VHY ,则下列说法正确的是A、HX 可能是强酸 B、HY 一定是强酸C、HX 的酸性强于 HY 的酸性 D、反应开始时二者生成 H2 的速率相等6、三种正盐的混合溶液中含有 0.2 mol ,则 的物质molC4.0lMg25.0Na2、 24SO的量为( )A0.1 mol B0.3 mol C0.5 mol D0.15 mol7、 (07 上海)下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A相同浓度的两溶液中 c(H+)相同B100mL 0.1

    8、mol/L 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠CpH3 的两溶液稀释 100 倍,pH 都为 5D两溶液中分别加人少量对应的钠盐, c(H+)均明显减小8、 (2004 全国)将 0.l mol 醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是 1LA溶液中 c(H +)和 c( )都减小 B溶液中 c(H +)增大OC醋酸电离平衡向左移动 D溶液的 pH 增大9、 (2008 年广东卷)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH 溶液分别滴定 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中,能正确表示用 NH3H2O 溶液滴定 H

    9、Cl 和CH3COOH 混合溶液的滴定曲线的是【 第一节】 弱电解质的电离第 2 课时【 学 习 目 标 】 巩固强弱电解质的概念.了解电离平衡常数及电离度的概念【 学 习 重 点 】 电离平衡的建立以及电离平衡的移动。【 学 习 难 点 】 电离平衡常数的应用【旧知回顾】(1)划分电解质和非电解质的标准是什么?划分强电解质和弱电解质的标准是什么?(2)电解质的强弱与溶液导电性的强弱有什么区别与联系?影响弱电解质电离平衡的因素有哪些?讨论:1等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸分别与足量的 Zn 反应,反应速率何者快?产生的 H2 的量关系如何?2氢离子浓度相等、体积相同的盐酸和醋酸分别与足量的

    10、 Zn 反应,反应速率何者快?产生的 H2 的量关系如何?【新知讲解】三、电离常数叫做电离常数。例如:醋酸,碳酸和硼酸 298K 时的电离常数分别是 1.7510-5,4.410 -7(第一步电离)和 5.810-10由此可知,醋酸,碳酸和硼酸的酸性 1 一元弱酸和弱碱的电离平衡常数如:CH 3COOH CH3COO + H+Ka= )()3COc写出 NH3H2O 的电离平衡常数NH3H2O NH4+ +OH Kb=注:K 越大,离子浓度越大,表示该弱电解质越易电离。所以可以用 Ka 或 Kb 的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。K 只与 有关,不随 改变而改变。(2)电离平衡常数的意义:K 值

    11、越大,说明电离程度越大,酸碱也就越 强;K 值越小,说明电离程度越小,离子 结合成分子就越容易,酸碱就越弱。(3)影响 K 的外界条件:对于同一 电解质的稀溶液来说,K 只随温度的变化而变化,一般温度升高,K 值变 大。若不指明温度,一般指 25。(4)多元弱酸、多元弱碱的电离阅读课本 P43 表 3-12 多元弱酸(碱)分步电离,酸(碱)性的强弱主要由第 步电离决定。如 H3PO4 的电离:H3PO4 H+ + H2PO4- K1= H2PO4- H+ + HPO42- K2= HPO42- H+ + PO43- K3= 注:K 1K2K3四、电离度的概念及其影响因素(1)当弱电解质在溶液里

    12、达到电离平衡时, 叫做电离度。 (2)影响电离度的主要因素(内因)是电解质本身的性质;其外部因素(外因)主要是溶液的浓度和温度。溶液越稀,弱电解质的电离度 ;温度升高,电离度 ,因为弱电解质的电离过程一般需要 热量。思考与交流:不用计算,判断下列各组溶液中,哪一种电解质的电离度大?(1)20时,0.01mol/LHCN 溶液和 40时 0.01mol/LHCN 溶液。(2)10时 0.01mol/LCH3COOH 溶液和 10时 0.1mol/LCH3COOH 溶液。【反馈练习】在 18时,H 2SO3 的 Kl 1.510-2、K 21.010 -7,H 2S 的 Kl9.110 -8、K

    13、21.110 -12,则下列说法中正确的是 ( )A. 亚硫酸的酸性弱于氢硫酸 B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C. 氢硫酸的酸性弱于亚硫酸 D. 多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定能说明醋酸是弱电解质的事实是 ( )A醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B醋酸溶液与碳酸钙反应,缓慢放出二氧化碳C醋酸溶液用水稀释后,氢离子浓度下降D0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液中,氢离子浓度约为 0.001mol/L下列叙述中错误的是 ( )A离子键和强极性键组成的化合物一般是强电解质B较弱极性键组成的极性化合物一般是弱电解质C具有强极性键的化合物一定是强电解质D具有离子键的难溶强电解质不存在电离平

    14、衡4、 (09 年海南化学6)已知室温时, 0.1mo1/L 某一元酸 HA 在水中有 0.1发生电离,下列叙述错误的是:A该溶液的 c(H+) = 10-4 mol/LB升高温度,溶液的 pH 增大C此酸的电离平衡常数约为 110-7D将此溶液加水稀释后,电离的 HA 分子数大于 0.1%5、下列有关电离平衡常数(K )的说法中正确的是A、电离平衡常数(K)越小,表示弱电解质电离能力越弱B、电离平衡常数与温度无关C、不同浓度的同一弱电解,其电离平衡常数不同D、多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为 K1K 2K 36 (08 天津卷)醋酸溶液中存在电离平衡:CH 3COOH H CH 3COO

    15、,下列叙述不正确的是A、醋酸溶液中离子浓度的关系满足: c(H )c (OH )c(CH 3COO )B、0.10mol/L 的 CH3COOH 溶液加水稀释,溶液中 c(OH )减小C、CH 3COOH 溶液中加入少量的 CH3COONa 固体,平衡逆向移动D、常温下,pH2 的 CH3COOH 溶液与 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合后,溶液的 pH77、 25时,在 0.5L0.2mol/L 的 HA 溶液中,有 0.01mol 的 HA 电离成离子,求该温度下 HA的电离常数.8、某同学要通过实验确定某酸 HA 是弱电解质。方案如下:各取相同体积物质的量浓度都为 0.1mol/L

    16、 的 HA 溶液和盐酸装入两支试管,同时加入纯度相同的足量锌粒,观察现象,即可证明 HA 是弱电解质。试回答:(1)方案中,说明 HA 是弱电解质的现象是A、装盐酸的试管中放出 H2 的速率快B、装 HA 溶液的试管中放出 H2 的速率快C、两个试管中产生气体速率一样快(2)请你评价方案中不妥之处(3)请你再设计一个简单实验来确定 HA 是弱电解质(药品和仪器任选)【 第二节 】 水的电离和溶液的酸碱性【 高 考 说 明 】1、 了 解 水 的 电 离 和 水 的 离 子 积 常 数2、 了 解 溶 液 的 pH 值 的 定 义 , 能 进 行 pH 的 简 单 计 算3、初步掌握酸碱滴定管的

    17、使用方法;初步掌握中和滴定的原理和方法4、能通过化学实验收集有关数据和事实,并科学地加以处理第 1 课时【 学 习 目 标 】 了解水的电离平衡及其“离子积”了解溶液的酸碱性和 pH 的关系 【 学 习 重 点 】 水的离子积 溶液的酸碱性和 pH 的关系 【旧知回顾】1、 写出下列物质在水溶液中的电离方程式KHCO3 KAl(SO4)2H2SO4 H2SCa(OH)2 NH3H2O2、思考 我们通常会说纯水不导电,那么水是不是电解质?它能电离吗?如能请写出水的电离方程式。 纯水中有哪些微粒?根据所学的弱电解质的电离平衡,请列举出可能会影响水的电离的因素。【新知讲解】一、水的离子积阅读 P45

    18、:1水的电离:水是 电解质,发生 电离,电离过程 水的电离平衡常数的表达式为 2思考 : 实验测得,在室温下 1L H2O(即 mol)中只有 110-7 mol H2O 电离,则室温下 C(H+)和 C(OH-)分别为多少?3水的离子积 水的离子积表达式:K W= 。阅读 P46:一定温度时,K W 是个常数,K W 只与 有关, 越高 KW 越 。25时,K W= ,100时,K W=10-12。注意:(1)K W 不仅适用于纯水,也适用于酸、碱、盐的稀溶液。 任何水溶液中,由水所电离而生成的 c (H+) c (OH-)。思考:pH = 7 的溶液一定是酸性吗?(2)25时,任何水溶液中

    19、,H + 离子浓度和 OH- 离子的浓度乘积都为 110- 14二、溶液的酸碱性和 pH1影响水的电离平衡的因素 (1)温度:温度升高,水的电离度 ,水的电离平衡向 方向移动,C(H+)和 C(OH-) ,K W 。(2)溶液的酸、碱度:改变溶液的酸、碱度均可使水的电离平衡发生移动。 例题 1: 在 0.01mol/LHCl 溶液中, C(H +)= , C(OH-)= ,由水电离出的 H+浓度= ,由水电离出的 OH-浓度= 。, 在 0.01mol/LNaOH 溶液中,C(OH -)= ,C(H +)= ,由水电离出的 H+浓度= ,由水电离出的 OH-浓度= 。 在 0.01mol/LN

    20、aCl 溶液中, C(OH-)= ,C(H +)= ,由水电离出的 H+浓度= ,由水电离出的 OH-浓度= 。小结 根据上面的计算,填写下表 (影响水的电离平衡的因素)条件变化 平衡移动方向 c(H+)(mol/L)c(OH )(mol/L)水的电离程度 KW升高温度 H2O H OH加入 NaCl加入 HCl加入 NaOH结论:(1)升高温度,促进水的电离 KW 增大(2)酸、碱抑制水的电离例题 2:(08 上海)常温下,某溶液中由水电离的 c(H )=11013 molL1 ,该溶液可能是 二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液A B C D2溶液的酸碱性阅读 P46

    21、:思考与交流讨论: 在酸性溶液中是否有 OH-,在碱性溶液中是否存在 H+,试说明原因。 决定溶液酸碱性的因素是什么?小结:溶液的酸碱性: 常温(25) 中性溶液:C(H +) C(OH-) C(H+) 110- 7mol/L 酸性溶液:C(H +) C(OH-) C(H+) 110-7mol/L 碱性溶液:C(H +) C(OH-) C(H+) 110- 7mol/L 3溶液的 pH: pH=lgc(H +)注意:当溶液中H +或OH -大于 1mol/L 时,不用 pH 表示溶液的酸碱性。【 轻松做答】(1)C(H +)110 -6mol/L pH=_;C(H +)110 -3mol/L

    22、pH=_ _C(H+)110 -mmol/L pH=_ ;C(OH -)110 -6mol/L pH=_ C(OH-)110 -10mol/L pH=_ ;C(OH -)110 - nmol/L pH=_ _ (2)pH=2 C(H+)_ ;pH=8 c(H+)_ (3)c(H +)1mol/L pH= _ ;c(H +)10mol/L pH= _归纳:pH 与溶液酸碱性的关系 (25时)pH 溶液的酸碱性pH7 溶液呈 性,pH 越大,溶液的碱性 【 知识拓展】1、 溶 液 的 pOH = _2、 证 明 : 在 25时,pH + pOH = 14 说 明 : 如 果 题 目 中 没 有 指

    23、 明 温 度 , 则 默 认 为 常 温 ( 25)【 反馈练习】 1pH=2 的强酸溶液,加水稀释,若溶液体积扩大 10 倍,则 C(H+)或 C(OH-)的变化( )A、C(H +)和 C(OH-)都减少 B、C(H +)增大 C、C(OH -)增大 D、C(H +)减小 2向纯水中加入少量的 KHSO4 固体(温度不变),则溶液的 ( ) A、pH 值升高 B、C(H +)和 C(OH-)的乘积增大 C、酸性增强 D、OH -离子浓度减小 3100时,K W=110-12,对纯水的叙述正确的是 ( ) A、pH=6 显弱酸性 B 、C(H +)=10-6mol/L,溶液为中性 C、K W

    24、 是常温时的 10-2 倍 D、温度不变冲稀 10 倍 pH=7 【 课后练习】1、下列说法中正确的是 A在 25的纯水中,c(H +)c(OH )10 7 mol/L,呈中性B溶液中若 c(H+)10 7 mol/L,则 c(H+)c(OH ),溶液显酸性Cc(H +)越大,则 pH 值越大,溶液的碱性越强DpH 值为 0 的溶液中 c(H+) = 0 mol/L2、pH 相同,物质的量浓度最大的酸是 AHCl BH 3PO4 CH 2SO4 DCH 3COOH3、下列叙述正确的是 A向 0.1 mol/L 醋酸溶液中加入少量醋酸钠溶液,溶液的 pH 增大B向 0.1 mol/L 醋酸溶液中

    25、加入少量 NaOH 溶液,溶液中 c(Ac )增大C向 0.1 mol/L 醋酸溶液中不断加水,溶液中 c(H )增大D向 0.1 mol/L 醋酸溶液中滴入少量浓盐酸,溶液的导电性减弱4、100时,K w1.010 12 ,若 100某溶液中的 c(H )1.010 7 mol/L,则该溶液 A呈中性 B呈碱性 C呈酸性 Dc(OH )/ c(H )1005、向纯水中加入少量 NaHSO4(温度不变) ,则溶液的 ApH 值升高 BpH 值降低 Cc(OH )、 c(H )增大 D c(H +)c(OH )6、常温下,某溶液中,由水电离出的 c(H+)1.010 11 mol/L,该溶液 p

    26、H 可能为 A11 B3 C8 D77、体积相同、pH 相同的盐酸和醋酸,与碱中和时消耗的量 A相同 B盐酸多 C醋酸多 D无法比较8、与纯水的电离相似,液氨中存在着微弱的电离:2NH 3 NH4 NH 2 。据此判断以下叙述中错误的是 A液氨中含有 NH3、NH 4 、NH 2 等粒子B一定温度下液氨中 c(NH4 )、 c(NH2 )是一个常数C液氨的电离达到平衡时,c(NH 3)c(NH 4 )c(NH 2 )D只要不加入其他物质,液氨中 c(NH4 )c(NH 2 )9、在水电离出的 c(H+)10 14 mol/L 的溶液中,一定能大量共存的 AK 、Na 、HCO 3 、Cl BK

    27、 、Br 、AlO 2 、Cl CSO 42 、Na 、NO 3 、Cl DSO 42 、NH 4 、Al 3 、Cl 10、氢离子浓度相同的等体积的两份溶液 A 和 B;A 为盐酸,B 为醋酸,分别和锌反应,若最后仅有一份溶液中存在锌,且放出氢气的质量相同,则下列说法正确是的 反应所需要的时间 BA 开始反应时的速率 AB 参加反应的锌的物质的量AB 反应过程的平均速率 BA 盐酸里有锌剩余 醋酸里有锌剩余A B C D11、将 pH8 的 NaOH 溶液与 pH10 的 NaOH 溶液等体积混合后,溶液中 c(H+)最接近于 A1/2 (10 8 10 10 ) mol/L B(10 8

    28、10 10 ) mol/LC (1.010 14 510 5 )mol/L D210 10 mol/L12、重水(D 2O)的离子积为 1.61015 ,可以用 pH 一样的定义来规定 pDlgc(D +) ,以下 pD 的叙述中,正确的是 A中性溶液中 pD7.0 B含 0.01mol 的 NaOD 的 D2O 的溶液 1L,其 pD12.0C溶解 0.01 mol 的 DCl 的 D2O 的溶液 1L,其 pD2.0D在 100mL0.25 mol/L 的 DCl 的重水溶液中,加入 50mL0.2 mol/L 的 NaOD 的重水溶液,所得溶液的 pD1.0【 第二节 】 水的电离和溶液

    29、的酸碱性第 2 课 时【 课 标 要 求 】 了解溶液的酸碱性和 pH 的关系掌握有关混合溶液值的简单计算3、了解溶液稀释时 pH 的变化规律【 学 习 重 点 】 水的离子积, 浓度、 浓度、值与溶液酸碱性的关系有关溶液值的计算【 学 习 难 点 】 值的计算【旧知回顾】溶液的酸碱性和 pH定义:PH= ,广泛 pH 的范围为 014。注意:当溶液中H +或OH -大于 1mol/L 时,不用 pH 表示溶液的酸碱性。意义:溶液的酸碱性 常温(25) 中性溶液:C(H +) C(OH-) C(H+) 110- 7mol/L pH 7 酸性溶液:C(H +) C(OH-) C(H+) 110-

    30、7mol/L pH 7 碱性溶液:C(H +) C(OH-) C(H+) 110-7mol/L pH 7 【新知讲解】一、溶液 PH 的测定方法(1)酸碱指示剂法说明:常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液。常用酸碱指示剂的变色范围指示剂 变色范围的石蕊 8 蓝色甲基橙 4.4 黄色酚酞 10 红色(2)试纸法使用方法: (3)PH 计法二、有关 pH 的 计算(一)单一溶液的 PH 计算例 1 分别求 0.05mol/LH2SO4 溶液和 0.05mol/L Ba(OH)2 溶液的 PH 值。例 2 已知常温下浓度为 0.01mol/L 的 CH3COOH 溶液的电离度为 1%,求该溶液的

    31、 PH 值。(二)酸碱混合溶液的 PH 计算例 3 将 PH=2 的 H2SO4 溶液与 PH=4 的 H2SO4 溶液等体积混合后 ,求溶液的 PH 值。例 4 将 PH=8 的 NaOH 溶液与 PH=10 的 NaOH 溶液等体积混合后,求溶液的 PH 值。例 5 常温下 PH=4 的 HCl 和 PH=10 的 NaOH 分别按体积比为 1:1、11:9、9:11 混合,分别求三种情况下溶液的 PH 值。小结 有关 pH 计算的解题规律(1)单一溶液的 pH 计算 强酸溶液,如 HnA,设浓度为 c molL1 ,则c(H+)= nc molL1 ,pH= lgc(H+)= lg nc

    32、 强碱溶液,如 B(OH)n,设浓度为 c molL1 ,则c(H+)= 1014/nc molL1 ,pH= lgc(H+)=14+lg nc(2)酸碱混合 pH 计算 适用于两种强酸混合 c(H+)混 = c(H+)1V1+ c(H+)2V2 /(V1+ V2)。 适用于两种强碱混合 c(OH)混 = c(OH)1V1+ c(OH)2V2 /(V1+ V2) 适用于酸碱混合,一者过量 时:c(OH)混 | c(H+)酸 V 酸 c(OH)碱 V 碱 |c(H+)混 V 酸 + V 碱说明: 若两种强酸(pH 之差大于 2)等体积混合,混合液 pH = pH 小 + 0.3若两种强碱(pH

    33、之差大于 2)等体积混合,混合液 pH = pH 大 0.3 恰好完全反应,则 c(H+)酸 V 酸 = c(OH)碱 V 碱(三)酸、碱加水稀释后溶液的 PH 值例 6 常温下,将 PH=1 的 H2SO4 溶液和 PH=13 的 NaOH 溶液分别稀释 1000 倍,求所得溶液的 PH 值。思考:若在常温下,将 PH=1 的 CH3COOH 溶液和 PH=13 的 NH3H2O 溶液分别稀释 1000倍,则所得溶液的 PH 值在什么范围之内。小结 稀释后溶液 pH 的变化规律(1) 酸碱溶液无限稀释,pH 只能无限接近于 7,不可能大于或小于 7(2) 对于 pH = a 的强酸和弱酸溶液

    34、,每稀释 10n 倍,强酸的 pH 就增大 n 个单位,即pH = a + n ( a + n 7 ) ,弱酸的 pH 范围是:a pH a + n 。练习 画出酸溶液在稀释过程中 pH 的变化图(3) 对于 pH = b 的强碱和弱碱溶液,每稀释 10n 倍,强碱的 pH 就减小 n 个单位,即pH =b - n ( b - n 7 ) ,弱碱的 pH 范围是:b - n pH b 。练习 画出碱溶液在稀释过程中 pH 的变化图(4) 对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸稀释相同倍数,强酸 pH 变化程度比弱酸的大(强碱和弱碱也类似)说明:弱酸、弱碱在稀释过程中有 浓度的变化,又有 电离平衡的移

    35、 动,不能求得具体的数值,=只能确定其 pH 范围。【我的疑惑】【反馈练习】1求下列溶液混合后的 pH:(1) 把 pH2 和 pH=4 的两种强酸溶液等体积混合,其 pH 。(2) 把 pH12 和 pH14 的两种强碱溶液等体积混合,其 pH= 。(3) 把 pH5 的 H2SO4 溶液和 pH8 的 NaOH 溶液等体积混合,其 pH 。2室温时,将 PH=5 的 H2SO4 溶液稀释 10 倍,则 C(H +):C(SO 42-)= ;若再将稀释后的溶液再稀释 100 倍,则 C(H +):C(SO 42-)= 。320 mL 0.01molL KOH 溶液的 pH 为 ;30 mL

    36、0.005molL H2SO4 溶液的 pH为 ;两溶液混合后,溶液的 pH 为 。4设水的电离平衡线如右图所示。(1)若以 A 点表示 25时水在电离平衡时的粒子浓度,当温度升高到 100时,水的电离平衡状态到 B 点,则此时水的离子 10-6积从_增加到_; 10-7(2)将 PH=8 的 Ba(OH)2 溶液与 PH=5 的稀盐酸混合,并保持在 100的恒温,欲使混合溶液的 PH=7,则 Ba(OH)2 溶液和盐酸的体积比为_ 。【课后练习】1. (05 南京二模 7)某溶液中含有 HCO3 、SO 32 、CO 32 、CH 3COO 等四种阴离子。向其中加入足量的 Na2O2 粉末后

    37、,溶液中离子的浓度基本保持不变的是(不考虑溶液在反应前后的体积变化)ASO 32 BCH 3COO CCO 32 DHCO 32. (06 苏州第一次调研)将 pH=1 的盐酸平均分成 2 份,l 份加适量水,另 1 份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量 NaOH 溶液后,pH 都升高了 1,则加入的水与 NaOH 溶液的体积比为A9 B10 C11 D123. (05 盐城三模 9 ) 对室温下 pH 相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是A加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的 pH 均碱小B温度下降 10oC,两溶液的 pH 均不变C分别加水稀释 10 倍,两溶液

    38、的 pH 仍相等D用盐酸中和,消耗的盐酸体积相同4.(06 梁丰中学 10 月月考) 25时,向 V ml PH=a 的盐酸中滴加 PH=b 的 NaOH 溶液10-7 10-6 C(H+)C(OH-)AB10V ml,反应后的溶液中 c(Cl )=nc(Na ),则此时 a+b 的值为A12 B13 C14 D155. (06 南通第一次调研)pH=2 的两种一元酸 HX 和 HY 的溶液分别取 50mL,加入过量的镁粉,充分反应后,收集 H2 的体积在相同状况下分别为 V1 和 V2,若 V1V2,下列说法正确的是AHX 一定是弱酸 BNaX 水溶液的碱性弱于 NaY 水溶液的碱性CHX

    39、一定是强酸 D反应开始时二者生成 H2 的速率相同6.(06 浙江九校 9 月联考)一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如右图所示,下列说法正确的是Aa、b、c 三点溶液的 pH:cabBa、 b、c 三点醋酸的电离程度:abcC用湿润的 pH 试纸测量 a 处溶液的 pH,测量结果偏小Da、b、c 三点溶液用 1mol/L 氢氧化钠溶液中和,消耗氢氧化钠溶液体积:cab7. (05 南通一模 10 )将一元酸 HA 的溶液与一元碱 BOH 的溶液等体积混合,若所得溶液显酸性,下列有关判断正确的是A若混合前酸、碱 pH 之和等于 14,则 HA 肯定是弱酸B若混合前

    40、酸、碱物质的量浓度相同,则 HA 肯定是弱酸C溶液中水的电离程度:混合溶液纯水BOH 溶液D混合溶液中离子浓度一定满足: c(B )c (A )c(H )c(OH )8. (05 盐城一模 16 )甲酸和乙酸都是弱酸,当他们的浓度均为 0.10molL1 时,甲酸中的 c(H +)约为乙酸中 c(H +)的 3 倍。现有甲酸溶液 a 和乙酸溶液 b,经测定他们的pH:pH a = pHb。由此可知Ac (甲酸 )= 3c (乙酸) Bc (甲酸)=1/3 c (乙酸)C两溶液中水电离出的 c(OH )相同D等体积的 a、b 溶液用 NaOH 溶液中和时,消耗 NaOH 的物质的量 ab9. (

    41、05 宿迁三模 18 ) MOH 和 ROH 两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH 变化如右图所示。下列叙述中不正确的是AROH 是一种强碱 B在 x 点,MOH 完全电离C在 x 点,C(M +)=C(R+) D稀释前,C(ROH)=10C(MOH)10. (2007 海南)下列叙述正确的是( )A95纯水的 pH7,说明加热可导致水呈酸性BpH=3 的醋酸溶液,稀释至 10 倍后 pH=4C0.2mol/L 的盐酸,与等体积水混合后 pH=1导电能力加水体积OabcDpH=3 的醋酸溶液,与 pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合后 pH=711. (09 年宁夏理综11)将氢氧化钠稀溶液滴

    42、加到醋酸稀溶液中,下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势,其中错误的是12. (09 年山东理综15)某温度下,相同 pH 值的盐酸和醋酸溶液分别是稀、平衡 pH 值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是 学科A为盐酸稀释时 pH 值变化曲线Bb 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性强Ca 点 Ka 的数值比 c 点 Ku 的数值大Db 点酸的总浓度大于 a 点酸的总浓度13. (06 徐州 9 月调研)25时,水的离子积为 1014 ;100时,水的离子积为 1012 。若在 100时,将 pH11 的 NaOH 溶液 a L 与 pHl 的 H2SO4 溶液 b L 混合,请填空:(1) 100比 25时水的离子积较大的原因是:_ _(2) 若所得溶液为中性,则 ab_;若所得混

    展开阅读全文
    提示  道客多多所有资源均是用户自行上传分享,仅供网友学习交流,未经上传用户书面授权,请勿作他用。
    关于本文
    本文标题:选修4第三章《水溶液中的离子平衡》教学案.doc
    链接地址:https://www.docduoduo.com/p-8786313.html
    关于我们 - 网站声明 - 网站地图 - 资源地图 - 友情链接 - 网站客服 - 联系我们

    道客多多用户QQ群:832276834  微博官方号:道客多多官方   知乎号:道客多多

    Copyright© 2025 道客多多 docduoduo.com 网站版权所有世界地图

    经营许可证编号:粤ICP备2021046453号    营业执照商标

    1.png 2.png 3.png 4.png 5.png 6.png 7.png 8.png 9.png 10.png



    收起
    展开