1、页 1 第广东省梅州市 2017 届重点中学全国卷 1 考前预测题 27化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法正确的是用高效半导体照明灯取代白炽灯，有利于节能减排研发安全特效药物，有利于抵御人类疾病规范食品添加剂生产和科学使用，有利于保障人体健康和生命安全推广城市生活垃圾处理的减量化、资源化技术,有利于环境保护和资源的充分利用用聚氯乙烯代替乙烯作食品包装袋，有利于节约使用成本A B C D8N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1 L 0.1 mol/L NaHSO 3 溶液中含有 HSO3-离子数为 0.1 NAB50 mL 18.4 molL -1 浓硫酸
2、与足量铜反应，生成 SO2 分子数为 0.46 NAC1 mol H2 和 1 mol I2 充分反应，可得到 HI 分子数为 2 NAD2.2 g CO 2 与足量镁粉反应，转移电子数为 0.2 NA9下列说法正确的是A淀粉与纤维素结构简式相同，互为同分异构体B聚乙烯、油脂、铜氨纤维、光导纤维都属于高分子C甲烷的二氯代物只有一种可证明甲烷为正四面体结构D蔗糖遇浓硫酸会发生碳化现象，但遇稀硫酸不会发生反应10下列实验操作对应的实验现象和结论均正确的是（ ） 选项 实验操作 现象 结论A 某钾盐晶体中滴入浓盐酸，产生的气体通入品红溶液品红溶液褪色产生的气体一定是 SO2B 用磁铁吸引氧化铁与铝粉
3、发生铝热反应后的黑色产物能被磁铁吸引黑色熔化物中含铁、四氧化三铁中的 1 种或 2 种C 向某硫酸盐溶液中滴入酸性 H2O2溶液，再滴入 KSCN 溶液溶液变为红色该硫酸盐一定为 FeSO4D 某品牌加碘食盐的溶液中，加入淀粉，并通入 NO2溶液变为蓝色该加碘食盐中碘的存在形式为 IO3AA BB CC DD11短周期主族元素 X、Y、Z、T 的原子半径与原子序数关系如图所示。 X、Z、T 均能与 Y 形成两种常见的化合物。下列推断不正确的是AT 元素对应的简单阴离子具有强还原性BZ 与 Y 形成的两种化合物均为离子化合物CZ 与 T 形成的化合物的水溶液显碱性D元素对应的简单离子的半径： Z
4、 T页 2 第12下列说法不正确的是13 不同温度（T 1 和 T2）时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量） 。下列说法正确的是AT 1T 2 B加入 BaCl2固体，可使 a 点变成 c 点Cc 点时，在 T1、T 2 两个温度下均有固体析出Da 点和 b 点的 Ksp 相等26 （15 分）硫酸亚铁常用于制造铁氧体、净水、聚合催化剂、照相制版。某化学兴趣小组在通风环境进行以下探究。回答有关问题：（1）利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）制取硫酸亚铁晶体用下图所示过程进行实验。氧化铝与热烧碱液反应的离子方程式为_。实验过程中需要用到的玻璃仪器有_（填标号
5、） 。A分液漏斗 B胶头滴管 C玻璃棒 D坩埚FeSO4 的溶解度随温度变化的曲线如右图，两次水浴加热的温度均应控制在 63的原因为_。操作 X 为_。（2）探究硫酸亚铁分解产物A B C来源:Z*xx*k.Com D通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的 pH 增大甲电极上的电极反应为：2Cl 2e = Cl2Pt 电极上的电极反应为：O22H 2O4e =4OH总反应的离子方程式为：2Fe3+Cu=Cu2+ 2Fe2+O c(SO42 )/molL1c(Ba2 )/molL1T2T1abc稀硫酸C C C(乙) NaCl 溶液e-C(甲) 直流电源e-NaCl 溶液Fe Pt CuCl2 溶液
6、FeCl3 溶液盐桥Cu C页 3 第已知：i硫酸盐热分解的气体产物可能有 SO2、SO 3 和 O2。iiSO 3、SO 2 的沸点依次为 44.8、-10，SO 3 的熔点为 16.8。按下图所示的装置进行实验。装置 C 的作用为_。能证明气体产物仅有 SO3 和 SO2 的实验现象为_。探究固体产物中铁的氧化物形式假设一：只有 Fe2O3；假设二：只有 Fe3O4；假设三：Fe 2O3 和 Fe3O4 均有为验证上述假设，完成下列定量实验。27氢化镁（MgH 2）既可用于劣质燃料的助燃又可同时脱硫脱硝。有关原理如下：MgH2（s ） Mg（s）+ H2（ g）H 12Mg（s）+ O 2
7、（g） 2MgO（s）H 22MgO（s ）+ 2SO2（g） 2MgSO 4（s） H3（1） MgH2 的电子式为 。反应： SO2（g）+ MgH 2（s）+ O2 MgSO4（s）+ H 2（g）的H= （用含H 1、H 2、H 3的代数式表示） 。（2）1300时，不同微粒的 MgH2 分解时放氢容量与时间的关系如图 1 所示。则粒径 A、B、C 从小到大的顺序是 。（3）在 2 L 的恒容密闭容器中加入 1 mol MgO、1 mol SO 2 和 0.5 mol O2，发生反应：2MgO（s）+2SO2（g）+ O2（g） 2MgSO 4（s） H3，测得 SO2 的平衡转化率与
8、温度的关系如图 2 所示。该反应的 H3 （填“”或“ ，下同）0；Q 点的反应速率：v（正） v（逆） 。P 点对应温度下该反应的平衡常数为 。为提高 SO2 的转化率，除改变温度外，还可采取的措施有 （任写 2 点） 。（4）镁铝合金（Mg 17Ar12）是一种贮氢合金，完全吸氢时生成氢化镁和金属铝，该吸氢反应的化学方程式为 。7.32 g Mg 17Ar12 完全吸氢后所得的产物与足量稀 H2SO4 反应，释放出的氢气在标准状况下的体积为 。页 4 第28 （14 分）湿法炼锌产生的铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd） 、钴（Co ）等单质。一种由铜镉渣生产金属镉的流程如下：铜镉渣 浸出
9、除钴 除铁 电解稀硫酸 Z n 、 A s2O3K M n O4、 Z n O镉 单质铜渣 电解废液含钴废渣 M n O2F e ( O H )3下 表 列 出 了 相 关 金 属 离 子 生 成 氢 氧 化 物 沉 淀 的 pH（ 开 始 沉 淀 的 pH 按 金 属 离 子 浓 度 为 0.1 molL-1 计 算 ） ：氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cd(OH)2开始沉淀的 pH 1.5 6.5 7.2沉淀完全的 pH 3.3 9.9 9.5（1）提高酸浸速率的措施有_。 （答两条）（2）除钴过程中，锌粉会与 As2O3 形成微电池产生 AsH3，该微电池的电池反应式为：。（
10、3）除铁时先加入适量 KMnO4，再加入 ZnO。KMnO4 的作用是 。 （用离子反应方程式表示）ZnO 的作用是 。（4）净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质，电解的离子方程式为_；电解废液中可循环利用的溶质是 。（5）利用反应 CaCO3 (s)+ Cd2+ (aq) A CdCO3(s)+ Ca2+ (aq)除去工业废水中的 Cd2+，若反应达到平衡后溶液中 c(Ca2+) = 0.1 molL-1，此时溶液中 c(Cd2+) = molL-1。已知：K sp(CaCO3) = 2.810-9，K sp(CdCO3) = 5.0410-1335【化学选修 3：物质结构与性质】（15
11、分）W、X、Y、Z 是短周期中原子序数依次增大的 4 种元素，W 与 Y、X 与 Z 处于同期表同一主族，W 元素以 W-W 链化合物构成了生命界，Y 元素以 Y-X-Y 链化合物构成了矿物界。（1）W 原子价电子的轨道表达式为_。（2）WX 的等电子体有 N2、 _等。WN -与 WX 均为配合物中常见的配体，WN -作配体时，提供孤电子对的通常是 W 原子而不是氮原子，其原因是_。（3）ZX 2 的空间构型是_ 。（4）YF 4 遇水易发生水解，水解后产生的 HF 与部分 YF4 生成配离子 YF62-，其反应的化学方程式为：3YF44H 2O=H4YO4+2H2YF6。该反应混合物中，中
12、心眼子杂化方式相同的分子是 _。（5）一种石英晶体的晶胞结构如图所示，可以看成是在晶体硅的晶胞中每两个硅原子间插入一个氧原子而得到。其中硅原子的配位数为_；己知该晶体的密度为 ag/cm3，则该晶胞的棱长为_pm（用含 a 、N A 的代数式表示）。36化学选修 5：有机化学基础 （15 分）有机物 A 常用于食品加工和有机合成。以 A 为原料制备阴离子树脂 M 和新型聚酯材料 N 等的合成路线如页 5 第下：（1）A 的结构简式为 ，反应的反应类型是 ；B 中官能团的名称是 。 （2）D 与新制 Cu(OH)2 浊液反应的化学方程式是 。（3）下列关于 E 的说法正确的是 ： a不溶于水 b
13、能与 H2 发生还原反应 c能被酸性重铬酸钾溶液氧化 d与 NaOH 醇溶液共热发生消去反应（4）M 的结构简式为 ；A 的属于酯类的同分异构体有_种。（5）反应的化学方程式为 。（6）模仿上述反应，写出由环己烯和 Br2 等物质三步制取己二醛的流程图：。OHn；“-OH”直接连在“C=C”上不稳定。已知：页 6 第7A 8D 9C 10B 11D 12A 13D2627 （1） H： Mg2+：H H 1 + （ H2+H3）（2）ABC （3） 128 增大压强或者增大氧气的量（4）Mg 17Al12 + 17H2 = 17MgH2 + 12Al 11.648 L 28 （14 分）（1）
14、升高温度；增大硫酸浓度；将铜镉渣粉碎、搅拌等（2 分）（2）6Zn+As 2O3+6H2SO4=6ZnSO4+2AsH3+3H2O （2 分）（3） MnO4-+3Fe2+4H+=MnO2+3Fe3+（2 分）调节溶液 p H 在 3.37.2 之间，确保 Fe3+沉淀完全。 （2 分）（说明：没写出 pH 值范围，只得 1 分）（4）2Cd 2+H2O=2Cd+O2+4H+（2 分） ；H 2SO4（2 分） （5）1.810 -5（2 分）35 【化学一选修 3:物质结构与性质 】 （15 分）（1）（2 分）（2）CN -（或 NO+等）（2 分）。碳元素的电负性小于氮元素的电负性（2
15、分）（3） V 形（2 分） （4）SiF 4、H 2O、H 4SiO4（2 分） （5）4(2 分） 103a48AN （3 分）36化学选修 5：有机化学基础 （15 分）2P2S页 7 第（1） （4 分） CH3OCH3（2 分） 加成反应（或“还原反应”，1 分）羟基（1 分）（2） （2 分）CH 3CHO +2Cu(OH)2 = CH3COOH+ Cu2O+2H2O或 CH3CHO +2Cu(OH)2 +NaOH= CH3COONa+ Cu2O+3H2O（3） （1 分）c （4） （5 分）CH2O3n（1 分） 4（1 分）（3 分）（5） （3 分）Br2BrNaOH2 CHOOHI4OHC
