1、页 1 第广东省梅州市 2017 届重点中学全国卷 1 考前预测题 17下列说法正确的是A “嫦娥”三号使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料B从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料DPM 2.5 亦称可入肺颗粒物，表面积相对较大，能吸附有害物质8设 NA 为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（ ）A质量都为 4.4 g 的 CH3CHO 和 CO2 含有的分子数均为 0.1 NAB1 mol Na2O2 中的离子总数为 4 NAC密闭容器中，2 mol SO 2 和足量的 O2 反应转移的电子数为 4 NAD1 mol 苯分子中所含的碳碳双键数
2、为 3 NA9一种从植物中提取的天然化合物，可用于制作“香水”，其结构如图所示，有关该化合物的下列说法错误的是A分子式为 C12H18O2 B分子中至少有 6 个碳原子共平面C该化合物能使酸性高锰酸钾褪色D一定条件下，1 mol 该化合物最多可与 3 mol H2 加成10仅用下表提供的仪器和用品能够实现相应目的的是选项 实验目的 仪器和用品A 从碘水中提取碘 分液漏斗、酒精B 检验溶液中是否含有 SO42- 试管、胶头滴管、Ba(NO 3)2、HClC 验证 SO2 既有氧化性，又有还原性 试管、胶头滴管、氯水、品红D 配制 100 mL pH2 的盐酸 100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、
3、胶头滴管、酸式滴定管、pH1 的盐酸页 2 第11短周期元素 W、X 、Y、 Z 的原子序数依次增加。P、 g、r 是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下，p 为无色无味气体，g 为液态，r 为淡黄色固体，s 是气体单质。上述物质的转化关系如右图所示。下列说法错误的是A原子半径：ZYXB最简单气态氢化物的稳定性：YXCm、n、r 都含有离子键和共价键Dm、n、t 都能破坏水的电离平衡12电化学气敏传感器可用于监测环境中 NH3 的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是A溶液中 OH向电极 a 移动BO 2 在电极 b 上发生还原反应C负极的电极反应式为：2NH 36e+ 6OH= N
4、2 + 6H2OD反应消耗的 NH3 与 O2 的物质的量之比为 4：513常温下，用 0.1000 mol/L NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 0.1000 mol/L 盐酸和 20.00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到 2 条滴定曲线，如下图所示。若用 HA 表示酸，下列说法正确的是页 3 第A滴定盐酸的曲线是图 2 B达到 B、D 状态时，两溶液中离子浓度均为 c(Na+) c(A )C达到 B、E 状态时，反应消耗的 n(CH3COOH)n(HCl) D当 V(NaOH)20.00 mL 时，两混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为 c(Na+)c (A )c
5、(OH )c(H +) 26由碳、氢、氮三种元素组成的 TMB 是一种新型指纹检测的色原试剂，其相对分子质量为 240。某研究性学习小组的同学欲利用下列装置测定 TMB 的分子式。实验原理：在足量氧气流中将 4.80gTMB 样品氧化（氮元素转化为 N2） ，再利用吸收剂分别吸收水蒸气和 CO2请从图中选择适当的装置（部分装置可以重复）进行实验。（1）仪器 a 的名称为 。（2）实验装置依次连接的顺序为 。（3）写出装置 C 中反应的化学方程式： 。（4）该实验 （填“需要”或“ 不需要”）尾气处理，理由是 。（5）实验后称得装置 A 的质量增加 14.08g，装置 B 的质量增加 3.60g
6、 并收集到 0.56g 氮气（假设每次吸收均是完全的） ，则 TMB 的分子式为 。（6）设计实验验证 CO2 具有氧化性： 。27 （15 分）现代传感技术在化学实验中有广泛的应用。I某小组用传感技术研究喷泉实验（装置如图 1 所示） ，并测定室温下氨水的电离常数 Kb。页 4 第（1）实验过程中，三颈瓶内气压变化曲线如图 2 所示。AB 段压强变化的原因是_；图中 _点喷泉速率最快。 （填字母）（2）取图 1 三颈瓶中氨水 25.00 mL 于锥形瓶中，用 0.0500 molL-1 HCl 滴定，混合溶液的 pH 变化曲线如图 3 所示。该滴定的终点为_点；（填“a”、 “b”或“c”）
7、b 点对应的溶液中，c(NH 4+)_ c(Cl-)；（填“” 、 “”、 “”或“=”）（4）B 点 NO2 的转化率=_。（5）t 2t 3 过程压强变化的原因：_ 。28 （14 分）从辉铋矿（主要成分为 Bi2S3，含有 SiO2、Cu 2S、FeS 2 杂质）回收铋的一种工艺流程如下图所示。页 5 第（1） “酸浸”过程，需分批次的加入 NaClO3 以防生成 Cl2。“浸出渣”中除硫外，还含有_（填化学式） 。Bi2S3 发生反应的化学方程式为_ 。“酸浸”过程需控制 c(H+)大于 1 molL-l 的原因为_。（2） “还原”过程中 Fe3+发生反应的离子方程式为_。（3） “
8、沉淀”过程中为了防止 Bi3+沉淀，应控制( NH4)2S 的加入量。若溶液中 c(Bi3+) = 0.5 molL-1，此时 c(Cu2+)可降低至_molL -1。（已知 CuS 和 Bi2S3 的 Ksp 分别为 6.010-36 和 2.010-99）“净化液”中除 Bi3+、H +和 NH4+外，还大量存在的阳离子有 _（填离子符号） 。（4） “电解”装置图如下。c 为_离子交换膜（填“阳”或“ 阴”） 。a 极的电极反应式为_35化学选修 3：物质结构与性质 (15 分)氮化镓、氧化锌及新型多相催化剂组成的纳米材料，能利用可见光分解水生成 H2 和 O2。（1）基态 Zn 原子核
9、外电子排布式为Ar 。（2）NH 3 分子的价层电子对互斥模型为 型；与 CO2 互为等电子体的含 N 微粒有 NO2+ 、N 3、 ，其分子构型是 。 （3）氮化镓的晶体结构如“图 37-1”所示，其中氮原子的杂化轨道类型是 ；N 与 Ga 原子之间存在配位键，该配位键中提供孤对电子的原子是_（写元素符号） ，该物质的化学式为 。（4）ZnO 是两性氧化物，能跟强碱溶液反应生成 Zn(OH)42 。不考虑空间构型，则Zn(OH)42 的结构可用示意图表示为 。（5）某种 ZnO 的晶胞如“图 37-2”所示，与 O2 距离最近的 Zn2 有_个；若该晶胞的密度为 d g/cm3，则该晶胞边长
10、的表达式为 pm36【化学选修 5：有机化学基础】（15 分）页 6 第以苯为原料合成 F，转化关系如下：F 是一种具有重要工业价值的芳香化合物，含有 C、H、O、N 四种元素，其蒸气密度是相同状况下氢气密度的 74.5 倍，分子中有两个互为对位的取代基。C 能与碳酸氢钠反应，试剂为 Fe/HCl。已知： 苯胺：弱碱性，易氧化请回答下列问题：（1）反应 为加成反应，写出 A 的化学式_。（2）H 中所含官能团的名称为 _；生成 B 时，常伴有附反应发生，反应所得产物除 B 外可能还含有_（写出一种的结构简式）。（3）试剂 是指 _；试剂 和试剂的顺序能否互换 _；为什么？_。（4）E 生成 F
11、 的化学方程式_。（5）参照上述合成路线，以(CH 3)2CHCHO 为原料（无机试剂任选），设计制备 (CH3)2CHCOCH3 的合成路线。_。页 7 第7D 8A 9B 10D 11A 12D 13B26 （1）圆底烧瓶（2）CBDBAA（3）2H 2O2 2H2O+O2（4）不需要 碳元素必须燃烧完全才能保证实验结果的准确性，没有有毒气体放出（5）C 16H20N2（6）将打磨过的镁条点燃后深入充满二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，集气瓶中有黑色固体生成为碳单质，说明二氧化碳具有氧化性27 (15 分）（1） NH3 溶于水，使瓶内压强减小（1 分） C（2 分）（2） c；（2 分）
12、 =（ 2 分） 2.210-5（2 分）（3）=（2 分） （4）6% （2 分） （5）开始时移动活塞位置，导致容器体积减小，压强增大；然后平衡右移，气体物质的量减小，压强变小直至达到平衡。 （2 分）28 页 8 第35化学选修 3：物质结构与性质 (15 分)（1） （2 分）3d 104s 2（写成 1s22s22p63s23p63d10 给 1 分)（2） （3 分）四面体（1 分） SCN （1 分） 直线型（1 分）（3） （4 分）sp 3(1 分) N(1 分) GaN（2 分）（4） （2 分）（5） （4 分）8（2 分） 37816.02d 或 3081AdN或 1038A（2 分）36 【化学 选修 5：有机化学基础】 （15 分）（1）C 3H6（2 分）（2）硝基（1 分） ； （2 分）（3）KMnO 4(H+)（1 分） ；不能（1 分） ；如果先还原后氧化，则还原生成的胺基又会被氧化（2 分） 。（4） （3 分）页 9 第（5）（3 分,第一步醛基氧化成羧基试剂合理即可给分)
