1、1北京四中 2016-2017 学年上学期高二年级期末考试化学试卷试卷满分为 150 分，考试时间为 100 分钟可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Pb-207第 I 卷 （模块考试 100 分）一、选择题（每小题 3 分，共 45 分。只有一个正确选项。）1. 下列装置工作时，将化学能转化为电能的是A B C D燃气灶 碱性锌锰电池 硅太阳能电池 风力发电机2. 如图所示是 298 K 时，N 2与 H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是A. 该反应的热化学方程式为：N 2+3H2 2NH3 H -92 kJmolB. a 曲线是加入催化剂时的能量
2、变化曲线C. 加入催化剂，该化学反应的反应热不改变D. 在温度、体积一定的条件下，通入 1 mol N2和 3 mol H2反应后放出的热量为 92kJ3. 用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为 H2和 O2的是A. 稀 Na2SO4溶液 B. 稀 HCl 溶液 C. CuCl 2溶液 D. AgNO 3溶液4. 常温下，以 MnO2为原料制得的 MnCl2溶液中常含有 Cu2+、Pb 2+、Cd 2+等，通过添加过量的难溶电解质 MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是A. 过滤后的溶液中一定没有 S2- B. MnS 难溶于水，可溶于 MnCl2溶
3、液中C. 常温时， CuS、PbS、CdS 比 MnS 更难溶D. 加入 MnS 后生成 CuS 的离子方程式是 Cu2+S2-CuS5. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是2A. 强碱性溶液中：K +、Al 3+、Cl -、SO 42-B. 室温下， pH1 的盐酸中：Na +、Fe 2+、NO 3-、SO 42-C. 含有 Ca2+的溶液中：Na +、K +、CO 32-、Cl -D. 水电离产生的 c（H +）1x10 -13 molL 的溶液中：Na +、K +、Cl -、SO 42-6. 下列说法中，不正确的是A B C D钢铁表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀钢铁表面水膜
4、的酸性较强，发生析氢腐蚀将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好钢闸门作为阴极而受到保护7. 常温下，下列事实能说明 HClO 是弱电解质的是A. 0.01 molL-1的 HClO 溶液 pH2 B. NaClO、HClO 都易溶于水C. NaClO 的电离方程式：NaClONa +ClO- D. HClO 与 Na2SO3溶液反应，可以得到 Na2SO48. 下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是A. 用排饱和食盐水法收集 Cl2：Cl 2+H2O H+Cl-+HClOB. 热的纯碱溶液碱性增强：CO 32-+2H2O H2CO3+2OH- H0C. 向 Mg（OH） 2悬浊液中加入 FeC
5、l3溶液：3Mg（OH） 2（s）+2Fe 3+2Fe（OH） 3（s）+3Mg 2+D. 用 TiCl4制备 TiO2：TiCl 4+（x+2）H 2O（过量） TiO2x H2O+4HCl9. 将 0.2 molL-1的 KI 溶液和 0.05 molL-1 Fe2（SO 4） 3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe 3+2I- 2Fe2+I2”的是实验编号 实验操作 实验现象 滴入 KSCN 溶液 溶液变红色 滴入 AgNO3溶液 有黄色沉淀生成 滴入 K3Fe（CN） 6溶液 有蓝色沉淀生成 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色3A. 和 B. 和 C. 和
6、 D. 和10. 下图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是A. 离子交换膜为阴离子交换膜B. 从 B 口加入含少量 NaOH 的水溶液以增强导电性C. 标准状况下每生成 22.4 LCl2，便产生 2 mol NaOHD. 从 E 口逸出的气体是 H211. 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl 混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO 4+2LiCl+CaCaCl 2+Li2SO4+Pb。下列有关说法不正确的是A. 放电时，电子由 Ca 电极流出B. 放电过程中，Li +向
7、 PbSO4电极移动C. 负极反应式：PbSO 4+2e-+2Li+Li 2SO4+PbD. 每转移 0.2mol 电子，理论上生成 20.7 g Pb12. LED 产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动 LED 发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是A. 该装置将化学能最终转化为电能 B. b 处为电池正极，发生了还原反应C. a 处通入 O2 D. 通入 O2的电极发生反应： O2+4e-+4H+2H 2O13. 室温下，有 2 种溶液 0.01 molL-1 NH3H2O 和 0.01 molL-1 NH4Cl，下列操作可以使 2种溶液中 c（NH 4+）都增大的是A.
8、通入少量 HCl 气体 B. 加入少量 H2O C. 加入少量 NaOH 固体 D. 升高温度414. 工业上用 CO 和 H2合成 CH3OH：CO（g）+2H 2（g） CH3OH（g）。反应的平衡常数如下表：温度/ 0 100 200 300 400平衡常数 667 13 1.910-2 2.410-4 110-5下列说法正确的是A. 该反应的H0B. 加压、增大 H2浓度和加入催化剂都能提高 CO 的转化率C. 工业上采用高温高压的条件，目的都是提高原料气的转化率D. t时，向 1 L 密闭容器中投入 0.1 mol CO 和 0.2 mol H2，平衡时 CO 转化率为 50，则该温
9、度时反应的平衡常数的数值为 10015. 下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽。接通电路后发现上的 d 点显红色。为实现铁上镀锌，接通 K 后，使 c、d 两点短路。下列叙述不正确的是A. a 为直流电源的负极B. c 极发生的反应为 2H+2e-H 2C. f 电极为锌板D. e 极发生还原反应二、填空题（共 55 分。）16. （18 分）氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。（1）已知 25时：N 2（g）+O 2（g） 2NO（g） H 1+183 kJmol2H2（g）+O 2（g）2H 2O（1） H 2-571.6 kJmol4NH3（g）+5
10、O 2（g）4NO（g）+6H 2O（1） H 3-1164.4 kJmol则 N2（g）+3H 2（g） 2NH3（g） H_kJmol（2）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：N2 H2 NH3投料 I 1.0 mol/L 3.0 mol/L 05投料 II 0.5 mol/L 1.5 mol/L 1.0 mol/L该温度下合成氨反应的平衡常数表达式为_。按投料 I 进行反应，测得达到化学平衡状态时 H2的转化率为 40，若按投料 II 进行反应，起始时反应进行的方向为_（填“正向”或“逆向”）。若升高温度，则合成氨反应的化学平衡常数_（填“变大”、“变小”或“
11、不变”）。L（L 1、L 2）、X 可分别代表压强或温度。下图表示 L 一定时，合成氨反应中 H2（g）的平衡转化率随 X 的变化关系。i X 代表的物理量是_，ii 判断 L1、L 2的大小关系，并简述理由：_。（3）如图是一种用电解原理来制备 H2O2，并用产生的 H2O2处理废氨水的装置。为了不影响 H2O2的产量，需要向废氨水中加入适量HNO3调节溶液的 pH 约为 5，则所得溶液中 c（NH 4+）_c（NO 3-）（填“”、“”、“”或“c（Cl -）21. 有Na 2CO3溶液 CH 3COONa 溶液 NaOH 溶液 NaClO 溶液各 25mL，物质的量浓度均为 0.1mol
12、L-1。下列说法正确的是A. 4 种溶液 pH 的大小顺序是B. 保持温度不变，将 4 种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是C. 向 4 种溶液中分别加入 25mL 0.1molL 盐酸后，pH 最大的是D. pH 均为 9 时，4 种溶液的物质的量浓度的大小顺序是 822. 下列选项中的原因或结论与现象不对应的是选项 现象 原因或结论A 在 H2O2中加入 MnO2，能加速 H2O2的分解速率 MnO2降低了反应所需的活化能B在密闭容器中有反应：A+xB（g） 2C（g）。达到平衡时测得 c（A）为 0.5molL，将容器容积扩大到原来的两倍，测得 c（A）为 0.4mol/L-1A 非气体、x1C将盛有 NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深2NO2（g） N2O4（g）Hab，请解释原因是_。丁同学对、V 进行比较，其目的是探究_对 O2氧化性的影响。实验中加入 Na2SO4溶液的目的是_。为达到丁同学的目的，经讨论，同学们认为应改用下图装置对、V 重复进行实验，其设计意图是_；重复实验时，记录电压表读数依次为 c、d，且 cd，由此得出的结论是_。
