1、综合能力检测(三),第卷(选择题,共48分) 一选择题(每小题3分,共48分每小题只有一个选项符合题意),1.下列说法正确的是( ) A.强电解质一定比弱电解质导电性强 B.强电解质都是离子化合物,而弱电解质都是共价化合物 C.强电解质的水溶液中不存在溶质分子 D.不同的弱电解质只要物质的量浓度相同,电离程度也相同,答案:C 解析:强弱电解质的本质区别是在溶液中是否完全电离;电解质导电性与离子所带电荷的总浓度有关;弱电解质的电离程度与电解质的本性及温度浓度有关,不仅仅与浓度有关,2.在下列实验方法中,不能证明醋酸是弱酸的是( ) A.25 时,醋酸钠溶液呈碱性 B.25 时,0.1 molL-
2、1的醋酸的pH约为3 C.25 时,等体积的盐酸和醋酸,前者比后者的导电能力强 D.25 时,将pH=3的盐酸和醋酸稀释成pH=4的溶液,醋酸所需加入的水多,答案:C 解析:25 时,醋酸钠溶液呈碱性,是醋酸根水解所造成的,能说明醋酸是弱酸;25 时,0.1 mol/L的醋酸的pH约为3,得出醋酸溶液中c(H+)0.1 mol/L,说明醋酸未完全电离,是弱酸;溶液的导电能力与溶液中离子浓度大小有关,25 时等体积的盐酸和醋酸,前者比后者的导电能力强,只说明盐酸中自由移动的离子浓度大于醋酸溶液,不能说明盐酸醋酸的电离程度大小,不能证明醋酸为弱酸;25 时,将pH=3的盐酸和醋酸稀释成pH=4的溶
3、液,醋酸所需加入的水多,说明醋酸溶液存在电离平衡是弱酸,C符合题意,3.向蒸馏水中滴入少量盐酸后,下列说法中错误的是( ) A.c(H+)c(OH-)乘积不变 B.pH减小了 C.c(OH-)降低了 D.水电离出的c(H+)增加了,答案:D 解析:无论水溶液是酸性还是碱性,只要温度不变,溶液中c(H+)c(OH-)不变;加入盐酸,c(H+)增大,pH减小,溶液中c(OH-)降低;此时水电离出的c(H+)等于溶液中的c(OH-),则水电离出的c(H+)也减小,4.pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液,分别用蒸馏水稀释到原来的XYZ倍,稀释后三种溶液的pH仍然相同,则XYZ的关系是( )
4、A.X=Y=Z B.XY=Z C.XY=Z D.X=YZ,答案:B 解析:氨水中存在电离平衡NH3H2ONH+4+OH-,加水平衡向右移动故pH相同的氨水NaOH和Ba(OH)2溶液,稀释到pH相同,氨水加水最多,NaOH和Ba(OH)2是强电解质,稀释前pH相同,若使稀释后pH仍相同,应加入相同体积的水,故XY=Z,5.已知下面三个数据:7.210-4,4.610-4,4.910-10分别是三种酸的电离平衡常数,若已知这些酸可发生如下反应:NaCN+HNO2HCN+NaNO2;NaCN+HFHCN+NaF;NaNO2+HFHNO2+NaF由此可判断下列叙述中,正确的是( ) A.HF的电离平
5、衡常数是 B.HNO2的电离平衡常数是 C.HCN的电离平衡常数是 D.HNO2的电离平衡常数是,答案:A 解析:根据题中给出的三个反应利用强酸能制弱酸的规律可判断酸性HFHNO2HCN,酸性越强电离常数越大,由此判断HF的电离平衡常数为7.210-4,HNO2的电离平衡常数为4.610-4,HCN的电离平衡常数为4.910-10,6.下列各种情况下一定能大量共存的离子组为( ) A.pH=7的溶液中:Fe3+Cl-Na+NO-3 B.由水电离出的c(H+)=110-3 mol/L的溶液中:Na+CO2-3Cl-、K+ C.pH=1的溶液中:NH+4Cl-Cu2+SO2-4 D.Al3+HCO
6、-3I-K+,答案:C 解析:A中由于Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+,Fe3+大量存在的溶液显酸性pH7;B中由水电离出的c(H+)=110-3 mol/L,此时溶液可能显酸性,也可能显碱性,CO2-3在酸性溶液中不能大量共存;C中pH=1的溶液中各离子均不反应,可以大量共存;D中Al3+3HCO-3Al(OH)3+3CO2,Al3+HCO-3不能大量共存,7.若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合溶液呈酸性,下列叙述正确的是( ) A.生成一种强酸弱碱盐 B.弱酸溶液和强碱溶液反应 C.强酸溶液与弱碱溶液反应 D.一元强酸溶液与一元强碱溶液反应 答案:B 解析:pH相加等于
7、14的酸碱溶液等体积混合后,若溶液显酸性,则该酸一定为弱酸,故选B,8.等物质的量下列各状态的电解质,自由离子数由大到小的排列顺序是( ) 熔融的NaHSO4 NaHSO4溶液 NaHCO3溶液 H2CO3溶液 A. B. C. D.,答案:C 解析:NaHSO4熔融状态时电离方程式为: NaHSO4Na+HSO-4,NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4Na+H+SO2-4,NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3Na+HCO-3,HCO-3H+CO2-3,H2CO3是弱电解质,其电离方程式为H2CO3H+HCO-3, HCO-3H+CO2-3,由以上电离方程式分析可知等物
8、质的量的NaHSO4NaHCO3H2CO3在所给条件下,自由离子数大小关系为,答案为C,9.将0.1 molL-1的下列物质的水溶液,从常温加热到90 ,溶液的pH不变的是( ) A.氯化钠 B.硫酸 C.氢氧化钾 D.硫酸铵,答案:B 解析:常温下NaCl溶液的pH=7,加热水的电离程度增大,pH减小;硫酸溶液显酸性,H+主要来自于硫酸,溶液中c(H+)不变,pH不变;氢氧化钾溶液KW增大, c(OH-)不变,c(H+)增大,pH减小;硫酸铵溶液,升温NH+4水解程度增大,溶液中c(H+)增大,pH减小,10.常温下,下列各组数据中比值为21的是( ) A.K2SO3溶液中c(K+)与c(S
9、O2-3)之比 B.0.2 molL-1的CH3COOH溶液与0.1 molL-1的盐酸中c(H+)之比 C.pH=7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中,c(NH+4)与c(SO2-4)之比 D.pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比,答案:C 解析:K2SO3溶液中,由于SO2-3水解生成HSO-3,导致K2SO3溶液中c(Na+)c(SO2-3)之比大于21;由于CH3COOH是弱酸,存在CH3COOHCH3COO-+H+,盐酸是强酸,在溶液中全部电离,二者溶液中c(H+)之比小于21;pH=7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中,根据电荷守恒
10、有:c(NH+4)+c(H+)=2c(SO2-4)+c(OH-),因c(H+)=c(OH-),则有c(NH+4)=2c(SO2-4),即c(NH+4)c(SO2-4)=21;pH=12的Ba(OH)2溶液中,溶质Ba(OH)2的物质的量浓度为 pH=12的KOH溶液中溶质KOH的物质的量浓度为0.01 molL-1,Ba(OH)2与KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比为12,11.(2009广东)下列浓度关系正确的是( ) A.氯水中:c(Cl2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO) B.氯水中:c(Cl-)c(H+)c(OH-)c(ClO-) C.等体积等浓度的氢氧化钠溶液与醋酸混
11、合:c(Na+)=c(CH3COO-) D.Na2CO3溶液中:c(Na+)c(CO2-3)c(OH-)c(HCO-3)c(H+),答案:D 解析:氯水中反应了的且c(H+)c(Cl-),AB错;等体积等浓度NaOH溶液与CH3COOH混合,得到CH3COONa溶液,由于CH3COO-水解,c(Na+)c(CH3COO-),C错,12.欲使0.1 molL-1的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO2-3)、c(HCO-3)都减少,其方法是( ) A.通入二氧化碳气体 B.加入氢氧化钠固体 C.通入氯化氢气体 D.加入饱和石灰水溶液,答案:D 解析:本题主要考查碳酸氢盐的性质及有关离子间的反应
12、CO2与NaHCO3不反应,三种离子皆不会减小;加入NaOH固体后,发生反应HCO-3+OH-CO2-3+H2O,c(H+)、c(HCO-3)减小,而c(CO2-3)增大;通入HCl气体时,因发生反应 HCO-3+H+CO2+H2O而使溶液呈弱酸性,与原NaHCO3溶液相比c(H+)增大;加入石灰水时,发生反应: HCO-3+OH-+Ca2+CaCO3+H2O而使溶液中三种离子浓度均减小,13.硫化氢在水溶液中有如下动态平衡: H2SH+HS- HS-H+S2- H2OH+OH- 在物质的量浓度为0.1 molL-1的H2S溶液中,下列各离子间的关系正确的是( ) A.c(H+)c(HS-)+
13、2c(S2-)+c(OH-) B.2c(H+)2c(HS-)+c(S2-)+2c(OH-) C.c(H+)c(HS-)+2c(S2-) D.c(H+)2c(S2-)+c(OH-),答案:A 解析:H2S溶于水生成的氢硫酸为二元酸,所以分步不完全电离,溶液中存在H+、HS-、S2-、OH-,根据电荷守恒可知A正确,14.若室温下0.1 molL-1NaX溶液中pH=9,则该溶液中发生水解反应的X-占全部X-的( ) A.0.01% B. 0.09% C.1.0% D.无法确定,答案:A 解析:H2OH+OH-,NaX溶液中pH=9,即 c(H+)=110-9mol/L,c(OH-)=110-5m
14、ol/L,溶液显碱性的原因是因为X-的水解,X-+H2OHX+OH-,每结合一个H+就有一个X-水解,溶液中OH-比H+多一个,则水解的X-的量就等于溶液中比H+多的OH-的量,则:,15.用1.0 molL-1NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时,其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示,原硫酸溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的总体积是( ),A.1 molL-1,60 mL B.0.5 molL-1,80 mL C.0.5 molL-1,40 mL D.1 molL-1,80 mL 答案:B,解析:由图可以看出未加NaOH溶液时,硫酸溶液的pH=0,则c(H2SO4)=0.5 molL-1
15、,中和硫酸所用NaOH溶液体积为V(NaOH)=40 mL可得混合后总体积:40 mL+40 mL=80 mL,16.一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,其Ksp=cm(An+)cn(Bm-),称为难溶电解质的溶度积25 时,向AgCl的白色悬浊液中依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液,观察到的现象是先出现黄色沉淀,最后生成黑色沉淀已知所有的物质的颜色和溶度积如下表:,下列叙述中不正确的是( ) A.溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀 B.若先加入Na2S溶液,再加入KI溶液,则无黄色沉淀产生 C.25 时,饱和AgClAgIAg2S溶液中Ag+的浓度相同 D.
16、25 时,AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同,答案:C 解析:沉淀总是向着溶度积更小的物质转化,AB均正确;由于AgClAgIAg2S的溶解度不同,所以饱和AgClAgIAg2S溶液中Ag+的浓度不同,C错;溶度积常数只与温度有关,与离子的浓度大小无关,故25 时AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同,D正确,第卷(非选择题,共52分) 二非选择题(本题包括5道题,共52分),17.(8分)已知某溶液中只存在OH-H+NH+4Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系: c(Cl-)c(NH+4)c(H+)c(OH
17、-) c(Cl-)c(NH+4)c(OH-)c(H+) c(NH+4)c(Cl-)c(OH-)c(H+) c(Cl-)c(H+)c(NH+4)c(OH-),填写下列空白: (1)若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是_,上述四种离子浓度的大小顺序为_(填序号) (2)若上述关系中是正确的,则溶液中的溶质为_;若上述关系中是正确的,则溶液中的溶质为_ (3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)_c(NH3H2O)(填“大于”“小于”或“等于”,下同),混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系c(H+)_c(OH-),NH4Cl,NH3H2ONH4Cl,
18、NH4ClHCl,小于,大于,解析:(1)NH4Cl水解溶液显酸性;(2)NH+4多于Cl-,说明有NH3H2O;H+多于NH+4,说明溶液含有酸;(3)若盐酸与氨水浓度相同,则最终为NH4Cl溶液,显酸性,因题中混合溶液显中性故盐酸浓度小,18.(12分)水的离子积常数Kw与温度t()的关系如图所示:,(1)若t1=25 ,则Kw1=_;若t2=100 时,Kw2=10-12,则此时0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液的pH=_ (2)已知25 时,0.1 L 0.1 mol/L的NaA溶液的pH=10,则NaA溶液中所存在的平衡有溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为:,110-1
19、4,11,H2OH+OH- A-+H2OHA+OH-,c(Na +)c(A-)c(OH-)c(H+),(3)25 时,将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合,若所得混合溶液pH=9,则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为_,19,解析:(1)常温下,水的离子积常数为110-14在100 时,Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.05 mol/L2=0.1 mol/L, pH=-lgc(H+)=11,(2)因NaA溶液的pH=10说明A-能水解,溶液中存在H2OH+OH-和A-+H2OHA+OH-平衡体系,溶液中各离子浓度大小关系为:c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+) (3)由
20、题意得 混合后NaOH有剩余,则10-5 mol/L=解得V(NaOH)V(H2SO4)=19,19.(12分)某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下: 将碱式滴定管用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗后,再注入待测溶液,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0”刻度以下的位置,记下读数;将锥形瓶用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗锥形瓶23次;从碱式滴定管中放出25.00 mL待测溶液到锥形瓶中,将酸式滴定管用蒸馏水洗净后,立即向其中注入0.1000 molL-1标准盐酸,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0”刻度以下的位置,记下读数 向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂,进行滴
21、定滴定至终点,测得所耗盐酸的体积为V1 mL 重复以上过程,但在滴定过程中向锥形瓶中加入5 mL的蒸馏水,测得所耗盐酸的体积为V2 mL,试回答下列问题: (1)滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液 由(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察(3)该小组在步骤中的错误是_,由此造成的测定结果_(填偏高偏低或无影响);,红色变为无色且在半分钟内不恢复,锥形瓶内溶液颜色的变化,用待测液润洗锥形瓶,偏高,(4)步骤缺少的操作是 (5)如上图是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为_mL;,用标准液润洗滴定管23次,22.60,(6)根据下列数据:,请计算待测烧碱溶液的物质的量浓度(请写出解答过程),解:两
22、次消耗HCl溶液体积的平均值为:,20.(10分)目前国内外使用的融雪剂一般有两大类:一类是以醋酸钾为主要成分的有机融雪剂;另一类是以“氯盐”为主要成分的无机融雪剂,如氯化钠氯化钙氯化镁等,通称“化冰盐”某研究性学习小组拟对融雪氯盐(主要含有氯化钠及不溶性杂质Mg2+Ca2+等)进行回收提纯研究,该小组设计流程如图:,(1)加入混合液A的主要成分是_(填化学式) (2)为检验溶液B中的Mg2+Ca2+,通常分别取少量溶液B于两支试管中,进行如下实验: 步骤一:检验Mg2+,向其中一支试管中加入_溶液(填化学式),看是否有沉淀生成,NaOHNa2CO3,NaOH,步骤二:检验Ca2+,向另一支试
23、管中加入某溶液,看是否有沉淀生成下列三种溶液,其沉淀效果最好的是_ A.0.1 molL-1 Na2CO3溶液 B.0.1 molL-1 Na2SO3溶液 C.0.1 molL-1 Na2C2O4溶液,A,(3)在除杂过程中,向粗盐悬浊液中加混合液A时需控制溶液pH=12以确保Mg2+除尽,根据提供的数据计算,溶液B中Mg2+物质的量浓度将被控制在_以下 (4)对溶液B加热并不断滴加6 molL-1的盐酸,同时用pH试纸检测溶液,直至pH=2时停止加盐酸,得到溶液C该操作的目的是,1.810-7 molL-1,除去NaOH和Na2CO3(或除去CO2-3、OH-),(5)溶液C倒入蒸发皿中,加
24、热蒸发并用玻璃棒不断搅拌,直到有大量固体析出时停止加热,解析:(1)加入混合液A的目的是使Ca2+Mg2+沉淀,一般应选择Na2CO3和NaOH作沉淀剂(2)检验Mg2+一般选用NaOH溶液由于CaCO3的溶度积最小,检验Ca2+时选择Na2CO3沉淀效果最好(3)由c(Mg2+)c2(OH-)=Ksp=1.810-11,得(4)向溶液B中加入盐酸的目的是除去NaOH和Na2CO3,21.(10分)为了将10.0 mL同时含H2SO4和HNO3的溶液完全中和,共消耗16.8 mL浓度为2.38 molL-1的Ba(OH)2溶液,这时生成7.00 g沉淀 (1)计算原溶液中每种酸的物质的量浓度
25、(2)若将上述混合酸加水稀释到800.0 mL,求稀释后溶液的pH,答案:(1)c(H2SO4)=3 molL-1 c(HNO3)=2 molL-1 (2)pH=1 解析: (1)H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O1 1 2330.03 mol 0.03 mol 7.00 g 所以中和HNO3的Ba(OH)2物质的量为:0.0168 L2.38 molL-1-0.03 mol=0.01 mol,由2HNO3+Ba(OH)2Ba(NO3)2+2H2O 0.02 mol 0.01 mol 所以,(2)原混合酸溶液c(H+)=3 molL-12+2 molL-1=8 molL-1 稀释后pH=1,
