1、1第一讲 化学方程式书写第 1题（7 分）1肼（N 2H4）可用作火箭的推进燃料，在 K3Cu(CN)4催化剂存在下，与 H2O2 水溶液反应。后来改用 N2O4（或液氧）氧化不对称二甲基肼的方法。分别写出上述反应方程式。2金属锌溶于氨基钠(NaNH 2)的液氨溶液中，并释放出氢气；小心加入碘化铵产生白色的沉淀，若继续加入碘化铵，沉淀溶解。分别写出上述反应方程式。第 2题（6 分）1N，N二甲基羟胺可以三甲胺为原料，H 2O2 为氧化剂，在催化剂作用下进行制备。写出反应方程式。2采用 Cu2 为催化剂、H 2O2 为氧化剂，一定条件下可氧化去除水体中的偏二甲肼。写出反应方程式。3以丙酮和液溴为
2、原料，通过相转移催化剂，可制备四溴化碳，写出反应方程式。第 3题（8 分）1将尿素与钠分散液在 60110发生反应，然后加热（140200）可制备NaCNO。该方法同氧化法相比，能够制备较纯净的氰酸盐。写出反应方程式。2含某化合物的较浓的溶液中加入少量的 AgNO3 溶液出现白色沉淀，然后滴加几滴浓 NaOH 溶液，振荡后沉淀立即溶解。写出反应方程式。3用 Mn2O3/H2SO4 直接氧化法将对溴甲苯氧化对溴苯甲醛是一条绿色工艺流程，写出反应方程式。第 4题（8 分）完成下列化学方程式1合成反应中，过量的亚硝酸根可以用尿素还原（在酸性介质中） ，写出离子方程式。2肼是发射卫星常用的高能燃料。化
3、学上用拉席希法制备肼，它是将 NaClO 和 NH3按一定物质的量混合，写出反应方程式。3把锌粉投入用 NaOH 碱化的 NaNO3 溶液，有氨气产生。试写出配平的化学方程式。4用镊子夹取绿豆大的一块去了煤油的金属 Na 放入盛有浓硫酸的试管中，激烈反应，并在试管壁上有大量淡黄色固体析出，写出反应方程式。第 5题（7 分）根据条件写出下列反应式1在 SO2 的液态介质中，氧化剂 AsF5 能将 S8 氧化成 S82 ，还原产物为三角锥形结构；2在 HSO3F 的介质中，用强氧化剂 FO2SOO SO 2F（S 2O6F2）与 Se 作用，Se 被氧化成的阳离子为平面正方形，且存在 的离域 键；
4、642第 6题（6 分）硫属化合物二硫化亚铁半导体材料由于具有合适的禁带宽度和较高的光吸收系数，成为具有潜在应用价值的光伏转换材料。实验室中可以绿矾、硫尿和硫粉为原料，在酸性或碱性条件下进行制备。1写出制备反应方程式；2为什么不选择在中性条件下进行制备？3如果酸性或碱性过强对制得产品的质量有什么影响？第 7题（4 分）称取适量的 MnCl24H2O 和 KMnO4 置于研钵中，研磨 40min，在 80水浴中恒温数小时，产物用去离子水、无水乙醇各洗涤 3 次，105下干燥数小时，即得黑色纳米MnO2。1写出合成反应方程式；2该合成方法与其它合成方式的最显著不同是什么？3MnO 2 的主要用途是
5、什么？第 8题（5 分）Mn3O4 的用途很广，在电子工业上，它是生产软磁铁氧体的原料，而软磁铁氧体则广泛地用作磁记录材料；在化学工业上，它可用作多种反应的催化剂。可以高锰酸钾与乙醇（1g80mL）为反应物在较低的温度下制备出 Mn3O4 纳米粉体。1写出合成反应方程式（有乙醛生成）2过量乙醇在反应中还有什么作用？3当乙醇溶剂中含有水分时，反应速度明显加快。100时，对于 95%乙醇，大约16h KMnO4 的反应就基本完全；而对于无水乙醇，反应到相同程度则需要 24h 以上。解释反应速率加快的原因。第 9题（7 分）绿矾是硫酸法生产钛白粉的主要副产物，为达到综合利用工业废弃物和防治环境污染的
6、双重目的。某研究者提出如下的工艺流程：绿矾与碳铵反应，得到一种碱式盐（设组成上碱、盐为 nm）沉淀；该沉淀用来制备一种红色颜料。1分步写出制取红色颜料的反应方程式；2完善流程，使进一步提高效益。第 10题（12 分）甲硅烷是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，易分解，可用于制备高纯度硅。1写出甲硅烷自燃反应方程式；2甲硅烷可与 AgNO3 反应，有沉淀生成，但无气体释放，写出反应方程式；3甲硅烷可以在溶液中使（酸性）高锰酸钾褪色（无气体释放） ，写出反应方程式；4以 SiO2 为硅源，在非水溶剂（液氨、乙醚）中制取 SiH4，其它反应物有 LiAlH4、NH4Br 及其它常见无机物。现用两
7、种方法进行制备，写出分步反应方程式。5提出由粗硅制得纯硅的一种物理方法和一种化学方法。6SiH 4 为原料也可以用来制备 Si3N4 纳米材料，该制备方法中最可能存在的杂质是什么？请解释该结论。3第 1题（7 分）1N 2H42H 2O2N 24H 2O（1 分）(CH3)2NNH22N 2O42CO 2 3N24H 2O（2 分）2Zn2NaNH 22NH 3Na 2Zn(NH2)4H 2（2 分）Zn(NH2)42 2NH 4IZn(NH 2)2( 白)4NH 32I （1 分）Zn(NH2)22NH 4IZnI 24NH 3（1 分）第 2题（6 分）1(CH 3)3NH 2O2(CH
8、3)2NOHCH 3OH（2 分）2(CH 3)2NNH28H 2O22CO 2N 212H 2O（2 分）3CH 3COCH38Br 2H 2O2CBr 4CO 28HBr（2 分）第 3题（8 分）12Na2NH 2CONH2 2NaNHCONH2H 2 NaNHCONH2 NaCNONH 3（各 1.5 分）2NH 4ClAgNO 3AgClNH 4NO3AgCl2NH 4 2OH Ag(NH 3)2 Cl 2H 2O（各 1.5 分）3Br CH 32Mn 2O34H 2SO4Br CHO 4MnSO 45H 2O（2 分）第 4题（8 分）12NO 2 CO(NH 2)22H 2N
9、2CO 23H 2O22NH 3NaClON 2H4NaClH 2O34ZnNaNO 37NaOH 6H 2O4Na 2Zn(OH)4NH 346Na4H 2SO4（浓）3Na 2SO4S 4H 2O（各 2 分）第 5题（7 分）13AsFsS 8AsF 3S 8(AsF6)2（2 分）2FO 2SOOSO 2F4SeSe 4(SO3F)2（2.5 分）3Na Na （2.5 分）形成的负离子完全离域在共轭体体系，形成 276第 6题（6 分）1Fe 2 H 2NCSNH2S 2H 2OFeS 22NH 4 CO 2Fe2 H 2NCSNH2S 3OH FeS 22NH 3HCO 3 （各
10、1.5 分）2酸性或碱性能加快硫尿的水解速率（1 分）3酸性过强易使产品分解；碱性过强易产生铁的氢氧化物（各 1 分）第 7题（4 分）13MnCl 22KMnO 42H 2O5MnO 22KCl4HCl （2 分）2固相合成（1 分）3电极材料（1 分）第 8题（5 分）16KMnO 413CH 3CH2OH2Mn 3O413CH 3CHO6KOH10H 2O（2 分）42作溶剂（1 分）3这是因为 KMnO4 难溶于乙醇而易溶于水，水的加入使得固体 KMnO4 易溶解于液相中，原来的液固相反应变成液液相反应，从而加快了反应速率。 （2 分）第 9题（7 分）1(mn)FeSO 42(mn)
11、NH 4HCO3Femn (OH)2n(CO3)m(mn)(NH 4)2SO4(2n m)CO 2mH 2O（2 分）4Fem n(OH)2n(CO3)m (m n)O2 (3m n)H2O 2(m n)Fe(OH)3 2mCO2 （ 2 分 ）2Fe(OH)3 Fe2O3 3H2O2回收 CO2 气体（1 分） 滤液结晶得到(NH 4)2SO4 作为氮肥（1 分）第 10题（12 分）1SiH 42O 2SiO 22H 2O（ 1 分）2SiH 48AgNO 32H 2OAgSiO 28HNO 3（1.5 分）35SiH 48KMnO 412H 2SO48MnSO 45H 2SiO34K 2SO417H 2O（1.5 分）4方法：SiO 24Mg Mg 2Si2MgOMg2Si 4NH4BrSiH 4MgBr 24NH 3（在液氨中）方法：SiO 22Cl 22CSiCl 42COSiCl4LiAlH 4LiClSiH 4AlCl 3（在乙醚中） （每个 1 分）5物理：区域熔炼法或由熔融体拉成单晶（1 分）化学：SiHClSiHCl 3；SiHCl 3H 2Si3HCl（1 分）6SiO 2（1 分） 因为 SiH4 水解、氧化所得产物都是 SiO2（1 分）
