1、 湖南师大附中 2013 届高中毕业班考前模拟卷(一)化 学 试 题注意事项：本试卷分必做题和选做题。时量 90 分钟，满分 100 分。本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C12 O16 Cl35.5第卷 必做题（80 分）一、选择题（本题共包括 22 小题，每小题 2 分，共 44 分，每个题只有一个选项符合题意）1下列物质属于化合物的是AH 2O BN 2 CCl 2 DFe2关于 NaCl 溶液和 Fe（OH） 3 胶体描述正确的是A两者都能产生丁达尔现象B两者都不能产生丁达尔现象CNaCl 溶液能产生丁达尔现象， Fe(OH)3 胶体不能产生丁达尔现象DNaCl 溶液不能产生丁达尔效
2、应， Fe(OH)3 胶体能产生丁达尔现象3下列反应属于化合反应的是AC+O 2 CO2 BZn+H 2SO4 ZnSO4+H2点 燃CCaCO 3 CaO+CO2 DNaCl+AgNO 3 NaNO3+AgCl高 温4分液漏斗能用于互不相溶的两种液态化合物的分离。能用分液漏斗进行分离的一组物质是A氯化钠和水 B乙醇和水 C乙酸和水 D乙酸乙酯和水5欲配制 500mL0.1molL1 H2SO4溶液,需量取 10 molL1 H2SO4溶液的体积是A25mL B5mL C10mL D50mL6与 CO 分子含有相同电子数的分子是AHCl BN 2 CH 2O DCO 27下列反应的离子方程式不
3、正确的是A锌与氯化铜溶液反应： Zn+Cu2+ Zn2+CuB氢氧化钠与硫酸反应：OH +H+ H2OC铁与稀盐酸反应：2Fe+6H + 2Fe3+3H2D氯化钡与硫酸反应： Ba2+SO42 BaSO48下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是AOH 、SO 42 、Fe 3+ BNH 4+、OH 、NO 3CNa +、Cl 、SO 42 DH +、HCO 3 、K +9一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2，在该反应中ACuO 作还原剂 BCO 作氧化剂C铜元素的化合价降低 D碳元素的化合价降低10金属铝及其合金广泛用于电气工业和飞机制造业等领域。属于铝的化学性质的是A具有导电性 B
4、能与 NaOH 溶液反应C具有延展性 D相对密度为 2.7g/cm311香烟烟雾中往往含有 CO 和 SO2 气体，下列关于这两种气体的说法正确的是A两者都易溶于水 B两者都污染环境，危害健康C两者都能使品红溶液褪色 D两者都是形成酸雨的主要原因12分别加入适量下列物质，能使淀粉-KI 溶液变蓝的是ANaOH B铁粉 C盐酸 D新制氯水13雷雨时，空气中的氮气和氧气可生成氮的氧化物，该氧化物进一步反应后遇水变成ANO 2 BHNO 3 CH 2SO4 DNH 3H2O14浓硫酸具有很强的吸水性，可作为气体干燥剂，但不能用浓硫酸干燥的气体是AH 2 BNH 3 CN 2 DHCl15关于 C 的
5、说法正确的是16A质量数为 6 B质子数为 6 C电子数为 13 D中子数为 616氨分子中不存在A共价健 B离子键 C极性键 D共用电子对17某元素位于第三周期第A 族。下列叙述不正确的是A该元素是非金属元素 B该元素原子的核电荷数为 16C该元素原子核外有 3 个电子层 D该元素原子容易失去最外层电子18对于反应 H2（g）+Cl 2（g） 2HCl（g） （该反应为放热反应）的能量变化描述正确的是A反应物总能量小于成物总能量B断键和成键过程中都释放能量C断键过程中吸收能量，成键过程中释放能量D断键过程中释放能量，成键过程中吸收能量19能将化学能转化为电能的装置（烧杯中溶液均为稀硫酸）是2
6、0一定温度下，在一定体积的密闭容器内，可逆反应 2NO（g）+Br2（g） 2NOBr（g）体系 中，Br 2 的物质的量 n（Br）随时间变化的实验数据如下表：时间/min 5 10 15 20 25 30N（Br 2）/mol 0.080 0.075 0.072 0.070 0.070 0.070根据表中数据,该反应达到平稀状态的时间是A5 min B10 min C15 min D20 min21既能使溴水褪色，又能使酸性 KMnO4 溶液褪色的是A苯 B乙烯 C乙醇 D氯化铁22有人认为废物是放错地方的资源，可以变废为宝。下列方法不属于废弃物资源化的是A燃煤的煤渣用于制造建筑材料B焚烧
7、垃圾的烟气直接排入空气中C用废弃的泡沫包装材料制取液体燃料D用 CaCO3 除去燃煤烟气中的 SO2，并制得石膏二、填空题（本题包括 4 道小题，每空 2 分，共 26 分）23钙元素对人类生命和生活具有重要意义。（1）儿童缺钙可能会导致 （填“贫血症”或“佝偻病” ）（2）氧化钙能与水反应，此反应可用于 （填字母序号） 。A吸收水分 B制熟石灰 C加热食物（3）熟石灰可用于制备补碘剂 Ca（IO 3） 2，其中碘元素的化合价为 。（4） “冰洲石” （主要成分为 CaCO3 制成的工艺品不能与盐酸接触，用化学方程式表示其原因：。24二氧化氯是一种广谱杀菌毒剂，工业上制取二氧化氯的化学方程式如
8、下：2NaClO3+2NaCl+2H2SO4 2ClO2+Cl 2+2H 2O+2Na2SO4完成下列计算：（1）1mol NaClO3 完全反应，得到氯气的体积为 L（标准状况） 。（2）将 13.5gClO2 溶于水得 2L 溶液,则 ClO2 的物质的量浓度为 mol/L。25四种短周期元素的微粒信息如下表：已知 Q、R、X 在同一周期，R 2 常温常压下为气体。完成下列填空：（1）Q 在周期表中的位置是 。（2）Q、R、X 的原子半径由大到小的顺序为 （用元素符号表示） 。Q、R、X、Z 中金属性最强的是 （用元素符号表示） 。（3）Q 与 X 两者的最高价氧化物对应的水化物之间发生反
9、应的离子方程式为：。26金属在生产和生活中有广泛的应用。（1）下列金属制品中，利用金属导电性的是 （填字母序号） 。（2）铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是 。（3）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分为三氧化二铁）炼铁，反应的化学方程式为。三、实验题（每空 2 分，共 10 分）27海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，设计并进行以下实验：完成下列填空：（1）步骤灼烧海带时，不需要用到的仪器是 （选填编号） 。（2）步骤的操作名称是 。（3）步骤所发生反应的离子方程式是 。（4）步骤中不能用酒精代替苯的理由 。（5）检验提取碘后的水层是否还含有单质碘的方法是 。第卷 选做题（20 分）四、选做题
10、（请从 28 题、29 题两道题中任选一题作答。如果两题都选做，则按所选做的第一题计分）28本题为化学与生活（选修 1） 模块选做题，每空 2 分，共 20 分。（1）科学研究发现，酒精（C 2H5OH）会导致触觉能力、判断能力和操作能力降低，视觉能力变差、视觉敏锐度下降、注意力降低、反应能力下降。所以，饮酒驾车，特别是醉酒后驾车，对道路交通安全的危害是十分严重的。试回答下列问题；酒精由 种元素组成，它属于 （填“无机物”或“有机物” ） 。酒精中碳元素与氢元素的质量比为 （最简整数比） 。下列有关说法中，错误的是 （填序号） 。A推广乙醇汽油可减少环境污染 B75%的酒精溶液可用于杀菌消毒C
11、酒精是一种常见的溶剂 D青少年饮酒是一种时髦（2）农村的饮用水主要还是地下水。饮用遭到污染或硬度大的地下水不利于人体键康。政府积极建设自来水厂，让农民喝上清洁的水。检验某地下水是硬水还是软水，可用的物质是 （填序号） 。A肥皂水 B食醋 C酒精测定地下水的酸碱度可用 （填序号） 。A紫色石蕊溶液 B无色酚酞溶液 CPH 试纸X 是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取氧化物 X 的化学方程式为：Cl2+2NaClO2 2NaCl+2X，则 X 的化学式为 。（3）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含 NaCl） ，第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。试回答：铁锅的腐蚀主要是由于 腐蚀（填“析氢”或“吸氧”
12、 ） 。铁锅锈蚀的正极反应式为 。家里炒完菜后防止铁锅生锈的正确方法是 （填序号）A及时洗净后保持干燥 B将铁锅一直浸泡在水中 C不用清洗铁锅29本题为化学反应原理（选修 4） 模块选做题，每空 2 分，共 20 分。（1）在常温下，下列三种溶液：A0.1mol/L NH 4Cl B0.1mol/L CH 3COONa C0.1 mol/L NaCl请根据要求填写下列空白:三种溶液的 PH 由小到大的顺序是 (填序号).A 溶液中各离子的浓度大小关系为 .B 溶液显 性(填”酸”或 “碱”),原因是 (用离子方程式表示).（2）一定温度下,在容积为 1L 的密闭容器内放入 2 mol N2O4
13、 和 8 mol NO2, 发生如下反应:2NO 2(红棕 色) N2O4(无色)(H0）反应中NO2、N 2O4 的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，按下列要求作答：在该温度下，反应的化学平衡常数表达式为： 。若 t1=10s，t 2=20s，计算从 t1至 t2时以 N2O4表示的反应速率为 molL 1 s1 。维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡向移动（填“正反应方向” 、 “逆反应方向”或“不” ）（3）如图在用石墨作电极的电解池中，加入 500mL 含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到 A 电极表面有红色的固态物质生成，B 电极有无色气体。请回答下列问题：A 电极为 极（填“阴”或“阳” ） 。B 电极发生反应的电极反应式 。写出电解时总反应的离子方程式 。
