1、化学实验基础知识与技能是实验设计创新的基础。 从近几年的高考实验题的考查来看，考点主要有四个，一是考查实验常用仪器的结构及使用方法，如滴定管和容量瓶的使用；二是考查化学实验的安全知识，如防爆及防倒吸等；三是考查化学实验的基本操作知识与技能；四是考查检查装置的气密性。以上考点往往以课本实验为载体进行考查，多以选择题形式出现。,本节主要内容： 1了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。 2了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。 3掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。 4能根据实验试题要求，设计、评价或改进实验方案，分析或处理实验数据，得出
2、合理结论。 5绘制和识别典型的实验仪器装置图。 择自江西省特级教师刘同乐教案,1常见的反应器的使用方法,2.常见的计量仪器的使用方法,(2)计量仪器的使用注意事项 精确度问题,“0”刻度问题 量筒：无“0”刻度线，最大刻度在上方。 温度计：“0”刻度一般在温度计的中下部。 滴定管：“0”刻度在上方，使用前要查漏，要用待装液润洗，装入溶液后要赶走尖嘴内的气泡，再把液面调到“0”刻度或“0”刻度以下。,【思考1】 如下图所示，读数时同样是仰视，引起的体积误差相同吗？【思考2】 同种仪器规格应如何选择？ 【思考3】 托盘天平使用时如果砝码和物品颠倒，一定有误差吗？,3常见的加热、蒸发、蒸馏、结晶的仪
3、器,4.过滤、分离、注入液体的仪器,5.干燥仪器 6夹持仪器,1药品的取用,特别提醒：取用药品时应注意 (1)不直接接触，不直接闻味，不污染试剂，不浪费药品。 (2)一般液体试剂和粉末状固体试剂，多余的不能放回原瓶。但钠、钾例外，取用后余下部分要放回原瓶。,2玻璃仪器的洗涤 (1)方法：使用毛刷，用去污剂和水冲洗。 (2)标准：洗净的标准是：内壁均匀地附着一层水膜，既不聚成水滴，也不成股流下。,(3)常见污染物的洗涤如下：,3.试纸的使用 (1)试纸种类及作用 石蕊试纸(红、蓝色)：定性检验_性。 pH试纸：定量检验_性的强弱(粗测)。 品红试纸：检验SO2等有_性的物质。 淀粉KI试纸：检验
4、Cl2等有_性的物质。,(2)使用方法 检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用_点在试纸_部，观察试纸颜色变化。 检验气体：一般先用蒸馏水把试纸_，粘在_的一端，并使其接近盛气体的试管(或集气瓶)口，观察颜色变化。,4物质的溶解 (1)固体的溶解 一般在_中进行，为了加速溶解，常采用研细、_、振荡或_等措施。 (2)液体的溶解 一般先用_分别量取一定量的溶质和溶剂，然后先后倒入_里搅拌而溶解。但对于浓H2SO4的溶解，一定要将_缓缓沿烧杯内壁倒入_中，并边倒边_。,(3)气体的溶解 气体溶解的原则：一要考虑充分吸收，二要考虑防止_。对溶解度较小的气体，如：Cl2、CO2等，可用图_所示
5、装置溶解吸收；对溶解度大，极易溶于水的气体，如：NH3、HCl等，可用图_所示装置溶解吸收。,5仪器的连接 (1)连接顺序：一般要按照_，_的顺序。 (2)连接方法：要把玻璃管插入橡皮塞或橡胶管等，一般先用水润湿玻璃管，再一边用力一边旋转插入橡皮塞或橡胶管中。 6加热 常见给物质加热的方式有三种，分别是(1)_；(2)隔_加热；(3)_加热。,【思考4】 试纸能否伸入溶液中？pH试纸能否润湿？润湿一定有误差吗？ 【思考5】 水浴加热的优点是什么？参考答案 一、常见仪器的分类和使用方法 1常见的反应器的使用方法 试管：向下 向上 45 1/3 烧杯：石棉网 2/3 烧瓶：石棉网 碎瓷片,集气瓶：
6、少量水 细沙 坩埚：泥三角 坩埚钳 启普发生器：导气管活塞 加热 2. 常见的计量仪器的使用方法 滴定管：酸性溶液 碱性溶液 润洗 0.01 mL 量筒：0.1 mL 容量瓶：玻璃棒 托盘天平：不能 烧杯 物 码 0.1克 思考1：不同。滴定管刻度从上到下逐渐增大，仰视时读数比实际放出液体的体积偏大，量筒相反。,思考2：(1)量器：(如容量瓶、量筒、酸碱式滴定管)选择规格等于或大于(尽量接近)所需液体体积。 (2)容器：(如烧杯、试管、烧瓶、锥形瓶)选择规格一般由实验所提供的药品量和仪器在常温或加热时的装液量标准共同决定，以防液体在振荡、加热等操作中溅出。 思考3：不一定。当游码为0时无误差。
7、,3. 常见的加热、蒸发、蒸馏、结晶的仪器 酒精灯：2/3 1/4 外焰 灯帽 表面皿、蒸发皿：直接 2/3 蒸馏装置：支管口 碎瓷片或沸石 下口 上口 二、化学实验基本操作 1药匙、纸槽 镊子 托盘天平 胶头滴管 量筒、滴定管 3(1)酸、碱 酸、碱 漂白 氧化 (2)蘸有待测液的玻璃棒(或胶头滴管吸取待测液) 中 润湿 玻璃棒 4(1)烧杯 搅拌 加热 (2)量筒 烧杯 浓H2SO4 水 搅拌 (3)倒吸 A B 5自下而上 自左而右,6(1)直接加热 (2)石棉网 (3)水浴 思考4：试纸不能伸入溶液，以免污染试剂；润湿pH试纸会稀释溶液，但不一定产生误差，中性溶液不产生误差。 思考5：
8、(1)便于控制反应的温度。(2)使反应混合物受热均匀。,复习常用实验仪器时，一定要把各种仪器的结构和特点了解清楚，注意以下几点：,1注意归纳总结、比较 (1)容器与反应器： 能直接加热的：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙； 垫石棉网加热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶； 不能加热的：集气瓶、广口瓶、启普发生器、容量瓶、量筒、滴定管； (2)计量仪器：温度计、天平、滴定管、量筒、容量瓶、移液管； (3)加热仪器：酒精灯、喷灯、水浴装置； (4)干燥仪器：干燥管、干燥器、洗气瓶。,2仪器使用过程中应注意的几个问题 (1)几个“零” 滴定管的“零”刻度在滴定管的上部(但不在最上部)，取液体的体积时液面不一定要在“零
9、”刻度，可以在“零”刻度以下。 量筒没有“零”刻度，容量瓶没有“零”刻度。 托盘天平的“零”刻度在标尺的最左边，天平在使用时先调“零”，使用后要回“零”。,实验记录中从左边非“零”数字起都是有效数字。 温度计的零刻度在温度计的中下部。 (2)几个“数据” 托盘天平的精确度为0.1 g。 滴定管的精确度为0.01 mL。 量筒的精确度一般为0.1 mL。,(3)使用前需检验是否漏液的仪器 容量瓶：检验口部的塞子是否漏液。 方法：加入水后塞上塞子，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底把瓶倒立观察，然后正立将塞子旋转180，再倒立观察。 分液漏斗和滴定管：要检验活塞处是否漏液，若在分液漏斗中萃取溶质，还
10、要检验口部的塞子是否漏液。 3温度计在不同实验中的应用：实验室中制取乙烯：温度计水银球插入反应液液面以下；石油的分馏和蒸馏实验：水银球与蒸馏烧瓶支管口相平；硝酸钾溶解度的测定：温度计插入硝酸钾溶液中；控制5060的水浴制取硝基苯：温度计插入水浴中。,4棉花在实验中的应用：用KMnO4分解制取O2：在加热的试管管口堵一团棉花，防止反应生成的O2把KMnO4粉末带出而堵塞导气管；实验室收集氨气：在收集氨气的试管口塞一团棉花，目的是减少对流，增大氨气的浓度；纤维素水解：常用棉花作为反应物。5.启普发生器在实验中的创新应用 (1)使用原理：利用反应产生气体形成压强差，导致液面下降，进而控制反应的进行与
11、停止，从而达到随开随用，随关随停的效果。,(2)使用条件 块状固体与液体反应 反应不需要加热 生成的气体难溶于水 (3)中学化学中能用启普发生器制取的气体有 CO2CaCO3与稀盐酸 H2Zn与稀硫酸 H2SFeS与稀硫酸(或稀盐酸) (4)创新设计,下列一些实验装置也可代替启普发生器使用,现有下列仪器：集气瓶；量筒；烧杯；表面皿；蒸发皿；容量瓶；圆底烧瓶。其中能用酒精灯加热的是( ) A B C D 解析 集气瓶、量筒、表面皿、容量瓶不能加热，烧杯、圆底烧瓶要隔石棉网加热，蒸发皿可直接加热。 答案 D,【教师备用变式1】 下列仪器：漏斗 容量瓶 蒸馏烧瓶 天平 分液漏斗 滴定管 燃烧匙，常用
12、于物质分离的是( ) A B C D 答案：C 解析：漏斗：用来过滤分离固液混合物；蒸馏烧瓶：用于液体蒸馏，分离沸点相差较大的液态混合物；分液漏斗：萃取分离互不相溶的液态混合物。,(1)右下图是某学生设计的制取和收集某些气体的实验装置(可加热)。若用排空气法收集，可使用该装置制备和收集的是_；若用排水法收集(集气瓶中充满水)，可使用该装置制备和收集的是_(均填编号)。,A用Zn与稀盐酸反应制H2 B用MnO2与双氧水反应制O2 C用MnO2与浓HCl反应制Cl2 D用MnO2与KClO3反应制O2 E用CaCO3与稀盐酸反应制CO2 F用Cu与稀HNO3反应制NO G用固体NH4Cl和消石灰制
13、NH3,(2)下列仪器中：漏斗 容量瓶 蒸馏烧瓶 天平 分液漏斗 滴定管 燃烧匙，常用于物质分离的是_ (填编号)。 (3)如图是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数(虚线刻度)及说法正确的是_。,A是量筒，读数为2.5 mL B是量筒，读数为2.5 mL C是滴定管，读数为2.5 mL D是温度计，读数是2.5 解析 (1)图示的制备装置是有液体参加反应制取气体的装置，可以加热，也可以不加热，收集装置是用向下排空气法时，可以制取密度比空气小的气体，选A；若用排水法收集(集气瓶中充满水)，可使用该装置制备和收集的是不溶于水的气体。注意固体与固体加热一般试管口向下倾斜，这里不能用MnO2与KC
14、lO3反应制O2，分析可知选ABF。(2)漏斗可以分离液体和固体，蒸馏烧瓶可以分离互溶但沸点差别较大的液体，分液漏斗可以分离互不相溶的两种液体，分析可知选。,(3)分析刻度可知是温度计，是量筒，读数精确到小数点后一位，是滴定管，读数精确到小数点后两位，分析可知选B。 答案 (1)A ABF (2) (3)B,【教师备用变式2】 化学是一门以实验为基础的科学，熟练使用中学化学实验中的常见仪器，熟悉常见实验用品是正确进行实验的基础。试回答以下问题： (1)现有如下仪器，用序号回答有关问题： 容量瓶 蒸馏烧瓶 滴定管 量筒 烧杯 蒸发皿 分液漏斗 对允许加热的仪器，加热时必须垫石棉网的有 _；使用时
15、必须检查是否漏水的有_；标有“0”刻度的有_。,(2)拟在烧杯中在加热条件下配制50 mL某溶液，应选择的烧杯是_ (用字母回答)。 a400 mL烧杯 b250 mL烧杯 c100 mL烧杯 d50 mL烧杯 (3)用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置(气密性已检查)，可用于制取并收集NH3或HCl气体。可供选择的液体试剂有：浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液。请回答下列问题：,若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶A中的试剂与分液漏斗B中的试剂均为无色液体，则烧瓶A中的试剂为_，制取该气体利用了分液漏斗B中试剂的性质有_、_。 通过丙中紫色石蕊溶液变红
16、或变蓝，说明乙中气体已集满。若石蕊溶液变蓝，则烧瓶A中应加入的固体试剂为_。 若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是：a_d(填接口代号)。,答案：(1) (2)c (3)浓盐酸 吸水性 溶于水放出大量的热 NaOH(或CaO或碱石灰) c b 解析：浓硫酸具有强吸水性，溶于水时放出大量的热，浓盐酸具有挥发性，所以将浓硫酸滴入浓盐酸中可以制备HCl气体。NaOH(或CaO或碱石灰)溶于水时放出大量的热，浓氨水受热可以分解放出氨气，所以在NaOH(或CaO或碱石灰)中滴加浓氨水可以制备氨气。氨气比空气轻，应用向下排空气法收集氨气。,1基本原则 (1)安全性原则：一般化学试剂有毒性、腐蚀性、易燃易
17、爆性，储存时必须注意安全。 (2)保纯性原则：保存过程中要防止化学试剂变质而降低纯度。 (3)方便性原则：在保存和取用时容易操作。 2一般试剂的存放 (1)均应密封保存在低温干燥处。 (2)固态试剂应存放在广口瓶中，液态试剂应存放在细口瓶中，少量常用液态试剂可存放在滴瓶中。,3特殊试剂的存放,化学试剂的存放有以下记忆口诀：药品状态定口径，瓶塞取决酸、碱性；受热见光易分解，存放低温棕色瓶；吸水挥发易氧化，蜡封水封或油封；特殊试剂特殊放，互不反应要记清。,下列盛放试剂的方法正确的是( ) A氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中 B汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中 C碳酸钠溶液或氢氧化钙
18、溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中 D氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中,解析 A中氢氟酸可以和SiO2反应，不能保存于玻璃瓶中，浓硝酸有强氧化性，不能保存于带橡皮塞的玻璃瓶中，故A错误；B中汽油、煤油可使橡胶溶解而膨胀，故B错误；C中碱性溶液可与玻璃中的SiO2反应生成具有黏性的Na2SiO3，不能用磨口塞，故C错误；D中氯水中的HClO和AgNO3见光易分解，存放在配有磨口塞的棕色瓶中，故D正确。 答案 D,物质的贮存应考虑物质的氧化性、吸水性、挥发性、溶解性、光照时的稳定性以及与SiO2反应的能力等，液封保存的物质应注意液封物质与保存物质不互溶、不反应。,【教师备用变式3】
19、下列物质保存方法正确的是( ) 金属钠煤油或石蜡油；过氧化钠塑料瓶密封；水玻璃橡胶塞细口瓶；氯水毛玻璃塞棕色细口瓶；苯毛玻璃塞无色细口瓶；浓、稀硝酸毛玻璃塞棕色细口瓶。 A全部 B C D 答案：A,解析：金属钠保存在煤油中，过氧化钠密封保存，盛放硅酸钠应用橡胶塞，氯水见光分解应用棕色瓶子，苯不能用橡胶塞，硝酸见光分解，应用毛玻璃塞棕色细口瓶。选A。,【教师备用变式4】 (1)实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同。下图中A、B、C、D是常见的一些保存药品的试剂瓶。请把下列常见试剂的序号填写在各试剂瓶下面的括号内：,NaOH溶液 浓硝酸 Na2CO3溶液 蓝矾 酒精 浓盐酸 (2)用试纸检验N
20、aOH溶液pH大小的操作方法是 _。 答案：(1)A： B： C： D： (2)用镊子取一小块pH试纸于表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部，静置一段时间变色稳定后和标准比色卡对比，读出pH大小,解析：固体药品应盛放在广口瓶中，故应用A瓶；具有碱性的溶液不能放在玻璃塞的试剂瓶中，应用橡胶塞，故应用B瓶；见光易分解的应盛放在棕色试剂瓶中，应盛放在D瓶中。,1. 洗涤方法及要求 玻璃仪器洗刷工具是试管刷或烧瓶刷。洗刷时先注入适量水，振荡后倒掉，除去可溶性的污物。用试管刷操作时要使刷子在容器里转动式刷洗，不能用力过猛，防止损坏仪器。仪器洗净的标准是：仪器内壁附着的水既不能聚成水滴，也不能成股流下
21、，应是内壁有一薄层均匀的水膜。,2. 洗涤常用的试剂 由于容器内壁附着的不溶于水的物质不同，则需要加入适当的试剂使其溶解。 容器内壁附有油污，可用肥皂水或热碱液进行洗刷。原理是油脂与碱液发生皂化反应，生成可溶于水的高级脂肪酸钠和甘油。 容器内壁附有“银镜”或“铜镜”，可注入稀硝酸，使银或铜溶解。,容器内壁附着MnO2，可注入浓盐酸，经加热后使MnO2与HCl反应而溶解。 容器内壁附着难溶性碳酸盐或氢氧化物如：CaCO3、Fe(OH)3，可注入少量盐酸反应使其溶解。 附有硫的试管可用CS2洗涤，因为S能溶于CS2；也可使用热的浓NaOH溶液洗涤，因为S与NaOH反应可生成可溶性的Na2S和Na2
22、SO3。,附表如下：,用下列方法清洗所用仪器：用盐酸清洗长期盛过石灰水的试剂瓶；用二硫化碳清洗沾有硫黄的试管；用酒精清洗沾有苯酚的试管；用热NaOH溶液清洗盛过油脂的烧杯；用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管；用氢氟酸清洗做过硅酸分解实验的瓷坩埚。则下列说法正确的是( ) A除外都正确 B除外都正确 C除外都正确 D全都正确,解析 石灰水长期存放，在瓶壁周围会生成CaCO3，用盐酸可洗去；因硫黄易溶于CS2，故可行；苯酚易溶于酒精；油脂在碱性条件下，水解生成可溶的高级脂肪酸钠和甘油，从而除去油脂；银可溶于稀硝酸，且稀硝酸用量少，产生NO气体少；氢氟酸可与SiO2反应，不能用氢氟酸清洗瓷坩埚。 答案
23、C,【教师备用变式5】 2012辽宁沈阳高三一测下列叙述中正确的是 ( ) A可用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶 B酸式滴定管注入Na2CO3溶液之前应检查是否漏液 C可用玻璃棒蘸少量待测物质的浓溶液做焰色反应 D金属钠、镁、铝化学性质活泼，均须密封保存 答案：A,【教师备用变式6】 下列实验操作或事故处理中，正确的做法是( ) A银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H2SO4清洗 B在中学硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验中，称量操作至少需要四次 C不慎将浓H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗 D在250 mL烧杯中，加入216 mL水和24 gNaOH固体，配制10% NaOH溶
24、液 答案：B,解析：银镜反应实验后附有银的试管，可用稀HNO3清洗，故A项错误；在中学硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验中，坩埚的质量、硫酸铜晶体的质量、失水后坩埚与硫酸铜的质量需要称量，而且称量失水后硫酸铜的质量至少需要两次，则称量操作至少需要四次，故B项正确；不慎将浓H2SO4沾在皮肤上，应立即用抹布拭去，再用大量的水冲洗， 并涂上3%5%的 NaHCO3溶液，故C项错误；配制溶液时，液体的量不应超过烧杯体积的2/3，故D项错误。,取用基本原则：实验室里所用的药品，不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。注意节约药品，如果没有说明用量，一般应按最少量取用：
25、液体l2 mL，固体只需要盖满试管底部。不改变纯度(用后多余药品不能放回原瓶，但多余的钠、钾、白磷要放回原瓶)。 1. 固体药品的取用：粉末：药匙或纸槽，一横、二送、三直立；块状：镊子，一横、二放、三慢竖。 2. 液体药品的取用：倾倒：塞倒放、签向手心、紧挨瓶口、缓慢倒入；滴加：滴管直立、正上方滴加。,下列说法正确的是( ) A用托盘天平称量时，所称药品均放在纸上，并置于托盘天平的左盘 B燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭 C分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出 D测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较 E
26、浓硝酸与浓盐酸均易挥发，故应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处,F用碱式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液 G不慎将少量浓碱沾在皮肤上，要立即用大量水冲洗，后涂上硼酸溶液 H给试管里的液体加热时，试管外壁应干燥，试管口应向上倾斜(约45角) 解析 A项中具有腐蚀性或易潮解的药品应放在烧杯或玻璃器皿中称量； D项测定溶液的pH时，pH试纸应干燥；E项中浓盐酸不必保存在棕色试剂瓶中；F项高锰酸钾溶液具有强氧化性，可氧化碱式滴定管的橡胶管；B、C、G、H项正确。 答案 B、C、G、H,【教师备用变式7】 下列有关取出药品的操作中，错误的是( ) A固体药品一般不能用手接触 B向试管里装块状固体，应
27、镊子夹取，并在试管口垂直放下 C取少量液体时，可用胶头滴管吸取，有时用玻璃棒蘸取 D取用较多量液体时，可以直接倾倒 答案：B 解析：B项中加装块状固体时应将试管倾斜，用镊子夹持块状固体试剂，使其沿管壁缓缓滑下。,试纸的种类很多。常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等 1在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察颜色的变化，判断溶液的性质。 2在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的试管口(注意不要接触)，观察试纸的颜色变化情况来判断
28、气体的性质。 注意：使用pH试纸时不能用蒸馏水润湿。,用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是( ) A将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 B将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较 C用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较 D在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较,解析 pH试纸中含有化学物质，放入溶液中，给溶液引入杂质；溶液倒在pH试纸上既浪费化学药品，还会产生伤害事故；A和B均不正确；D中测量不准确，也不科学。 答案 C,【教师备用变式8】 下列实验所用的试纸不能预先用蒸馏水润湿的是 ( ) A用品红试纸检验
29、SO2 B用淀粉碘化钾试纸检验Cl2 C用红色石蕊试纸检验NH3 D用pH试纸测定某溶液的pH 答案：D,解析：A、B、C选项只有先用蒸馏水润湿才能发生反应，相应的试纸才会变色；用pH试纸测定溶液的pH时，试纸不能先用蒸馏水润湿，否则测定出的溶液的pH与真实值可能有偏差。,【教师备用变式9】 下列有关试纸的叙述正确的是 ( ) A用干燥洁净的玻璃棒蘸取某溶液，滴在湿润的pH试纸上， 跟标准比色卡对照测定溶液的pH B使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体一定是氯气 C使湿润的品红试纸褪色的气体一定是SO2 D使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体一定是氨气 答案：D,解析：用pH试纸测定溶液的pH，试纸不能湿润
30、，A选项错误；很多氧化性气体都可以使湿润的KI淀粉试纸变蓝，如O3、NO2、溴蒸气、碘蒸气等，B选项错误；具有漂白性的Cl2、SO2等气体均能使湿润的品红试纸褪色，C选项错误。,1固体物质的溶解：一般将溶剂加入溶质中，另外配制氯化铁、硫酸铝等一些易水解的盐溶液时，要首先将这些物质用少量对应酸溶解，再向溶液中加入蒸馏水，以得到澄清溶液。 2液体物质的溶解(稀释)：一般把密度较大的液体加入到密度较小的液体中。,稀释浓硫酸时，则一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速的扩散，切不可把水倒入浓硫酸中。浓硫酸与硝酸的混合、浓硫酸与盐酸的混合等都应是浓硫酸倒入其它液体。,硫酸厂有一
31、辆已存放过浓硫酸的铁槽车。某工人违反规程，边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸事故。下列引起爆炸的原因中正确的是( ) A浓硫酸遇明火爆炸 B浓硫酸遇水发热爆炸 C铁与水(常温下)产生的氧化物爆炸 D稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气并遇明火而爆炸,解析 已存放过浓硫酸的铁槽车，用水冲洗将浓硫酸稀释，稀硫酸与铁反应产生氢气，吸烟遇明火使氢气与空气的混合气体燃烧爆炸，故D项正确。 答案 D,【教师备用变式10】 下列实验操作或者仪器的用法中正确的是( )答案：C,解析：滴定分析中酸性KMnO4溶液为强氧化剂，不能用碱式滴定管取用，A选项错误；过滤操作中要用玻璃棒引流，不能直接向过滤器中倾倒液体，
32、而且漏斗颈应紧贴烧杯内壁，B选项错误；稀释浓硫酸不能在量筒中进行，D选项错误。,【教师备用变式11】 下列有关实验的叙述中，正确的有( ) 蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝；试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热34分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现；无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离；用酸式滴定管量取20.00 mL高锰酸钾酸性溶液；为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会儿取出，与标准比色卡进行对比；配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止( ),A B C D 答案：A 解析：AlCl3在
33、溶液中水解得到Al(OH)3和盐酸，加热时盐酸易挥发生成Al(OH)3沉淀，而Al(OH)3容易分解，因此蒸干AlCl3溶液得到Al2O3，错误；淀粉在酸性条件下水解，由于水解液中含有稀硫酸，因此应先用NaOH溶液中和后再加银氨溶液进行检验，错误；甘油易溶于水，因此不能用分液的方法分离甘油和水的混合液，正确；pH试纸使用时不能浸入待测液中，这样会污染待测液，错误。,1常用危险化学药品的标志,2化学实验常见事故的处理方法,3.预防发生事故的措施,实验安全是化学实验中必须重视的，不按照实验规则进行实验均可能引起严重的实验事故，下列实验操作或措施正确的是( ) A为了增强实验效果，取大块金属钠与水反
34、应 B配制硫酸溶液时，可在搅拌下向浓硫酸中加入一定体积的水 C金属钠失火时用沙子扑灭 D实验室做分组实验时，大量的氢气逸出不需进行处理,解析 A项，大块金属钠与水反应往往会引起爆炸，故不正确；B项，应在搅拌下向水中加入浓硫酸，故不正确；C项，正确；D项，大量的氢气逸出可能会达到它的爆炸极限，遇明火会爆炸，故不正确。 答案 C,【教师备用变式12】 每个公民都应该有安全意识，今年频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次又一次给我们敲响了警钟。下列做法存在安全隐患的是( ) 将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌；给试管中液体加热时，应将试管倾斜，与桌面成45角，集中在药品处加热；取用
35、金属Na或K时，用剩的药品要放回原瓶；夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风；废旧电池要回收处理。 A全部 B C D,答案：B 解析：应将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中；先均匀加热，再集中在药品处加热；立即开灯可能会因电火花而引起爆炸。,1检查气密性的基本步骤 若欲检查装置的气密性，而装置本身明显是非气密性的，则第一步要将其处理成一个密闭体系，如右图装置，可先向试管中加水至没及长颈漏斗下端管口，并将右导管连接一导管插入水中(或用弹簧夹夹住)；第二步，想办法使密闭体系内产生压强变化，并以一定现象表现出来。,2检查气密性的答题规范 对简答题应注意答题规范，对装置气密性
36、的检查可按如下文字进行答题： 装置形成封闭体系操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等)描述现象得出结论。,3装置气密性的检查方法,4.其他方法 (1)如图，连接好仪器，向乙管中注入适量水，使乙管液面高于甲管液面。静置片刻，若液面保持不变，证明装置不漏气，反之则漏气。,(2)分段法 较复杂的实验装置检验气密性，可分段检查，方法因具体装置而异。分别关闭K1或K2，分段检查。,特别提醒：(1)检查装置气密性的基本思路是使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化。微热法检查的关键词是封闭、微热、气泡、水柱；液差(封)法的关键词是封闭、液差。 (2)整套装置气密性检查：为使其产生明显的现象，用酒精灯对装置中某个
37、可加热容器微热，观察插入水中导管口是否有气泡冒出；也可对整套装置适当分割，分段检查气密性。,下列各装置，夹紧、中的弹簧夹，并作相关操作，会漏气的装置是( ) A对装置，手移开后导管中水面与烧杯中水面相平 B对装置，长颈漏斗内液面高度保持不变 C对装置，长导管内形成一段稳定的水柱 D对装置，上移a管后，a、b两端液面形成一段稳定的高度差,解析 对装置，手移开后导管中水面与烧杯水面相平，说明装置漏气，否则水应该倒吸入导管中；对装置，长颈漏斗内液面高度保持不变，说明装置气密性良好，否则长颈漏斗内液面会下降；对装置，长导管内形成一段水柱，说明装置不漏气，否则长导管内的液面会与集气瓶内的液面相平；对装置
38、，上移a管后，a、b两端液面形成一段稳定的高度差，说明装置气密性良好。 答案 A,【教师备用变式13】 据下图描述，请回答下列问题：(1)关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：A装置是否漏气？(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)_，判断理由：_。,(2)关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：B装置是否漏气？(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)_，判断理由：_。 答案：(1)不漏气 由于不漏气，加水后试管内气体体积减小，致使压强增大，长颈漏斗内的水面高出试管内的水面,(2)无法确定 由于分液漏斗与烧
39、瓶间连有橡皮管，使分液漏斗内和烧瓶内压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗内的液体滴入烧瓶 解析：检验装置气密性常用的方法有微热法和压强差法。A装置符合压强差法原理，对比A、B两个装置，前者使用长颈漏斗，后者使用分液漏斗，且后者增加了一个连通烧瓶与分液漏斗的橡皮管，它的作用是平衡两容器内的压强，便于使分液漏斗中的液体顺利流下，要检验它的气密性时，必须将其橡皮管用夹子夹住，否则，将无法检验是否漏气。,1防倒吸安全装置其中倒立漏斗式、肚容式防倒吸的原理相同；e不能用来收集气体，只作防倒吸用，而f可用于收集气体，同时也具有防倒吸作用。,2防堵塞安全装置(见图)3防污染安全装置(见图),根据如图
40、所示仪器回答(若有必要，装置可多次选用)：,(1)洗气：除去CO2中的水蒸气，装置内应盛的物质是_，气体应从_端通入。若要除去Cl2中混有的HCl，应用如图所示的装置，应该怎样处理 _。 (2)检验：证明CO中含有CO2，装置内应盛_，要除去CO2最好的方法是_,(3)贮气：排空气法收集H2时，气体从_端通入；排水法收集O2时，瓶内先装满水，气体从_端通入；若要用水将装置中的O2排出，水应从_端通入。 (4)量气：要测量气体体积，还需要用到的一种仪器是_，测量时瓶内先装满水，气体从_端通入，该法适用于测量_气体的体积。,解析 题图所示装置用于洗气时，应从A端通入气体，经洗涤液洗涤后，再从B端出
41、气；如果用于向上排空气法收集气体，则气体应“A进B出”；实验中若气体经液体洗气后，要得到干燥气体，则还需要用干燥剂进行干燥，如本题中除去Cl2中混有的HCl，应该先用饱和食盐水洗气，然后再将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶。 答案 (1)浓硫酸 A 用两个如图所示的装置，以ABAB的顺序连接，在第一个装置中盛饱和食盐水，第二个装置中盛浓硫酸，气体从第一个装置的A端进入，从第二个装置的B端出 (2)澄清石灰水 让气体连续经过分别盛有浓NaOH溶液、浓硫酸的装置 (3)B B A (4)量筒 B 难溶于水且不与水反应的,【教师备用变式14】 下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图(根据需要可在其中
42、加入液体或固体)。,请回答下列问题： (1)能用作干燥氨气的装置有_(填字母)； (2)既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有_(填字母)； (3)在氯气和铁反应实验中，能添加在制氯气和反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有 _(填字母)； (4)能用于乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置有_(填字母)；,(5)若用C装置做二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应的实验，则其中广口瓶的作用是_。答案：(1)D、E (2)A、B (3)A (4)A (5)防止倒吸 解析： (1)氨气极易溶于水，一般用固态干燥剂，所以选D、E装置； (2)A装置向上排空气或排饱和食盐水溶液收集氯气，A还
43、可以排水收集一氧化氮气体；B排饱和食盐水溶液收集氯气，还可以排水收集一氧化氮气体。,(3)A为气体的净化装置。 (4)乙烯与溴水反应不需要特殊的反应条件所以选A，将乙烯通入溴水即可。 (5)二氧化硫易溶于水，且与氢氧化钠溶液反应，需要防止倒吸。,1.洗涤沉淀的方法 向过滤器中加入蒸馏水至刚好浸没沉淀，使水自然滤出，反复数次。 检验沉淀是否洗净的方法是：接取最后一次洗涤液于小试管中，加入沉淀剂看是否有沉淀产生。,2化学实验中应该记住的几个数据 (1)酸碱指示剂的用量一般在23滴。不宜多加，否则会造成较大误差。 (2)配制一定物质的量浓度溶液时，烧杯、玻璃棒要洗涤23次；往容量瓶中加水时，一般加到
44、距离刻度线12 cm处，再改用胶头滴管定容。 (3)焰色反应完毕后，要把铂丝放在盐酸中浸渍23 min，再用蒸馏水洗净，保存在试管中。 (4)水浴加热的温度不超过100度。,(5)酸碱中和滴定时，一般变色后半分钟内不恢复原色即可判定为滴定终点。 (6)实验室制取硝基苯应控制反应温度为5560，用水浴加热，且控制水浴温度为5560。 3化学实验中的几个标志 (1)仪器洗净的标志：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下，而是均匀附着。,(2)沉淀完全的标志：继续向上层清液中加入沉淀剂，无沉淀生成。 (3)沉淀洗净的标志：取最后一次洗涤滤出液，检测被洗去离子时无现象。,某研究小组为测定食用白醋中醋
45、酸的含量进行了如下操作，其中正确的是( ) A用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中 B称取4.0 g NaOH加入到1000 mL容量瓶中，再加水至刻度，配成1.00 molL1NaOH标准溶液 C用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点 D滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量,解析 白醋呈酸性，应该用酸式滴定管量取，A项错；配制溶液的方法不正确，B项错；滴定过程中眼睛应该注视锥形瓶中溶液颜色的变化，D项错。 答案 C,【教师备用变式15】 化学反应终点的判断是化学实验的重要环节，下列对化学反应终
46、点判断不正确的是( ) A向BaCl2溶液中加入适量Na2CO3溶液后，静置，向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，若无沉淀，说明Ba2已经完全沉淀 B淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入NaOH使溶液呈碱性，加入新制Cu(OH)2悬浊液后加热，若有砖红色沉淀生成，说明淀粉已经完全水解,C将Na2SO410H2O晶体置于坩埚中加热，冷却后称量，并重复上述操作，若相邻两次称量的结果相同，说明硫酸钠已全部失去结晶水 D用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加标准浓度的HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后粉红色刚好褪去，且半分钟内不变色，说明已达滴定终点 答案：B 解析：B项只能证明淀粉已经发生水解，不能证明淀粉完全水解，要证明淀粉完全水解，需要证明混合物中不存在淀粉，B项错误。,
