1、第三节 生活中两种常见的有机物,第二课时 乙酸,活动一观察乙酸的分子模型，试写出乙酸的分子式和结 构简式。,一、分子组成与结构,C2H4O2,CH3COOH,二.乙酸的物理性质,常温下为无色液体,强烈刺激性气味,与水、酒精以任意比互溶,熔点：16.60C，易结成冰一样的晶体。（冰醋酸由此得名）,味 ：,色 态 ：,溶解性：,熔点：,家庭中常用食醋浸泡有水垢（主要成分是CaCO3）的暖瓶或水壶，以清除水垢。这是利用了醋酸的什么性质？,思考与交流,实验设计：根据下列药品设计实验方案证明 乙酸的确有酸性. 药品：镁粉、NaOH溶液、Na2CO3粉未、 CaCO3 、乙酸溶液、酚酞、石蕊、CuSO4
2、溶液。,活动二：实验探究,方案(3)：往NaOH溶液中先加入酚酞试剂，再 加入乙酸，若红色消失证明酸、碱 反应已发生。,方案(2)：往镁粉中加入乙酸。,方案(4)：往Na2CO3粉末中加入乙酸。,方案(5)：往CuSO4溶液中滴入少量NaOH溶液，再加入乙酸溶液。,方案：往乙酸溶液中加石蕊,三.化学性质,1.酸性,2.酯化反应（取代反应）,注意：,1.可以是无机酸,2.可逆反应,3.乙醇稍过量，反应向正向进行,4.浓硫酸催化剂，吸水剂,活动三 探究酯化反应可能的脱水方式,在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸；按图连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸汽经导
3、管通到饱和碳酸钠溶液的液面上，观察现象。,实验现象：,饱和碳酸钠溶液的液面上有透明的油状液体产生，并 可闻到香味。,活动四：实验探究,5.实验室制乙酸乙酯时用饱和碳酸钠溶液吸收，有利于乙酸乙酯与乙酸、乙醇的分离。,四. 实验-酯的制备,注意事项：,1.加入顺序,2.加热均匀,3.防暴沸,4.防倒吸,酸性,酯化反应,小结：,1 可以说明CH3COOH是弱酸的事实是( ) A CH3COOH与水能以任何比互溶 B CH3COOH能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体 C 1mol/L的CH3COONa溶液的PH值为9 D 1mol/L的CH3COOH水溶液能使紫色石蕊试液变红,c,（1）根据以上信息，对该化合物可做出的判断是：（ ）A.一定含有OH B.一定含有COOH C.A为乙醇 D.A为乙醛 （2）含有A的体积分数为75的水溶液可以做 （3）A与金属钠反应的化学方程式为 （4）化合物A和CH3COOH反应生成的有香味的产物的结构简式为,
