1、第3节 化学反应的利用 第1课时 利用化学反应制备物质,1.知道人们主要利用化学反应来制备新物质；,3.总结常见气体的制备装置及收集方法。,2.掌握实验室制取氯气的原理和尾气处理的方法,了解氯气的制备装置和收集方法；,化 学 反 应,物 质 变 化,能 量 变 化,制 备 新 物 质,提 供 能 量,化学反应的重要应用,制备一种新物质的一般思路是什么？,1、寻找可能制备此物质的方法； 2、对比分析各种方法的可操作性； 3、根据反应条件、原料特点，选取制取装置。 4、根据产物特点设计产物的分离提纯，污染物的处理方法。,实质？,氯碱工业,实验室制取氯气,下列四个制取氯气的方法，哪一种适合在实验室中
2、制备氯气？,2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O,实验室制取氯气反应原理,1.二氧化锰为难溶于水的黑色粉末。2.稀盐酸与二氧化锰不反应。3.浓盐酸易挥发.4.此反应必须加热。,舍勒 【瑞典】 公元1742一1786,氯气的实验室制法,反应原理：,浓,氧化剂,酸性、还原性,足量MnO2与含4mol HCl 的浓盐酸充分反应，生成 Cl2的物质的量？,想一想？,气体发生装置,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,1.根据制氯气所使用的原料和反应条件，你会选用什么 样的发生装置呢？,分液漏斗,2.根据反应生成的氯气中可能含有的杂质，应该选用 什么样的净化装置？,气
3、体净化装置,注意装置的顺序,收集比空气重 的气体 例如：氧气、,收集难溶或微溶 于水的气体 例如：氧气、氢气,收集比空气轻的 气体 例如：氢气,气体收集装置,1体积的水溶解2体积氯气,不与空气反应,密度比空气大,a.向上排空气法（洗气后得到干燥的Cl2）,b.排饱和食盐水法（对气体干燥程度不做要求）,饱和食盐水,制氯气的收集装置,用湿润的蓝色石蕊试纸或者淀粉碘化钾试纸来验满,4.根据氯气的性质，你会选用什么样的尾气处理装置？,尾气处理装置,NaOH溶液,多余的Cl2,Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O,实验室制备氯气的装置图,实验装置:,仪器组装的一般顺序：,从下
4、到上、从左到右。,氯气的实验室制法,发生装置,除杂装置,尾气处理装置,收集装置,所含杂质为氯化氢气体和水蒸气,向上排空气法或排饱和食盐水法,用氢氧化钠溶液吸收尾气,6、实验室由MnO2和浓盐酸制取纯净的氯气时，气体通过两个洗气瓶，第二个洗气瓶应盛（ ） A、稀盐酸 B、浓硫酸 C、水 D、饱和食盐水,4实验室里可按下图所示的装置干燥、储存气体R，多余的气体可用水吸收，则R是( ) ANO2 BHCl CCH4 DNH3,D,图示装置有哪些用途？,1. A口进气，B口排出瓶内气，可收集比空气密度_的气体。例如：_,2. B口进气，A口排出瓶内气，可收集 比空气密度_的气体。例如：_。,3. 从A
5、口进气，B口出气，可作气体净化装置（又叫洗气瓶）,4. 在瓶内充满水，B口进气，A口出水，可作排水集气装置。,瓶内加入浓硫酸时，可作气体干燥装置。,大,O2、Cl2 。,小,H2、NH3,实验室制取气体的四个环节及其装置：,1、气体发生装置,2、气化净化装置,3、气体收集装置,4、尾气吸收装置,首先检查 装置的 气密性,7、实验室制取氯气时有如下操作，操作顺序正确的是 （ ） 连接好装置，检查气密性 缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出 在烧瓶中加入二氧锰粉末 往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中 用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中 A、 B、 C、 D、,C,D,9、实验室制取氧气的试管壁上粘附有MnO2，除去粘附的MnO2可用的试剂是（ ）A、蒸馏水 B、氢氧化钾溶液 C、稀盐酸 D、热的浓盐酸,A、互不相同,B、在和中相同,C、在和中相同,D、在中均相同,11、从氧化还原反应的角度看，在实验室制取H2、CO2、Cl2三种气体的反应中，盐酸的作用（ ）,A,作业高效导学P60 基础巩固1、2、4、6,
