1、1第一章 从实验学化学第一节：化学实验的基本方法一、 离子的检验：(1)氢气 纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气(2)氧气 可使带火星的木条复燃(3)氯化氢 无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入 AgNO3溶液时有白色沉淀生成。(4) 二氧化碳 能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO2 气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2 等气体也能使燃着的木条熄灭。(5)一氧化碳 可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成 CO2；能使灼热
2、的 CuO 由黑色变成红色。几种重要阳离子的检验（l）H+ ： 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。（2）Ba2+ ：能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色 BaSO4 沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（3）Mg2+ ：能与 NaOH 溶液反应生成白色 Mg(OH)2 沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl 溶液。（4）Ag+ ：能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色 AgCl 沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成Ag(NH3)2+ 。（5）NH4+ ：铵盐（或浓溶液）与 NaOH 浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味 NH3 气体。几种重要的阴离子的检验（1）OH：能使
3、无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。（2）Cl： 能与硝酸银反应，生成白色的 AgCl 沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。（3）SO42： 加入 Hcl 酸化的 Bacl2 溶液，生成白色 BaSO4 沉淀，不溶于硝酸。（4）CO32： 能与 BaCl2 溶液反应，生成白色的 BaCO3 沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸） ，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的 CO2 气体。二、实验原理（1） 蒸馏：利用液体混合物中各组分挥发度的差别，使液体混合物部分汽化并随之使蒸气部分冷凝，从而实现其所含组分的分离。（2） 萃取：利用某种物质在两种互不相
4、溶（或微溶）的溶剂中溶解度相差较大，使该物质从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中。（3） 过滤： 在压力差的作用下，悬浮液中的液体（或气体）透过可渗性介质（过滤介质） ，固体颗粒为介质所截留，从而实现液体和固体的分离。 2（4）分液：利用物质在不同溶剂中的溶解度差异，来分离。（5）蒸发：分子获得足够的动能，运动速度加快，离开液体表面。第二节：化学计量在实验中的应用物质的量：定义：表示一定数目微粒的集合体 符号：n 。 （ 单位： 摩尔 。符号 mol）阿伏加德罗常数：0.012kgC-12 中所含有的碳原子数。用 NA 表示。 约为 6.02x1023。公式：n（ g）= N / NA（mol -
5、1） N = nNA(1)n 为物质的量，单位为 mol (2) N 为粒子个数 (3) NA 为阿伏加德罗常数6.021023mol1摩尔质量：定义：单位物质的量的物质所具有的质量 符号：M。 （ 单位：g/mol ） 数值上等于该物质的分子量公式：M=m/n m = nM(1)n 为物质的量, 单位为 mol (2) m 为物质质量，单位为 g (3) M 为摩尔质量，单位为 gmol 1气体摩尔体积：（1）物质的体积决定：微粒的数目微粒的大小微粒间的距离（2）影响气体体积大小的因素（1mol）： 温度 压强（3）气体的摩尔体积： 定义：单位物质的量的气体所占有的体积 符号：Vm。 （单位
6、：L/mol ） 公式：n（mol ） = V（L）/Vm（L/ mol）Vm = V / n（适用范围：气体） （1）n 为物质的量，单位为 mol （2 ）V(g) 为气体体积，单位为 L（3） Vm 为气体摩尔体积，单位为 Lmol1 注意：（1） 仅适用于气体（单一气体/混合气体）、 固 液、 气3（2） 要指出气体所处状态（标况：0，101Kpa 下Vm=22.4L/mol） 伏伽德罗定律： PV=nRT(可以自己推)定义：同温、同压、同体积的任何气体所含分子数相同或气体物质的量相同。(PV=nRT 可以自己推导 )（1 ） 推论一：同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，等于分子
7、数之比(V1:V2=n1:n2=N1:N2)（2 ） 推论二：同温同压下，气体的密度比等于其相对分子质量之比(1:2=M1:M2)（3 ） 推论三：同温同压下，同质量气体的体积比与相对分子质量成反比(V1:V2=M2:M1)（4） 推论四：同温同容下，气体的压强比等于物质的量比(P1:P2=n1:n2) 物质的量在化学实验中的应用：（1 ） 物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质 B 的物质的量。符号 Cb(单位：mol/1)（2 ） 公式：C B(mol/L)=nB(mol) /Vaq(L) nB = CBV V=nB/ CB1) Cb: b 的物质的量的浓度 2) nb: 溶质 b 的物质的
8、量 3) V：溶液的体积（单位：L） 溶液稀释规律：公式：C（浓）V（浓）= C（稀） V（稀） 平均摩尔质量：4定义：单位物质的量可混合物具有的质量。符号： （单位：g/ mol）公式： = m 总 /n 总 = =PVm=4a 4b (4a、4b 为物质的量分数或体积分数 )第二章 物质的分类一、物质的分类 金属：Na、Mg、Al单质非金属：S、O 、N酸性氧化物：SO 3、SO 2、P 2O5 等氧化物 碱性氧化物：Na 2O、CaO、Fe 2O3氧化物：Al 2O3 等纯 盐氧化物：CO、NO 等净 含氧酸：HNO 3、H 2SO4 等物 按酸根分无氧酸：HCl强酸：HNO 3、H 2
9、SO4 、HCl酸 按强弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH 3COOH化 一元酸：HCl、HNO 3合 按电离出的 H+数分 二元酸：H2SO4、 H2SO3物 多元酸：H 3PO4强碱：NaOH、Ba(OH) 2物 按强弱分质 弱碱：NH 3H2O、Fe(OH) 3碱 一元碱：NaOH、按电离出的 HO-数分 二元碱： Ba(OH)2MM MM Ma Mb5多元碱：Fe(OH) 3正盐：Na 2CO3盐 酸式盐：NaHCO 3碱式盐：Cu 2(OH)2CO3溶液：NaCl 溶液、稀 H2SO4 等 混 悬浊液：泥水混合物等合 乳浊液：油水混合物物 胶体：Fe(OH) 3 胶体、淀粉溶液、烟
10、、雾、有色玻璃等乳 浊 液悬 浊 液浊 液 胶气 溶 胶 ； 液 溶 胶 ； 固 溶粒 子 胶 体 ： 分 子 胶 体胶 体溶 液分 散 系分 散 剂分 散 质下面比较几种分散系的不同：分散系 溶 液 胶 体 浊 液分散质的直径 1nm（粒子直径小 于 10-9m） 1nm100nm（粒子直径在 10-9 10-7m） 100nm（粒子直径大于 10-7m）分散质粒子 单个小分子或离子 许多小分子集合体或 高分子 巨大数目的分子集 合体实例 溶液酒精、氯化钠等 淀粉胶体、氢氧化铁 胶体等 石灰乳、油水等外观 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明稳定性 稳定 较稳定 不稳定能否透过滤纸 能 能
11、 不能能否透过半透膜 能 不能 不能性质鉴别 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置分层胶体的制备：过程见书本 P26 l 科学探究 13H2O(沸水) Fecl3(饱和 ) = Fe(OH)3(胶体)3Hcl胶体的性质：（1） 光学性质 丁达而现象 定义：当可见光速透过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的光区，这种现象称为丁达尔现象（Or 效应）产生原因：是胶体中的分散质粒子对可见光的散射而形成的。（2） 电学性质 电泳 定义：在外加电场的条件下，胶体粒子向直流电源的正极或负极移动的现象称为电泳。产生原因：胶体粒子通过吸附电性相同的离子，从而形成带电粒子在外加电场的作用力会发生定向移动。（3） 力学
12、性质 布朗运动6胶体粒子在分散剂分子的作用下，不停地、无秩序运动的现象，叫做布朗运动。胶体介稳的原因胶体的聚沉：a、 定义见书本 P29 第一段小字或笔记。b、 方法：（1 ） 加电解质溶液（2） 反电荷胶粒的胶体（3） 加热胶体的提纯：渗析见笔记胶体性质的应用：见笔记二、 物质的分类电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。电离：酸、碱、盐等在水溶液中或熔融状态时，产生能 够自由移动的离子的过程称为电离。电离方程式：用 来 表 示 电 解 质 如 酸 ， 碱 ， 盐 溶 于 水 或 熔 融 状 态 时 电 离 成自 由 移 动 的 离
13、子 的 式 子 。电离方程式的书写： 正确书写化学式 在正价元素（或原子团）与负价元素（或原子团）相连接处上发生解离，写成各自阴阳离子的形式 原子团不发生变化，不能拆开 元素或原子团的正价数等于形成的阳离子所带的正电荷数。同理，元素或原子团的负价数等于形成的阳离子所带的负电荷数。 化学式中除原子本身所含有的右下角数字处，其余原子或原子团的个数应写成离子符号前的化学计量数，两边离子反应：概念 P31。 检查质量守恒。电荷守恒。离子方程式：a、定义写 拆（关键）b、书写步骤 删查胶粒的布朗运动（次因）胶粒带有电同电荷而相互排斥（主因）7拆：易溶易电离的拆，其余的均不拆（即易溶于水的强电解质）生成挥
14、发性物质条件 生成气体生成弱电解质离子共存（即不符合离子反应发生条件）离子方程式正误（常见错误）（1） 不符合客观事实。（2） 拆写错误。（3） 质量不守恒（4） 不符合电荷守恒混合物 如盐酸（HCl 与 H2O 的混合物）等，不属于 电解质。单质 如铜或硫等金属或非金属单质，不属于电解质。非电解质 一般大多数为不含金属阳离子的有机物，如乙醇、苯。强酸：HCl、HNO 3、H2SO4、HI、HBr、HClO4强碱：Ba(OH) 2、NaOH、KOH、Ca(OH)2 等强大多数盐： NaCl、K2SO4、CaCO3、BaSO4 等弱酸：HF、 HClO、CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H2S等弱碱：Cu(OH) 2 等纯净物 化合物 电解质弱水、极少数盐：Pb(Ac) 2 等
