魏祎凡 必修一 第二章知识点总结.doc

1、1魏祎凡 必修一 第二章知识点总结一、单质和化合物1、单质：由同种元素组成的纯净物叫单质。元素以单质的形式存在的状态称为该元素的游离态）2、化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。元素以化合物的形式存在的状态称为该元素的化合态3、启发：元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的。同一种元素可以自身组成纯净物 单质不同种元素相互之间按照一定的规律可以组成纯净物 化合物由于元素可以按照一定的规律以不同的种类和不同的方式进行组合， 因而 110多种元素能够构成庞大繁杂的物质世界。4、应用：元素按存在形态分为游离态和化合态；有的元素只有一种单质，有的有两种或两种以上的单质，单质、化合物还可以按

2、不同的标准分类。同一种化合物按组成的元素、存在形态、离解情况等可从不同角度分类二、几个概念1.分散质：被分散成微粒的物质。2.分散剂：分散质分散到另一种物质中，这种物质（另一种物质）叫分散剂。3.分散系：由分散质和分散剂构成的混合物统称为分散系。4、分散系的分类标准：根据分散系中分散质粒度大小进行分类。A、微粒的粒度小于 1nm 的分散系是溶液B、微粒的粒度在 1nm 和 100nm 之间的分散系是胶体（此也是胶体呈现独特性质的本质所在）C、微粒的粒度在 100nm 之间的分散系是浊液三、胶体1、概念：分散系的微粒粒度介于 1100nm 之间的分散系。 （即胶体区别于其他分散系的本质特征）2、

3、溶液、胶体、浊液三种分散系的区别：分 散 系 分散质微粒的大小外观 特 征 能否透过滤纸 能否透过半透膜举 例溶 液 小于 1nm 均匀、透明 能 能 食盐水胶 体 1nm100nm 均匀、透明或半透明能 不能 蛋清、豆浆浊 液 大于 100nm 浑浊、不均匀、不透明不能 不能 泥水3、布朗运动：胶体微粒不停地、无秩序地运动，这种运动现象叫做布朗运动。胶体做布朗运动是因为胶粒每时每刻都在经受着分散剂分子四面八方的不均衡的碰撞4、丁达尔效应2定义：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的光区，这种现象称为丁达尔现象。思考：现有一杯透明液体（混合物），你能用什么方法鉴别出它是溶液还是胶体？

4、让一束光分别透过两种液体，在侧面能看到明亮光区的为胶体，不能看到明亮光区的为溶液。5、电泳：在外电场作用下，胶体粒子在气体或液体中向电极作定向移动的现象。电泳是胶体粒子带有电荷的反映。带电原因：胶体分散质微粒细小而具有巨大的比表面积，能吸附电性相同的离子，从而形成带电微粒。胶体颗粒的带电规律：一般来说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体微粒吸附阳离子，带正电荷，如 Fe(OH)3胶体和 Al(OH)3胶体微粒。非金属氧化物、非金属硫化物胶体微粒吸附阴离子，带负电荷。如 As2S3胶体、H 2SiO3胶体的微粒。6、聚沉：A 胶体较稳定的主要原因：同种胶粒带同种电荷，而同种电荷会互相排斥。B 胶体的

5、聚沉：其原理是中和胶粒的电荷或增加胶粒的结合机会以使胶粒结合在一起形成较大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。思考与交流 想一想，使胶体聚沉的方法有哪些？加热 加入电解质 加入带相反电荷的胶体7、胶体的用途（1）盐卤点豆腐； （2）肥皂的制取和分离；（3）明矾净水； （4）FeCl3 溶液用于伤口止血。（5）水泥硬化； （6）冶金厂大量烟尘用高压电除去。（7）土壤胶体中离子的吸附和交换过程， 保肥作用。 【巩固练习】1. 关于胶体的叙述中，不正确的是（ ）A. 向胶体中加蔗糖溶液，产生聚沉现象B. 可见光透过胶体时，发生丁达尔现象C. 用渗析的方法“净化”胶体时，使用的半透膜只能让分子、离子通过

6、D. 胶体微粒能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下产生电泳现象2. 在实验中手不慎被玻璃割破，可用 FeCI3溶液应急止血，其主要原因可能是（ ）A. FeCl3溶液具有杀菌消毒的作用B. FeCl3溶液能使血液凝固C. FeCl3溶液能产生 Fe(OH)3 沉淀堵住伤口D. FeCl3溶液能使血液发生化学变化3. 用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是（ ）3A. 将 FeCl3 溶液滴入蒸馏水中即可B. 将 FeCl3 溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可C. 将 FeCl3 溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可D. 将 FeCl3 溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色

7、沉淀即可4. 将 1molL1 的 FeCl3 溶液逐滴滴入沸水中，液体变为_色，得到的是_；反应的化学方程式为_.用此分散系进行实验：（1）将其装入 U 型管内，用石墨棒做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色_，这表明_，这种现象称为_。（2）向其中加入饱和的（NH 4） 2SO4溶液，发生的现象是_；原因是_。（3）向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是_；原因是_。（4）提纯此分散系的方法叫_。答案：红褐 F e(OH)3 胶体 FeCl3+3H2OF e(OH)3(胶体)+ 3HCl （1）逐渐变深 F e(OH)3 胶粒带正电荷 胶体的电泳（2）形成红褐色沉淀 硫酸铵电离出的

8、 SO42 和 Fe(OH)3 胶粒所带正电荷，使微粒变大，以沉淀形式析出（3）先出现红褐色沉淀，后沉淀消失 H 2SO4电离出的 SO42 使 Fe(OH)3 胶体发生聚沉，H+使 Fe(OH)3沉淀溶解（ 4） 渗 析5. 对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有 CaCO3微粒，可用_的方法除去Ca(OH)2 溶液中悬浮的 CaCO3微粒；（2）实验室中制取的 Fe(OH)3 胶体中常常含有杂质 Cl 离子，可用_的方法除去Fe(OH)3 胶体中混有杂质的 Cl

9、离子；（3）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用_的方法；（4）粗盐中含有不溶性的泥沙. 可溶性的氯化钙. 氯化镁及一些硫酸盐，对粗盐中的这些杂质可采用_和_的方法除去；（5）除去氧化钙中的碳酸钙可用_的方法答案 （1）过滤 （2）渗析 （3）蒸馏 （4）过滤、蒸发 （5）加热分解4四、电离定义：在水分子作用下或受热时，晶体中被束缚着的离子解离为可自由移动的离子，这个过程就叫做电离 。 （电离与通电与否无关。 ）问题设置：1金属为什么能导电？金属原子最外层电子数较少，受原子核的引力作用较小，容易失去而成为自由移动的带负电的电子，当金属导线接上电源以后，在电场的作用下，金属内部中带负电的电子由自由移动

10、改为定向移动，电流便形成了。2氯化钠晶体和氯化钠溶液是否都能导电?为什么?酸、碱、盐溶液导电的前提和实质是什么?NaCl 晶体不导电，NaCl 溶液导电。因 NaCl 在水中可以电离出自由移动的离子。电离是电解质溶液导电的前提，实质是自由移动离子的定向移动。五、酸、碱、盐和电离方程式1、电离时生成的阳离子全部是 H 的化合物称为酸；2、电离时生成的阴离子全部是 OH 的化合物称为碱；3、电离时生成阳离子是金属阳离子（或 NH4+离子） 、阴离子全部是酸根离子的化合物称为盐。4、电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。如：H2SO42H +SO 42 ；NaOHNa +OH ；Na

11、HCO 3Na +HCO 3电离的条件是在水溶液中或融化状态下，并不是在通电的条件下六、电解质和非电解质1、在水溶液或熔化状态下能导电的化合物称为电解质；2、在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物称为非电解质。说明：电解质和非电解质都是化合物，单质既不属于电解质，也不属于非电解质。电离是电解质溶液导电的前提。能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。有些化合物的水溶液能导电，但因为这些化合物在水中或熔化状态下本身不能电离，故也不是电解质如 SO2、SO 3、NH 3、CO 2等，它们的水溶液都能导电，是因为跟水反应生成了电解质，它们本身都不是电解质。电解质溶液中

12、，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电中性，5称电荷守恒。七、强电解质和弱电解质根据电解质在水溶液里电离能力的大小又可将电解质分为强电解质和弱电解质能完全电离的电解质叫做强电解质，如强酸、强碱和绝大多数盐，只能部分电离的电解质叫做弱电解质，如弱酸、弱碱等强酸：H 2SO4、HCl、HNO 3、HClO 4、HBr、HI。强碱；NaOH、KOH、Ca(OH) 2、Ba(OH) 2。大多数盐：NaNO 3、NH 4Cl、MgSO 4等弱电解质弱酸：H 2CO3、HF、CH 3COOH、HClO、H 2SO3、H 2S、H 3PO4等；弱碱：NH 3H2O、Cu(OH) 2、F

13、e(OH) 3、 Mg(OH) 2等；水：H 2O典例 1：下列物质中，导电性能最差的是A石墨棒 B盐酸溶液C熔融氢氧化钠 D固体氯化钾答案：D典例 2：下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是ACH 3COOH BCl 2 CNH 4HCO3 DSO 2答案：D典例 3下面所列物质中，属于强电解质的是 (填序号，下同)，属于弱电解质的是 ，属于非电解质的是 。碘化钾 乙醇 醋酸 氨气 蔗糖 氢硫酸 硫酸氢钠 氯气 碳酸钡答案： 八、电解质在水溶液中的实质（1）离子反应：有离子参加的化学反应称为离子反应。如酸、碱、盐、氧化物之间的复分解反应、溶液中的置换反应等属于离子反应。（2）实质：电解质

14、在水溶液中的反应实质上都是离子反应。（3）酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应发生的条件：有难溶性物质生成，或有难电离的物质生成，或有易挥发性物质生成。总之，这类反应的特点就是向着降低某些离子的浓度或数目的方向进行。九、离子方程式（1）概念：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。6（2）意义：表示化学反应的实质；表示同一类型的离子反应。（3）特征：方程式中出现离子符号；等号两边电荷总数相等（即电荷守恒） 。（4）离子方程式的书写方法：方法“写”：写出正确的化学方程式。“拆”：把易溶且易电离的物质拆写成离子形式，凡是难溶、难电离，以及气体物质均写成化学式。“删”：删去反应前后不参加反应的离

15、子。“查”：检查离子方程式两边的原子个数是否相等，电荷总数是否相等书写原则 要符合反应事实，没参加反应的离子及不是难溶物、难电离物（水）易挥发物（气体）不应当出现在离子方程式中； 要符合质量守恒定律；要符合电荷守恒原则 。拆写原则易溶于水的强电解质都要拆开成离子形式；（四强酸、四强碱、易溶盐）单质、氧化物、易挥发物、难电离物、难溶物等都写成化学式；典例 1：下列反应的离子方程式正确的是A碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO 3-+H+H 2O+CO2B饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH) 2+2H+Ca 2+2H2OC钠与水反应：Na+H 2ONa +H2+OH D碳酸钙溶于醋酸中：CaCO 3+

16、2H+Ca 2+H2O+CO2答案：A典例 2下列离子方程式中，正确的是A稀硫酸滴在铜片上：Cu2H + Cu 2+H 2B硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：SO 42 Ba 2+ BaSO 4C盐酸滴在石灰石上：CaCO 32H + Ca 2+H 2CO3D氧化铜与硫酸混合：Cu 2+SO 42 CuSO 4答案：B。7十、几种重要离子的检验事例分析的原则和过程： 在待测液（已知不含 SO42-）中加入 AgNO3 溶液产生白色沉淀猜测沉淀的可能成分在猜测的基础上做实验验证往所得沉淀中再加稀硝酸白色沉淀不溶得出结论：溶液中有 Cl- 离子 检验方法H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

17、Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色 BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。OH能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。Cl 能与硝酸银反应，生成白色的 AgCl 沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。SO42 能与含 Ba2+溶液反应，生成白色 BaSO4沉淀，不溶于硝酸。CO32能与 BaCl2溶液反应，生成白色的 BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸） ，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的 CO2气体。HCO3取含 HCO3 盐溶液煮沸，放出无色无味 CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向 HCO3 盐酸溶液里加入稀 MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色

18、沉淀 MgCO 3生成，同时放出 CO 2气体。典例 1：现有一包固体粉末，其中可能含有 CaCO3、Na 2CO3、Na 2SO4、NaCl、CuSO 4。进行如下实验：溶于水得无色溶液；向溶液中加入 BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。根据上述实验现象推断：（1）一定不存在的物质是 ；（2）一定存在的物质是 ；（3）可能存在的物质是 ；（4）对于可能存在的物质的检验方法是（写出简要步骤和有关的离子方程式）_。答案：（1）CaCO 3、Na 2SO4、CuSO 4（2）Na 2CO3（3）NaCl（4）取无色溶液少量于试管中，滴加足量稀 HNO3，待气泡放尽后，加 AgNO3试剂

19、，看是否产生白色沉淀。若有，则含有 NaCl，反之则无。2H CO 32 =CO2H 2O，Ag Cl =AgCl典例 2：某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag +、Fe 3+、Cl 、OH 、NO 3 六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 、 、 。乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量 （选填：活性炭、硫酸亚铁、8铁粉） 。可以回收其中的金属 （填写金属元素符号） 。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。答案：OH ，Cl ，K +；铁粉；Ag；A

20、g +，Fe 3+，Cl ，OH ；KNO 3十一、离子共存问题溶液中离子是否大量共存，归纳起来就是一句话，即：一色二性三特四反应。1“一色“：即溶液颜色。若限定溶液无色，则 Cu2 、Fe 3 、Fe 2 、MnO 4 等有色离子不能存在。2“二性“：即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液中，OH 和弱酸根离子(CO 32 、SO 32 、S 2 、CH 3COO 等)不能大量共存；在强碱性溶液中，H 和弱碱阳离子(如 NH4 、Fe 2 、Cu 2 、Mg 2 、Pb 2 等)均不能大量共存；弱酸酸式根离子(HCO 3 、HSO 3 、HS 、H 2PO4 、HPO 42 等)在强酸性或强碱性溶

21、液中均不能大量共存。3“三特“：指三种特殊情况。(1)AlO 2 与 HCO3 不能大量共存(AlO2 HCO 3 H 2O=Al(OH)3CO 32 )；(2)“NO 3 H “和“ClO “等代表的是强氧化性，能与 S2 、HS 、Fe 2 、I 等发生氧化还原反应，所以不能大量共存；(3)NH 4 与CH3COO 、CO 32 ，Mg 2 与 HCO3 等组合中，虽然存在弱的双水解，但因水解程度很小，在溶液中它们仍然可以大量共存。4“四反应“：指的是离子间通常进行的四种反应类型。复分解型离子反应，如 Ag 和Cl 、Cu 2 和 OH 等不能大量共存；氧化还原型离子反应，如 Fe3 与

22、I ，H 、NO 3 与 Fe2等不能共存；双水解型离子反应，如 Fe3 、Al 3 与 CO32 、HCO 3 、S 2 等不能共存；络合型离子反应，如 Fe3 与 SCN 等不能共存。典例 1：下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：ABa 2 、Na 、CO 32 、OH BMg 2 、Ba 2 、OH 、NO 3CH 、K 、CO 32 、SO 42 DAl 3 、Fe 3 、SO 42 、Cl 答案：D。典型 2下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是AMnO 4 ，K ，Na ，SO 42 BNa ，K ，HCO 3 ，Cl CMg 2 ，NH 4+，Cl

23、，NO 3 DBa 2 ，K ，S 2 ，SO 42研析：对于离子能否共存问题：必须考虑两个问题，一看同组离子是否发生反应，二看是否满足题干要求。A 项中的 MnO4 为紫色；B 项中的 HCO3 能与强酸反应；C 项各离子均不能发生反应；D 项中的 Ba2 和 SO42 可反应生成 BaSO4沉淀，且 S2 能与强酸反应。十二、检查离子方程式是否正确的方法1看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应，如 Fe 与盐酸的反应为Fe2H =Fe2 H 2，不能写成 2Fe6H =2Fe3 3H 2。2看“=“ 等是否正确。93看表示各物质的化学式是否正确。例如，HCO 3 不能写成 CO

24、32 H ，HSO 4 通常应写成 SO42 H 等。4看是否漏掉离子反应。例如，Ba(OH) 2溶液与 CuSO4溶液反应，既要写 Ba2 与 SO42的离子反应，又要写 Cu2 与 OH 的离子反应。5看电荷是否守恒。例如，FeCl 2溶液与 Cl2反应，不能写成Fe3 Cl 2=Fe2 2Cl ，而应写成 2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl ，同时两边各元素原子数也应相等。6看反应物或产物的配比是否正确。例如，稀 H2SO4与 Ba(OH)2，溶液反应不能写成H OH SO 42 Ba 2 =BaSO4H 2O，应写成2H 2OH SO 42 Ba 2 =BaSO42H 2O。7看是否

25、符合题设条件及要求，如“过量“少量“等物质的量“适量“任意量“以及滴加顺序等对反应方式或产物的影响。8看是否发生氧化还原反应。具有强氧化性的粒子与强还原性的粒子相遇时，首先要考虑氧化还原反应，不能只简单地考虑复分解反应。典例 1下列离子方程式中不正确的是 BA亚硫酸钡与盐酸反应：BaSO 32H Ba 2 SO 2H 2OB氯气与水反应：Cl 2H 2O2H +Cl ClO C澄清的石灰水跟盐酸反应：H OH H 2OD亚硫酸氢钠溶液与 NaOH 溶液反应：HSO 3 OH SO 32 H 2O典例 2下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是 CANa 、Mg 2 、Cl 、OH BH 、

26、Ca 2 、CO 32 、NO 3CCu 2 、K 、SO 42 、NO 3 DNa 、HCO 3 、OH 、Ca 2十三、化学反应的四种基本类型：化合反应：两种或两种以上的物质相互作用，生成一种物质的反应。分解反应：一种物质经过反应后生成两种或两种以上物质的反应。置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应十四、 氧化还原反应1元素化合价在化学反应中的变化（1）化合价：化合价是认识氧化还原的前提与基础。规则： 在化合物中，正负化合价的代数和为零；单质中，元素的化合价为零。（2）本质：10a 化合价的正与负

27、：失去电子或共用电子对偏离呈正价；得到电子或共用电子对偏向呈负价。b 化合价的数值：化合价的数值等于得、失电子（或共用电子对）的数目。c 化合价的变动：元素在氧化还原反应中，得到电子，化合价降低；失去电子，化合价升高。（3）有关规律：a 金属元素一般没有负化合价，除零价外，只显正价，在反应中只能失去电子b 非金属元素（除氧、氟外）在反应中既可得到电子，亦可失去电子，既可呈正价也可负价。c 氧、氟的非金属性很强，在反应中一般不失去电子，故一般没有正化合价。d 显最高化合价的元素，在反应中只能得电子而不能失电子，故发生氧化还原反应化合价只能降低。相反，显最低化合价的元素，在反应中化合价只能升高。2

28、.基本概念氧化反应和还原反应：反应物所含元素化合价升高（或者说是物质失去电子）的反应称为氧化反应；反应物所含元素化合价降低（或者说是物质得到电子）的反应称为还原反应。氧化还原反应：凡是反应过程中有元素化合价变化（或电子转移）的化学反应叫做氧化还原反应。说明：氧化反应和还原反应是一对对立的反应，而又统一存在于一个反应中，不能分割，所以人们把这两种同时存在的一个化学反应叫做氧化还原反应。典例 1：下列反应中，不属于氧化还原反应的是 D A3CuS8HNO 33Cu(NO 3)22NO3S4H 2OB3Cl 26KOH5KClKClO 33H 2OC3H 2O22KCrO 22KOH2K 2CrO4

29、4H 2OD3CCl 4K 2Cr2O72CrO 2Cl23COCl 22KCl典例 2：请在下图 1 中注明各类反应的位置。化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应氧化还原反应 非氧化还原反应 BaCl2Na 2SO4=BaSO42NaCl CaCl 2Na 2CO3=CaCO32NaCl2CuOC=高温 2CuCO 2 FeCuSO 4=FeSO4CuCaOH 2O=Ca(OH)2 Cl2H 2=点燃2HCl 4Fe(OH) 22H 2OO 2=4Fe(OH)3NH4HCO3=NH 3H 2OCO 2十五氧化还原反应的实质图 1 图 2 11所有的氧化还原反应中都存在着电子的转移，电子的转

30、移是氧化还原反应的实质。说明：“转移”包含两方面内容：电子的得到、失去和电子的偏离、偏向。电子的偏离和偏向又统称电子的偏移。十六、氧化剂和还原剂1基本概念（1）氧化剂和还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低（或说得到电子）的反应物叫做氧化剂；而所含元素化合价升高（或说失去电子）的反应物，叫做还原剂。（2）氧化产物和还原产物：还原剂失去电子被氧化所得的产物叫氧化产物；氧化剂得到电子被还原所得的产物叫还原产物。氧化剂（具有氧化性）得电子被还原发生还原反应还原产物；还原剂（具有还原性）失电子被氧化发生氧化反应氧化产物。升失氧还原剂；降得还氧化剂注意：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性 还原剂

31、的还原性大于还原产物的还原性典例 1：在一定条件下，氯酸钾与碘按下式反应：2KClO 3I 22KIO 3Cl 2，由此可推断下列相应的结论，不正确的是 DA该反应属于置换反应 B还原性 I2Cl 2 C氧化性 I2Cl 2 D氧化性KClO3Cl 22常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂：（1）非金属单质 X2、O 2、S 等；（2）高价金属阳离子 Cu2+、Fe 3+；高价或较高价含氧化合物 H2SO4(浓)、MnO 2、HClO、KMnO 4、K 2Cr2O7、HNO 3、HClO 3等。常见的还原剂：（1）活泼或较活泼的金属 K、Na、Mg、Al、Zn、Fe 等；（2）低价金属阳离子 Fe

32、2+；（3）非金属阴离子 Cl 、Br 、I 、S 2 等；（4）含较低价元素的化合物CO、SO 2、H 2SO3、Na 2SO3、NH 3等。说明：在含有变价元素的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质或化合物）既可做氧化剂，又可做还原剂。例如：Cl 2、H 2O2、Fe 2+、SO 2、H 2SO3等既有氧化性有又还原性。3氧化还原反应中各个基本概念间的关系 失 去 电 子的 反 应 物得 到 电 子的 反 应 物 还 原 剂氧 化 剂 得 失 电 子 数 相 等 ，化 合 价 升 降 值 相 等具 有具 有 还 原 性氧 化 性 发 生发 生 氧 化 反 应还 原 反 应同 时 存 在

33、生 成生 成 氧 化 产 物还 原 产 物失 电 子 ， 化 合 价 升 高 ， 被 氧 化得 电 子 ， 化 合 价 降 低 ， 被 还 原4、氧化还原反应的表示方法双线桥法：表示的是同一元素在反应物转化为生成物时电子转移的结果，反映了化学反应的本质及参加反应的各物质间的氧化还原关系。双线桥法分析氧化还原反应的步骤：12 标出有化合价变化的元素的化合价； 在反应物到生成物之间画一个箭头，箭头出发和指向的是有化合价变化的同一元素； 分析化合价的变化，找出反应中得失电子的总数(有价态变化元素的一个原子转移电子数发生价态变化的原子个数)； 将转移电子数标在线在 Na 与 Cl2反应前后，元素原子之

34、间得失电子情况为2CuOC=高温 2CuCO 2 FeCuSO 4=FeSO4CuCaCl2Na 2CO3=CaCO32NaCl 2NaO 2=Na2O2 4NaO 2=2Na2O2Na2O22H 2O=4NaOHO 2 2Na2H 2O=2NaOHH 22Na2O22CO 2=2Na2CO3O 2 3Fe4H 2O(g)=Fe3O44H 22Al2NaOH6H 2O=2NaAl（OH） 43H 2 2FeCl 3Fe=3FeCl 22FeCl2Cl 2=2FeCl3 Cl2H 2O=HClHclO3NO2H 2O=2HNO3NO Cu2H 2SO4(浓)=CuSO 42H 2OSO 2C2H

35、 2SO4(浓)=CO 22SO 22H 2O Cu4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)22H 2O2NO 2NH4HCO3=NH 3H 2OCO 2 Cl 2H 2=点燃2HCl化合价降低 21 化合价升高 12 2 Na Cl2 2 NaCl 0 0 +1 -1 失去 2e 2 Na Cl2 2 NaCl 0 0 +1 -1 得到 2e 13十七、氧化性、还原性强弱的判断（1）根据元素的化合价物质中元素具有最高价态，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价态，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价态，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越

36、强。（2）根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。（3）根据金属活动性顺序表在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性就越强；金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就越强。（4）根据反应的难易程度氧化还原反应越容易进行（表现为反应所需条件越低） ，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。（5）其它条件一般溶液的酸性越强或温度越高，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强，反之则越弱。注意： 氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有

37、关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。 同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。14十八、铁及其化合物1、铁元素的存在形态：游离态：陨铁化合态：铁元素主要以2 价和3 价的化合态存在。在地壳中的质量分数为 4.65，处于第四位，仅次于氧、硅和铝。2、按不同标准给铁及其化合物分类（1）按单质、氧化物、酸、碱、盐给上述物质分类。单质：铁；氧化物：FeO、Fe 2O3、Fe 3O4；碱： Fe(OH) 2、Fe(OH) 3；盐：FeCl 2、FeCl 3、FeSO 4、Fe 2(SO4)3（2）按铁元素的化合价给上述物质分类。0 价：Fe；+2

38、 价：FeO、FeCl 2、FeSO 4、Fe(OH) 2；+3 价：Fe 2O3、FeCl 3、Fe 2(SO4)3、Fe(OH) 33、铁在氧化物FeO、Fe 2O3、Fe 3O4性质的比较FeO Fe2O3 Fe3O4俗名 铁红 磁性氧化铁色态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体水溶性 难溶 难溶 难溶化合价 2 3 2、3与CO、H 2反应FeOCO FeCO 2FeOH 2 FeH 2OFe2O3 3CO 2Fe3CO 2Fe2O3 3H2 2Fe3H 2OFe3O4 4CO 3Fe4CO 2Fe3O4 4H2 3Fe4H 2O与稀硫酸反应FeOH 2SO4FeSO 4H2OFe2O33

39、H 2SO4Fe 2(SO4)33H 2OFe3O44H 2SO4Fe 2(SO4)3FeSO 44H 2O4铁的氢氧化物4Fe(OH) 2和 4Fe(OH)3性质的比较（1）氢氧化亚铁：制备：FeCl 22NaOHFe(OH) 22NaCl物理性质：白色难溶的弱碱化学性质：15与强酸反应还原性：易被氧化剂所氧化。如：4Fe(OH) 2O 22H 2O4Fe(OH) 3思考：实验室在制备 Fe(OH)2时，为防止被氧化，可以采取哪些措施？提示：实验室制备氢氧化亚铁时，因氢氧化亚铁在空气中极易与氧气、水反应生成氢氧化铁，更要注意隔绝空气。其方法是： 亚铁盐需新制（用足量铁与稀硫酸反应或还原氯化铁

40、溶液） ； 将所用氢氧化钠溶液煮沸以赶尽溶于其中的空气（O 2） ；使用长滴管吸入氢氧化钠溶液后将滴管伸至氯化亚铁溶液的液面以下，慢慢挤压乳胶头使氢氧化钠与氯化亚铁接触。（2）氢氧化铁：制备：FeCl 33NaOHF e(OH)33NaCl物理性质：红褐色难溶固体化学性质：与强酸反应。Fe(OH) 3 3H 2SO4 Fe 2(SO4)33H 2O十九、探究铁及其化合物的氧化性和还原性预测：铁元素显 0 价时，只有还原性；显+3 价时，只有氧化性；显+2 价时，既有氧化性，又有还原性。（1）Fe 的还原性：与 H+、Cu 2+、Fe 3+、Cl 2等反应Fe2H + Fe 2+H 2、FeCu

41、 2+ Fe 2+Cu、 2Fe3+ Fe 3Fe 2+、2Fe3Cl 2 2FeCl3加 热（2）Fe 3+的氧化性：与 Fe、Cu、Zn 反应2Fe3+ Fe 3Fe 2+、 2Fe 3+Cu 2Fe 2+Cu 2+、3Zn2Fe 3+ 3Zn 2+2Fe（3）Fe 2+的氧化性： 与锌反应 ZnFe 2+ Zn 2+Fe（4）Fe 2+的还原性：与氯水等反应 2Fe 2+Cl 2 2Fe 3+2Cl （5）铁及其化合物的相互转化示意图 FeFeCl2（ 氧 化 性 ）（ 氧 化 性 ）（ 还 原 性 ） FeCl3HNO3l2e、 u（ 还 原 性 ）l3lZn二十、Fe 2+与 Fe3

42、+的鉴别（1）直接观察颜色：Fe 2+的溶液呈浅绿色，Fe 3+的溶液呈棕黄色。（2）利用显色反应：Fe2+的溶液加入 KSCN 或 NH4SCN 溶液，溶液不呈红色；Fe3+的溶液加入 KSCN 或 NH4SCN 溶液，溶液呈血红色。16有关离子方程式：Fe 3+SCN Fe(SCN) 2+（3）利用铁化合物沉淀的颜色：Fe2+的溶液加入 NaOH 溶液，出现白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；Fe 3+的溶液NaOH 溶液，出现红褐色沉淀。有关反应式：Fe 2+2OH Fe(OH) 2、4Fe(OH)22H 2OO 24Fe(OH) 3；Fe3+3OH Fe(OH) 3（4）利用 F

43、e3+的氧化性：Fe 2+的溶液加入 Cu 片，无明显现象；Fe3+的溶液加入 Cu 片，铜被腐蚀，溶液变为蓝绿色。有关离子方程式：2Fe 3+Cu2Fe 2+Cu 2+Fe 2+的溶液加入淀粉 KI 试纸，试纸不变蓝；Fe3+的溶液加入淀粉 KI 试纸，试纸变蓝。有关离子方程式：2Fe 3+2I 2Fe 2+I 2（5）利用 Fe2+的还原性：Fe 2+的溶液加入酸性 KMnO4溶液，KMnO 4溶液紫色褪去；Fe3+的溶液加入酸性 KMnO4溶液，KMnO 4溶液紫色不褪。Fe 2+的溶液加入氯水，溶液变为棕黄色；Fe3+的溶液加入氯水，无明显现象。有关离子反应式：2Fe 2+Cl 22F

44、e 3+2Cl 注意：以上方法以 KSCN 溶液鉴别最常用。典例 1：将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加 KSCN 溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是AFeO BFe 2O3 CFeCl 3 DFe 2(SO4)32Fe2+Cl 22Fe 3+2Cl ，Fe 3+SCN Fe(SCN) 2+。 答案：A。典例 2：根据反应式2Fe 3 2I 2Fe 2 I 2 Br 22Fe 2 2Br 2Fe 3 可判断离子还原性由强到弱的顺序为ABr 、Fe 2 、I BI 、Fe 2 、Br CBr 、I 、Fe 2 DFe 2 、I 、Br 还原性：I Fe 2 ，Fe 2 Br ，最后综合给

45、出离子还原性强弱顺序为：I Fe 2 Br 。B典型 3下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是 CAMnO 2MnSO 4 BAlCl 3Al(OH) 3 CKIKIO 3 DHNO 3NO 典型 4硫代硫酸钠可作脱氯剂，已知 25.0 mL0.100molL Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl 2完全转化为 Cl 离子，则 S2O32 将转化成AS 2 BS CSO 32 DSO 42研析：定量计算问题在氧化还原反应中是非常重要的，具体内容有：17（1）通过计算求得反应中需要的氧化剂或还原剂的量，或被氧化、被还原物质的物质的量。（2）通过计算判断产物或者产物中元素的化合价。解决这类问题的依据是氧化还原反应中电子得失总数相等。标准状况下，224 mL