1、化学 1-专题 4-第一单元-硫酸的制备和性质 94247ppt文档可能在 WAP端浏览体验不佳。建议您优先选择 TXT，或下载源文件到本机查看。专题四硫、氮和可持续发展第一单元 含硫化合物的性质和应用二、硫酸的制备和性质徐州 37中学 高一化学备课组 徐州 37中学 37中国近年硫酸产量（万吨） 5000 4000 3000 2000 1000 80 年 90年 03 年 04 年 05 年 06 年 系列 1 746 1197 3371 4002 4462 4808 0 系列 1一、怎样从原料制取硫酸？ 怎样从原料制取硫酸？S FeS2O2SO2O2O2SO3H2OH2SO4沸 腾 炉沸腾
2、炉主要反应： 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2高温接 触 室接触室2SO2+O2=2SO34005000CV2O5吸吸收塔收 塔SO3 + H2O=H2SO4接触法制备硫酸流程硫酸工业生产流程动画沸腾炉接触室吸收塔净 化 冷却二、硫酸的性质1、物理性质 、纯净的浓硫酸是一种无色粘稠油状液体， 纯净的浓硫酸是一种无色粘稠油状液体， 是一种无色粘稠油状液体 沸点高，难挥发，能与水以任意比例混合， 沸点高，难挥发，能与水以任意比例混合，溶 水时放出大量的热。密度大于水。 大量的热 于水时放出大量的热。密度大于水。 酸入水、沿玻棒、 酸入水、沿玻棒、 缓慢倒、 缓慢倒、不断搅二、硫酸的性质
3、1、物理性质 、 2、稀硫酸的化学性质 、稀硫酸： 稀硫酸：H2SO4=2H+SO42- 具有酸的通性 ） 、可以使紫色石蕊试液 （1） 、可以使紫色石蕊试液变红 ） 、可以使紫色石蕊试液变红 ） 、与活泼金属反应 Fe （2） 、与活泼金属反应： + 2H+ = Fe2+ + H2 ） 、与活泼金属反应： ） 、与金属氧化物 CuO （3） 、与金属氧化物： + 2H+=Cu2+ + H2O ） 、与金属氧化物： ） 、与碱反应 （4） 、与碱反应： Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O ） 、与碱反应： ） 、与某些盐反应 Ba （5） 、与某些盐反应： 2+SO42- = BaSO4
4、 ） 、与某些盐反应：二、硫酸的性质1、物理性质 、 2、稀硫酸的化学性质 、 3、浓硫酸的特性 、实 验向表面皿中加入少量胆矾，再加入约 向表面皿中加入少量胆矾，胆矾 3ml ， ，现象：晶体慢慢由蓝色变成白色 现象：晶体慢慢由蓝色变成白色 蓝色变成 CuSO45H2O CuSO4可用作干燥剂 可用作干燥剂3、浓硫酸的特性:吸水性和脱水性 、浓硫酸的特性 吸水性和脱水性3、浓硫酸的特性:脱水性 、浓硫酸的特性 脱水性3、浓硫酸的特性 、 （2）脱水性 ）浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的 氢、氧元素，使有机物最终变成黑色的炭 氧元素，“黑面包”实验 黑面包” 黑面包C12H22O11 蔗糖
5、浓硫酸12C + 11H2O现象： 现象：变成黑色的炭 体积膨胀， 体积膨胀，疏松多孔 生成了有刺激性气味的气体？ 放出大量的热讨论： 讨论：吸水性与脱水性的区别 吸水性吸水性是指物质中本身就存 吸水性 吸水性是指物质中本身就存 有水，浓硫酸直接将水分子吸收。 有水，浓硫酸直接将水分子吸收。 脱水性浓硫酸将有机物中的氢、 脱水性 浓硫酸将有机物中的氢、氧 浓硫酸将有机物中的氢 元素按水的比例脱去。 元素按水的比例脱去。3、浓硫酸的特性 、 （3）强氧化性 ）实验现象: 实验现象: 常温下, 常温下,无明 显现象加热 后,品红溶液 褪色, 褪色,反应后 生成的水溶 生成的水溶 液呈现蓝色。液呈现
6、蓝色。3、浓硫酸的特性 （3）强氧化性 、 ）失 2e0 +6Cu + 2H2SO4（浓）= CuSO4+ SO2 +2H2O （得 2e氧化性 酸性+2+4分析 在此反应过程中，浓硫酸表现了什么性质？ 分析 1在此反应过程中，浓硫酸表现了什么性质？ 分析 分析 随着反应的进行，浓硫酸的浓度有何改变？ 分析 2随着反应的进行，浓硫酸的浓度有何改变？ 分析3、浓硫酸的特性 （3）强氧化性 、 ） 拓展信息 1、在加热时几乎能与除了铂、金 、在加热时几乎能与除了铂以外的任何其他金属反应， 以外的任何其他金属反应，且能将变价金属 的单质氧化到较高的价态，例如： 的单质氧化到较高的价态，例如： 2Ag
7、+2H2SO4（浓）= Ag2SO4+SO2+2H2O 0 3 2Fe+6H2SO4（浓） = Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O2、常温下铁、铝等和浓硫酸接触时能够使 、常温下铁、 金属表面生成一层致密的氧化膜而阻止了反 应，从而发生 钝化用途：冷的浓硫酸能用铁或铝的容器贮存或运输3、浓硫酸的特性 （3）强氧化性 、 ） 探索思考 将足量锌粒放入浓硫酸中加热， 探索思考 探索思考 将足量锌粒放入浓硫酸中加热，在反应开始的一段时间内会产生 H 在反应开始的一段时间内会产生 2 吗？ 随着反应的进行呢？试解释原因。 随着反应的进行呢？试解释原因。+6 +4Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4
8、+SO2+2H2O 浓+1 0Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2思考：比较稀、 思考：比较稀、浓 H2SO4的氧化性稀 H2SO4 浓 H2SO4+6表现氧化 性的微粒 还原产物 氧化能力+1H H2SSO2等 强较弱酸的氧化性氧化性的酸 酸的氧化性 氧化性的酸3、浓硫酸的特性 （3）强氧化性 、 ） 氧化一些非金属C+2H2SO4（浓）=CO2+2SO2 +2H2O氧化性0 +6 +4 +4思考： 思考：如何设计实验验证上述 反应 产物 ？启发思维： 启发思维：1.考虑每个装置在检 考虑每个装置在检 验过程中所起的作用？验过程中所起的作用？ 2.考虑这些产物时应 考虑这些产物时应 有怎
9、样的先后顺序？ 有怎样的先后顺序？ 3.检验 2 时怎样排除 检验 CO 检验 SO2 的干扰？ 的干扰？C+2H2SO4（浓）=CO2+2SO2 +H2OC+2H2SO4（浓）=CO2+2SO2 +H2OC与浓硫酸反应产物的鉴别 与浓硫酸反应产物的鉴别作业书上 书上 P94整理与归纳 1,P95 4 写到 整理与归纳 写到 作业本上 ? 高效课堂新学案P73-76 高效课堂新学案思考： 思考： 浓硫酸作为干燥剂不能干燥哪些气体？ 浓硫酸作为干燥剂不能干燥哪些气体？ 1、不能干燥： 、不能干燥： （1）碱性气体：NH3 ）碱性气体： （2）部分还原性气体：H2S、HBr、HI 等 ）部分还原性
10、气体： 、 、 等 2、能干燥：H2、CO、CO2、SO2 等气体 、能干燥： 、针对训练 向 50mL 18mol/L的硫酸 针对训练向 针对训练 的硫酸 溶液中加入足量铜片并加热， 溶液中加入足量铜片并加热， 充分 反应后， 反应后 ，被还原的硫酸的物质的量 ) 为(A、小于 0.45mol 、小于 B、等于 0.45mol 、等于C、在 0.45mol和 0.90mol之间 、 和 之间 D、大于 0.90mol 、大于课堂练习：1、硫酸具有下列性质 ： 在水溶液中电离 ， 并呈 硫酸具有下列性质： 在水溶液中电离， 硫酸具有下列性质 强酸性， 浓硫酸具有吸水性， 浓硫酸具有脱水性， 强
11、酸性，浓硫酸具有吸水性，浓硫酸具有脱水性， 浓硫酸具有强氧化性。在下列变化中，硫酸体现的 浓硫酸具有强氧化性。在下列变化中， 性质为（填序号） 性质为（填序号）： 把浓硫酸露置在空气中，质量会增加。 （ ） 把浓硫酸露置在空气中，质量会增加 （ 铜跟浓硫酸共热，产生二氧化硫气体。 （ ） 铜跟浓硫酸共热，产生二氧化硫气体 （ 把锌粒入稀硫酸里，会产生氢气。 （ ） 把锌粒入稀硫酸里，会产生氢气 （ 用浓硫酸干燥 H2、 O2 、 Cl2 等 ， 但不能用来干燥 NH3 、 HI、 用浓硫酸干燥 H 但不能用来干燥 NH HI、 等气体。 H2S 等气体。 （ ） 纸张、布片、蔗糖等遇浓硫酸会慢
12、慢变黑。 （ ） 纸张、布片、蔗糖等遇浓硫酸会慢慢变黑。 浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑。 （ ） 浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑。 常温下可用铁或铝制容器贮存浓硫酸。（ ） 常温下可用铁或铝制容器贮存浓硫酸。下列关于浓硫酸与稀硫酸的叙述中， 2 、 下列关于浓硫酸与稀硫酸的叙述中 ， 正确的是 （ ）常温时都能与铁发生反应， A、常温时都能与铁发生反应，放出气体 加热时都能与铜发生反应， B、加热时都能与铜发生反应，放出气体C、都能作为气体的干燥试剂硫元素化合价都是 D、硫元素化合价都是6 价不慎将浓硫酸洒在皮肤上， 3 、 不慎将浓硫酸洒在皮肤上 ， 正确的 处理方法是 （ ）A、立即用大量水冲洗 B、立即用适量碱中和 C、立即用干布擦拭，再用大量水冲洗 立即用干布擦拭， D、以上说法都不妥1
