1、第二节 饱和溶液 不饱和溶液 【教学目的】 1理解饱和溶液与不饱和溶液的概念 2了解溶液的饱和与不饱和跟溶液的“浓” “稀”的关系不同。 【教学重点、难点】 1建立饱和溶液的概念 2分析溶液“浓” “稀”跟溶液饱和与不饱和两组概念之间的关系和区别。 【教学用具】氯化钠晶体、硝酸钾晶体、烧杯、水、玻璃棒、酒精灯、灯片。 【教学过程】 复习：什么是溶液、溶质、溶剂。 指出下列溶液中的溶质、溶剂：碘酒、食盐水、硫酸铜溶液。 一、饱和溶液、不饱和溶液 引言：日常生活的经验告诉我们，糖和盐可以溶于水，但它们都不能无限制地溶于水，当往一杯的水中加入大量的糖（或盐）时，我们会发觉在杯底有一层没溶掉的糖（或盐
2、） ，而加入少量的糖（或食盐） ，再加入这些物质是，还可以溶解，那这就形成两种不同的溶液饱和溶液、不饱和溶液。 演示：演示实验 72 现象：在一定温度下，一定量的水里，氯化钠或硝酸钠不能无限制地溶解在水里。 1饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫该物质的饱和溶液。 2不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液叫该物质的不饱和溶液。 强调：“一定温度” “一定量” “某种溶质” 二、饱和溶液与不饱和溶液的互变： 演示：演示实验 73 现象：加热后，原先不溶的固体又继续溶解（说明在常温下的饱和溶液，当温度升高时，又会变成不饱和溶液） 同理
3、，原先不饱和溶液，当温度降低时，就有可能变成为饱和溶液。 升温、增加溶剂可使饱和溶液变为不饱和溶液，可说明为什么在饱和溶液中要强调要要在“一定温度”和“一定量溶剂” ，否则“饱和溶液” “不饱和溶液”就没有确定的意义。 播放灯片： 饱和溶液 不饱和溶液 不饱和溶液 饱和溶液 三、饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液、稀溶液之间的关系： 为了粗略地表示溶液里溶质含量的多少，人们常把溶液分为浓溶液和稀溶液，但是，并不是浓溶液是饱和溶液，同样，稀溶液也不一定是不饱和溶液。正如不能说人高的一定年龄大一样。 演示：演示实验 75 现象：2 克食盐可完全溶解在 10 毫升的水中，而 0.1 克的熟石灰却不能完全溶
4、解在 10 毫升水中。 结论：（1）对于不同的溶质来说，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。 （2）对于同一物质来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。 一般地说，要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下，有没有未溶解的剩余溶质存在，如有，且溶质的是不会减少，它就是饱和溶液，否则，它就是不饱和溶液。 【小结】总结全节，突出重点。播放灯片：饱和溶液的概念、饱和溶液与不饱和溶液互变、溶液饱和与否与溶液浓稀的关系。 【板书设计】 第二节 饱和溶液 不饱和溶液 一、饱和溶液、不饱和溶液 1饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫该物质的饱和溶液。 2不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液叫该物质的不饱和溶液。 “一定温度” “一定量” “某种溶质” 二、饱和溶液与不饱和溶液的互变： 饱和溶液 不饱和溶液 不饱和溶液 饱和溶液 三、饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液、稀溶液之间的关系： 结论：（1）对于不同的溶质来说，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。 （2）对于同一物质来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。 【布置作业】P134 1、2
