1、系 别：_专 业：_学 号：_教学班级：_章节序号：_章节名称：_HONGHE UNIVERSITY_HONGHE UNIVERSITY第 页 共 页 教务处监制第 2 章 电化学分析法一、填空1、电位分析法分_和_法两种。2、电化学分析的电极分_和_两种，pH 玻璃电极属于_电极，最常用的_是甘汞电极。3、离子选择性电极的电极电位 E_（阴离子） ，在使用离子选择性电极测定水中 Pb2+时，测定的试液和标液都必须加一种溶液（TISAB） ，它的作用是至少有两种，即_和_。4、ISE 有一项称为选择性系数的指标，K ij，它的意义是 _，K ij 越大，表明 j 的干扰越_。5、离子选择性电极
2、分析的标准加入法对标液的要求是，标液浓度比试液浓度_，加入的体积为试液体积的_倍，这种要求的目的是保持_。6、根据国际纯粹与应用化学协会的规定，pH 值的实用定义是_。7、伏安法是指通过测定反应过程中的_对_的曲线进行定性定量分析的电化学分析法，极谱分析是一种特殊的_分析。它的指示电极是_。普通极谱法中定性依据是_，定量依据是_。8、极谱曲线的残余电流是由_产生的，氧波有_个，消除氧波的化学处理方法是_，消除极大的常用方法是_。9、极谱分析的支持电解质溶液的作用是_。10、溶出伏安法的测定包括两个电极过程，即_和_。溶出伏安的灵敏度比极谱法高的原因是_。二、选择题1、极谱分析的电极反应原理是A
3、、阳极氧化反应 B、阴极还原反应C、正极的电位变化 D、负极的电位变化2、电位滴定分析与普通化学滴定分析的本质区别是A、指示终点的方法不同 B、滴定使用的仪器不同C、标准溶液不同 D、电位滴定的终点误差可以改变，指示剂的不可改变3、离子强度调节缓冲液（TISAB）的主要作用是A、减小溶液电阻 B、消除共存离子的干扰C、控制溶液的离子强度 D、控制 pH 值（有时）4、关于 ISE 的膜电位的表述正确的是（无 TISAB）A、膜电位与待测离子的 lgaM 呈线性 B、膜电位与 CM 呈线性C、膜电位与 aM 呈正比 D、膜电位与 CM 呈正比5、极谱定量分析方法中的标准加入法是这样：取试液 10
4、mL（C x） ，加 5mL 支持电解质；加水至50mL，测得波高 hx；另取 10mL 试液，加 5mL 标液（C s） ，加 5mL 支持电解质；加水至 50mL，测得波高 H，下面的计算式正确的是：_HONGHE UNIVERSITY第 页 共 页 教务处监制A、 B、sxCHh xsxChHC、 D、xsx sxsx25106、溶出伏安法能提高灵敏度的原因是A、电解还原富集提高了电极表面的浓度B、指示电极上发生的氧化反应和还原反应速度不同C、使用了脉冲扫描电压D、使用了方波扫描电压7. 氟化镧单晶氟离子选择电极膜电位的产生是由于： （ ）A、氟离子在膜表面的氧化层传递电子 B、氟离子进
5、入晶体膜表面的晶格缺陷而形成双电层结构C、氟离子穿越膜而使膜内外溶液产生浓度差而形成双电层结构D、氟离子在膜表面进行离子交换和扩散而形成双电层结构8. 当 pH 玻璃电极测量超出企使用的 pH 范围的溶液时，测量值将发生“酸差“和“碱差“。“酸差“和“碱差“使得测量 pH 值值将是： A、偏高和偏高 B、偏低和偏低 C、偏高和偏低 D、偏低和偏高9.极谱分析中在溶液中加入支持电解质是为了消除 A、极谱极大电流 B、迁移电流 C、残余电流 D、充电电流10、溶出伏安法的灵敏度很高, 其主要原因是 ( )A、对被测定物质进行了预电解富集 B、在悬汞电极上充电电流很小C、电压扫描速率较快 D、与高灵
6、敏度的伏安法相配合题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案三、判断题1、电位分析法只适用于具有氧化还原反应性质的离子2、pH 玻璃电极必须在水中浸泡 24h，否则就不导电3、电位滴定法可以不加离子强度调节缓冲溶液4、金属离子选择性电极一定是固体膜电极5、电位滴定微分曲线法比普通 v-滴定分数更方便确定终点6、使用滴汞电极可以有效地防止水电解为氢气7、极谱分析只能做定量不能做定性分析8、极谱分析时若桌子振动，则极谱波将急剧增大9、溶出伏安法只用于定量，循环伏安法可用于电极反应的机理分析10、电位分析中的标准加入法要求“双百”原则，为了节约试剂题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1
7、0答案_HONGHE UNIVERSITY第 页 共 页 教务处监制四、计算题1、电池组成为 ，移取未知 Cl-试液 25.00ml，加入 TISAB25.00mL，测得电动势为 316.2mV。向上述测量溶液中加入 2.50mL， 的 标准溶液。得到电动势为374.7mV，若电极的响应斜率为 58.5mV/pCl-，计算未知试液中的 Cl-的浓度。1.0 -52、Ca 2 选择电极为负极与另一参比电极组成电池，测得 0.010mol/L 的 Ca2 溶液的电动势为 0.250V，同样情况下，测得未知钙离子溶液电动势为 0.271V。两种溶液的离子强度相同，计算求未知 Ca2 溶液的浓度。3、示波极谱测定某锌标准溶液 50mL 的峰高 h3.1cm，加入浓度为 0.010M，体积为 0.50mL 的锌标液后，混匀后再测定。得峰高 H3.4cm，计算原试液的锌浓度
