1、课题三 利用化学方程式简单计算类型一：利用质量守恒定律推断化学式解题思路：分别列出反应物生成物中各原子的种类，标出各原子的个数，加减。1.发射“嫦蛾一号”的火箭用偏二甲肼(C 2H8N2)和四氧化二氮(N 2O4)作常规推进剂，其完全反应的化学方程式：C 2H8N2+2 N2O4=3X+2CO2+4H2O，则 X 的化学式为AN 2 BH 2 CO 2 DCO2.2008 年奥运会 “祥云”火炬中燃料燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色奥运”的理念，反应的化学方程式是：CaH 8 + 5O2 3CO2+4H2O ，则 a 的值为（ ）A1 B2 C3 D43.手电筒中使用的锌锰干电池，在工作
2、时反应的化学方程式为：Zn+2NH 4Cl+2MnO2 ZnCl2+2NH3+X+H2O，则 X 的化学式为 ( )A MnO B Mn2O3 C Mn3O4 D HMnO4类型二：利用质量守恒定律求物质间的质量关系解题思路：将各物质反应后的质量减去反应前的质量，负数为反应物写在左边，正数为生成物写在右边，利用质量守恒定律进行计算。4.、在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质 X Y Z Q反应前质量/g 8 2 20 5反应后质量/g 待测 10 8 13下列说法正确的是（ ）A反应后 X 的质量为 6g B该反应的反应物是 X、YC参加反应的 X
3、、Z 的质量比是 1：3 D Y、Q 的相对分子质量比一定为 1：15.在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应后各物质的质量如下：物 质 X Y Z Q反应前质量/g 4 10 1 21反应后质量/g 0 12 15 待测已知 X 的相对原子质量为 n，Q 的相对原子质量为 2n。下列推理正确的是（ ）A反应后 Q 的质量为 9g B反应中 Y 与 Q 的质量之比为 1：1C反应后生成 15gZ D该化学方程式中 X 与 Q 的化学计量数之比为 2：36.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表 物 质 甲 乙 丙
4、丁反应前质量（g ） 4 1 42 10反应后质量（g ） 待测 20 6 31关于此反应，下列认识正确的是（ ）A该变化的基本反应类型是分解反应 B 参加反应的甲、丙的质量比为1：9C乙、丁的相对分子质量比一定为 10：9 D甲反应后的质量为 8g7.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表物 质 甲 乙 丙 丁反应前质量（g）4 1 42 10反应后质量（g）待测 20 6 31关于此反应，下列认识正确的是 （ ）A该变化的基本反应类型一定是置换反应 B参加反应的甲、丙的质量比为 1：9C乙、丁的相对分子质量比一定为 10：9 D甲反
5、应后的质量为 8g8.在反应 2A+5B2C+4D 中，C 、D 的相对分子质量之比为 9：22 。若 2.6 gA 与 B 完全反应后，生成 8.8 gD。则在此反应中，B 与 D 的质量比为（ ） A4： 9 B8 ：11 C 10：11 D 31：449.将 A、 B、C 三种物质各 16g 混合加热，充分反应后混合物中有 12gA、27gC 和一定质量的 D，若 A、B、C、D 的相对分子质量分别为 16、32、44、18 ，则该反应的化学方程式可表示为（ ）。A2ABC2D BA+2B C+2DC2A+B2C+D DA+B C+D10.（1）打火机中的燃料主要成分可表示为 C4H10
6、，请写出 C4H10 完全燃烧的化学方程式：_。 （2）手机、笔记本电脑等电子产品中使用的锂电池具有体积小、放电时间长等优点，其放电时的工作原理是锂（Li）与二氧化锰作用生成 LiMnO2，请写出该反应的化学方程式：_。类型三：质量守恒定律的实验探究11.某兴趣小组为了探究质量守恒定律，进行了图 13-7 所示的小实验。在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上 40cm 长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1.2 分钟。停止加热后冷却，仔细观察发生的现象。冷却后，他们观察到的现象是： _； _。写出铜丝加热时所发生反应的化学方程式_ 。类型四：根据所给文字信息书写
7、化学方程式12.完成下列反应的化学方程式，并回答有关问题。(1)宇宙飞船上利用氢气、氧气在催化剂作用下反应作燃料电池： ，在该装置中化学能可以直接转变为 能。(2)煅烧石灰石制生石灰（氧化钙）和二氧化碳： 该反应是 (选填反应类型)反应。(3)钢铁厂用一氧化碳还原磁铁矿( 主要成分四氧化三铁)生成铁和二氧化碳：_13.下列化学方程式不正确的是A细铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O 2 Fe3O4B铁丝与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4=Cu+FeSO4C用稀盐酸除铁锈：Fe 2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OD用赤铁矿石（主要成分： Fe2O3）炼铁：Fe 2O3+CO 2Fe+CO214
8、.写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明反应的基本类型：红磷在空气中燃烧_， （ ）反应；使用过氧化氢制氧气_；（ ）反应；类型五：根据微观示意图写化学方程式15.自来水消毒过程中通常会发生化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：（1）请写出该反应的化学方程式_。（2）A 物质属于_ 。 （填物质分类）（3）D 物质中氯元素的化合价为 _。（4）分析以上微观过程模拟图，你能总结出的一条结论是_。16.构建和谐社会，建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水。ClO 2 是新一代饮用水的消毒剂，我国成功研制出制取 ClO2 的新方法，其反应的微观过程图如下：(其中 表示氯原子， 表示
9、钠原子， 表示氧原子)试回答：（1）ClO 2 叫做 ，其中氯元素的化合价为_；（2）根据反应的微观过程图写出反应的化学方程式_。17.右下示意图形象地表示了某化学反应前后分子的变化。其中 表示氧原子、 表示碳原子，则：该反应的化学方程式为： ；该示意图说明了化学变化的实质是 。类型六：利用质量守恒法计算18.在 AB C2D 中，已知 2.9gA 跟 4.9gB 完全反应，生成 6gC，又知道 D 的相对分子质量为 18，则 A 的相对分子质量为多少？19.将含有 15gA，10gB，9gC 的粉末状混合物充分加热，发生化学反应后， A 剩余3g，B 增加到 25g，C 已消耗完，并有气体
10、D 放出，反应过程中，各物质质量变化的比值ABCD 为（ ）A543 2 B4532 C3245 D23 5420.A、B 、C 三种物质各 15g，它们相互化合时，只生成 30g 新物质 D，若再增加10gC， A 与 C 正好完全反应，则 A 与 B 参加化学反应的质量比是_。类型七：利用差量法计算21.在 20mL 过氧化氢的溶液（密度为 1.11g/cm3）中加入 5g 二氧化锰，充分反应后称得余下的固体和液体的总质量为 24g。据此计算这种过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。22.将若干克锌粒投入到 50.6g 稀硫酸中，称得反应完成后溶液的质量为 63.2g。求反应生成氢气多少克？Zn+
11、H 2SO4=ZnSO4+H223.将一含杂质的铁粉 10g 投入足量 100g 稀盐酸中（杂质不与稀盐酸反应） ，反应后过滤得到滤液的质量为 105.4g，求铁粉中铁的质量分数。 Fe+H2SO4=FeSO4+H224.将一根 10g 铁钉放入 100g 硫酸铜溶液中，过一段时间取出铁钉进行洗涤、干燥、称量，发现铁钉的质量为 10.8g，求参加反应的铁的质量。Fe+CuSO 4=Cu+FeSO4类型八：利用极值法计算25、3g 木炭和 5gO2 在密闭容器中完全反应，下列叙述正确的是（ ）A产物全是 CO B 产物全是 CO2 C产物是 CO、CO 2 的混合物 D 木炭过量，产物为 CO提示
