1、1微题型 291(2018衡阳八中高三上学期月考)下列各项反应对应的图像正确的是( )A图甲为 25时，向亚硫酸溶液中通入氯气B图乙为向 NaAlO2溶液中通入 HCl 气体C图丙为向少量氯化铁溶液中加入铁粉D图丁为向 BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠2向明矾溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液，生成沉淀的物质的量与消耗 Ba(OH)2的物质的量的关系如图所示，下列说法正确的是( )A Ob 上的任意一点 a 的溶液均呈酸性Bb、c 点溶液均呈中性Cb、c 两点沉淀的物质的量之比为 43Dc 点溶液呈碱性，原因是 AlO H H 2O=Al(OH)3 23在加热固体 NH4Al(SO4)212H2
2、O 时，固体质量随温度的变化曲线如图所示：已知 a 点物质为 NH4Al(SO4)2，b 点物质为 Al2(SO4)3，下列判断正确的是( )2A0 t的过程变化是物理变化Bc 点物质是工业上冶炼铝的原料Cab 反应中生成物只有 Al2(SO4)3和 NH3两种DAl 2(SO4)3能够净水，可用离子方程式表示为 Al3 3OH =Al(OH)34(2018福建南安一中阶段考)向四只盛有一定量 NaOH 溶液的烧杯中通入不同量的 CO2气体，再向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的 CO2气体与 HCl 物质的量的关系如图所示(忽略 CO2的溶解和 HCl 的挥发)：则下列分析
3、都正确的组合是( )图对应溶液中的溶质为 NaHCO3图对应溶液中的溶质为 Na2CO3和 NaHCO3，且二者的物质的量之比为 11图对应溶液中的溶质为 NaOH 和 Na2CO3，且二者的物质的量之比为 11图对应溶液中的溶质为 Na2CO3ABCD5(2018福州一中质检)某稀溶液中含有 Fe(NO3)3、Cu(NO 3)2、HNO 3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中的 Fe2 的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则原溶液中 Fe(NO3)3、Cu(NO 3)2、HNO 3物质的量浓度之比为( )3A114 B131C338 D1116依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说
4、法不正确的是( )AX 是 N2O5B可用排空气法收集 NO 气体C工业上以 NH3、空气、水为原料生产硝酸D由 NH3N 2，从原理上看，NH 3可与 NO2反应生成 N27(2018山东菏泽七县一中期中)锰及其化合物在现代工业及国防建设中具有十分重要的意义。回答下列问题：(1)常用铝热法还原软锰矿(主要成分为 MnO2)来制金属锰。因为铝和软锰矿反应剧烈，所以先在强热条件下将软锰矿变为 Mn3O4，然后再将其与铝粉混合。MnO 2中 Mn 的化合价为_。铝粉与 Mn3O4反应时，还原剂与氧化剂的物质的量之比为_。(2)pH0 的溶液中，不同价态锰的微粒的能量( G)如图所示，若某种含锰微粒
5、(如 Mn3 )的能量处于相邻价态两种微粒(Mn 2 和 MnO2)能量连线的上方，则该微粒不稳定，会发生歧化反应，转化为相邻价态的微粒。MnO _(填“能”或“不能”)稳定存在于 pH0 的溶液中。24实验室可利用以下反应检验 Mn2 的存在：2Mn2 5S 2O 8H 2O=16H 10SO 2MnO ，确认 Mn2 存在的现象是_28 24 4_4；检验时必须控制 Mn2 的浓度和用量，否则实验失败。理由是_。8(2019合肥模拟)工业上以软锰矿(主要成分是 MnO2，含有 SiO2、Fe 2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO 3)。其工业流程如下：过量 SO
6、2MnO2NH4HCO3溶液软锰矿浆 浸 锰 过 滤 氧 化 调 pH 3.7 过 滤 过 滤 滤渣滤渣高纯 MnCO3(1)浸锰过程中，Fe 2O3与 SO2反应的化学方程式为 Fe2O3SO 22H =2Fe2 SO H 2O，24该反应是经历以下两步反应实现的。.Fe 2O36H =2Fe3 3H 2O.写出的离子方程式：_。(2)过滤所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为_(填离子符号)。(3)写出氧化过程中 MnO2与 SO2反应的化学方程式：_。(4)“浸锰”过程中往往有副产物 MnS2O6生成，温度对“浸锰”过程的影响如图所示，为减少 MnS2O6的生成， “浸锰”的适宜温度是_；
7、向过滤所得的滤液中加入 NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是_。(5)加入 NH4HCO3溶液后，生成 MnCO3沉淀，同时还有气体生成，写出该反应的离子方程式：5_。(6)生成的 MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是_。6答案精析1 C 亚 硫 酸 为 酸 性 ， 其 pH 小 于 7， 与 图 甲 不 符 ， 发 生 反 应Cl2 H2SO3 H2O=2Cl 4H SO 后，随着氯气的通入，pH 会降低，直到氯气反应完全，24pH 不变，A 错误；NaAlO 2溶液中通入 HCl 气体，发生反应 H AlO H 2O=Al(OH) 23、Al(OH) 33H =Al3
8、3H 2O，图中上升段与下降段对应的横坐标长度之比应为13，B 错误；向少量氯化铁溶液中加入铁粉，发生反应 Fe2FeCl 3=3FeCl2，则 Fe 元素的质量增加，Cl 元素的质量不变，所以 Cl 的质量分数减小，至反应结束不再变化，C 正确；BaSO4饱和溶液中，存在溶解平衡，加硫酸钠，硫酸根离子浓度增大，溶解平衡逆向移动，溶解度减小，D 错误。2A b 点时反应的离子方程式为 2Al3 6OH 3Ba 2 3SO =2Al(OH)2433BaSO 4，此时溶液的溶质是 K2SO4，溶液呈中性，KAl(SO 4)2溶液由于 Al3 水解而显酸性，故 Ob 之间 任 意 一 点 溶 液 都
9、 显 酸 性 ； b 点 之 后 ， 再 加 入 Ba(OH)2， 反 应 的 离 子 方 程 式 为2Al(OH)3 2OH Ba 2 SO =2AlO BaSO 44H 2O，c 点溶液的溶质为 KAlO2，溶液24 2显碱性，故 A 正确、B 错误；假设有 1molKAl(SO4)2，b 点沉淀的物质的量为 2.5mol，c 点沉淀的物质的量则为 2mol，二者的比为 54，故 C 错误；c 点溶液呈碱性的原因是 AlO 水 2解，故 D 错误。3B 因为 a 点物质为 NH4Al(SO4)2，则 0 t的过程变化是失去结晶水生成 NH4Al(SO4)2，是化学变化，A 项错误；b 点物
10、质为硫酸铝，继续加热分解则在 c 点生成氧化铝，所以 c点物质是工业上冶炼铝的原料，B 项正确；ab 发生的反应为硫酸铝铵分解生成硫酸铝、氨气和硫酸，C 项错误；硫酸铝能够净水，其原理是铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性可以吸附水中悬浮的杂质，D 项错误。4A 图像中从 O 点即开始产生 CO2气体，对应溶液中的溶质为 NaHCO3，正确；图像中 Oa 段消耗 HCl 的量小于 ab 段消耗 HCl 的量，对应的溶液中的溶质为 Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比 ，正确；图像中， Oa 段消n Na2CO3n NaHCO3 13 12 11耗 HCl 的量等于 a
11、b 段消耗 HCl 的量，对应溶液中的溶质为 Na2CO3，不正确；图像中，Oa 段消耗 HCl 的量大于 ab 段消耗 HCl 的量，对应溶液中的溶质为 Na2CO3、NaOH，且二者的物质的量之比 ，不正确。n Na2CO3n NaOH 13 12 115A 氧化性强弱顺序：HNO 3Fe 3 Cu 2 ，01 时发生 Fe4HNO 3=Fe(NO3)3NO 2H2O， 消 耗 1 mol Fe 的 同 时 消 耗 4 mol 硝 酸 ， 生 成 1 mol Fe3 ， 1 2 时 发 生Fe 2Fe3 =3Fe2 ，消耗 1 mol Fe 的同时消耗 2 mol Fe3 ，因此原溶液中
12、Fe3 的物质的量为 1 mol,23 时发生 FeCu 2 =Fe2 Cu，消耗 1 mol Fe 的同时消耗 1 mol Cu2 ，则原溶液中有 1 mol Cu2 ，溶液的体积相同，浓度之比等于物质的量之比为 114。6B 由图可知，X 是氧化物，X 中 N 的化合价为5 价，则 X 是 N2O5，A 项正确；NO 易与7空气中的 O2反应生成 NO2，故不能用排空气法收集 NO，只能用排水法收集，B 项错误；工业上生产硝酸时，NH 3发生催化氧化反应生成 NO，NO 被氧化为 NO2，再被水吸收生成 HNO3，C项正确；NH 3中 N 为3 价，具有还原性，而 NO2中 N 为4 价，
13、具有氧化性，理论上二者可发生氧化还原反应生成 N2，D 项正确。7(1)4 83(2)不能 溶液由无色变为紫红色 过量的 Mn2 能与生成的 MnO 反应，从而影响实验 4现象的观察解析 (1)MnO 2中氧为2 价，则 Mn 的化合价为4 价；铝粉与 Mn3O4反应的化学方程式为 3Mn3O48Al 9Mn4Al 2O3，根据方程式可知，还原剂 Al 与氧化剂= = = = =高 温 Mn3O4的物质的量之比为 83。(2)根据图像可知，MnO 的能量在 MnO 和 MnO2能量连24 4线的上方，则 MnO 在 pH0 的溶液中不能稳定存在；含 MnO 的溶液呈紫红色，确认24 4Mn2 存在的现象是溶液由无色变为紫红色。8(1)2Fe 3 SO 22H 2O=2Fe2 SO 4H 24(2)Mn2 、Fe 2(3)MnO2SO 2=MnSO4(4)90 防止 NH4HCO3受热分解，提高原料利用率(5)Mn2 2HCO =MnCO3CO 2H 2O 3(6)取 12mL 最后一次洗涤液于试管中，滴加盐酸酸化的 BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则洗涤完全；反之，则未洗涤完全8
