1、1晶体结构与性质江苏考纲要求1了解分子晶体的含义，了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响。2了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。3了解 NaCl 型和 CsCl 型离子晶体的结构特征，能用晶格能解释典型离子化合物的某些物理性质。4能用金属键的自由电子理论解释金属的某些物理性质。5知道金属晶体的基本堆积方式。了解简单晶体的晶胞结构特征(晶体内部空隙的识别、与晶胞的边长等晶体结构参数相关的计算不作要求)。 6了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。教材基础自热身1晶体与非晶体(1)晶体与非晶体的比较比较 晶体 非晶体结构
2、特征 构成粒子周期性有序排列 构成粒子无序排列自范性 有 无熔点 固定 不固定性质特征异同表现 各向异性 各向同性间接方法 测定其是否有固定的熔点二者区别方法 科学方法 对固体进行 X射线衍射实验(2)获得晶体的三条途径熔融态物质凝固。气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。溶质从溶液中析出。2晶胞(1)概念：晶胞是描述晶体结构的基本单元。(2)晶体中晶胞的排列无隙并置无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。晶体常识2并置：所有晶胞平行排列、取向相同。知能深化扫盲点“均摊法”突破晶胞组成的计算(1)原则：晶胞任意位置上的一个粒子如果是被 n 个晶胞所共有，那么每个晶胞对这个粒子分得的份额就是 。1n(2
3、)方法：长方体(包括立方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算。非长方体晶胞中粒子视具体情况而定，如石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形，其顶点(1 个碳原子)被三个六边形共有，每个六边形占 。13对点练1如图是甲、乙、丙三种晶体的晶胞，则甲晶体中 x 与 y 的个数比是_，乙中 a与 b 的个数比是_，丙中一个晶胞中有_个 c 离子和_个 d 离子。答案：21 11 4 42下图为离子晶体空间构型示意图( 阳离子， 阴离子)以 M 代表阳离子，以 N 表示阴离子，写出各离子晶体的组成表达式：A_、B_、C_。答案：MN MN 3 MN 233(1)元素 R 为金属元素，其原子序数为 27，元素 Z 基
4、态原子 s 电子总数与 p 电子总数相等，由 R、Z 两元素形成的某晶体的晶胞结构如图 1 所示，则该化合物的化学式为_(R、Z 用具体元素符号表示)。(2)元素 X、Y 为前四周期元素，X 的基态原子核外电子有 21 种运动状态，元素 Y 的原子最外层电子数是其内层的 3 倍，元素 Ce 与 X 同族，其与 Y 形成的化合物晶体的晶胞结构如图 2，该化合物的化学式为_。(3)某含有结晶水的铜的氯化物的晶胞结构如图 3 所示，该化合物的化学式是_。 (4)测定大气中 PM2.5 浓度的方法之一是 射线吸收法，射线放射源可用 85Kr，已知 Kr 晶体的晶胞结构如图 4 所示，设晶胞中含 Kr
5、原子为 m 个，与每个 Kr 原子相紧邻的Kr 原子有 n 个，则 _(填数字)。 mn解析：(1)R 为 Co、Z 为 O，根据均摊法可知，在这个晶胞中氧离子位于棱上和体心，数目12 14，钴离子位于顶点、面心，数目8 6 4，所以氧离子、钴离14 18 12子个数比是 11，其化学式为 CoO。(2)由题意知，X 为 Sc、Y 为 O。根据晶胞的结构，O原子全部在体内，故含有 8 个 O 原子，Ce 原子位于顶点和面心，含有 Ce 原子的个数86 4，故化学式为 CeO2。(3)晶胞中 Cu2 数目为 8 2 2，Cl 数目为18 12 18 124 24，H 2O 分子数目为 8 4 4
6、，故该物质化学式为 CuCl22H2O。(4)与每个12 14 12Kr 原子相紧邻的 Kr 原子有 12 个，晶胞中含 Kr 原子为 8 6 4，则 18 12m n41213。答案：(1)CoO (2)CeO 2 (3)CuCl 22H2O (4)13题点全练过高考4题点一 晶胞中微粒数目的计算1某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示。A 为阴离子，在正方体内，B 为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为( )AB 2A BBA 2CB 7A4 DB 4A7解析：选 B A 在正方体内，晶胞中的 8 个 A 离子完全被这 1 个晶胞占有；B 分别在顶点和面心，顶点上的离子被 1
7、个晶胞占有 ，面心上的离子被 1 个18 晶胞占有 ，所以 1 个晶胞实际占有的 B 离子为 8 6 4，则12 18 12 该晶体的化学式为 BA2。2Zn 与 S 所形成化合物晶体的晶胞如图所示。(1)在 1 个晶胞中，Zn 离子的数目为_。(2)该化合物的化学式为_。解析：(1)从晶胞图分析，含有 Zn 离子为 8 6 4。(2)S 为 4 个，所以化合物18 12中 Zn 与 S 数目之比为 11，则化学式为 ZnS。答案：(1)4 (2)ZnS3(2019南京模拟)(1)Ni 与 Al 形成的一种合金可用于铸造飞机发动机叶片，其晶胞结构如图 1 所示，该合金的化学式为_。 (2)金的
8、晶胞结构如图 2 所示，晶体中每个 Au 原子周围紧邻且等距的 Au 原子有_个。(3)铁和氨气在 640 可发生置换反应，产物之一的晶胞结构见图 3。写出 Fe3 的外围电子排布式：_，写出该反应的化学方程式：_。(4)图 4 是 Cu2O 的晶胞，Cu 原子配位数为_。(5)Cu 和 Fe 都可以形成多种氧化物。其中 FexO 晶胞结构为 NaCl 型，由于晶体缺陷，x 值小于 1。若 FexO 中的 x0.92，则该此晶体化学式为_(用Fe Fe O 形式表示)。2a 3b解析：(1)根据原子均滩法，该晶胞中 Al 原子数 81，Ni 原子数 63，所18 12以该合金的化学式为 Ni3
9、Al。(2)晶体中每个 Au 原子周围紧邻且等距的 Au 原子有 12 个。5(3)铁是第 26 号元素，则 Fe 原子核外电子排布式为Ar 3d64s2，则 Fe3 的外围电子排布式为 3d5；铁和氨气在 640 时可发生置换反应，产物之一的晶胞中 Fe 原子数6 8 4、N 原子数1，即 Fe4N，该反应的化学方程式 8Fe2NH 312 182Fe4N3H 2。(4)图 4 是 Cu2O 的晶胞，白球灰球= = = = =640 412，则白球是 O，灰球是 Cu，则 Cu 原子配位数为 2。(5)若 FexO 中(818 1)的 x0.92，用 Fe Fe O 形式表示 FexO 晶胞
10、，则有 a b0.92,2 a3 b2，联立解得2a 3ba0.76， b0.16，则该此晶体化学式为 Fe Fe O。20.76 30.16答案：(1)Ni 3Al (2)12(3)3d5 8Fe2NH 3 2Fe4N3H 2= = = = =640 (4)2 (5)Fe Fe O20.76 30.16题点二 晶体密度及微粒间距离的计算4一种 AlFe 合金的立体晶胞如图所示。请回答下列问题：(1)该合金的化学式为_。(2)若晶胞的棱长为 a pm，则晶体的密度为_ gcm3 ，则此合金中最近的 Fe原子与 Al 原子之间的距离为_pm。解析：(1)4 个铝原子位于晶胞内；Fe 原子数为 1
11、8 12 6 8，故该合金18 14 12的化学式为 Fe2Al。(2)该晶体的密度为 gcm3 274 5686.021023a310 30 92.36107a3gcm3 。最近的 Fe 原子和 Al 原子之间的距离，即体对角线的 ，面对角线、棱、体对角14线构成直角三角形，故二者之间的最短距离为 a pm。34答案：(1)Fe 2Al (2) a92.36107a3 34教材基础自热身四类晶体的组成和性质61四类晶体的比较分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体构成粒子 分子 原子金属阳离子、自由电子阴、阳离子粒子间的相互作用力范德华力(某些含氢键)共价键 金属键 离子键硬度 较小 很大 有
12、的很大，有的很小 较大熔、沸点 较低 很高 有的很高，有的很低 较高溶解性 相似相溶难溶于任何溶剂 常见溶剂难溶 大多易溶于水等极性溶剂导电性或传热性一般不导电，溶于水后有的导电 一般不具有导电性电和热的良导体 晶体不导电，水溶液或熔融状态下导电物质类别及实例大多数非金属单质、气态氢化物、酸、非金属氧化物(SiO 2除外)、绝大多数有机物(有机盐除外)部分非金属单质(如金刚石、硅、晶体硼)，部分非金属化合物(如SiC、SiO 2)金属单质与合金(如Na、Al、Fe、青铜)金属氧化物(如 K 2O、Na2O)、强碱(如 KOH、NaOH)、绝大多数盐(如NaCl)2.离子晶体的晶格能(1)定义气
13、态离子形成 1_mol 离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：kJmol 1 。(2)影响因素离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越大。离子的半径：离子的半径越小，晶格能越大。(3)与离子晶体性质的关系晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，且熔点越高，硬度越大。3五类晶体结构模型晶体 晶体结构 晶体详解7金刚石每个碳原子与相邻 4 个碳原子以共价键结合，形成正四面体结构；键角均为 10928；最小碳环由 6 个碳原子组成且碳环上的原子不在同一平面内；每个碳原子参与 4 条 CC 键的形成，碳原子数与 CC 键数之比为 12原子晶体SiO2每个 Si 原子与 4 个 O 原子以共价键结合，形成
14、正四面体结构；晶体中， n(Si) n(O)12；最小环上有 12 个原子，即 6 个 O,6 个 Si分子晶体 干冰8 个 CO2分子构成立方体且在 6 个面心又各占据 1 个 CO2分子；每个 CO2分子周围等距离紧邻的 CO2分子有12 个混合晶体 石墨石墨层状晶体中，层与层之间的作用是分子间作用力，平均每个正六边形拥有的碳原子个数是 2，C 原子采取的杂化方式是 sp 2简单立方堆积典型代表 Po(钋)，配位数为 6，空间利用率52%面心立方最密堆积又称为 A1型或铜型，典型代表 Cu、Ag、Au，配位数为 12，空间利用率 74%体心立方堆积又称为 A2型或钾型，典型代表 Na、K、
15、Fe，配位数为 8，空间利用率 68%金属晶体六方最密堆积又称为 A3型或镁型，典型代表 Mg、Zn、Ti，配位数为 12，空间利用率 74%8NaCl 型每个 Na (Cl )周围等距离且紧邻的Cl (Na )有 6 个。每个 Na 周围等距离且紧邻的 Na 有 12 个；每个晶胞中含 4 个 Na 和 4 个 Cl离子晶体CsCl 型每个 Cs 周围等距离且紧邻的 Cl 有 8 个，每个 Cs (Cl )周围等距离且紧邻的Cs (Cl )有 6 个；如图为 8 个晶胞，每个晶胞中含 1 个Cs 、1 个 Cl知能深化扫盲点提能点(一) 晶体类型的 5 种判断方法(1)依据构成晶体的微粒和微
16、粒间的作用判断离子晶体的构成微粒是阴、阳离子，微粒间的作用是离子键。原子晶体的构成微粒是原子，微粒间的作用是共价键。分子晶体的构成微粒是分子，微粒间的作用为分子间作用力。金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，微粒间的作用是金属键。(2)依据物质的分类判断金属氧化物(如 K2O、Na 2O2等)、强碱(NaOH、KOH 等)和绝大多数的盐类是离子晶体。大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅等)、非金属氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、几乎所有的酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。常见的单质类原子晶体有金刚石、晶体硅、晶体硼等，常见的化合类原子晶体有碳化硅、二氧化硅等。金属单质是
17、金属晶体。(3)依据晶体的熔点判断离子晶体的熔点较高。原子晶体的熔点很高。分子晶体的熔点低。金属晶体多数熔点高，但也有少数熔点相当低。(4)依据导电性判断离子晶体溶于水及熔融状态时能导电。原子晶体一般为非导体。分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质(主要是酸和强极性非金属氢化物)溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由移动的离子，也能导电。金属晶体是电的良导体。(5)依据硬度和机械性能判断离子晶体硬度较大、硬而脆。原子晶体硬度大。分子晶体硬度小且较脆。金属晶体多数硬度大，但也有较低的，且具有延展性。注意 (1)常温下为气态或液态的物质，其晶体应属于分子晶体(Hg 除外)。(2)石墨属于混合型晶体，
18、但因层内原子之间碳碳共价键的键长为 1.421010 m，比金刚石中碳碳共价键的键长(键长为 1.541010 m)短，所以熔、沸点高于金刚石。9(3)AlCl3晶体中虽含有金属元素，但属于分子晶体，熔、沸点低(熔点 190 )。(4)合金的硬度比其成分金属大，熔、沸点比其成分金属低。对点练1在下列物质中：NaCl、NaOH、Na 2S、H 2O2、Na 2S2、(NH 4)2S、CO 2、CCl 4、C 2H2、SiO 2、SiC、晶体硅、金刚石，晶体氩。(1)其中只含有离子键的离子晶体是_。(2)其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是_。(3)其中既含有离子键又含有极性共价键和配位键
19、的离子晶体是_。(4)其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是_。(5)其中含有极性共价键的非极性分子是_。(6)其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是_。(7)其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是_。(8)其中含有极性共价键的原子晶体是_。(9)不含共价键的分子晶体是_，只含非极性键的原子晶体是_。答案：(1)NaCl、Na 2S (2)NaOH、(NH 4)2S (3)(NH 4)2S(4)Na2S2 (5)CO 2、CCl 4、C 2H2 (6)C2H2 (7)H 2O2 (8)SiO 2、SiC (9)晶体氩 晶体硅、金刚石提能点 二 晶体熔、沸点的比较1不同类型
20、晶体熔、沸点的比较(1)不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：原子晶体离子晶体分子晶体。(2)金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。2同种类型晶体熔、沸点的比较(1)原子晶体原子半径越小、键长越短、键能越大，物质的熔、沸点越高，如熔点：金刚石碳化硅硅。(2)离子晶体一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则晶格能越大，晶体的熔、沸点越高，如熔点：MgOMgCl 2，NaClCsCl。(3)分子晶体分子间范德华力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常高。如 H2OH2TeH2SeH2S。组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸
21、点越高，如SnH4GeH4SiH4CH4。10组成和结构不相似的分子晶体(相对分子质量接近)，其分子的极性越大，熔、沸点越高，如 CH3ClCH3CH3。同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。如正戊烷异戊烷新戊烷。如正戊烷异戊烷新戊烷(4)金属晶体金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属晶体的熔、沸点越高，如熔、沸点：NaNaBr NaFNaBr题点全练过高考题点一 晶体类型的判断1(1)C 60属于_晶体，石墨属于_晶体。(2)NH4Cl 固体的晶体类型是_。(3)NF3可由 NH3和 F2在 Cu 催化剂存在下反应直接得到：4NH33F 2 NF33NH 4F。= = = = =
22、Cu 上述化学方程式中的 5 种物质所属的晶体类型有_(填序号)。a离子晶体 B分子晶体11c原子晶体 D金属晶体解析：(1)C 60是由 60 个 C 原子形成的分子，属于分子晶体。而石墨在层内原子间以共价键结合，在层间以分子间作用力结合，所以石墨属于混合晶体。(2)NH 4Cl 为离子化合物，为离子晶体。(3)在反应 4NH33F 2 NF33NH 4F 中，NH 3、F 2、NF 3为分子晶= = = = =Cu 体；Cu 为金属晶体；NH 4F 为离子晶体。答案：(1)分子 混合 (2)离子晶体 abd2现有几组物质的熔点()数据：A 组 B 组 C 组 D 组金刚石：3 550 Li
23、：181 HF：83 NaCl：801 硅晶体：1 410 Na：98 HCl：115 KCl：776 硼晶体：2 300 K：64 HBr：89 RbCl：718 二氧化硅：1 723 Rb：39 HI：51 CsCl：645 据此回答下列问题：(1)A 组属于_晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是_。(2)B 组晶体共同的物理性质是_(填序号)。有金属光泽 导电性 导热性 延展性(3)C 组中 HF 熔点反常是由于_。(4)D 组晶体可能具有的性质是_(填序号)。硬度小 水溶液能导电 固体能导电 熔融状态能导电(5)D 组晶体的熔点由高到低的顺序为 NaClKClRbClCsCl，其原因为
24、_。答案：(1)原子 共价键 (2)(3)HF 分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多(只要答出 HF 分子间能形成氢键即可) (4)(5)D 组晶体都为离子晶体， r(Na )r(K )r(Rb )r(Cs )，在离子所带电荷数相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高题点二 晶体熔、沸点的比较3下面的排序不正确的是( )A熔点由高到低：NaMgAlB硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅C晶体熔点由低到高：CF 4CCl 4CBr 4CI 4D晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI12解析：选 A A 项，金属离子的电荷越多、半径越小，其熔点越高，则熔点由高到低为AlMgNa，错
25、误；B 项，键长越短，共价键越强，硬度越大，键长：CCCSiSiSi，则硬度由大到小为金刚石碳化硅晶体硅，正确；C 项，组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大，晶体的熔点越高，则晶体熔点由低到高顺序为CF4CCl 4CBr 4CI 4，正确；D 项，电荷相同的离子，离子半径越小，晶格能越大，F、Cl、Br、I 的离子半径由小到大，则晶格能：NaFNaClNaBrNaI，正确。4下列各组物质，按熔点由低到高的顺序排列正确的是( )O 2、I 2、Hg CO、KCl、SiO 2Na、K、Rb Na、Mg、AlA B C D解析：选 D 常温下 O2为气体、I 2为固体、Hg 为液体，
26、熔点由低到高的顺序为O2、Hg、I 2，熔点由低到高的顺序为 Rb、K、Na，故错误。题点三 常见晶体模型5如图所示是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞示意图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是_(请用相应的编号填写)。解析：冰属于分子晶体，干冰、碘也属于分子晶体；B 为干冰晶胞，C 为碘晶胞。答案：BC6碳元素的单质有多种形式，如图依次是 C60、石墨和金刚石的结构图：回答下列问题：(1)金刚石、石墨、C 60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为_。(2)金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为_、_。13(3)C60属于_晶体，金刚石属于_晶体。解析：(1)金刚石
27、、石墨、C 60都是碳元素的单质形式，它们的组成相同，结构、性质不同，互称为同素异形体。(2)金刚石中碳原子与相邻四个碳原子形成 4 个共价单键(即 C原子采取 sp3杂化方式)，构成正四面体，石墨中的碳原子用 sp2杂化轨道与相邻的三个碳原子以 键结合，形成正六边形的平面层状结构。(3)C 60中构成微粒是分子，所以属于分子晶体；金刚石中碳碳原子间以共价键形成网状结构，故金刚石属于原子晶体。答案：(1)同素异形体 (2)sp 3 sp 2 (3)分子 原子本 讲 达 标 检 测 课堂真题集训明考向1(2017江苏高考)铁氮化合物(Fe xNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某 FexN
28、y的晶胞如图 1 所示，Cu 可以完全替代该晶体中 a 位置 Fe 或者 b 位置 Fe，形成 Cu 替代型产物 Fe(x n)CunNy。Fe xNy转化为两种 Cu 替代型产物的能量变化如图 2 所示，其中更稳定的 Cu 替代型产物的化学式为_。解析：能量越低越稳定，从图 2 知，Cu 替代 a 位置 Fe 型晶胞更稳定，其晶胞中 Cu 位于 8 个顶点， N(Cu)8 1，Fe 位于面心， N(Fe)6 3，N 位于体心， N(N)1，其18 12化学式为 Fe3CuN。答案：Fe 3CuN2(1)(2014江苏高考)铜晶胞结构如右图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为_。
29、(2)(2013江苏高考)元素 X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为 2。元素 Y 基态原子的 3p 轨道上有 4 个电子。X 与 Y 所形成化合物晶体的晶胞如图所示。在 1 个晶胞中，X 离子的数目为_。该化合物的化学式为_。14解析：(1)根据铜晶胞结构示意图可以看出，在每个铜原子周围与其距离最近的铜原子每层有 4 个，共有 3 层，所以铜晶体内每个铜原子周围与其距离最近的铜原子共有 12 个。(2)X 的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s2，X 为 Zn；Y 的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，Y 为 S。由晶胞结构
30、可知，X 分别位于晶胞的顶点和面心，根据晶胞中原子的“分摊法”可计算一个晶胞中的 X 原子数为：81/861/24。Y 原子全部在晶胞中，故一个晶胞中含有 4 个 Y 原子。故该化合物的化学式为 ZnS。答案：(1)12 (2)4 ZnS3(2017全国卷)(1)KIO 3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，晶胞中 K、I、O 分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。与 K 紧邻的 O 个数为_。(2)在 KIO3晶胞结构的另一种表示中，I 处于各顶角位置，则K 处于_位置，O 处于_位置。解析：(1)由于 K、O 分别位于晶胞的顶角和面心，所以与钾紧邻的氧原子有 12
31、 个。(2)想象 4 个晶胞紧密堆积，则 I 处于顶角，O 处于棱心，K 处于体心。答案：(1)12 (2)体心 棱心4.(2016全国卷)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。则晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_。解析：由晶胞结构图可知，Ni 原子处于立方晶胞的顶点，Cu 原子处于立方晶胞的面心，根据均摊法，每个晶胞中含有 Cu 原子的个数为 6 3，含有 Ni12原子的个数为 8 1，故晶胞中 Cu 原子与 Ni 原子的数量比为 31。18答案：31 5(2016全国卷)砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：(1)GaF3的熔点高于 1 000 ，GaCl 3的熔点为 77.9 ，其原因是_。(2)GaAs 的晶胞结构如图所示。该晶体的类型为_，Ga 与 As 以_键键合。解析：(1)GaF 3的熔点高于 1 000 ，GaCl 3的熔点为 77.9 ，其原因是 GaF3是离子晶体，GaCl 3是分子晶体，而离子晶体的熔点高于分子晶体。(2)GaAs 的熔点为 1 238 ，其熔点较高，据此推知 GaAs 为原子晶体，Ga 与 As 原子之间以共价键键合。答案：(1)GaF 3为离子晶体，GaCl 3为分子晶体(2)原子晶体 共价15
