1、1硫 及 其 化 合 物江苏考纲要求1了解硫及其重要化合物的主要性质和重要应用。2认识物质间转化等方面的实际应用。3认识硫及其化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。教材基础自热身1臭氧的性质与用途(1)组成:臭氧的分子式为 O3,与 O 2互为同素异形体。 (2)化学性质不稳定性O3不稳定,容易分解,反应的化学方程式为 2O3=3O2,在放电条件下空气中的O2可以转化为 O3,反应的化学方程式为 3O 2 2O3= = = = =放 电 强氧化性O3容易使淀粉KI 溶液变蓝色,反应的化学方程式为 2KIO 3H 2O=I22KOHO 2漂白性 O3因其强氧化性能使有色物质褪色,可用作杀菌消毒
2、剂(3)用途:可用作脱色剂和消毒剂;臭氧层可以吸收来自太阳的紫外线,是人类和其他生物的保护伞。2双氧水的结构与性质(1)结构(2)化学性质不稳定性加热、光照或加催化剂都能使分解加快,因此 H2O2应保存在棕色瓶中并放置在阴凉处,其分解的化学方程式为 2H2O22H2OO 2= = = = =MnO2 弱酸性相当于二元弱酸H2O2 H HO ,HO H O 2 2 22强氧化性 在工业上用 10%的 H2O2漂白羽毛及丝织品,在医疗上用 3%的O3和双氧水的性质及应用 2H2O2作为消毒杀菌剂;氧化 Fe2 、SO 、SO 2等还原性物质:23H2O22Fe 2 2H =2Fe3 2H 2O,H
3、2O2Na 2SO3=Na2SO4H 2O,H2O2SO 2=H2SO4;使湿润的淀粉KI 试纸变蓝:H2O22I 2H =I22H 2O弱还原性H2O2中1 价的氧遇强氧化剂可失去电子转化成 0 价氧而被氧化。2KMnO45H 2O23H 2SO4=K2SO42MnSO 45O 28H 2O题点全练过高考题点一 臭氧(O 3)的性质1家用消毒柜常用臭氧(O 3)消毒,在消毒过程中通过放电发生反应:3O 2(g)=2O3(g) H144.8 kJmol 1 ;下列关于臭氧说法不正确的是( )AO 2和 O3互为同素异形体BO 3具有较强的氧化性CO 2比 O3稳定D植物油等食物为防止细菌污染,
4、可放入消毒柜中消毒解析:选 D O 2和 O3是由氧元素形成的两种不同的单质,互为同素异形体,A 项正确;O3能量高,很容易分解,具有较强的氧化性,B 项正确;O 2比 O3具有的能量低,稳定,C项正确;植物油等食物含有不饱和键,放入消毒柜中消毒,易被氧化而变质,D 项错误。2O 3是重要的氧化剂和水处理剂,在平流层存在:2O 33O 2,O 3O O 2,粒子 X能加速 O3的分解:XO 3=XOO 2;XOO= =XO 2(XCl 、Br、NO 等)。已知:2O 3(g)3O 2(g) H144.8 kJmol 1 , t 时 K310 76。下列说法不正确的是( )AO 3转变为 O2的
5、能量曲线可用上图表示BO 3转变为 O2为氧化还原反应C臭氧层中氟利昂释放出的氯原子是 O3分解的催化剂D t 时,3O 2(g)2O 3(g), K3.3310 77解析:选 B 图像中反应物的总能量大于生成物的总能量,反应是放热反应,据此分析 A 正确;O 2可以转化成 O3,但元素化合价未变,不是氧化还原反应,故 B 错误;X 参与3反应,加快了速率,本身的质量和化学性质在反应前后不变,属于催化剂,所以氟利昂在紫外线的照射下分解的氯原子在此转化过程中作为催化剂,故 C 正确;相同条件下,逆反应的 K 值是正反应 K 值的倒数,故 D 正确。题点二 双氧水(H 2O2)的性质3双氧水(H
6、2O2)是一种极弱电解质,也是一种“绿色氧化剂” 。为了贮存、运输的方便,工业上将其转化为固态过碳酸钠(2Na 2CO43H2O),该物质具有 Na2CO3与 H2O2的双重性质。请回答下列问题:(1)写出 H2O2的电子式:_,并写出它与 SO2反应的化学方程式:_。(2)若把 H2O2看成二元弱酸,写出它在水中第一步电离的方程式:_。(3)下列物质不会使过碳酸钠失效的是_。AMnO 2 BNaHCO 3CH 2S DCH 3COOH(4)稀 H2SO4不与 Cu 反应,但在稀 H2SO4中加入 H2O2后则可使 Cu 溶解,写出该反应的化学方程式,并用单线桥标明电子转移的方向和数目:_。解
7、析:(1)H 2O2具有氧化性,能将 SO2氧化成 H2SO4,反应的化学方程式为H2O2SO 2=H2SO4。(2)H 2O2是二元弱酸,其一级电离方程式为 H2O2H HO 。(3)因过 2碳酸钠具有 Na2CO3和 H2O2双重性质,加入 MnO2能使 H2O2分解,A 错误;H 2S 具有还原性,能被 H2O2氧化,C 错误;CH 3COOH 的酸性强于 H2CO3,加入 CH3COOH 能与过碳酸钠反应放出CO2,D 错误。(4)Cu 与稀 H2SO4、H 2O2反应的化学方程式为CuH 2O2H 2SO4=CuSO42H 2O,反应中 Cu 作还原剂,H 2O2作氧化剂,1 mol
8、 H 2O2反应转移2 mol 电子。答案:(1) H 2O2SO 2=H2SO4(2)H2O2 H HO (3)B 2教材基础自热身1硫单质(1)自然界中的硫游离态:硫单质俗称硫黄,主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。硫及其氧化物的性质和应用 4化合态:主要以硫化物和硫酸盐的形式存在,有关化学式如下表:硫铁矿 黄铜矿 石膏 芒硝FeS2 CuFeS2 CaSO42H2O Na2SO410H2O(2)物理性质颜色状态 溶解性黄色晶体 不溶于水 微溶于酒精 易溶于 CS2(3)化学性质(反应用化学方程式表示)注意 洗涤附着在试管内壁上的硫,可用 CS2或热强碱液洗涤。因为硫单质易溶于CS2也可
9、以与热的强碱溶液反应:3S6NaOH 2Na2SNa 2SO33H 2O。= = = = = 2二氧化硫(1)物理性质色、味、态 密度 溶解性 是否易液化无色、刺激性气味气体 比空气大 易溶于水 易液化(2)化学性质(反应用化学方程式表示)5(3)SO2对大气的污染与防治形成硫酸型酸雨的反应过程SO 2对大气的污染与防治来源 化石燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼等危害 危害人体健康,形成酸雨(pH 小于 5.6)治理 燃煤脱硫、改进燃烧技术、开发新能源方法一 钙基固硫法反应原理为CaOSO 2 CaSO3,2CaSO3O 2=2CaSO4,总反应方= = = = = 程式为 2CaO2SO 2O 2
10、 2CaSO4= = = = = 消除 SO2对环境污染常见的两种方法方法二 氨水脱硫法反应的化学方程式为 NH3SO 2H 2O=NH4HSO3,2NH3SO 2H 2O=(NH4)2SO3,2(NH4)2SO3O 2=2(NH4)2SO43.三氧化硫(1)物理性质熔点 16.8 ,沸点 44.8 ,常温下为液态,标准状况下为固态。(2)化学性质三氧化硫具有酸性氧化物的通性,主要反应如下:知能深化扫盲点提能点 一 常见能用于漂白的物质的比较6用于漂白的物质漂白原理 变化类型 漂白特点 能漂白的物质活性炭 吸附漂白 物理变化物理漂白,不可逆一般用于溶液漂白Cl2次氯酸盐HClO利用 HClO
11、的强氧化性进行漂白化学变化氧化还原漂白,不可逆可以漂白所有有机色质Na2O2H2O2H2O2的强氧化性 化学变化氧化还原漂白,不可逆可以漂白所有有机色质SO2SO2与 H2O 生成 H2SO3,再与有色物质化合生成不稳定的无色物质化学变化非氧化还原漂白,可逆具有选择性,如品红、棉、麻、草等对点练1下列能使品红溶液褪色,且褪色原理基本相同的是( )活性炭 氯水 二氧化硫 臭氧 过氧化钠 双氧水A BC D解析:选 C 物质的漂白性主要有三种原理:一是该物质具有强氧化性,如氯水、臭氧、过氧化钠、过氧化氢等;二是该物质与有机色素化合生成不稳定的无色化合物,如SO2;三是该物质具有很大的比表面积,具有
12、很强的吸附色素的能力,如活性炭。提能点 二 SO 2和 CO2的鉴别方法试剂 现象及结论 原理(化学方程式)品红溶液使品红溶液褪色的是 SO2;不能使品红溶液褪色的是 CO2 高锰酸钾溶液使紫色褪去的是 SO2,无明显现象的是 CO22KMnO45SO 22H 2O=K2SO42MnSO 42H 2SO4溴水使橙色褪去的是 SO2,无明显现象的是 CO2Br22H 2OSO 2=2HBrH 2SO4注意 不能用澄清石灰水鉴别 SO2和 CO2,原因是二者都能使澄清石灰水变浑浊。对点练2.如图是检验某混合气体 A(SO2和 CO2)的装置图,按要求回答下列问题:(1)B 中加入的试剂是_,作用是
13、_。(2)C 中加入的试剂是_,作用是7_。(3)D 中加入的试剂是_,作用是_。(4)实验时,C 中应观察到的现象是_。解析:一定要理解题意是检验气体成分,检验 SO2用品红溶液,吸收 SO2用酸性 KMnO4溶液,检验 CO2用澄清石灰水;在检验 CO2之前,必须除尽 SO2,因为 SO2也能使澄清石灰水变浑浊。C 装置的作用是除去 SO2并检验 SO2是否除尽,所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅,但不能褪成无色,若褪成无色则不能证明 SO2已除尽。答案:(1)品红溶液 检验 SO2 (2)酸性 KMnO4溶液 除去 SO2并检验 SO2是否除尽 (3)澄清石灰水 检验 CO2(4)酸性 KMn
14、O4溶液的颜色变浅但不褪成无色(或不褪色)题点全练过高考题点一 二氧化硫的性质1下列各种溶液中通入足量的 SO2后,期间既无沉淀又无气体产生的有( )Ba(OH) 2 Ba(NO 3)2 Na 2S BaCl 2Ca(ClO) 2 Fe(NO 3)3 H 2O2 NaClOA3 种 B4 种C5 种 D6 种解析:选 A SO 2能与 Ba(OH)2溶液反应生成 BaSO3沉淀,但不产生气体。SO 2具有还原性,与 Ba(NO3)2发生氧化还原反应生成 BaSO4沉淀和 NO 气体。SO 2具有氧化性,与Na2S 反应生成 S 沉淀。盐酸的酸性强于 H2SO3,故 SO2与 BaCl2不反应,
15、符合题目要求。SO 2具有还原性,与 Ca(ClO)2发生氧化还原反应生成 CaSO4沉淀和 HCl。SO 2具有还原性,与 Fe(NO3)3发生氧化还原反应生成 NO 气体。SO 2具有还原性,与 H2O2发生氧化还原反应生成 H2SO4,无沉淀和气体生成,符合题目要求。SO 2具有还原性,与 NaClO 发生氧化还原反应,生成 Na2SO4,无沉淀和气体生成,符合题目要求。2(2019徐州模拟)下列实验能用来证明气体 SO2的存在的是( )能使澄清石灰水变浑浊能使湿润的蓝色石蕊试纸变红能使品红溶液褪色通入足量的 NaOH 溶液中再加 BaCl2溶液有白色沉淀生成,该沉淀能溶于盐酸通入溴水使
16、其褪色,再加 Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成A B都不能证明C D解析:选 D 能使澄清石灰水变浑浊,也可能是二氧化碳,错误;能使湿润的蓝色8石蕊试纸变红,可能是氯化氢、二氧化碳等酸性气体,错误;能使品红溶液褪色,可能为氯气等,若加热后恢复红色则为二氧化硫,错误;通入足量的氢氧化钠溶液,再加BaCl2溶液有白色沉淀产生,该沉淀能溶于稀盐酸,沉淀可能为碳酸钡,气体可能为二氧化碳,错误;SO 2能与溴水反应生成 SO ,SO 与 Ba(NO3)2溶液反应生成白色沉淀,24 24正确。题点二 二氧化硫与二氧化碳的鉴别3下列溶液中能够区别 SO2和 CO2的是( )石灰水 H 2S 溶液 KMn
17、O 4溶液氯水 品红溶液A BC除以外 D全部解析:选 C SO 2和 CO2都属于酸性氧化物,都能与石灰水反应出现白色沉淀,气体过量时沉淀都会溶解,所以不能用石灰水来区别;SO 2能与 H2S 反应生成 S 单质,能看到黄色沉淀生成,而 CO2不能;SO 2能被 KMnO4溶液和氯水氧化,从而使溶液褪色,且 SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色,而 CO2没有这些性质。所以可用来区别 SO2和 CO2。4已知:2H 2SO4(浓)C CO22SO 22H 2O,下图虚线框中的装置= = = = = 可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物,填写下列空白:(1)如果将装置中三部
18、分仪器的连接顺序变为,则可以检出的物质是_;不能检出的物质是_。(2)如果将仪器的连接顺序变为,则可以检出的物质是_;不能检出的物质是_。(3)如果将仪器的连接顺序变为,则可以检出的物质是_;不能检出的物质是_。解析:装置为检验产物 H2O,只能放在装置之前,因为若放在装置之后或装置之间,则气流通过装置或溶液后会带出水蒸气,则无法验证使无水 CuSO4变蓝的水蒸气是否是反应生成物。装置和装置位置也不得变更,因为 SO2、CO 2均能使澄清石灰水变浑浊。故在用澄清石灰水来验证 CO2前一定要排除 SO2的干扰。9答案:(1)SO 2、CO 2 H 2O (2)H 2O、SO 2 CO 2(3)S
19、O2、CO 2 H 2O题点三 SO 2对环境的污染与治理5(2019南京一中练习)某硫酸厂废气中 SO2的回收利用方案如下图所示,下列说法不正确的是( )AX 可能含有 2 种盐Ba 是 SO3CY 可能含有(NH 4)2SO4D(NH 4)2S2O8中 S 的化合价不可能为7 价解析:选 B X 中含有亚硫酸铵或亚硫酸氢铵中的一种或两种盐,故 A 正确;气体 a 为二氧化硫,故 B 错误;X 中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵,故 C 正确;S 的最高化合价是6 价,不可能为7 价,故 D 正确。6如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法错误的是( )A使用此废气处理装置可减少酸雨的形
20、成B装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应C整个过程的反应可表示为 2SO22CaCO 3O 2=2CaSO42CO 2D可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标解析:选 B 装置内发生的反应有 SO2与 CaO 的化合,CaCO 3的分解反应以及 CaSO3被氧气氧化为 CaSO4的反应,没有发生置换反应。教材基础自热身1稀硫酸具有酸的通性硫酸及 SO 的检验 24102浓硫酸(1)物理性质浓 H2SO4为无色油状液体,沸点高,难挥发,易溶于水,浓 H2SO4溶于水放热,所以稀释浓 H2SO4时,应将浓 H2SO4沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌。(2)浓硫酸的特性吸水性常用作干燥剂,
21、但不能干燥 NH3、H 2S、HI 等脱水性将有机物中的 H、O 以原子数 21 的比例脱去,如使蔗糖变黑分清浓硫酸的脱水性和吸水性的区别:吸水性:浓硫酸能吸收物质中游离的水,可用作干燥剂。可以是物理变化,也可以是化学变化,如浓硫酸吸收 CuSO45H2O 晶体中的结晶水;脱水性:浓硫酸可将有机物中的 H、O 原子以 21 比例脱去强氧化性常温下,铁、铝遇浓硫酸钝化与 Cu 反应:Cu2H 2SO4(浓) CuSO4SO 22H 2O= = = = = 与 C 反应:C2H 2SO4(浓) CO22SO 22H 2O= = = = = 3.SO 的检验24(1)操作方法:被检液 取清液 有无白
22、色沉淀(判断有 加 足 量 盐 酸 酸 化 滴 加 BaCl2溶 液 无 SO )。24(2)原理解释:先加稀盐酸的目的是防止 CO 、SO 、Ag 干扰,再加 BaCl2溶液,23 23观察有白色沉淀产生,在此过程中可能发生反应的离子方程式:CO 2H =CO2H 2O、SO 2H =SO2H 2O、Ag Cl =AgCl、Ba 2 SO23 23 24=BaSO4。知能深化扫盲点11提能点 一 浓硫酸与金属的反应规律(1)钝化:常温下浓硫酸使 Fe、Al 表面快速生成致密氧化膜而阻止反应进一步发生。(2)与活泼金属(如 Zn)反应,开始产生 SO2,硫酸浓度变小后,产生 H2。(3)与不活
23、泼金属(如 Cu)反应,开始产生 SO2(加热),浓度变小后,稀硫酸不再与 Cu反应。如 1 mol Cu 与含 2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应,生成的 SO2小于 1 mol。(4)浓硫酸在与金属的反应中既表现氧化性又表现酸性。浓硫酸在与非金属的反应中只表现氧化性。对点练1一定条件下,一种反应物过量,另一种反应物仍不能完全反应的是( )过量的氢气与氮气 过量的浓盐酸与二氧化锰过量的铜与浓硫酸 过量的锌与 18 molL1 硫酸A BC D解析:选 D H 2和 N2制备 NH3的反应是可逆反应,反应物不能完全转化为生成物;可以加入过量的浓盐酸,使二氧化锰反应完全;浓硫酸随着反应进行变
24、为稀硫酸,稀硫酸不再与铜反应;18 molL1 的浓硫酸与锌开始反应产生 SO2,随着反应进行,浓硫酸变为稀硫酸,稀硫酸与锌反应产生 H2。提能点 二 SO 检验的 3 个误区24误区 1 只加可溶性钡盐,而不酸化将导致 CO 、PO 、SO 等干扰离子判断成 SO 。因上述离子会产生23 34 23 24BaCO3、Ba 3(PO4)2、BaSO 3白色沉淀。误区 2 误将 Ag 判断成 SO24如向待测液中滴加 BaCl2溶液,再加稀盐酸有白色沉淀便断定含 SO 。其错误是未注24意溶液中不含 SO ,而含 Ag 时也会产生同样的现象:Ag Cl =AgCl(白色)。24误区 3 误将 S
25、O 判断成 SO23 24如先用稀硝酸酸化,再加入 BaCl2溶液或向待测液中滴加用稀盐酸酸化的 Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀,便误以为有 SO 。该错误是未注意 NO 在酸性环境中具有强氧化性,24 3将 SO 氧化成 SO 而产生干扰。23 24对点练2下列四种溶液中一定存在 SO 的是( )24A向甲溶液中加入 BaCl2溶液,产生白色沉淀B向乙溶液中加入 BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入盐酸,沉淀不溶解C向丙溶液中加入盐酸使之酸化,再加入 BaCl2溶液,有白色沉淀产生D向丁溶液中加入硝酸使之酸化,再加入硝酸钡溶液,有白色沉淀产生12解析:选 C 甲溶液中可能存在 SO 、CO
26、 或 Ag ;乙溶液中可能存在 Ag ;丁溶23 23液用硝酸酸化,若溶液中存在 SO 或 HSO 会被氧化成 SO ,从而造成误判。23 3 24题点全练过高考题点一 硫酸的性质及应用1下列反应及用途所体现的浓硫酸的性质错误的是( )A将浓硫酸滴到蔗糖上,蔗糖变黑并膨胀,表现浓硫酸的脱水性和强氧化性B氯气除杂过程中通入浓硫酸中,表现浓硫酸的吸水性C铜与浓硫酸共热,只表现浓硫酸的强氧化性D木炭与浓硫酸共热,只表现浓硫酸的强氧化性解析:选 C C 12H22O11 12C11H 2O,C 和浓硫酸反应产生气体,浓硫酸表现脱水 浓 硫 酸 性和强氧化性,A 正确;浓硫酸吸收 Cl2中混有的水蒸气,
27、浓硫酸表现吸水性,B 正确;浓硫酸与不活泼金属反应既表现强氧化性,又表现酸性,C 错误;浓硫酸与非金属单质反应只表现强氧化性,D 正确。2下列叙述正确的是( )A浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氢气、氧气、氨气等气体,但不能干燥有较强还原性的 HI、H 2S 等气体B浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为 2H2SO4(浓)S 3SO22H 2O,在此反应中,浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其= = = = = 酸性C把足量的铜粉投入到只含 H2SO4 2 mol 的浓硫酸中,得到的气体体积在标准状况下为 22.4 LD常温下能够用铁、铝等容器盛放浓 H2SO4,是因为浓 H2SO4的强氧化性使其钝化解
28、析:选 D A 项,浓 H2SO4会吸收 NH3,不能干燥 NH3;B 项,浓 H2SO4只表现强氧化性;C 项,随着反应的进行当浓硫酸变为稀硫酸时不再与铜粉反应,故得到的气体体积标准状况下小于 22.4 L。题点二 SO 的检验243在某溶液中加入 BaCl2溶液,生成白色沉淀,加入稀硝酸,沉淀不溶解,则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是( )A一定含有 SO24B含有 SO 和 Ag24C可能含有 SO 、Ag 、SO 中的一种或两种24 23D可能含有 SO 或 CO23 23解析:选 C A 项错误,不能排除 Ag 、SO 的干扰;B 项错误,因为溶液中 SO2313与 Ag 反应
29、不能大量共存;D 项错误,由“加入稀硝酸,沉淀不溶解”可以判断不可能24含有 CO 。234对某酸性溶液(可能含有 Br 、SO 、H 2SO3、NH )分别进行如下实验:24 4加热时放出的气体可以使品红溶液褪色;加碱调至碱性后,加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝;加入氯水时,溶液略显黄色,再加入 BaCl2溶液,产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。根据实验不能确认其在原溶液中是否存在的是( )ABr BSO 24CH 2SO3 DNH 4解析:选 B 说明溶液中一定含有 H2SO3,因 H2SO3不稳定,分解产生的 SO2可使品红溶液褪色。说明有 NH3产生,说明溶液中一定含有 NH 。
30、加入氯水时溶液显黄色,说 4明原溶液中含有 Br ,再加 BaCl2有白色不溶于 HNO3的沉淀生成,说明此时溶液中含 SO,但可能是原溶液含有的,也可能是氯水氧化 H2SO3产生的,故不能确定的为 SO 。24 245(2019扬州模拟)有一瓶 Na2SO3溶液,可能已部分氧化,某学生进行如下实验:取少量溶液,滴入 Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀,再加入过量稀硝酸,充分振荡后仍有白色沉淀,下列结论正确的是( )ANa 2SO3溶液已部分氧化B加入 Ba(NO3)2溶液后生成的沉淀中一定含有 BaSO4C加硝酸后的不溶沉淀一定为 BaSO4D此实验能确定 Na2SO3溶液是否已部分氧化解析:
31、选 C 硝酸将 SO 氧化为 SO ,加硝酸后的沉淀一定为 BaSO4,但加硝酸前23 24的沉淀可能为 BaSO3或 BaSO4或它们的混合物,所以该实验不能确定 Na2SO3是否已部分氧化。知能深化扫盲点1硫及其化合物的转化关系(1)当硫元素的化合价升高或降低时,一般升高或降低到其相邻的价态,即台阶式升降,可用如图表示:硫及其化合物的相互转化及制备 14如:H 2 O2 O3。S 2 O2(不 足 ) H2、 S0 O2 H2S S 4 O2 S 6 (2)相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的。如:SO 2 Na2SO3 H2O H2SO3 NaOH H2SO4 SO2 NaHSO3写出
32、、反应的化学方程式:H 2SO32NaOH= =Na2SO32H 2O。Na 2SO3H 2SO4=Na2SO4H 2OSO 2。Na 2SO3SO 2H 2O=2NaHSO3。2相邻价态的微粒不发生氧化还原反应如 S 和 H2S、S 和 SO2、SO 2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。3含硫物质的连续氧化硫元素Error!题点全练过高考题点一 含硫物质之间的转化关系1能实现下列物质间直接转化的元素是( )单质 氧化物 酸或碱 盐 O2 H2O NaOH或 HCl A硅 B硫 C铜 D铁 解析:选 B S 与 O2生成 SO2,SO 2再与 H2O 生成 H2SO3,H 2SO3可以与 NaO
33、H 生成 Na2SO3和 H2O,B 项正确;A 项中的氧化物为 SiO2、C 项中的氧化物为 CuO、D 项中的氧化物为Fe3O4,不与 H2O 反应,故错。2在下列物质转化中,A 是一种正盐,D 的相对分子质量比 C 的相对分子质量大16,E 是酸,当 X 无论是强酸还是强碱时,都有如下的转化关系:A X B Y C Y D Z E当 X 是强酸时,A、B、C、D、E 均含同一种元素;当 X 是强碱时,A、B、C、D、E 均含另外同一种元素。请回答:(1)A 是_,Y 是_,Z 是_。(2)当 X 是强酸时,E 是_,写出 B 生成 C 的化学方程式:_。15(3)当 X 是强碱时,E 是
34、_,写出 B 生成 C 的化学方程式:_。解析:因 D 的相对分子质量比 C 大 16,则 Y 为 O2,进而推知 C、D 为氧化物,B C D 为连续氧化的过程。因 E 为酸,故 C、D 均为非金属氧化物,Z 为 H2O。 O2 O2 当 X 为强碱时,该连续氧化关系为 NH3 NO NO2 HNO3,进而推知 A 为铵盐; O2 O2 H2O 当 X 为强酸时,该连续氧化关系为 H2S SO2 SO3 H2SO4,进而推知 A 为硫化 O2 O2 H2O 物。综上所述 A 为(NH 4)2S。答案:(1)(NH 4)2S O 2 H 2O(2)H2SO4 2H 2S3O 2 2SO22H
35、2O= = = = =点 燃 (3)HNO3 4NH 35O 2 4NO6H 2O= = = = =催 化 剂 3.如图表示某固态单质 A 及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物 B 在常温常压下为气体,B 和 C 的相对分子质量之比为 45,化合物 D 是重要的工业原料。(1)写出 A 在加热条件下与 H2反应的化学方程式:_。(2)写出 E 与 A 的氢化物反应生成 A 的化学方程式:_。(3)将 5 mL 0.10 molL1 的 E 溶液与 10 mL 0.10 molL1 的 NaOH 溶液混合。写出反应的离子方程式:_;反应后溶液的 pH_7(填“大于” “小
36、于”或“等于”),理由是_。解析:常见的固体单质除了金属之外还有 B、C、Si、P、S、I 2,而能在空气中反应生成气体化合物的只有 C、S。由 A 在加热条件下可与氢气反应,B、C 的相对分子质量之比为45,确定 A 是单质硫,因为 SO2和 SO3的相对分子质量之比恰为 45,硫酸是重要的工业原料,化合物 E 应为 H2SO3。将 5 mL 0.10 molL 1的 E(H2SO3)溶液与 10 mL 0.10 molL1 的 NaOH 溶液混合,二者恰好完全反应,所得溶液为 Na2SO3溶液;由于SO H 2OHSO OH ,所以溶液显碱性。23 3答案:(1)SH 2 H2S= = =
37、 = = (2)H2SO32H 2S=3S3H 2O(3)H 2SO32OH =SO 2H 2O2316大于 Na 2SO3是强碱弱酸盐,SO 水解后溶液呈碱性23题点二 以陌生物质为载体考查知识的迁移应用4硫代硫酸钠(Na 2S2O3)可用做分析试剂及鞣革的还原剂,它受热、遇酸易分解。工业上可用反应:2Na 2SNa 2CO34SO 2=3Na2S2O3CO 2 制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。回答下列问题:(1)b 中反应的离子方程式为_, c 中试剂为_。(2)反应开始后,c 中先有浑浊产生,后又变澄清。此浑浊物是_。(3)d 中的试剂为_。(4)实验中要控制 SO2生成速率,
38、可以采取的措施有_(写出两条)。(5)为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中通入 SO2不能过量,原因是_。解析:根据装置图可知,最左侧装置制备 SO2,中间装置制备硫代硫酸钠(Na 2S2O3),右侧装置是尾气处理装置(吸收 SO2)。(1)b 用来制备 SO2,实验室常用亚硫酸钠(或亚硫酸氢钠)和硫酸反应生成 SO2、硫酸钠和水,离子方程式为 SO 2H =SO2H 2O 或23HSO 3H =SO2H 2O;根据制取硫代硫酸钠(Na 2S2O3)的方程式可知 c 中试剂为硫化钠和碳酸钠混合溶液。(2)因为 SO2具有氧化性,溶液中存在 S2 ,所以二者能发生氧化还原反应生成单质 S。(3)d
39、是尾气处理装置(吸收 SO2),所以 d 中盛放的试剂是 NaOH 溶液。(4)控制 SO2生成速率,可以采取控制反应温度、调节酸的滴加速度(或调节酸的浓度)的方法。(5)硫代硫酸钠(Na 2S2O3)属于强碱弱酸盐,容易与酸发生反应(S 2O 2H =SSO 2H 2O),23若 SO2过量,则溶液显酸性,硫代硫酸钠(Na 2S2O3)会发生分解反应导致产品质量减少。答案:(1)SO 2H =SO2H 2O(或 HSO H =SO2H 2O) 硫化钠和碳酸钠23 3混合溶液(2)硫(或 S) (3)NaOH 溶液(4)控制反应温度、调节酸的滴加速度(或调节酸的浓度等)(5)若 SO2过量,溶
40、液显酸性,产物分解本 讲 达 标 检 测 17课堂真题集训明考向1判断下列说法的正误(正确的打“” ,错误的打“”)。(1)(2017江苏高考)S SO3 H2SO4( ) O2 点 燃 H2O (2)(2016江苏高考)下述变化可以实现:FeS2 SO2 H2SO4( ) O2 煅 烧 H2O (3)(2016江苏高考)二氧化硫具有氧化性,所以可用于漂白纸浆( )(4)(2016全国卷)配制稀硫酸时,先将浓硫酸加入烧杯中,后倒入蒸馏水( )(5)(2016四川高考)常温下,将铁片浸入足量浓硫酸中,铁片不溶解,说明常温下铁与浓硫酸一定没有发生化学反应( )(6)(2016上海高考)NaCl 与
41、浓 H2SO4加热可制 HCl,推测 NaBr 与浓 H2SO4加热可制HBr( )(7)(2016天津高考)用如图装置除去 SO2中的少量 HCl( )(8)(2016海南高考)将 SO2通入溴水中证明 SO2具有漂白性( )(9)(2016浙江高考)Ba 2 浓度较高时危害健康,但 BaSO4可服入体内,作为造影剂用于 X射线检查肠胃道疾病( )答案:(1) (2) (3) (4) (5) (6)(7) (8) (9)2(2017江苏高考)下列制取 SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( )解析:选 B 需用浓 H2SO4与 Cu 反应制取 SO2,A 项
42、不能达到实验目的;SO 2可以使品红溶液褪色,以验证其具有漂白性,B 项能达到实验目的;SO 2的密度比空气大,应用向上排空气法收集,导气管应“长进短出” ,C 项不能达到实验目的;SO 2与饱和 NaHSO3溶液不反应,应用碱液(NaOH 溶液)吸收,D 项不能达到实验目的。3(2017海南高考)分别将足量下列气体通入稀 Na2S 溶液中,可以使溶液变浑浊的是( )ACO BSO 2 CHCl DCO 2解析:选 B CO 不与 Na2S 发生反应,因此没有沉淀产生,故 A 错误;SO 2具有弱氧化性,与 Na2S 发生氧化还原反应且有沉淀 S 单质生成,即 SO22S 2 4H =3S2H
43、 2O,故 B 正确;利用强酸制弱酸原理,HCl 与 Na2S 发生反应 2H S 2 =H2S,没有沉淀产生,18故 C 错误;CO 2通入稀 Na2S 溶液中,不产生沉淀,故 D 错误。4(2017北京高考)根据 SO2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是( )溶液 现象 结论A 含 HCl、BaCl 2的 FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性B H2S 溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性C 酸性 KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性:H 2SO3H2SiO3解析:选 C 产生的白色沉淀为 BaSO4,SO 2中硫元素的化合价从4 升高到6,被Fe3 氧化,体现了 SO2的还原性,A 项正确;黄色沉淀为硫单质,SO 2中硫元素的化合价从4 降低为 0,被 H2S 还原,体现了 SO2的氧化性,B 项正确;紫色溶液褪色,是因为酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,能将 SO2氧化,自身被还原为无色的 Mn2 ,体现了 SO2的还原性而不是漂白性,C 项错误;胶状沉淀为硅酸,发生的反应为SO2H 2OSiO =H2SiO3 SO ,原理为强酸制弱酸,因此