1、- 1 -元素推断与物质推断融合的推断试题(建议用时:40 分钟)(对应考点集训第 232页)1(2018全国卷,T 13)W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大,元素 X和Z同族。盐 YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是( )A原子半径大小为 WClOF,A 项错误;HF 是弱酸,HCl 为强酸,酸性:HFeBb 元素的气态氢化物易液化,是因为其分子间能形成氢键C工业上不用电解氯化物的方法制备单质 d是由于其氯化物的熔点高D相同质量的 c和 d单质分别与足量稀盐酸反应,前者生成的氢气多B a、b、c、d、e 五种短周期
2、主族元素的原子序数依次增大,a 原子核外最外层电子数- 2 -是次外层电子数的 2倍,则 a有 2个电子层,K 层容纳 2个电子,L 层容纳 4个电子,所以a为 C元素;c 是同周期中原子半径最大的元素,则 c为第A 族,由于 c的原子序数大于碳,则 c在第三周期,即 c为 Na元素;工业上一般通过电解熔融氧化物的方法获得 d的单质,则 d为 Al元素;e 的单质是制备太阳能电池的重要材料,则 e为 Si元素;b、c、e 最外层电子数之和为 10,则 b的最外层电子数为 5,即 b为 N元素。高温下碳和二氧化硅反应生成硅和 CO,利用的是难挥发物质制备易挥发物质,不能据此判断元素的非金属性强弱
3、,A 错误;氨气分子间能形成氢键,所以氨气易液化,B 正确;制备 Al单质不用电解氯化物的方法是因为氯化铝是共价化合物,熔融状态下不导电,C 错误;相同质量的 Na和 Al单质分别与足量稀盐酸反应,后者生成的氢气多,D 错误。4X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素,A、B、C、D、F 是由其中的两种或三种元素组成的化合物,E 是由 Z元素形成的单质,0.1 molL 1 D溶液的 pH为 13(25 )。它们满足如图所示转化关系,则下列说法正确的是( )A由 X、Y、Z、W 四种元素组成的盐溶液 pH一定小于 7B化合物 F中含有共价键和离子键C0.1 mol B 与足量 C完全
4、反应转移电子数为 0.2NADZ 元素的最高正化合价为6B X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素,A、B、C、D、F 是由其中的两种或三种元素组成的化合物,E 是由 Z元素形成的单质,0.1 mo1L1 D溶液的 pH为 13(25 ),则 D溶液为一元强碱溶液,且其中的金属元素在短周期,则金属元素为 Na元素,所以D是 NaOH,A 和 B反应生成 NaOH和 E,且 A和 B都是化合物,E 是单质,则该反应是过氧化钠和水的反应,所以 E是 O2,则 Z元素是 O元素,W 的原子序数大于 Z,所以 W是 Na元素;B和 C反应生成氧气,两种化合物反应生成氧气的还有过氧化钠和二氧
5、化碳的反应,所以 B是 Na2O2,则 A是 H2O,C 是 CO2,F 是 Na2CO3,X 的原子序数小于 Y,则 X是 H元素,Y 是 C元素。由 X、Y、Z、W 四种元素组成的盐可以是 NaHCO3,其溶液 pH大于 7,A 错误;化合物 F是 Na2CO3,碳酸钠中 Na 和 CO 之间存在离子键、C 原子和 O原子之间存在共价键,所以23碳酸钠中含有共价键和离子键,B 正确;B 是 Na2O2,C 是 CO2,在 B和 C的反应中,氧化剂和还原剂都是 Na2O2,0.1 mol Na2O2与足量 CO2完全反应转移电子数为 0.1NA,C 错误;Z 是 O元素,其没有最高正化合价,
6、D 错误。5(2018南宁一模)短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加,K、L、M 均是由这些元素组成的二元化合物,甲、乙分别是元素 X、Y 的单质,甲是常见的固体,乙是常见的气体。K 是无色气体,是主要的大气污染物之一,0.05 mol/L丙溶液的 pH为 1,上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )加热丙 的 浓 溶 液 甲 LK L、 乙 丙 MA原子半径:WYXC化合物 XYZ中只含共价键DK、L、M 中沸点最高的是 MC 短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。K、L、M 均是由这些元素组成的- 3 -二元化合物,甲、乙分别是元素 X、Y 的单质,甲
7、是常见的固体,乙是常见的气体。K 是无色气体,是主要的大气污染物之一,则 K为 SO2,0.05 mol/L丙溶液的 pH为 1,则丙为硫酸,根据流程图,二氧化硫能够与水、氧气反应生成硫酸,因此 L为水,乙为氧气,甲为 C单质,X为 C元素;M 为二氧化碳,因此 W为 H元素,X 为 C元素,Y 为 O元素,Z 为 S元素。同一周期元素从左到右,原子半径逐渐减小,原子半径:HSC,故 B错误;化合物 COS属于共价化合物,其中只含共价键,故 C正确;水分子间能够形成氢键,沸点最高的是水(L),故 D错误。6(2018成都二模)X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素,Y 与 W同主族
8、。物质 A、B、C 均由其中三种元素组成,且为中学常见的强电解质,可发生反应A2B= =C2H 2O。下列推断正确的是( )AY 与 Z位于同一周期B单质氧化性:YWC简单气态氢化物的热稳定性:YXDW 2Y2中含有非极性键B 短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增,a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化合物,d 是淡黄色粉末,则 d为 Na2O2,结合图中转化关系可知,元素 Y的单质气体 m为 O2,则 Y为 O,结合物质转化关系及原子序数可知,W 为 H,X 为 C,Z 为 Na。O 2 、Na 具有相同电子层结构,原子序数大的离子半径小,则简单离子半径:Na O 2 ,故
9、A正确;由NaHH 2O=NaOHH 2,可知 H 易失去电子,阴离子的还原性:O 2 H ,故 B错误;元素的非金属性越强,对应简单气态氢化物越稳定,则简单气态氢化物的热稳定性:H 2OCH 4,故 C正确;H 2O2中含有 OO非极性键,故 D正确。8(2019山西名校联考)M、N、Q、R 为原子序数依次增大的短周期主族元素,N 是形成有机物基本骨架的元素,M 与 N、Q 可分别形成共价化合物 S、T,且 S、T 分子中含相同的电子数。金属单质 R在 Q的单质中燃烧生成的化合物 W可与 T发生氧化还原反应。下列说法正确的是( )A原子半径大小:MWC化合物 Z2Y和 ZWY3都只存在离子键
10、DY、W 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂D 据题意得,X 原子核外最外层电子数是其电子层数的 2倍,可知 X为碳元素;X、Y的核电荷数之比为 34,则 Y为 8号元素,应为氧元素;金属单质 Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应,则 Z为钠元素;又 W 的最外层为 8电子结构,结合四种元素原子序数依次增大,故 W为氯元素。A 项,碳和氧形成的化合物主要为 CO、CO 2,其中 CO不能与氢氧化钠反应,错误;B 项,原子半径:CO,NaCl,错误;C 项,化合物 Na2O中只存在离子键,而 NaClO3中存在离子键和共价键,错误;D 项,O 3、Cl 2、ClO
11、2等可用作水的消毒剂,正确。10X、Y、Z、R、W 是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y 和 R同主族,可组成共价化合物 RY2,Y 和 Z最外层电子数之和与 W的最外层电子数相同。25 时,0.1 mol/L X和W形成化合物的水溶液 pH1。下列说法正确的是( )AZ 与 Y、Z 与 W形成的化合物的化学键完全相同BX 与 Y组成的简单氢化物的沸点高于 X与 R组成的简单氢化物的沸点,是因为非金属性:YRC简单离子的半径:ZRWYDY、Z、W 三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性D X、 Y、Z、R、W 是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y 和 R同主族,Y 处于第二周期, R处于第
12、三周期,可组成共价化合物 RY2,则 Y为氧元素,R 为硫元素,RY 2为 SO2;W的原子序数大于硫元素,25 时 0.1 mol/L X和 W形成化合物的水溶液 pH为 1,属于强酸,则 W为氯元素,X 为氢元素; Y和 Z最外层电子数之和与 W的最外层电子数相同,则 Z的最外层电子数为 761,处于第A 族,原子序数大于氧元素,故 Z为钠元素。Z 与 Y可以形成 Na2O、Na 2O2,前者含有离子键,后者含有离子键、共价键,而 Z与 W形成的化合物为NaCl,只含有离子键,故 A错误;X 与 Y组成的简单氢化物为 H2O,X 与 R组成的简单氢化物为 H2S,水分子间存在氢键,沸点高于
13、硫化氢,与元素的非金属性无关,故 B错误;Y、Z、 R、W 的简单离子分别为 O2 、Na 、S 2 、Cl ,电子层越多离子半径越大,电子层结构相同时,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径:S 2 Cl O2 Na ,故 C错误;Y、 Z、 W三种元素组成的化合物有 NaClO等,NaClO 溶液中 ClO 水解,溶液显碱性,故 D正确。章末知识结构整理(对应复习讲义第 64页)- 5 -,自我校对_- 6 -_21 _22 _23 答案 正电不带电 2 n2相同 不相同 阴、阳离子阴、阳离子共用电子对 原子 极性键和非极性键周期性变化 核外电子排布七个 减小1 到 74 到 1O 无最高正价、F 无正价 减弱 增强增大 O、 F除外 增强 减弱21 22 23 - 7 -