1、 年高考年模拟 版（教师用书）专题四 氧化还原反应对应学生用书起始页码考点一 氧化还原反应的概念氧化还原反应的有关概念及相互关系氧化还原反应中电子转移的表示方法（）双线桥法氧化剂还原剂 还原得到产物氧化失去产物（）单线桥法氧化剂还原剂 还原产物氧化产物（云南曲靖一中第三次月考，）型国产航母等舰艇的船底都涂有含的防污涂料，制备的一种方法为 。下列有关该反应的说法正确的是（ ）失去电子，作氧化剂被氧化是还原剂，失去电子是氧化剂答案 锌失去电子发生氧化反应，作还原剂，价铜被还原为氧化亚铜，则硫酸铜作氧化剂，故正确。（西藏日喀则南木林高级中学第二次月考，）是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实
2、验室可通过以下反应制得： 。下列说法正确的是（ ）在反应中得到电子是氧化产物在反应中被还原 参加反应有 电子转移答案 从价降到价，得到电子，被还原，是还原产物，故正确，错误；在反应中化合价升高，被氧化，故错误； 参加反应有 电子转移，故错误。（云南玉溪一中期中，）据报道，科学家发现了如下反应： （）。已知（）为离子化合物，其中为价。对于此反应，下列说法中正确的是（ ）此反应是非氧化还原反应（）中氧元素的化合价是价在此反应中，是氧化剂，是还原剂此反应中，每生成 （）转移 电子答案 项，元素化合价升高，元素化合价降低，该反应属于氧化还原反应，错误；项，根据化合物中各元素化合价的代数和为知，氧元素的
3、化合价为，错误；项，作还原剂，作氧化剂，错误；项，每生成 （）转移 电子，正确。考点二氧化还原反应的规律守恒规律氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，且得电子总数等于失电子总数。或者说氧化还原反应中，有元素化合价升高必有元素化合价降低，且化合价降低总值必等于升高总值。应用：配平氧化还原反应方程式并进行有关计算。强弱规律具有较强氧化性的氧化剂跟具有较强还原性的还原剂反应，生成具有弱还原性的还原产物和具有弱氧化性的氧化产物。氧化剂还原剂 还原得产物氧化产物（较强氧化性）（较强还原性） （弱还原性） （弱氧失化性）应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备还原性较弱的物质，或用还原性较强的物质制
4、备氧化性较弱的物质，亦可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。价态规律（）价态高低规律元素处于最高价态，只有氧化性；元素处于最低价态，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现一种性质。物质中若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。应用：判断元素或物质有无氧化性或还原性。专题四 氧化还原反应 （）价态转化规律在氧化还原反应中，元素相邻价态之间的转化最容易；同种元素不同价态之间发生反应，元素的化合价只靠拢而不交叉；同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。例如：（浓） 失 得 （ ）（浓） 得 失 （ ）应用：判断氧化还原反应能否发生及电子转移情况。先后规律越易失去电子的
5、物质，失去后就越难得到电子；越易得到电子的物质，得到后就越难失去电子。一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，与还原性最强的优先发生反应；同理，一种还原剂同时与多种氧化剂相遇时，与氧化性最强的优先发生反应。如向溶液中通入时，发生离子反应的先后顺序为 ， 。应用：判断物质的稳定性及反应顺序。向含有 的溶液中，通入 。下列各项为通入过程中，溶液中发生反应的离子方程式，其中不正确的是 （ ）， ， ， ， 解析 因为还原性 ，故向溶液中通入少量时发生反应 ，通入过量时发生反应 ，所以当 时只发生反应 ；当 时只发生反应 ；当时，全部反应，部分参加反应，故选。答案 （广西桂林十八中第二次月考，）实验室将氯酸
6、钠和亚硫酸钠按物质的量之比 倒入烧杯中，水浴加热，同时滴入硫酸溶液，产生棕黄色气体，反应后测得氯酸钠和亚硫酸钠恰好完全反应，则为（ ） 答案 和按物质的量之比 加入烧杯中，再滴入少量溶液，加热时发生氧化还原反应，元素的化合价降低，元素的化合价由价升高为价，设中氯元素的化合价为，由得失电子守恒可知，（） （），解得 。 中元素的化合价为，错误；中为价，正确；中为价，错误；中为价，错误。（云南曲靖一中第三次月考，）已知有如下反应： ； ； 。根据上述反应，判断下列结论错误的是（ ）在反应中既是氧化产物又是还原产物氧化性强弱的顺序为： 溶液中可发生反应： 在反应 、中均作氧化剂答案 在反应中既是氧化
7、产物又是还原产物，正确；由题给三个反应及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知正确；由项离子氧化性强弱顺序可以判断正确；在反应中氯气为还原剂，在反应中氯气为氧化剂，错误。（贵州遵义四中第一次月考，）反应（）、（）分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：（） （） 下列说法中正确的是（ ）两个反应中均为氧化产物在反应（）中是还原产物，在反应（）中是氧化产物氧化性： 反应（）、（）中生成等量的时转移电子数之比为 答案 项，反应（）中不是氧化产物，错误；项，在反应（）中是氧化产物，在反应（）中是还原产物，错误；项，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可得氧化性： ，错误；项，反应（）、（）中
8、生成等量的时转移电子数之比为 ，正确。根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（ ）序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物 浓盐酸 表中组反应可能有一种或两种元素被氧化氧化性：表中组反应的离子方程式为 表中组反应的还原产物是，电子转移数目是答案 项，与反应，少量时只氧化，足量时氧化和；项，氧化性；项，不符合得失电子守恒；项，组中的反应为（浓） ，既是氧化产物又是还原产物， 参与反应转移 电子。考点三氧化还原反应方程式的书写及相关计算氧化还原反应方程式的配平方法（）配平原则（）一般氧化还原反应方程式的配平方法 化合价升降法 年高考年模拟 版（教师用书）氧化还原反应方程式的配平技巧（）缺项配平时，
9、缺项物质一般是强酸、强碱或，可结合电荷守恒和原子守恒分析判断。（）用化合价升降法感觉配平困难时，可以试用如下方法：设某一物质的化学计量数为，必要时可再设一种物质的化学计量数为，然后根据原子守恒配平其他物质的化学计量数（可能是分数或带有），再根据某种等量关系（原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒等）解出的值，最后将各物质的化学计量数乘以它们的最小公倍数变为整数即完成方程式的配平。氧化还原反应的计算依据进行有关氧化还原反应的计算应分析化合价变化，以得失电子守恒为切入点，并结合化学方程式和原子守恒列式求解。从试题的变化趋势来看，有一类题目是已知参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比，确定产物。计算公式如
10、下：氧化剂物质的量变价元素原子的个数化合价的变化值还原剂物质的量变价元素原子的个数化合价的变化值。（广西桂林十八中第一次月考，）年月日“神舟六号”的顺利发射和年月日的返回，表明我国的载人航天技术已经有了突破性的进展。飞船以液态和液态为燃料，燃烧生成氮气和水蒸气时火焰温度可达 。已知：（）（） （） （）（） （）（） 对和反应的说法不正确 的是（ ）燃烧时作氧化剂氮气既是氧化产物又是还原产物生成 转移 该反应的热化学方程式是： （ ） （ ） （）（） 答案 联氨中氮元素的化合价为，中氮元素的化合价为，反应后生成的中氮元素的化合价为价，所以、正确。由方程式可推知生成 转移 ，错误。根据盖斯定律
11、， 得该反应的热化学方程式，正确。（广西桂林十八中第三次月考，）某离子反应中涉及、六种微粒。其中的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断错误的是（ ）反应后溶液的减小氧化剂与还原剂的物质的量之比为 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 消耗 还原剂，转移 电子答案 由题图可知为生成物，则、为反应物，发生反应的离子方程式为 ，反应后生成，酸性增强，减小，正确；氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，正确；氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ，错误；元素化合价由价升高到价，则消耗 ，转移 电子，正确。（云南师大附中第四次月考，）磷化铝是用红磷和铝粉烧制而成的。因杀虫效率高、经济、方便而应用广泛，可作粮
12、仓熏蒸的磷化铝片，熏蒸每吨粮食只需片（ 片）。（）写出磷化铝的化学式： ；举一例红磷的同素异形体，写出其化学式： 。（）磷化铝毒性主要为遇水、酸时迅速反应，放出毒性剧烈的磷化氢气体，写出磷化铝和水反应的化学方程式： 。（）磷化氢是一种无色、剧毒、易燃的气体，该气体的密度比空气大并有类似臭鱼的味道，其结构和相似，写出磷化氢的电子式： ；磷化氢具有强还原性，通入硫酸铜溶液中会生成单质铜和磷酸，写出该反应的离子方程式： 。（）磷化氢在空气中的最高允许值为 ，空气中超标的气体可以用重铬酸钾、活性炭、氢碘酸处理，你认为它们的反应原理是否相同，原因是 。（）磷的含氧酸很多，是常见的一种，多个磷酸分子通过脱
13、水作用由原子连接而成为多磷酸，三聚磷酸钠（ ）是常见的多磷酸盐， 时，该盐可发生反应： ，请你写出的化学式： ；并且写出溶液中电荷守恒的等式： 。答案 （） （） （）（） （）不同，重铬酸钾和发生氧化还原反应，活性炭吸附能力强，和发生化合反应（） （ ） （ ） （ ） （ ） （ ）（）解析 （）磷化铝的化学式为。白磷是红磷的同素异形体，其化学式为。 （）磷化铝和水反应的化学方程式为 （） 。 （）磷化氢的结构和相似，故磷化氢的电子式为 ；磷化氢具有强还原性，通入硫酸铜溶液中会生成单质铜和磷酸，离子方程式为 。 （）依据原子守恒可推断出的化学式为。磷酸是三元弱酸，根据电荷守恒可知溶液中（）
14、（） （ ）（ ）（ ）（）。专题四 氧化还原反应 对应学生用书起始页码方法 物质氧化性、还原性强弱的判断方法根据元素活动性顺序（常见元素）判断金属活动性顺序 （） 单质还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强非金属活动性顺序（常见元素） 单质氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强根据元素在周期表中的位置判断同主族元素（从上到下）如： 非金属单质氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强同周期主族元素（从左到右）如： 单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强对应阳离子氧化性逐渐增强，对应阴离子还原性逐渐减弱根据元素最高价氧化物对应的水化物的酸碱性强弱判断例如，酸性： ，可判断氧化性：。根据氧化还原反
15、应的方向判断氧化剂还原剂 还原产物氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。根据氧化产物的价态高低判断当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低判断氧化剂氧化性的强弱。如点燃 ， ，可以判断氧化性：。根据反应所需条件判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断。例如：（浓） （浓） （浓） 上述三个反应中，还原剂都是浓盐酸，氧化产物都是，而氧化剂分别是、。 式中常温时可把浓盐酸中的氧化；式需要在加热条件下才能完成；式不仅需要加热，而且还需要作催化剂才能完成。由此我们可以得出氧化性：。根据物质的浓度
16、大小判断具有氧化性（或还原性）的物质浓度越大，其氧化性（或还原性）越强，反之，其氧化性（或还原性）越弱。如氧化性：（浓）（稀）；能与浓盐酸反应，却不能被稀盐酸还原。根据原电池、电解池的电极反应判断一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，负极是电子流出的极，正极是电子流入的极，还原性：负极金属正极金属。用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。铋（）位于元素周期表中第 族，其价态为价时较稳定，铋酸钠（ ）溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰（）溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应实验现象如下表所示：加入溶液适量铋酸钠溶液过量的双氧水适量淀粉溶液实验
17、现象溶液呈紫红色溶液紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色则、的氧化性由强到弱的顺序为（ ）、解析 能将中的氧化成，说明的氧化性强于； 能将氧化成，说明的氧化性强于； 能将氧化成，说明的氧化性强于。答案 云南师大附中适应性月考（二），已知下列事实： 溶于溶液得到溶液，溶于硫酸得到（）溶液；向溶液中滴加溶液，再酸化，可得溶液；将溶液滴加到淀粉溶液中，溶液变蓝。下列叙述不正确的是（ ）实验证明是两性氧化物实验中是氧化剂，是氧化产物实验证明氧化性： 实验中，若生成 ，则反应中转移 电子答案 两性氧化物与酸反应生成盐和水，与碱反应生成盐和水。 与反应生成和，属于盐，与硫酸反应生成（ ）和，（ ）也属于盐，因
18、此属于两性氧化物，说法正确。实验中的化合价由价变为价，化合价升高，为还原剂，为氧化剂，为氧化产物，故说法正确。实验溶液变蓝，说明产生，作氧化剂，是氧化产物，的氧化性强于，故说法正确。实验中生成 ，转移电子物质的量为 ，故说法错误。（四川成都七中月考，）在酸性介质中，往溶液里滴加（）溶液会发生如下反应（未配平）： ，下列说法中不正确的是（ ）氧化性比较： 氧化剂的摩尔质量为 该反应中酸性介质可以为盐酸若有 氧化产物生成，则转移电子 答案 该反应中，为氧化剂，为还原剂，为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性： ，故正确； 的摩尔质量为 ，故正确；盐酸能被 、氧化，所以不能用 年
19、高考年模拟 版（教师用书）盐酸作酸性介质，故错误；若有 生成，元素化合价由价升高到价，则转移电子 ，故正确。（广西桂林十八中第二次月考，）高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下： （溶液呈绿色）（）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的 影响。（）将通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为 。（）将投入到酸性溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是 。氧化性： 还原性： 该反应可以用盐酸酸化（）将高锰酸钾溶液逐滴加入到强碱性硫化钾溶液中发生如下反应，其中和的物质的量之比为 ，完成下列化学方程式（横线上填化学计量数，括号内填物质），并用单线桥法表示电子的转移情况。
20、（ ） （ ）。若生成 单质硫，反应过程中转移电子数为 。（）已知在酸性溶液中，下列物质氧化时，自身发生如下变化： ； ； ； 。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的，得到最多的是 。 答案 （）酸碱性 （） （）（） （）解析 （）根据三个半反应可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液酸碱性的影响。（）通入高锰酸钾溶液中，作还原剂，作氧化剂，发生还原反应： 。（）投入到酸性溶液中搅拌，溶液变为紫红色，说明被氧化成，氧化性： ；由于盐酸会被高锰酸钾氧化，故该反应不能用盐酸酸化。（） 根据题意知该反应的氧化产物是和，根据“和的物质的量之比为 ”、得失电子守恒和原子守恒可配平反应方程式，为 。根据上述配平的方程式可得单质硫与转移电子数之间的关系为“”，则生成 （ ）单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为 。（） 转化为转移 电子， 转化为转移 电子， 转化为转移 电子， 转化为转移 电子，经计算知生成的最多。
