1、- 1 -长乐高级中学 2018-2019 第二学期第一次月考高一化学试卷命题内容： 化学 1 专题 4 化学 2 专题 1班级 姓名 座号 成绩 说明：1、本试卷分第 I、II 两卷，考试时间：60 分钟 满分：100 分2、卷的答案用 2B 铅笔填涂到答题卡上；卷的答案用黑色签字笔填写在答题卡上。第卷（选择题 共 60 分）一、选择题（本题包括 20 小题，每小题 3 分，每小题只有一个答案符合题意）1下列物质中，不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（ ）A. SO2 B. 氮氧化物 C. 可吸入颗粒物 D. CO 22下列表达正确的是（ ）AF 的结构示意图： BCO 2分子的球棍模型
2、：CNaCl 的电子式： DN 2的结构式：NN3有一充有 20mL NO 和 NO2混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有 12mL 无色气体，则原混合气体中 NO 和 NO2体积比为（ ）A23 B32 C14 D414医学界通过用放射性 14C 标记的 C60，发现 C60的羧酸衍生物在特定条件下可断裂 DNA 杀死细胞，抑制艾滋病。关于 14C 的下列说法中正确的是 （ ）A 14C 原子与 C60中普通碳原子的化学性质不同 B是 C60的同素异形体C 14C 原子与 14N 原子所含中子数相同 D与 12C、 13C 是碳元素的三种同位素5某元素最高价氧化物对应水化物
3、的化学式是 H2XO4，这种元素的气态氢化物的分子式为（ ）AHX BH 2X CXH 3 DXH 46下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（ ）AKCl BNaOH CH 2O DCH 47有三种金属元素 a、b、c，在相同条件下，b 的最高价氧化物的水化物的碱性比 a 的最高289+aClA- 2 -价氧化物的水化物的碱性强；a 可以从 c 的盐溶液中置换出 c。则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是（ ）Ab、c、a Ba、b、c Cb、a、c Dc、b、a8四 种 短 周 期 元 素 在 周 期 表 中 的 位 置 如 图 ， 其 中 只 有 M 为 金 属 元 素 。 下 列 说
4、 法 不 正 确 的 是 （ ）A原子半径 Z MB Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 X 的弱CX 的最简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的小DZ 位于元素周期表中第 2 周期、第A 族9下列溶液能够区别 SO2和 CO2气体的是 （ ）澄清石灰水 H 2S 溶液 酸性 KMnO4溶液 氯水 品红溶液A B C D10已知下列元素的原子半径：原子 N S O Si半径/10 -10 m 0.75 1.02 0.74 1.17根据以上数据和元素周期律，磷原子的半径可能是 （ ）A0.8010 -10 m B1.1010 -10 m C1.2010 -10 m D0.7010 -10 m11对
5、于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是 （ ）A冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装B和铜反应中都表现出强氧化性和酸性C浓硫酸和浓硝酸都具有腐蚀性、脱水性、吸水性D浓硫酸和浓硝酸露置在空气中，物质的量浓度都降低12下列说法中正确的是 （ ）A氨能使干燥的红色石蕊试纸变蓝 B氨是共价化合物，硝酸是离子化合物C氨气遇到浓硝酸会发生反应产生白烟 D由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原13下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 （ ）AC(金刚石)和 CO2 BNaBr 和 HBr CCH 4和 H2O DCl 2和 KCl14工业上用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污
6、染环境，宜采取的方法是 （ ）- 3 -15下列关于硫酸性质的描述中，正确的是（ ）A稀 H2SO4与铜不反应，浓 H2SO4在加热条件下可与铜反应B由于浓 H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂C浓 H2SO4有氧化性，稀 H2SO4无氧化性 D在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应16下列离子方程式书写不正确的是（ ）A二氧化氮与氢氧化钠溶液反应：2NO 22OH = NO2 NO 3 H 2OBNaOH 溶液与 NH4Cl 溶液混合加热：NH OH NH3H 2O 4C氨水中加入盐酸：NH 3H2OH = NH H 2O 4D氨水中加入氯化铁溶液：Fe 3 3OH = Fe(OH)31
7、7以下化学反应的产物与反应物的浓度或者量无关的是 （ ）ACu 与硝酸反应 BCO 2通入 NaOH 溶液中CZn 与 H2SO4 DAlCl 3溶液中通入 NH318在 NO2与水的反应中，NO 2的作用为（ ）A是还原剂 B是氧化剂C既是氧化剂又是还原剂 D既不是氧化剂又不是还原剂19检验铵盐的一般方法是将待检物质取出少量放入试管中，然后正确的操作是（ ）A直接加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口处试验B加水溶解，向溶液中滴加紫色石蕊溶液C加入氢氧化钠溶液并加热，后再滴入酚酞溶液D加氢氧化钠浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口处检验20下列有关二氧化硫的说法中，错误的是 （ ）A二氧化
8、硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性B二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明它能与水反应生成H 2SO3 C将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性D将等体积的SO 2和Cl 2混和后通入滴有石蕊的水中，溶液的颜色将变红 - 4 -第 II 卷（非选择题 共 40 分）二、填空题21(6 分)（1）下列现象分别表现了硝酸的哪些性质? 请选择合理选项（用序号填空）：a强氧化性 b酸性 c不稳定性 d挥发性浓硝酸要避光保存在阴凉处，是因为浓硝酸具有 。浓硝酸可使铁、铝产生钝化现象，是因为浓硝酸具有 。（2）硝酸在反应中的动态变化：在浓硝酸中放入过量铜片，回答下列问题
9、：开始反应的化学方程式为 ，随着反应的进行，浓硝酸的浓度会越来越小，最终变成稀硝酸，则临近结束时的反应方程式为 。22（12 分) 针对下面表格的 10 种元素，完成以下各小题。周期 A A A A A A A 02 C N O Ne3 Na Mg Al Si S Cl（1）地壳中含量最多的元素是 （填元素名称）。 （2）化学性质最不活泼的元素是 （填元素符号）。（3）Al 的原子结构示意图为 。（4）Na 与 Mg 相比，原子半径较小的是 （填元素符号）。（5）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 （填化学式）。（6）MgO 和 Al2O3中，属于两性氧化物的是 （填化学式）。（7）CO 2
10、的结构式为 ；元素最高价氧化物对应的水化物既可以与强酸反应又可以与强碱反应的是 （填化学式）。（8）铜与 S 的最高价氧化物对应的水化物浓溶液加热反应的化学方程式为：。（9）工业上以 N2和 H2为原料，在高温、高压和催化剂存在的条件下制备 NH3，请写出反应的化学方程式： 。23(10 分)非金属单质 A 经如图所示的过程转化为含氧酸 D，已知 D 为强酸，请回答下列问题：- 5 -（1）若 A 在常温下为固体，B 是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。 D 的化学式是 ； 当汞不慎洒落出来时，为防止污染环境，可用物质 A 除去，有关反应的化学方程式为： 。若用右图装置除去 CO2中的
11、少量 B 气体，则装置中应盛放的液体是 （填编号）。aNaOH 溶液 bNaCl 溶液c饱和 NaHCO3溶液 d浓硫酸（2）若 A 在常温下为气体，C 是红棕色的气体。 A、C 的化学式分别是：A ；C 。 D 的浓溶液在加热条件下与碳反应的化学方程式为： ，若反应总共生成 22.4L（标准状况）的混合气体（忽略水蒸气），则电子转移的物质的量为 mol。24(12 分)某校的化学兴趣小组利用如图实验装置探究二氧化硫的性质，已知：Na2SO3H 2SO4(浓) = Na2SO4SO 2H 2O，E 中所装气体具有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。实验开始时关闭 K2打开 K1，从分液漏斗
12、中向烧瓶内加入浓 H2SO4。（1）B 中的现象是 ，原因是 。（2）写出 C 中反应的化学方程式： 。（3）D 的作用是 ，反应的离子方程式为 。（4）A 中反应完成后，关闭 K1，打开 K2，将 E 中的气体注入 B 中，观察到 B 中现象是 ，反应的离子方程式为 。（5）若 E 中装的是过氧化氢溶液，则 B 中发生的氧化还原反应方程式为：。- 6 -长乐高级中学 2018-2019 第二学期第一次月考高一化学参考答案一、 选择题（本题包括 20 小题，每小题 3 分，共 60 分，每小题只有一个答案符合题意）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 D A A D B B C
13、B C B题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C C C B A D D C D A二、填空题（共 40 分）21 （6 分）（1） c a （各 1 分，共 2 分）（2） Cu4HNO 3(浓)= Cu(NO3)22NO 22H 2O（2 分） 3Cu8HNO 3(稀)= 3Cu(NO3)22NO4H 2O（2 分）22 （12 分）（化学方程式 2 分，其他各 1 分）（1）氧 （2）Ne （3） （4）Mg （5）NaOH （6）Al 2O3 （7）O=C=O；Al(OH) 3 （8）Cu2H 2SO4(浓) CuSO4SO 22H 2O （9）N 2
14、3H 2 2NH3= = = = = 23(10 分) (1) H 2SO4 （1 分）HgS = HgS（2 分） c （1 分）(2)N 2； NO 2（各 1 分，共 2 分） C4HNO 3(浓) CO24NO 22H 2O（2 分） 0.8（2 分）= = = = = 24(12 分) (1)导气管有气泡冒出（写无明显现象也给分）无明显现象 （1 分） H2SO3的酸性比盐酸弱，所以 SO2不能与 BaCl2反应 （1 分）(2)SO2Cl 22H 2O = H2SO42HCl （2 分）(3)吸收多余 SO2，防止空气污染 （1 分）SO22OH = SO H 2O （2 分）23(4)产生白色沉淀 （1 分）Ba2 2NH 3H 2SO3= BaSO32NH (分步写或其他合理答案亦可) （2 分） 4(5) SO2H 2O2 = H2SO4(其他合理答案亦可) （2 分）- 7 -
