1、- 1 -重庆市大学城第一中学校 2018-2019 学年高一化学下学期期中试题一、选择题:本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。1. 下列各项表达式不正确的是（ ）AN 2的电子式： B二氧化碳分子的结构式为 O=C=OCNaCl 的电子式： DF 的结构示意图： 2. 下列排列顺序错误的是（ ）A酸性 H 2SiO3H 3PO4H 2SO4HClO 4 B碱性 Ca(OH) 2Mg(OH) 2Al(OH) 3C稳定性 SiH4NH 3H 2OHF D半径 O 2-F Mg 2 Al 33下列有关 13C、 15N 的叙述正确的是
2、（ ）A 13C 与 15N 有相同的中子数 BC 60与 13C 互为同素异形体C 15N 与 14N 互为同位素 D 15N 的核外电子数与中子数相同 4. 下列关于化学反应与能量的说法，正确的是（ ）A放热反应都能自发进行，吸热反应需要在加热的条件下才能进行B在化学反应中，反应物的总能量总是等于生成物的总能量C化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量D只有化学反应中才有能量的变化5. W、X、Y、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（ ）AX、Y、Z 中最简单氢化物稳定性最弱的是 YBZ 元素氧化物对应水化物的酸
3、性一定强于 YCX 元素形成的单核简单阴离子还原性强于 YDZ 元素单质在化学反应中只表现氧化性6. 如图是 Zn 和 Cu 形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是（ ）Zn 为正极，Cu 为负极； H 向负极移动；电子是由 Zn 经外电路流向 Cu； Cu 极上有 H2产生；若有 1 mol 电子流过导线，则产生的 H2为 0.5 mol；W XY Z- 2 -正极的电极反应式为 Zn2e =Zn2 A B C D7. 下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是（ ）ANaOH H 2SO4 (NH4)2SO4 BMgO Na 2SO4 HNO3CN
4、a 2O2 KOH Na3PO4 DHCl Al 2O3 MgCl28. 某元素原子 R 的质量数为 A，R m-的核外电子数为 x，则 Wg Rm-离子所含中子的物质的量约为（ ）A.(A-x+m)mol B.(A-x-m) mol C.(A-x-m)W/A mol D.(A-x+m)W/A mol 9. 在如图所示的蓝色石蕊试纸上 X、Y、Z 三处分别滴加 30%的盐酸、98.3%的硫酸和新制的氯水，三处最后呈现的颜色分别是（ ）A红、红、白 B红、黑、红 C红、红、红 D红、黑、白10. 下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（ ）HCl 比 H2S 稳定 HClO 氧化性比 H
5、2SO4强 HClO 4酸性比H2SO4强Cl 2能与 H2S 反应生成 S Cl 原子最外层有 7 个电子，S 原子最外层有 6 个电子 Cl 2与 Fe 反应生成 FeCl3，S 与 Fe 反应生成 FeSA B C D11.近年来 AIST 报告正在研制一种“高容量、低成本”锂铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2LiCu 2OH 2O=2Cu2Li 2OH 。下列说法不正确的是( )A放电时，Li 透过固体电解质向 Cu 极移动B放电时，负极的电极反应式为 Cu2OH 2O2e =2Cu2OH C通空气时，铜被腐蚀，表面产生 Cu2O- 3 -D整
6、个反应过程中，铜相当于催化剂12. 下列说法中错误的是（ ）A金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低B元素性质呈周期性变化的决定因素是元素原子核外电子排布呈周期性变化C已知反应 X+Y=M+N 为吸热反应，对这个反应 X 的能量一定低于 M 的,Y 的能量一定低于 ND化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因13. “绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是( )实验室收集氨气采用图 1 所示装置 实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2 所示装置 实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验 实验室中采用图 3 所示装置进行铜与稀
7、硝酸的反应A BC D14已知七种短周期元素 ag 的有关信息如下表所示：元素编号 a b c d e f g原子半径/nm 0.037 0.074 0.082 0.102 0.143 0.152 0.186最高化合价或最低化合价 +1 2 +3 2 +3 +1 +1下列推断不正确的是（ ）A氢化物稳定性的强弱：bdB金属性的强弱：fgC元素 e 的氧化物只能与酸反应D元素 a 与元素 d 形成的化合物属于共价化合物15. 已知 2H2O(g)=2 H2(g)O 2(g) H496kJmol 1 。断开 1 mol HH 键、OO 键分别需要吸收 436 kJ、498 kJ 的热量，则断开 1
8、 molOH 键需要吸收的热量为( )A462 kJ B469 kJ C362 kJ D466.5 kJ - 4 -16. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200mL，平均分成两等份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解 19.2g (已知硝酸只被还原为 NO 气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是（ ）AOA 段产生的是 NO，AB 段的反应为 Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC 段产生氢气B原混合酸中 SO42 物质的量为 0.6 molC第二份溶液中最终溶质为 FeSO4D取 20mL 原混合酸加水稀释至 1L 后溶液的 c(H+)
9、=0.2mol/L二、非选择题：本题共 4 小题，共 52 分17. (10 分) A、B、C、D 四种短周期元素，0.5molA 的元素的离子得到 NA个电子后被还原为中性原子；0.4gA 的氧化物恰好与 100mL0.2mol/L 的盐酸完全反应；A 元素原子核内质子数与中子数相等B 元素原子核外电子数比 A 元素原子核外电子数多 1；C 离子核外电子层数比 A 元素的离子核外电子层数多 1；D 元素原子最外层电子数是次外层电子数的 2倍请填写下列空格：（1）推断 A、B、C、D 四种元素的符号 A ；B ；C ；D ；（2）C 的一价阴离子的结构示意图 ；（3）D 元素的最高价氧化物的结
10、构式是 ；（4）C、D 两元素形成的化合物电子式 ，分子内含有 键 （填极性或非极性） （5）用电子式表示 A、C 两元素形成的化合物的过程 18.（12 分）请根据化学反应与热能的有关知识，填写下列空白:（1）在 Ba(OH)2 8H2O 和 NH4Cl 晶体反应的实验中:反应物混合后需用玻璃棒迅速搅拌，其目的是_,体现该反应为吸热反应的现象是烧杯变凉和_。（2）下列过程中不一定释放能量的是_(请填编号)。A.形成化学键 B.燃料燃烧 C.化合反应D.葡萄糖在体内的氧化反应 E.酸碱中和 F.炸药爆炸5.6 11.2 16.8 22.4- 5 -（3）等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较
11、多的是_ (填编号) 。A.固体硫 B.硫蒸气（4）已知:通常条件下，酸碱稀溶液中和生成 1mol 水放出的热量为中和热。稀溶液中1molH2SO4和 NaOH 恰好反应时放出 Q kJ 热量,则其中和热为_kJ/mol。（5）已知 H2和 O2反应放热，且断开 1mol H-H、1mol O=O、 1mol O-H 键需吸收的能量分别为 Q1、Q 2、Q 3 kJ,由此可以推知下列关正确的是_(填编号)。A. Q1+Q2Q3 B. Q1+Q2 2Q3 C.2Q1+Q2 4Q3 D.2Q1+Q2 2Q319.（12 分） （1）实验室常用的几种气体发生装置如图 A、B、C 所示：回答下列问题：
12、若用 A 装置与 D 装置相连制取并收集 X 气体，则 X 可能是下列气体中的_。A.CO2 B.H2 C.Cl2 D.NH3D 装置的小烧杯中应盛放 NaOH 溶液，目的是_。若要收集干净纯净的 X 气体，上述装置应如何改进_。若用 B 装置制取氨气可以用_（填试剂名称）进行干燥。（2）某化学兴趣小组为探究 SO2的性质，按下图所示装置进行试验。请回答下列问题：装置 A 中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是_、_。反应后，装置 B 中发生的现象是_，装置 D 表现了 SO2的_性，装置 E表现了 SO2的_性。F 装置漏斗的作用是_。- 6 -装置 C 中发生的离子方程式_。20.（18
13、分） （1）SO 2、CO、CO 2、NO x是对环境影响较大的几种气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。利用电化学原理将 CO、SO 2转化为重要化工原料, 装置如图所示。若 A 为 CO, B 为 H2， C 为 CH3OH,则通入 CO 一极的电极反应式为_。A 为 SO2, B 为 O2, C 为 H2SO4, 则负极反应式为_。若 A 为 NO2, B 为 O2, C 为 HNO3，负极的电极反应式为_。（2）下图所示的原电池装置中,负极材料是_。正极上能够观察到的现象是_。 负极的电极反应式是_。原电池工作一段时间后,若消耗负极 5.4g,则放出气体_mol。（
14、3）利用反应 Cu + Fe2(SO4)3=2FeSO4 + CuSO4设计一个原电池。在下面方格内画出实验装置图指出正极材料可以为_，该电极上发生的电极反应为_ _。- 7 -重庆大一中 18-19 学年下期高 2021 届半期测试答案 化学选择：1-5 CCCCA 6-10 BCDDC 11-15 BCCCD 16 B17.（10 分） 【(1)-（4）每空 1 分， （5）2 分】（1）A Mg ；B Al ；C Cl ；D C ；（2） ；（3） OCO ；（4） ， 极性 （5） 18.（12 分） 【每空 2 分】(1) 搅拌,使反应物充分接触,促进反应; 玻璃片上水结冰而与烧杯粘
15、在一起(2)C; (3)B (4)Q/2; (5)C19.（12 分） 【除2 分外，其余每空 1 分】（1）C 尾气进行处理,防止污染环境 在装置 A、 D 之间增加一个盛有饱和食盐水的洗瓶碱石灰(或 CaO、Ca(OH) 2等) （2）分液漏斗 圆底烧瓶 黄绿色逐渐变浅 氧化 漂白防止倒吸 2MnO 4-+5SO2+2H20=5SO42-+2Mn2+4H+（3 分）- 8 -20（18 分）（1）CO+4e -+4H+=CH3OH （2 分） SO 2+2H2O-2e-=SO42-+4H+ （2 分） NO 2-e-+H2O=NO3-+2H+（2 分）（2）Al（1 分） 有气体生成（1 分） Al-3e -+4OH-=AlO2-+2H2O （2 分） 0.3（2 分）（3） （画图 3 分）C（Ag 等（1 分）Fe 3+e-=Fe2（2 分）
