1、- 1 -湖北省沙市中学 2018-2019 学年高二化学第六次双周练试题考试时间：2019 年 6 月 13 日 考试时间：90 分钟 试卷满分 100 分 考试说明：1.答案必须写在答题卡上，书写在试卷和草稿纸上无效。2.可能用到的相对原子质量：元 素 H C N O Na Mg Al S Cl K Cu Ni相对原子质量 1 12 14 16 23 24 27 32 35.539 64 59第卷 （共 40 分）一、选择题（共 20 小题，每小题 2 分，每题只有一个选项符合题意。 ）1化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（ ）A “天宫二号”使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料B
2、绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C “一带一路”是现代丝绸之路，丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物D “雾霾积聚难见路人” ，雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应2下列化学用语正确的是 ( )A乙烯的结构简式是：C 2H4 B二氧化碳的结构式为：O=C=OC硫离子的结构示意图为： D过氧化氢的电子式为：H + 2- H+3下列各对物质，互为同系物的是（ ）ACH 3CH=CH2与 BCCH 3COOCH3与 CH3CH2COOCH3 DCH 3CH2Cl 与 CH3CHClCH2Cl4下列关于有机物的说法不正确的是 ( )A酸性 KMnO4溶液可以鉴别苯、乙醇和乙酸
3、B苯和乙烯均可以使溴水褪色，但褪色原理不同C乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一个平面上 D以苯甲醇为原料可制取苯甲酸5N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A常温常压下，36g 18O2中含有中子的数目为 16NAB标准状况下，2.24LNO 与 1.12LO2混合后气体分子总数为 0.1 NAC100mL0.1 molL -1的 CH3COOH 溶液中，H +的数目是 0.01 NA- 2 -D28 g 由乙烯和丙烯组成的混合气体中含有碳碳双键的数目小于 NA6下列反应的离子方程式正确的是（ ）AFe 与少量稀硝酸反应： Fe + 4H+ +NO3- =Fe3+NO+2H
4、2O B向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe 2+ Cl2=2Fe3+ + 2 Cl-C碳酸钡溶于醋酸：BaCO 3+2H+ =Ba2+ +H2O+CO2 D用石墨电极电解氯化镁溶液：2 Cl - + 2H+ Cl2 +H27常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A无色透明溶液中：K +、MnO 4-、Cl -、H + Bc(OH -)/c(H+)=10-12的溶液中：Na +、Ba 2+、NO 3-、ClO - C滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na +、Fe 2+、Cl -、NO 3- D滴入 KSCN 溶液显血红色的溶液中：NH 4+、Mg 2+、SO 42-、Cl -8下列
5、各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下实现一步转化关系的组合有（ ）序号 X Y Z W Si Na2SiO3 H2SiO3 SiO2 Na NaOH Na2CO3 NaCl Cl2Ca(ClO)2HClO HCl Fe FeCl3 FeCl2 Fe(OH)2A B C只有 D9下列说法错误的是（ ）AH 2O2使氯水浅黄绿色褪去，体现了 H2O2的漂白性 B用稀硫酸和锌粒制取 H2时，加几滴 CuSO4溶液以加快反应速率 C向 NaAlO2和 Na2SiO3的混合溶液中通入过量的 CO2，可以得到两种沉淀 D浓硫酸和蔗糖混合加热，产生的气体通入足量酸性 KMnO4溶液中，气体不可能完全被吸
6、收10如表实验 “操作”“ 现象” 与“ 结论”对应关系正确的是 ( ) 选项 操作 现象 结论A燃过的火柴头浸于水中，向上层清液有白色沉淀生成 火柴头中存在氯元素通电- 3 -中滴加稀硝酸和硝酸银溶液B 向 NaHCO3溶液中滴加 NaAlO2溶液 有白色沉淀和气体产生AlO2-与 HCO3-发生了相互促进的水解反应C向待测液中依次滴入氯水和 KSCN 溶液溶液变为红色 待测液中含有 Fe2+D将 5 6 滴 0.1molL-1 MgSO4溶液滴入 1mL2%NaOH 溶液中，再滴加0.1molL-1 CuSO4溶液先出现白色沉淀后产生蓝色沉淀Cu(OH) 2的溶度积比 Mg(OH) 2的小
7、11短周期主族元素 W、X、Y、Z 原子序数依次增大。W 的族序数是周期数的 3 倍，X 原子的最外层只有一个电子，Y 是地壳中含量最多的金属元素，Z 在同周期中原子半径最小。下列说法正确的是（ ）A四种元素的简单离子具有相同的电子层结构BW 与其他三种元素均可形成两种二元化合物CW、X、Z 的氢化物均为共价化合物DX 2W2和 X2W 中阴、阳离子个数之比均为 1:212从煤的干馏产品之一煤焦油中可分离出蒽（ ） ，再经过升华提纯得到高纯度蒽可用作闪烁计数器的闪烁剂。下列关于蒽的说法错误的是（ ）A一定条件下能发生取代、加成、氧化等反应 B化学式为 C14H10C具有 12 种二氯代物 D与
8、菲（ ）互为同分异构体13下列装置能达到相应实验目的的是 （ ）- 4 -14除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用试剂和分离方法正确的是（ ）选项 混合物 试剂 分离方法A 溴苯(溴) NaOH 溶液 分液B 乙烷(乙炔) 氢气 加热C 乙酸乙酯(乙酸) 饱和 Na2CO3溶液 蒸馏D 甲烷(乙烯) KMnO4酸性溶液 洗气1525时，关于下列溶液的说法一定正确的是（ ）A将浓度均为 0.1 mol L-1的 AgNO3溶液和 CH3COONa 溶液等体积混合，会产生CH3COOAg 沉淀（已知 25时 Ksp(CH3COOAg)=2.310-3）B100mL pH=13 的 B
9、a(OH)2溶液中 OH-的物质的量为 0.02 molC某盐溶液中由水电离出的 c(H+)=110-a mol L-1，则溶液的 pH=aD溶液中水电离出的 H+和 OH-的物质的量浓度的乘积等于 10-1416含乙酸钠和对氯酚（ ）的废水可以利用微生物电池除去，其原理如下图所Cl OH示，下列说法正确的是（ ）AB 极是电解池的负极B电子从 A 极沿导线经小灯泡流向 B 极CA 极的电极反应式为：+e Cl +Cl OH OHD当外电路中有 1 mol e 转移时，通过质子交换膜的 H+为 1 mol17常温下，将一定浓度的 HA 和 HB 两种酸溶液分别与 0.1 mol L-1的 Na
10、OH 溶液等体积混合，实验记录如下表：混合液 pH 加入的酸 酸的浓度- 5 - 8.6 HA 0.10 2.0 HB 0.12则下列说法正确的是（ ）AHA 为强酸，HB 为弱酸 B溶液中存在：c(A -)c(Na+)c(OH-)c(H+)C升高温度，溶液中 c(H+)增大，pH 减小 D溶液中存在：c(Na +)+ c(H+)= c(OH-)+ c(B-)18一定温度下，将 0.16mol X 和 0.16mol Y 加入 10L 的恒容密闭容器中，发生反应X(s)+2Y(g) 2Z(g) H0.36B当容器内气体的密度不变时，反应达到化学平衡状态C反应前 2min 的平均反应速率 v(Z
11、)=4.010-3 molL-1min-1D其他条件不变，再充入 0.6 mol Z,平衡时 Z 的体积分数增大1925时，向 Na2CO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示。已知：lgX=lg 或 lg ，下列叙述正确的是（ ）A曲线 m 表示 pH 与 的变化关系B当溶液呈中性时，C D 25时， 的平衡常数为2025时，PbR(R 2-为 SO42-或 CO32-)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知 Ksp(PbCO3) Ksp(PbSO4),下列说法不正确的是（ ）- 6 -A曲线 a 表示 PbCO3B以 PbSO4、Na 2CO3和焦炭为原料可制备 PbC
12、当 PbSO4和 PbCO3沉淀共存时，溶液中 2543()10cSOCD向 X 点对应的饱和溶液中加入少量 Pb(NO3)2，可转化为 Y 点对应的溶液第卷 非选择题（共 60 分）二、本题共 5 小题，共 60 分21 （10 分）A、B、C、D、E 是中学化学中常见的五种易溶于水的化合物，他们的组成离子如表所示（各化合物中的离子组成不重复）阳离子 Na+、K +、Ag +、Al 3+、Fe 3+阴离子 Cl-、NO 3-、CO 32-、SO 42-、OH -为了确定各物质的组成，分别取其溶液进行如下实验：C 的焰色反应显黄色，用 pH 试纸分别测得 B、C 溶液均呈碱性，且常温下 0.1
13、 mol/L的 B 溶液的 pH=13。往 D 溶液中加入铁粉，溶液颜色由黄色变为浅绿色，且含 1 mol D 的溶液最多可溶解 56 g 铁粉。往 E 溶液中逐滴滴入 B 溶液至过量，先生成白色沉淀，后沉淀完全溶解。往 A 溶液中逐滴滴入氨水至过量，先生成白色沉淀，后沉淀完全溶解。请回答下列问题：（1）B 的电子式为 ；D 溶液与铁粉反应的离子方程式为 。（2）E 的水溶液呈酸性的原因是 （用离子方程式表示） ，C 溶液与 E 溶液混合后的实验现象为 。（3）若将 D 溶液加热蒸干，则得到的固体应是 （填化学式） ；若将 E 溶液加热蒸干后再高温灼烧，则得到的固体应是 （填化学式） 。（4）
14、向 30mL 1mol/L 的 E 溶液中逐滴加入浓度为 4 mol/L 的 B 溶液，若产生 0.78g 白色沉淀，则加入的 B 溶液的体积可能为 mL。22（12 分）高中化学涉及的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等，它们在工农业生产中都有广泛的应用。请回答下列问题：- 7 -、化学平衡工业生产尿素的原理是以 NH3和 CO2为原料合成尿素CO(NH 2)2，反应的化学方程式为：2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(l)+H2O(l)（1）该反应的化学平衡常数表达式 K=_。（2）取一定量的 NH3和 CO2放在一个带活塞的密闭真空容器中在一定温度下反应达
15、平衡，若在恒温、恒压下充入气体 He，CO(NH 2)2(l)的质量_(填“增加” “减小”或“不变”)。、电离平衡、水解平衡（1）某温度下，纯水中 c(H+)=2.0107 mol/L， 该温度下，0.09 mol/L NaOH 溶液与 0.01 mol/L HCl 溶液等体积混合(不考虑溶液体积变化)后，溶 液的pH=_。（2）向 100 mL 0.10 mol/L CH3COOH 的溶液中加入 0.010 mol CH3COONa (s)，已知该混合溶液中 c(Na+)c(CH 3COO )，则 CH3COOH 的电离程度_CH 3COO 的水解程度(填“”“”或“=”)。、溶解平衡（1
16、）如图为某温度下，PbS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液 c(S2 )、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是_(填化学式)。（2）在 20时的 FeS 饱和溶液中，已知 Ksp(FeS)=8.110-17，c2(H+)c(S2-)=1.010-22，欲使溶液里 c(Fe2+)=0.81 mol/L，现欲控制溶液中的pH=_。23（10 分）已知甲醇、乙醇都是是重要的有机化工原料，回答下列问题：（1）下图是一个乙醇燃料电池常温工作原理示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极。工作时 M、N 两个电极的质量都不减少，则下列说
17、法正确的是 。AM 电极的材料是石墨B若乙池中某一电极质量增加 4.32 g 时，理论上消耗氧气为 224 mLC在此过程中，甲池中 OH-向通乙醇的一极移动D在此过程中，乙池溶液中电子从 M 电极向 N 电极移动（2）写出乙醇燃料电池正极的电极反应式 。乙醇PtO2PtKOH 溶液甲池过量 AgNO3溶液乙池N M- 8 -（3）已知：甲醇脱水反应 2CH 3OH(g)CH 3OCH3(g)+H2O(g) H 1；甲醇制烯烃反应 2CH 3OH(g)C 2H4 (g)+2H2O(g) H 2；乙醇异构化反应 CH 3CH2OH(g)CH 3OCH3(g) H 3。则乙烯气相直接水合反应C2H
18、4 (g)+H2O(g)=C2H5OH(g)的 H_（用含 H 1、H 2、H 3表示） 。（4）工业上可利用 CO 或 CO2来生产甲醇。甲醇制备的相关信息如下表： 据上表信息推导出 K1、K 2与 K3之间的关系，K 3=_（用 K1、K 2表示） 。 反应是_反应（选填“吸热” “放热” ） 。24 （12 分）电石可以与水剧烈反应生成 C2H2， 方程式如下：CaC 2+2H2OC 2H2+Ca(OH) 2。已知：工业电石中常含有硫化钙、磷化钙等杂质，它们与水作用可以生成硫化氢及磷化氢等恶臭且有毒的还原性气体。用 Hg(NO3)2作催化剂时，浓硝酸能将乙炔气体氧化为草酸(H 2C2O4
19、)。实验装置如下图所示 (夹持装置略去) ，回答下列问题：（1）仪器 a 的名称是 。（2）装置 B 中的 NaClO 溶液能将 H2S、PH 3氧化为硫酸、磷酸。其中 PH3被氧化的离子方程式为_。（3）装置 D 的作用是_。（4）装置 C 中生成 H2C2O4的化学方程式为 。- 9 -（5）装置 C 中锥形瓶内的液体经过加热浓缩 、 (填操作名称)、洗涤、干燥等步骤得到 H2C2O42H2O 晶体。（6）为测定晶体中 H2C2O42H2O 的质量分数，实验步骤如下:i.准确称取 mg 晶体，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸； ii.将 i 所得溶液用 c mol/L KMnO4标准
20、溶液进行滴定，滴定时 KMnO4被还原为 Mn2+，滴定至终点时消耗标准溶液 VmL。 晶体中 H2C2O42H2O 的质量分数的表达式为 % 。 上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏_。 （填“高”或“低” ）选考题：共 15 分。请考生从 2 道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。25 （15 分）化学选修 3：物质结构与性质（15 分）由 Si、P、S、Cl、Ni 等元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列问题。（1）Ni 原子的价层电子轨道表达式（价层电子排布图） 为_，P、S、Cl 的第一电离能由大到小顺序为_。（2）SCl 2分子中的中心原子杂化轨
21、道类型是_，该分子构型为_。（3）Ni 与 CO 能形成配合物 Ni（CO） 4，该分子中配位键个数为_；以“”表示 键、“”表示配位键，该分子空间结构示意图可以画为_。（4）Si 3N4 和 C 3N4 中硬度较高的是_，理由是_。（5）若 NiO 晶胞（图 1）中离子坐标参数 A 为（0，0，0），B 为（1，1，0），则 C 离子坐标参数为_。（6）一定温度下，NiO 晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为 O2-作密置单层排列，Ni 2+填充其中（如图 2），已知 O2-的半径为 a m，每平方米面积上分散的该晶体的质量为_g。（用 a、N A表示）- 10 -26 （15 分
22、）化学选修 5：有机化学基础通过对石油的综合利用，可以获得多种有机物。石油分馏产品饱和烃 X 分子中碳氢质量比为 24:5。A、D 分别是 X 通过两种不同裂解方式得到的产物之一，都能使溴水褪色。C与饱和 NaHCO3溶液反应产生气体，F 是有芳香气味的酯。在一定条件下，物质转化关系如下：请回答：（1）化合物 X 的分子式是_；E 的化学名称是_。（2）AB 的反应类型是_。（3）C 和 E 生成 F 的化学方程式是_。（4）下列说法正确的是_。A.有机物 B 和 E 具有相同的官能团，所以它们具有相似的化学性质B.将铜丝在空气中灼烧后迅速插入 B 中，反复多次，可得到能发生银镜反应的物质C.
23、有机物 D 可以使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾褪色，两者原理相同D.可以用饱和碳酸钠溶液洗去 C、E 和 F 混合物中的 C、E（5）G 与 F 互为同分异构体，具有完全相同的官能团，且核磁共振氢谱只有两种峰，则 G 的结构简式为_（任写一种） 。H 也与 F 互为同分异构体，主链上具有两条支链，16 g H 与足量 NaHCO3反应生成 CO2 4.48 L（标准状况下） 。满足上述条件的 H 共有_种。（6）以 X 的裂解产物之一为原料，设计制备乙二醇的合成路线（要求原子利用率为 100%）。- 11 -高二下双周练六化学答案15 A B C C D 610 B D A A A 1115
24、D C A A A 1620 D D B C D21 （11 分）（1） （2 分） 2Fe 3+ + Fe= 3 Fe2+（2 分）（2）Al 3+ 3H2O Al(OH)3+ 3H+（2 分） 产生白色沉淀和气泡（1 分）（3）Fe 2(SO4)3（1 分） Al 2O3（1 分）（4）7.5 或 27.5（2 分）22 （12 分，每空 2 分） （1）1/c 2(NH3)c(CO2) （2）减小 （1）12 （2） （1）FeS （2）323 （10 分， 每空 2 分）（1）C （2）O 2+2H2O+4e-=4OH-（3）H 1H 2H 3 （4）K 1K2 吸热 24 （共 12
25、 分）（1）蒸馏烧瓶(1 分) （2） PH 3 + 4C1O- = H3PO4 + 4C1- (2 分) (写化学方程式不得分，多答次氯酸根和氢离子反应不扣分)（3）安全瓶，防发生倒吸(1 分) (答出“安全瓶”或“防倒吸”即可) （4） C 2H2+8HNO3(浓) H 2C2O4+8NO2+4H2O (2 分)（5）冷却结晶、过滤 (2 分) （6）(31.5cV/m) 写成(63cV/2m 也可 ) (2 分) 低 (2 分)25（15 分）Hg(NO3)220-70- 12 -（1） (2 分) ClPS (1 分)（2） sp 3 (1 分) V 形 (1 分)（3） 8 (1 分) (2 分)（4）C 3N4 (1 分) Si3N4和 C3N4均为原子晶体，C 原子半径小于 Si 的，C-N 键的键长比Si-N 键的键长短，C-N 键的键能更大 (2 分)（5）（1，0.5，0.5）(2 分) (2 分)26（15 分）（1）C 4H10 (1 分) 1，2-丙二醇(2 分) （2）加成反应 (2 分) （3） (2 分)（4）ABD (2 分) （5） 或 (2 分) 9 (2 分)（6） (2 分)
