1、- 1 -东阳中学 2019年上学期期中考试卷（高一化学）相 对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题（本大题共 20小题，每小题 2分，共 40分。每个小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧C液态水气化 D氧化钙溶于水2有关化学用语正确的A乙烯的结构式：C 2H4 B四氯化碳的电子式：C甲烷分子的比例模型： D苯的分子式：3在 2A(s)B(g) =3C(g)4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是A v(A)1.5 molL 1s1 B v(B)0.5 molL 1s1C v
2、(C)0.8 molL 1min1 D v(D)4m olL1min14具有相同官能团的有机物化学性质相似。下列 5个有机物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是CH 2=CHCOOH CH 2=CHCOOCH3 CH 2=CHCH2OHC H3CH2CH2OH CH3CHCH2CHOOHA BC D5下列有关除杂质（括号内物质为杂质）的试剂及分离方法中，正确的是ACH 4（C 2H4）：酸性高锰酸钾溶液，洗气B乙酸乙酯（乙酸）： NaOH 溶液，分液C苯（Br 2）： NaOH 溶液，分液D乙酸（水）：生石灰，蒸馏6有甲、乙、丙、丁四种金属。将甲、乙用导线相连放入稀 H2SO4中，甲 的表
3、面有气体逸出。把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质。甲放入稀盐酸中会产生 H2。- 2 -如果四种金属中有一种是铜，根据以上实验判断，代表铜的是A丁 B丙 C乙 D甲7下列说法正确的是A天然气的主要成分是甲烷的水合物B石油裂解、煤的气化、液化都属于化学变化C石油裂化的目的是为了得到气态烯烃D煤中含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法把它们分离出来8下列说法正确的是A 的名称为 3-甲基丁烷CH3CH2CH33BCH 3CH2CH2CH2CH3和 互为同素异形体CH3CH2CH33C 和 为同一物质HCFll ClFClHDCH 3CH2OH和 具有相同的官能团，互为同系物CH2C
4、H2OO9下列关于有机物的叙述正确的是 A乙醇不能发生取代反应BC 4H10有三种同分异构体C用分液 漏斗不能分离正己烷和水、乙醇和乙酸乙酯D乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别 10下列有关用惰性电极电解 AgNO3溶液一段时间后的说法正确的是 A电解后两极产生的气体体积比为 21B电解过程中溶液的 pH不断升高 C此时向溶液中加入适量的 Ag2CO3固体可使溶液恢复电解前的状况 D电解过程中阴极质量不断减 少11苯可发生如图所示的变化，下列说法不正确的是A现象：液体分层，下层紫红色B现象：火焰明亮，冒浓烟C硝基苯的密度比水大D间二溴苯只有一种，说明苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结
5、构- 3 -NO2BrBrKMnO4(H+)12 固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下： H 2(g) +I2(?) 2HI(g) Hl=9.48kJ/molH 2(g) +I2(?) 2HI(g) H2=+26.48kJ/mol下列判断不正确的是A中的 I2为气态，中的 I2为固态B的反应物总能量比的反应物总能量低C反应的产物比反应的产物热稳定性更好Dlmol 固态碘升华时将吸热 35.96kJ13 已知 XY MN 反应中的能量变化过程如图，则下列有关说法正确的是AX 的能量一定低于 M的能量，Y 的能量一定低于 N的能量B破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放
6、出的能量C因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行D加入催化剂，可减小 M+N与 X+Y间的能量差14. 向一支大试管中加入 5mL 0.1molL1KI溶液和 1滴管 0.1molL1FeCl3溶液，用力振荡，为证明 I与 Fe3+可发生可逆反应，下列实验设计不正确的是A取少量反应后的溶液于试管，加淀粉溶液，观察现象B取少量反应后溶液于试管，滴加 3滴 0.1molL1KSCN溶液，观察现象C取少量反应后溶液于试管，滴加 AgNO3溶液，观察现象D取少量反应后溶液于试管，滴 K3Fe(CN)6溶液，检验是否有 Fe2+生成- 4 -15有机化学中取代反应范畴很广。下列反应中属于取代反应
7、的是A CH2 CH2 nn CH2=CH2 催催催BCH3CH2CH2CHCH3OH 62%H2SO495 CH3CH2CH=CHCH3 + H2OC(CH3)2CHCH=CH2 + HI (CH3)2CHCHCH3I +(CH3)2CHCH2CH2I(催) (催)DCH3(CH2)15CH2COOCH2CH3(CH2)15CH2COOCHCH3(CH2)15CH2COOCH2+ 3H2O 3CH3(CH2)15CH2COOH+CH2OHCHOHCH2OHH2SO416下列说法不正确的是A保护天然气管道时，将铁制管道与电源的正极相连B等物质的量的铁完全腐蚀生成 Fe2O3后，发生析氢腐蚀和吸
8、氧腐蚀过程中消耗 O2的物质的量之比为 13C电解精炼铜，用粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO 4溶液作电解质D在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率17利用人工模拟光合作用合成甲酸的原理为 2CO22H 2O 2HCOOHO 2，装置如图所示， 太 阳 能 光 触 媒下列说法不正确的是A电极 1周围 pH增大B电子由电极 1经过负载流向电极 2C电极 2的反应式：CO 22H 2e =HCOOHD该装置能将太阳能转化为化学能和电能18已知 C(s)H 2O(g)CO(g)H 2(g) HakJmol 12C(s)O 2(g)2CO(g) H220kJmol 1HH、OO 和 OH 键的键能
9、为 436 kJmol1 、496 kJmol 1 和 462kJmol1 ，则 a为A350 B130 C350 D13019下列有关原电池的叙述中不正确的是A原电池是将化学能转化为电能的装置B在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应C原电池中，电解质溶液中的阴离子会移向负极- 5 -D构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属20人体气味的成分中含有以下化合物：辛酸；壬酸；环十二醇；5，9十一烷酸内酯；十八烷；已醛；庚醛。下列说法正确的是A分子中碳原子数大于 10B是酸性化合物，不是酸性化合物C是无机物，是有机物D含氧元素，不含氧元素二、选择题（本大题共 5小题，每小题 3分，共
10、 15分。每个小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）21验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的 3%NaCl溶液）。在 Fe表面生成蓝色沉淀 试管内无明显变化 试管内生成蓝色沉淀下列说法不正确的是A对比，可以判定 Zn保护了 FeB对比，K 3Fe(CN)6可能将 Fe氧化C验证 Zn保护 Fe时不能用的方法D将 Zn换成 Cu，用的方法可判断 Fe比 Cu活泼223 mol A和 2.5 mol B混合于 2 L密闭容器中，发生的反应如下：3A(g)B(g) xC(g)2D(g)，5 min后反应达到平衡 ，容器内压强变小，测得 D的平均反
11、应速率为 0.1 - 6 -mol/(Lmin)，下列结论正确的是AA 的平均反应速率为 0.1 mol/(Lmin)B平衡时，C 的浓度为 0.125 mol/LC平衡时，B 的转化率为 20D平衡时，容器内压强为原来的 0.8 倍23某新型锂离子可充电电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO 2)。充电时 LiCoO2被氧化，Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C 6)中形成 LiC6。下列说法正确的是A充电时，锂离子电池的负极发生氧化反应B放电时，锂离子电池的正极反应为 CoO2+Li+eLiCoO 2C放电时，锂离子电池的正极的质量逐渐减小D充电时，C 6极应与外接电源的正极相连
12、24一定温度下，10.0mL 下列气态有机物在 50.0mL O 2中充分燃烧后，将生成的气体混合物通过足量浓硫酸，剩余 35.0mL 的气体混合物（反应前后压强相等），则该有机物可能是AC 3H8O BC 2H6O2CC 4H10O2 DC 6H625一定温度下，向容积为 2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是A该反应的化学方程式为 3B4D 6A2CB反应进行到 1 s时， v(A) v(D)C反应进行到 6 s时，B 的平均反应速率为 0.05 mol/(Ls)D反应进行到 6 s时，各物质的反应速率相等三、填空题（共 4个
13、大题，共 45分）。26（10 分）乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：- 7 -CH2 CH2 H2O催催催 催催 A催催催 C(C4H8O2)O2AgD(C2H4O) H2O E B催催催 C(C4H8O2)A B请回答下列问题：（1）A 的化学名称是 ；（2）B 和 A反应生成 C的化学方程式为 ，该反应的类型为 ；（3）D 的结构简式为 ；（4）F 的结构简式为 ；（5）D 的同分异构体 D1能发生银镜反应，则 D1的结构简式为 。27（14 分）在容积固定的 VL密闭容器中充入 4molNH3和 5molO2，发生如下反应：4NH
14、 3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)。请回答下列问题：（1）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是 ；A容器中气体总质量不变B c(O2)不变C v(O2)1.25 v(NH3) D 体系压强不变E相同时间内，消耗 0.1 mol NH3，同时消耗了 0.1 mol NO（2）已知上述反应达到平衡后，该反应各物质的浓度的定量关系称之为 K，其表达式可表示为 K = 。如果达到平衡时，NH 3的转化率为 a，则 K= （用含 ac(NO)4c(H2O)6c(NH3)4c(O2)5的式子表示，数字采用指数形式）。（3）若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减
15、小。则速率逐渐增大是因为 ，速率又逐渐减小的原因是 。（4）1mol NH 3(g)在纯氧中完全燃烧生成无污染的气态物质，放出 akJ的热量。写出该反应的热化学方程式 。（5）若将（4）所述反应设计为原电池，负极反应式 。28（11 分）目前，我国已经有上百个地区的加油站可提供标号为 E90、E93 的乙醇汽油，它们是在 90#、93 #汽油中加入了一定量的乙醇而制得。- 8 -（1）用玉米生产燃料乙醇的生产如下图表示： 粉碎玉米的目的是 。步骤 a的操作是 。以玉米等淀粉原料生产乙醇的化学反应可用下式表示：(C6H10O5)n+ nH2O nC6H12O6C6H12O6 2C2H5OH +
16、2CO2100 kg玉米淀粉最多可生产无水乙醇 kg。（2）乙醇汽油在储存和运输过程中应特别注意防水。如果乙醇汽油中混入了水，可能出现 现象。（3）常温下，1g 乙醇完全燃烧释放 29.71kJ热量，请写出乙醇完全燃烧的热化学方程式 。（4）由玉米等农产品为原料制得的乙醇作燃料，是否是增加大气中 CO2的含量，为什么？ 。29（10 分）A 是水煤气中 的 CO和 H2按物质的量之比 12 反应生成的惟一产物，F 是由两种均具有芳香气味的有机物组成的混合物。相关物质转化关系如下：水煤气 A B CD E石油裂解气F(C4H8O2)O2催化剂O2催化剂H2O催化剂催化剂净化、分离浓硫酸（1）A
17、的官能团的名称 ，D 的结构简式 。（2）BC 的化学方程式是 。（3）F 的同分异构体中能与 NaOH溶液反应的有 种（包括 F自身）。（4）下列说法正确的是 。A石油裂解气和 B都能使酸性 KMnO4褪色B可以用碳酸钠溶液洗去 C、E 和 F混合物中的 C、EC相同物质的量的 D、E 或 F充分燃烧时消耗等量的氧气D有机物 C和 E都能与金属钠反应酶酶- 9 -高一化学参考答案1 2 3 4 5 6 7 8 9 10A C B A C B B C D A11 12 13 14 15 16 17 18 19 20D C B C D A A B D B21 22 23 24 25D C D A
18、 C二、填空题26.（10 分）（1）乙醇（1 分）；（2）CH 3COOH + CH3CH2OHCH 3COOCH2CH3 + H2O（2 分） 取代(酯化)反应（1 分）；（3） （2 分）；O（4）CH 3COOCH2CH2OOCCH3；（2 分）（5）CH 3CHO（2 分）；27（1）BDE（3 分）（2）6 6a10/55(1a)9V（单位不作要求，3 分）（3）体系温度升高（2 分） 反应物浓度减小（2 分）（4）6NH 3(g)+3O2(g)=3N2(g)+6H2O(g) H=6a kJmol 1（2 分）（5）2NH 36e+6OH=N2+6H2O或 2NH 36e =N2+
19、6H+（2 分）28（11 分）. （1）增大反应物间的接触面积，加快反应速率，提高原料利用率（2 分） 蒸馏（1 分）。56.8（2 分）。（2）分层（1 分）。（3）CH 3CH2OH(l)+ 3O2(g)= 2CO2(l)+ 3H2O(l) H=1366.7kJmol 1（2 分）（4）不会（1 分）；以 1mol (C6H10O5)n计，光合作用合成时可吸收 6n mol CO2，(C 6H10O5)n发酵及生成的 C2H5OH燃烧共向大气中排放 6 n mol CO2，所以不会增加大气中 CO2的含量（合理即可，2 分）。29（10 分）.（1）羟基（1 分）；CH 3CH=CH2（2 分）；- 10 -（2）2CH 3CH2OH + O2 2CH 3CHO + 2H2O（2 分）；（3）6（2 分）；（4）ABD（3 分）；
