1、- 1 -2018 学年第二学期“温州十五校联合体”期中考试高一年级化学学科 试题考生须知：1本卷共 6 页满分 100 分，考试时间 90 分钟；2答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4考试结束后，只需上交答题纸。5可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题部分1、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多
2、选、错选均不得分）1下列属于酸性氧化物且不与水反应的是ASO 2 BH 2SO4 CSiO 2 DCO2分离苯和水需要选用的仪器是A B C D3 14C 与 14N 具有相同的A质子数 B质量数 C中子数 D电子数 4下列物质溶于水后溶液显酸性的是ANaCl BNaHCO 3 CNa 2O DNaHSO 45下列变化中，一定需要加入还原剂才能实现的是ACu 2+Cu BCl 2Cl COH H 2O DFe 2+Fe 3+6下列分散系的分散质颗粒直径最大的是A盐酸 B氢氧化铁浊液 C淀粉溶液 D硫酸铜溶液- 2 -7下列物质的性质与应用不正确的是A液氯可以储存在钢瓶中 B二氧化硫可用于漂白纸
3、浆C碳酸钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一 D硅晶体是半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域8下列化学用语中，不合理的是A葡萄糖的分子式：C 12H22O11 BHCl 的电子式为：C氟离子的结构示意图： D乙酸分子的比例模型：9下列过程中，发生吸热反应的是A干冰气化 B生石灰溶于水C盐酸和氢氧化钠溶液混合 DBa(OH) 28H2O 与 NH4Cl 混合搅拌10下列说法正确的是A钠着火不能用水灭火而应用 CO2灭火 BCO 2中混有 HCl 应用饱和 Na2CO3溶液除去C用托盘天平称量 NaOH 时应先在托盘上垫称量纸 D配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度偏高11
4、下列各组中，互为同素异形体的是AH 2和 D2 B金刚石和足球烯(C 60)C甲烷和丙烷 DCH 3CH2OH 和 CH3OCH312短周期元素 X、Y、Z、M、N 在元素周期表中的相对位置如图所示，X、Y、Z 原子最外层电子数之和等于 M、N 原子最外层电子数之和。则下列说法不正确的是A原子半径大小：ZXYB最高价氧化物的水化物的酸性 M 大于 X 的CX 和氢元素所形成的化合物的沸点可能比 Y 的氢化物的沸点高DMY 2可以使紫色石蕊试液先变红后褪色13下列离子方程式正确的是 A氯化铁溶液中加入足量的氨水：Fe 3 +3NH3H2O = Fe(OH)3+3NH 4B氯气和水反应：Cl 2+
5、H2O 2H +Cl +ClOX YZ M N第 12 题图- 3 -第 17 题图C铁和盐酸反应生成氢气：2Fe+6H = 2Fe2 +3H2DBaCl 2溶液中通入 SO2：SO 2+Ba2+H2O = BaSO3+2H +14在恒温、容积为 2L 的密闭容器中通入 1 mol X 和 2 mol Y，发生反应：X(g)2Y(g)M(g) H a kJ/mol(a0)，5 min 末测得 M 的物质的量为 0.4 mol。则下列说法正确的是A05 min，X 的平均反应速率为 0.08 molL1 min1B05 min，Y 的平均反应速率为 0.08 molL1 min1C平衡后升高温度
6、，X 的反应速率降低D到达平衡状态时，反应放出的热量为 a kJ15下列说法正确的是A甲烷、乙烯、苯分子中所有原子都在同一个平面BC 4H10的同分异构体有 2 种，其沸点相同C乙烯可以与氯化氢发生加成反应得到一氯乙烷D苯与溴水混合，反复振荡后溴水层褪色，这是由于发生了取代反应16下列说法正确的是A油脂和氨基酸在一定条件下均可以与氢氧化钠溶液反应B所有蛋白质水解的最终产物都是 氨基酸C棉、麻、毛完全燃烧都只生成 CO2和 H2OD煤中含有苯、甲苯、二甲苯等，可以通过煤的干馏获得172017 年 2 月 19 日在第十三届阿布扎比国际防务展上，采用先进的氢燃料电池系统的无人机，创造了该级别 27
7、0 分钟续航的新世界记录。下列有关氢燃料电池的说法不正确的是A通入氢气的电极发生氧化反应B碱性电解液中阳离子向通入氢气的方向移动C正极的电极反应式为 O22H 2O4e =4OHD放电过程中碱性电解液的 OH 的物质的量不变18反应 N2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是 A容器内的温度不再变化 - 4 -B容器内的压强不再变化C相同时间内，断开HH键的数目和生成NH键的数目相等D容器内气体的浓度 c(N2) c(H2) c(NH3)13219下列说法不正确的是ACaCl 2晶体中只存在离子键BHCl 溶于水破坏了 H 和
8、Cl 之间的离子键C因为 O 的非金属性比 S 强，所以 H2O 的热稳定性比 H2S 好D干冰和石英晶体的物理性质差别很大的原因是其微粒间的作用力不同20设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A16g 18O2含有 N A个 18O 原子B标准状况下，11.2 L C 2H6中含有 CC 键的数目为 2NAC等质量的 1H O 与 D O，所含中子数相等182 162D足量 Mg 与 2.8g N2 完全反应后失去 0.2NA电子21在 25 、101 kPa 时，反应能量转化关系如图所示，下列说法不正确的是已知：C(s)O 2(g)=CO (g) H1；CO(g) O2(g)=CO
9、2(g) H2；1A H2282.9kJmol 1B2C(s)O 2(g)=2CO(g) H221.2 kJmol 1C H1 H2DCO 2(g)分解为 C(s)和 O2(g)是吸热反应22根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项 实验步骤及现象 实验结论A 将某气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 该气体一定是 CO2B SO2通入溴水中，溴水褪色 SO2具有漂白性C将灼热后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间乙醇催化氧化反应是放热反应D向 20%蔗糖溶液中加入少量稀 H2SO4，加热，再加入银氨溶液，未出现银镜蔗糖未水解第 21 题图- 5 -23关于常温下浓
10、度均为 0.1 molL 1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是A c(CH3COO)= c(Cl) B醋酸溶液的 pH 小于盐酸C醋酸的电离方程式：CH 3COOHCH 3COOH +D等物质的量浓度、等体积的盐酸与氢氧化钠溶液混合后溶液呈中性24实验室从含碘废液(除 H2O 外，含有 CCl4、I 2、I 等)中回收碘，其实验过程如下：下列叙述不正确的是A“还原”步骤发生的反应为：SO 32I 2H 2O = 2ISO 422H B“操作 X”的名称为萃取，可在分液漏斗中进行C“氧化”过程中，可用双氧水替代氯气D“富集”即 I2富集于有机溶剂，同时除去某些杂质离子25某固体物质 X 中可能含
11、有 Fe、Fe 2O3、CuO、KCl 和 Na2CO3中的若干种，为确定其组成，取物质 X 做如下实验。下列说法正确的是：物质 X 足量水不溶物 Y溶液 Z(碱性)足量稀盐酸AgNO3溶液溶液 M白色沉淀固体 NA固体 N 可能是 Fe、Cu 的混合物B溶液 Z 一定含有 KCl 和 Na2CO3C物质 X 中一定含有 Fe、CuO、Na 2CO3D向溶液 M 中加入 KSCN 溶液，若溶液不变红，说明物质 X 中不含 Fe2O3非选择题部分- 6 -二、非选择题（本大题共 6 小题，共 50 分）26.（10 分）按要求回答下列问题：（1）以下物质中：酒精 熔化的 KNO3 CaCO 3
12、氢氧化钠溶液 醋酸 SO 2其中属于电解质的是 （填编号，下同），能导电的是 。（2）乙酸乙酯的结构式是 。（3）由 Fe、碳棒和稀硫酸组成的原电池，正极的电极反应式是 。（4）已知：1g 乙醇完全燃烧生成 CO2气体和液态水时放出的热量为 QkJ，写出该反应的热 化学方程式 。27.（10分）X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的五种短周期元素，X是原子半径最小的元素， Y的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，Z为地壳中含量最多的元素，R的单质在CO 2燃烧生成两种固体，Y、Z、Q的最外层电子数之和为18。请回答下列问题：（1）Z 在元素周期表中的位置为 。（2）Z、R、Q 离子
13、半径从大到小的顺序为 。（填离子符号）；（3）X、Z 两元素形成的原子个数比为 1:1 的化合物的电子式为 。（4）R 3Y2与水可剧烈反应，产生沉淀和气体，反应的化学方程式为 。（5）元素Y与X形成一种离子YX 4+，请写出检验溶液中该离子的实验操作、现象和结论 。28.（8 分）已知：A 的蒸汽对氢气的相对密度是 15，且能发生银镜反应，F 的分子式为C3H6O2。有关物质的转化关系如下：CO+H2 ABCD EF H2O2 O2M 酒化酶- 7 -请回答：（1）B 中含有的官能团名称是 ，反应的反应类型为 。（2）写出反应的化学方程式 。（3）写出有机物 F 与 NaOH 溶液反应的化学
14、方程式 。（4）下列说法正确的是 。A有机物 D 的水溶液常用于标本的防腐B有机物 B、C、E 都能与金属钠发生反应C有机物 F 中混有 E，可用饱和碳酸钠溶液进行分离D有机物 M 为高分子化合物29.（6 分）为探究某固体 X（仅含两种短周期元素）的组成和性质。设计并完成如下实验：已知：气体 A 为氢化物，固体 B 是光导纤维的主要成分，固体 E 为耐高温材料。请回答：（1）固体 X 的化学式为 。（2）写出反应 C D 的离子方程式 。（3）已知 NH3与气体 A 在一定条件下反应后可得到一种耐高温材料（仅含两种元素，摩尔质量为 140 gmol1 ）和 H2，写出该反应的化学方程式 。3
15、0.（10 分）某化学兴趣小组研究混有少量氯化钠杂质的纯碱样品，设计如下装置来测定该固体 X(15.2g)稀硫酸O2过量 NaOH 溶液气体 A白色沉淀 D固体 B(12.0g)溶液 C灼烧 固体 E(16.0g)- 8 -纯碱样品的纯度。实验步骤如下：第 30 题图组装好仪器并检查气密性；用托盘天平称量干燥管的质量为 m1；称量纯碱样品的质量为 n，装入广口瓶 B 内；打开分液漏斗 a 的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；往试管 A 缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管的质量为 m2。请回答：（1）试剂 X 是 ，写出广口瓶 B 中反应的化学方程式 。（2）干燥管的作用是 。（3）步骤
16、若滴入稀硫酸过快，会导致测定结果 （填“偏大”、“偏小”或者“不变”）；理由是 。（4）根据此实验，计算纯碱样品纯度的为 （用含 m1、m 2、n 的代数式表示）。31.（6 分）工业废电路板的铜常用 FeCl3溶液来溶解处理回收。现将一块电路板浸泡在 100 - 9 -mLFeCl3溶液中使铜全部溶解(电路板上其他物质均不发生反应)，测得电路板质量减少了 3.2 g，在浸泡液中加足量的 Fe 粉并使之充分反应，过滤干燥固体，固体质量比加入的 Fe 粉质量减少了 2.4g。 请计算：（1）浸泡液中的溶质是 （写化学式） 。（2）参与反应的铁的质量是 g。（3）假设溶液的体积不变，最后所得溶液中
17、 c(Fe2 ) molL 1 。- 10 -2018 学年第二学期“温州十五校联合体”期中考试高一年级化学学科 答案一、选择题部分（本题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13选项 C B B D A B C A D D B D A题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25选项 B C A B A B C C C D B C二、非选择题部分（本大题共 6 小题，共 50 分）26（10 分）（1）（2 分） （2
18、分） （2） （2 分） （3）2H +2e = H2（2 分）（4）C 2H5OH(l)+3O2(g) CO2(g)+3H2O(l) H=46Q kJmol 1 （2 分）27（10 分）（1）第 2 周期A 族（2 分） （2）Cl O2 Mg2+（2 分） （3） （2 分）HOOH （4）Mg 3N2 +6H2O = 3Mg (OH ) 2 + 2NH 3（2 分）（不配平得 1 分）（5）取少量溶液于试管中，滴加 NaOH 溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明含铵根（2 分）28（8 分）（1）羟基（1分） 酯化(或取代)（1分）（2）2CH 3CH2OH+O2 2
19、CH3CHO+2H2O （2分）（不配平得1分）（3）CH 3COOCH3+ NaOH CH3COONa+CH3OH （2分）（4）BC（2分）29（6 分）（1）Mg 2Si （2分） （2）Mg 2+ + 2OH = Mg (OH ) 2 （2分）（3）3SiH 4+4NH3= = Si3N4+12H2 （2分）（不配平得1分）30（10 分）Cu一定条件- 11 -（1）氢氧化钠溶液（1 分）、H 2SO4 + Na2CO3= Na2SO4 +CO2 + H2O（2 分）（2）防止空气中的 CO2和 H2O 被干燥管吸收，影响实验（2 分）（3）偏小（1 分）一部分 CO2来不及被吸收 ，导致 CO2质量偏小（2 分）（4） 100% （2 分）nm251）（ 31（6 分）（1）FeCl 3、FeCl 2、CuCl 2、（2 分）（2）5.6 （2 分）（3）3 （2 分）
