1、- 1 -吉林省白城第十四中学 2018-2019 学年高一化学 3 月月考试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，考试结束后将答题纸交回。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5第卷（选择题 40 分）一选择题（每小题 2 分，每小题只有一个正确选项）1、金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称下列有关 Ti 和 Ti 的说法中正确的是 ( )4822 5022A. Ti 和 Ti 的质量数相同，互称为同位素4822 5022B. Ti 和 Ti 的质子数相同，互称
2、同位素4822 5022C. Ti 和 Ti 的质子数相同，是同一种核素4822 5022D. Ti 和 Ti 核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素4822 50222、下列气体中，有毒、能污染大气，但可以用碱液吸收的是 ( )ACO BCO 2 CSO 2 DN 23、在元素周期表中，第一、二、三周期中所含元素种数分别为（ ）A.2、8、8 B.8、8、18 C.2、8、18 D.8、18、184、下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是（ ）ABr 2 B.I2 C.F2 D.Cl25、在短周期元素中，原子最外电子层只有 1 个或 2 个电子的元素是 （ ） A金属元素 B稀有气体元素
3、 C非金属元素 D无法确定为哪一类元素6、查阅元素周期表，判断下列元素中不属于主族元素的是（ ）A磷 B.钙 C.铁 D.碘7、钾的金属活泼性比钠强，根本原因是（ ）A.钾的密度比钠的小B.钾原子比钠原子多 1 个电子层C.钾与水反应比钠与水反应更剧烈D.加热时，钾比钠更易汽化8、放射性同位素钬 16667 Ho 的原子核的中子数与核外电子数之差是（ ）A.32 B.67 C.99 D.166 - 2 -9、X、Y 是元素周期表A 族中的两种元素下列叙述中能说明 X 的非金属性比 Y 强的是 ( ) AX 原子的电子层数比 Y 原子的电子层数多BX 的氢化物的沸点比 Y 的氢化物的沸点低CX
4、的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳定DY 的单质能将 X 从 NaX 的溶液中置换出来10、已知 R 元素的原子结构示意图为 ，下列说法正确的是 AR 元素的原子序数为 36 BR 元素是第 4 周期元素 CR 元素的最高正化合价为+8 DR 元素的原子在反应中易失去电子11、下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是 ALi、Na、K 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B第二周期元素从 Li 到 F，非金属性逐渐减弱 C因为 Na 比 K 容易失去电子，所以 Na 比 K 的还原性强 DO 与 S 为同主族元素，且 O 比 S 的非金属性弱 12、如果发现了原子序数为 116
5、 的元素，对它的正确叙述是下列组合中的 （ ） 位于第七周期；是非金属元素；最外电子层含有 6 个电子；没有放射性；属于氧 族元素；属于卤素 A B C D13、元素 X 的原子有 3 个电子层，最外层有 4 个电子。这种元素位于周期表的（ ）A第四周期第A 族 B. 第四周期第A 族C.第三周期第B 族 D.第三周期第A 族14、下列对卤素的说法不符合递变规律的是（ ）A. F2 、Cl 2、Br 2、I 2的氧化性逐渐减弱BHF、HCl、HBr、HI 的热稳定性逐渐减弱CF -、Cl -、Br -、I -的还原性逐渐增强D卤素单质按 F2 、Cl 2、Br 2、I 2的顺序颜色依次变浅，密
6、度增大15、下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期中的位置相符的是（ ）- 3 -A B C D16、已知 118 号元素的离子 aW3+、 cY2 、都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 ( )A、质子数 ca B、a-3=c+2C、离子半径 Y2 W 3+ D、原子半径 YW17、短周期元素 A、B、C 的位置如图所示，已知 B、C 两元素的原子序数之和是 A 元素原子序数的 4 倍，则 A、B、C 依次是 （ ） A.Be、Na、Al B.C、Al、PCO、P、Cl D.B、Mg、Si18、如图所示转化关系中不能一步实现的是( ) A B C D19
7、、在 NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应物质的质量之比为（ ） A31 B13 C12 D2120、发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后产生的高温气体主要是 CO2、H 2O、N 2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射场看到火箭喷出大量红烟，产生红烟的原因是 ( )A高温下 N2遇空气生成 NO2 BNO 遇空气生成 NO2CCO 2与 NO 反应生成 CO 和 NO2 DNO 与 H2O 反应生成 H2和 NO2第卷（非选择题 60 分）1 211 1910 11 1219 20411 12 13 2028 16 17 18
8、AB C- 4 -二、填空题21、填写下列空白： （1）写出表示含有 8 个质子、10 个中子的原子的化学符号： 。 （2）周期表中位于第 8 纵行的铁元素属于第 族。 （3）所含元素超过 18 种的周期是第 、 周期。22、填写下表：微粒符号 质子数 中子数 质量数 电子数126C 8 8 188O 3517Cl 3523、写出下列反应的化学方程式，并指出氧化剂和还原剂。（1）锂在空气中燃烧： （2）钾与水反应： （3）溴与碘化钾反应： （4）氯化亚铁与氯气反应： 24、在 63Li、 73Li、 2311Na、 2412Mg、 146C、 147N 中：（1） 和 互为同位素（2） 和 的
9、质量数相等，但不能互称同位素（3） 和 的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素25、元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题：- 5 -（1）请从上表中查出关于硼元素的一条信息_。（2）第 3 周期（横行）中属于金属元素的是 （填一种） ，其阳离子是 （填离子符号） （3）第 11 号元素与第 17 号元素组成的物质是 。（4）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是 （填标号） 。aHe 和 Ne bB 和 Mg cAl 和 Si dF 和 Cl （5）上述元素在周期表中处于同一周期的原因是_ _。（6）研究表明：第二周期从 39 号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。分析第三周期从 1117 号元素原子半径变化规律是 _。 - 6 -题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B C A C D C B A C B题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 A A D D D B C A C B
