1、- 1 -2019 年春四川省棠湖中学高二年级第一学月考试化学试题本次考试物理化学生物同堂分卷考试 化学 100 分物理 110 分生物 90 分 共 300 分 时间：150 分钟一、单选题(本大题共 8 个小题，6 分每题，共 48 分)1.化学与生产、生活、环境等息息相关，下列有关说法中不正确的是（ ）A. PM2.5 是指粒径不大于 2.5m 的可吸入悬浮颗粒物B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C. 双氧水、高锰酸钾溶液可以杀灭病毒，其消毒原理与二氧化硫漂白丝织物原理相同D. 工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料【答案】C【解析】A、
2、PM2.5 是指空气中直径等于或小于 2.5m 的悬浮颗粒物，它能较长时间悬浮于空气中，其在空气中含量浓度越高，就代表空气污染越严重，故 A 正确；B、绿色化学的核心是利用化学原理从源头上消除或减少生产生活对环境的污染，而不能污染后再治理，故 B 正确；C、双氧水、高锰酸钾溶液可以杀灭病毒是因为其强的氧化性，二氧化硫漂白丝织物是因为二氧化硫能够与有色物质化合生成不稳定的无色物质，二者原理不同，故 C 错误；D、制玻璃的原料：石英砂、石灰石、长石、纯碱、硼酸等；制水泥的原料：石灰石和黏土；制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化钙进而得到消石灰，用氯气与消石灰反应得到漂白粉，因此工业上生产玻璃、水泥
3、、漂白粉，均需要用石灰石为原料，故 D 正确；故选 C。点睛：本题考查了绿色化学、PM2.5、常见杀菌消毒剂、漂白剂的原理，化工生产的原料，题目难度不大，侧重于考查化学知识在生产生活中的应用，解题关键：相关物质的性质，熟悉绿色化学的核心，易错点：D，要熟悉常见工业生产的原料。2.如图是制备和研究乙炔性质的实验装置图，有关说法正确的是（ ）- 2 -A. 用蒸馏水替代 a 中饱和食盐水产生的乙炔更为纯净B. c（过量）的作用是除去影响后续实验的杂质C. d、e 褪色原理相同D. f 处产生明亮的蓝色火焰【答案】B【解析】试题分析：由制备和研究乙炔性质的实验装置图可知，b 中饱和食盐水与电石发生C
4、aC2+2H2OCa（OH） 2+C2H2，c 中硫酸铜除去杂质硫化氢，d 中溴水与乙炔发生加成反应，e 中乙炔与高锰酸钾发生氧化反应，最后点燃尾气，Aa 中饱和食盐水代替水是为了控制反应速率，错误；B.c(过量)的作用是除去硫化氢，防止影响后续实验，正确；C.d 褪色原理是加成反应，e 中褪色原理是氧化反应，不相同，错误；D.e 中生成 CO2气体，在 f 处不能燃烧，错误；答案为 B。考点：乙炔制备与性质实验的探究3. 下列五种烃2甲基丁烷 2，2二甲基丙烷 戊烷 丙烷 丁烷，按沸点由高到低的顺序排列的是（ ）A. B. C. D. 【答案】C【解析】试题分析：同系物中，C 原子数目越大，
5、物质的沸点越高，C 原子数目相同的烷烃，支链越多，物质的沸点越低，故 C 项正确。考点：考查物质沸点的比较。4.下列离子方程式中，正确的是（ ）A. 铁片插入稀盐酸中：2Fe6H =2Fe3 3H 2B. 稀硝酸滴在石灰石上：2H CO 32-=H2OCO 2C. 氯气通入氯化亚铁溶液中：Cl 22Fe 2 =2Cl 2Fe 3D. 氢氧化钡溶液滴入硫酸溶液中：Ba 2 SO 42-=BaSO4【答案】C【解析】【分析】- 3 -A、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；B、稀硝酸与难溶的石灰石反应生成硝酸钙、二氧化碳和水；C、氯气与氯化亚铁溶液反应生成氯化铁溶液；D、氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应生
6、成硫酸钡沉淀和水。【详解】A 项、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H +=Fe2+H2，故A 错误；B 项、稀硝酸与难溶的石灰石反应生成硝酸钙、二氧化碳和水，离子方程式为：2H CaCO 3=Ca2+H2OCO 2，故 B 错误；C 项、氯气与氯化亚铁溶液反应生成氯化铁溶液，离子方程式为：Cl22Fe 2 =2Cl 2Fe 3 ，故 C 正确；D 项、氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：2H +2OH-+Ba2+SO42-=BaSO4+2H 2O，故 D 错误。故选 C。【点睛】本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意离子方程式
7、的书写应遵循客观规律，遵循原子个数、电荷数守恒规律，注意不要漏掉反应的离子。5.化合物 A 结构简式如下图所示。已知 A 的苯环上的 n 溴代物的同分异构体的数目和 m 溴代物的同分异构体数目相等，m 和 n 一定满足的关系式是A. n=m B. n+m=10C. n+m=6 D. n+m=8【答案】C【解析】【分析】利用换元法解答，苯环上有 6 个氢原子，苯环上 n 溴代物可看作苯环上 n 个氢原子被溴原子取代，也可看成 6-n 个溴原子被氢原子取代，二者同分异构体数目相同。【详解】苯环上有 6 个氢原子，苯环上 n 溴代物可看作苯环上 n 个氢原子被溴原子取代，也可看成 6-n 个溴原子被
8、氢原子取代，二者同分异构体数目相同因苯环上的 n 溴代物的同分异构体的数目和 m 溴代物的同分异构体的数目相等，所以 n+m=6，故选 C。- 4 -【点睛】本题考查同分异构体数目的判断，注意利用换元法进行的解答。6. 药物 S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是A. 含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B. 含有苯环、羟基、羰基、羧基C. 含有羟基、羰基、羧基、酯基D. 含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基【答案】A【解析】【详解】根据药物 S-诱抗素的分子结构示意图可知在该物质分子中含有碳碳双键、羟基、碳氧双键、羧基四种官能团，因此合理选项是 A。7.控制适合的条件，将反应 Fe3+Ag
9、Fe2+Ag+设计成如下图所示的原电池(盐桥装有琼脂-硝酸钾溶液；灵敏电流计的 0 刻度居中，左右均有刻度)。已知接通后，观察到电流计指针向右偏转。下列判断不正确的是（ ） 。A. 在外电路中，电子从银电极流向石墨电极B. 盐桥中的 K+移向甲烧杯C. 电流计指针居中后,往甲烧杯中加入一定量的铁粉，电流计指针将向左偏转D. 一段时间后，电流计指针反向偏转，越过 0 刻度，向左边偏转【答案】D【解析】分析：根据原电池总反应方程式 Fe3+Ag Fe2+Ag+可知石墨电极为正极，Fe 3+得电子，发生还原反应，银电极为负极，Ag 失电子，发生氧化反应，据此解答。详解：A 项，石墨电极为正极，得到电
10、子，银电极为负极，失去电子，因此外电路中电子从- 5 -银电极流向石墨电极，故 A 项正确。B 项，盐桥中的阳离子 K+移向正极处的 FeCl3溶液，以保证两电解质溶液均保持电中性，故B 项正确；C 项，电流计指针居中后，往甲烧杯中加入一定量的铁粉，由于铁的金属活动性比银强，形成了新的原电池，此时铁作负极，银电极作正极，外电路电流方向为由由银到石墨，故电流计指针将向左偏转，故 C 项正确；D 项，一段时间后，原电池反应结束，灵敏电流计指针应该指向 0 刻度，故 D 项错误；综上所述，本题正确答案为 D。8.草酸（H 2C2O4）是二元弱酸（K 1=5.910-2、K 2=6.410-5） 。向
11、 10mL 稀 H2C2O4溶液中滴加等浓度 NaOH 溶液，H 2C2O4、HC 2O4-、C 2O42-的浓度分数 随溶液 pH 变化的关系如下图，以下说法正确的是（ ） A. HC2O4-的浓度分数随 pH 增大而增大B. 交点 a 处对应加入的 NaOH 溶液的体积为 5mLC. 交点 b 处 c(H+)=6.410-5D. pH=5 时存在 c(Na+)+c(H+) c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)【答案】C【解析】图中曲线H 2C2O4为、为 HC2O4、为 C2O42的浓度随 pH 的变化；A由图中曲线可知HC2O4的浓度分数随 pH 增大先增大后减小，故 A
12、 错误；B交点 a 处对应 c(H2C2O4)=c(HC2O4)，而加入的 NaOH 溶液的体积为 5mL 时 H2C2O4和 NaHC2O4等物质的量，因 H2C2O4的电离大于HC2O4水解，则溶液中 c(H2C2O4)c(HC2O4)，故 B 错误；C交点 b 处 c(C2O42)=c(HC2O4)=，此时溶液中只存在 C2O42的水解，则 C2O42+H2O HC2O4+OH-， c(HC2O4)c(OH)c(C2O42)=KwK2，则 c(OH)=Kwc(H+)=KwK2，可知 c(H+)=K2=6.410-5mol/L，故 C 正确；DpH=5 时溶液中存在的电荷守恒式为 c(Na
13、+)+c(H+)2 c(C2O42)+c(HC2O4)+c(OH)，故 D 错误；答案为 C。- 6 -二、综合题(本大题共 4 个小题，共 52 分)9.下图为苯和溴的取代反应的实验装置图，其中 A 为由具支试管制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉。填写下列空白：(1)向反应容器 A 中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应，写出 A 中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）：_，(2)试管 C 中苯的作用是_。反应开始后，观察 D 和 E 两试管，看到的现象为 D 中_，E 中_。(3)反应 23min 后，在 B 中的 NaOH 溶液里可观察到的现象
14、是_。(4)在上述整套装置中，具有防倒吸作用的装置有_（填字母） 。【答案】 （1）（2）吸收 HBr 气体中的 Br2蒸气，D 中石蕊试液变红，E 中产生浅黄色沉淀（3）NaOH 溶液的底部有无色油珠产生（或分层，底部有无色油状液体）（4）DEF（漏选得 2 分，错选不得分）【解析】【分析】（1）苯和液溴在 Fe 作催化剂条件下能发生取代反应生成溴苯与 HBr；（2）溴易挥发，易溶于有机溶剂；溴化氢溶于水得到强酸，且与硝酸银反应生成淡黄色AgBr 沉淀，据此分析作答；（3）反应生成的溴苯密度比水大；（4）根据防倒吸的原理进行分析。【详解】 （1）苯和液溴在 Fe 作催化剂条件下能发生取代反应
15、生成溴苯与 HBr,反应方程式为：，故答案为：- 7 -；（2）溴易挥发，易溶于有机溶剂，用苯可除去 HBr 气体中混有的溴蒸气 Br2蒸气，防止对 D和 E 装置中反应的干扰；故答案为：除去 HBr 气体中混有的溴蒸气；（3）新生成的溴苯为无色油状液体，密度比水大，故反应 2 min3 min 后，在 B 中可观察到的现象是：瓶底有无色油状液体产生，故答案为：瓶底有无色油状液体产生；（4）C 装置导管插入液面中，不能起到防倒吸功能，而 D、E 装置中，导管没有插入吸收液中，而是悬于上方，利用易溶于吸收液的气体下冲动力使气体被吸收，可起到防倒吸的作用；F 装置中导管内压强减少，吸收液上升到漏斗
16、中，由于漏斗容积较大，导致烧杯中液面下降，使漏斗口脱离液面，漏斗中的吸收液受自身重力的作用又流回烧瓶内，从而防止吸收液的倒吸，故答案为：D、E、F，故答案为：D、E、F。10.(1)树立健康观念，促进身心健康全面发展。现有下列四种物质：A淀粉 B油脂 C氨基酸 D阿司匹林请回答下列问题(填字母代号)：具有解热镇痛作用，为人们熟知的治感冒药是_；蛋白质是生命的基础，它在酶的作用下水解最终生成_；能在体内水解，且最终转化为葡萄糖的天然高分子化合物是_；为增进食欲，保证机体正常的生理功能，常在烹制食物时添加_。(2)材料是人类赖以生存和发展的重要物质。请回答下列问题：生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合
17、金。其中含碳量较低的是_；A生铁 B钢钢铁容易发生腐蚀，在生产和生活中比较普遍的腐蚀是_；A化学腐蚀 B电化学腐蚀我们常说的三大合成材料是_、合成纤维和合成橡胶。(3)我们与地球相依为命。请回答下列问题：汽车在给人们带来出行方便的同时，排出了大量的污染物。以下排出物中不属于大气污染物的是_；- 8 -ACO BCO 2 CNO x党的“十九大”进一步要求，环境保护要和经济协调发展。下列做法不符合这一要求的是_；A尽量减少使用塑料袋B积极开展垃圾分类和回收利用C将工业废水用暗管排入河流中利用沉淀反应可以除去水中的重金属离子。例如，向含有 Cd2 的废水中加入 Na2S，可以将Cd2 沉淀除去。请
18、写出该反应的离子方程式_。【答案】 (1). D (2). C (3). A (4). B (5). B (6). B (7). 塑料 (8). B (9). C (10). Cd 2 S 2 =CdS【解析】【分析】（1）阿司匹林是常见的治感冒药；蛋白质在酶的作用下水解最终生成氨基酸；淀粉能在体内水解，最终转化为葡萄糖；（2）钢的含碳量低于生铁；在生产和生活中钢铁容易发生电化学腐蚀；我们常说的三大合成材料是塑料、合成纤维和合成橡胶；（3）CO 2为空气的成分之一，不是大气污染物；将工业废水用暗管排入河流中会加重河流污染，不符合保护环境的要求；废水中的 Cd2 与 Na2S 反应生成 CdS
19、沉淀，达到除去水中的重金属离子 Cd2 的目的。【详解】 （1）阿司匹林是常见的治感冒药，具有解热镇痛作用，故答案为：D；蛋白质在酶的作用下水解最终生成氨基酸，故答案为：C；淀粉能在体内水解，最终转化为葡萄糖，故答案为：A；油脂能增进食欲，保证机体正常的生理功能，所以常在烹制食物时添加油脂，故答案为：B；（2）生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，钢的含碳量低于生铁，故答案为：B；在生产和生活中钢铁容易发生电化学腐蚀，故答案为：B；我们常说的三大合成材料是塑料、合成纤维和合成橡胶，故答案为：塑料；- 9 -（3）CO 2为空气的成分之一，不是大气污染物，CO 和 NOx有毒，是大气污染物，故答案
20、为：B；A、尽量减少使用塑料袋可以减少白色污染，A 正确；B、积极开展垃圾分类和回收利用可以达到保护环境，废物利用的目的，B 正确；C、将工业废水用暗管排入河流中会加重河流污染，不符合保护环境的要求，C 错误；故选 C，故答案为：C；废水中的 Cd2 与 Na2S 反应生成 CdS 沉淀，达到除去水中的重金属离子 Cd2 的目的，离子方程式为 Cd2 S 2 =CdS，故答案为：Cd 2 S 2 =CdS。11.2018 年 12 月 8 日，凌晨 2 时 23 分，我国在西昌卫星发射中心，嫦娥四号探测器搭载长征三号乙运载火箭成功发射，实现了世界首次月球背面软着陆和巡视探测，被认为是中国在工程
21、技术和空间科学方面的双重跨越和创新。I肼（N 2H4）又称联氨，常温时是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。（1）已知在 25、101kPa 时，16g N 2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出 312kJ 的热量，则 N2H4完全燃烧的热化学方程式是_。II如下图所示，某研究性学习小组利用上述燃烧原理设计一个肼(N 2H4)空气燃料电池（如图甲）并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中 X 为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题：（2）甲装置中正极的电极反应式为：_。（3）检验乙装置中石墨电极反应产物的方法是：_。（4）如果电解后丙装置精铜质量增加 3.2g，则理论上甲装置中肼消耗质量为
22、_g。III对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。该研究性学习小组又以肼(N 2H4)空气燃料电池为电源对铝材表面进行如下处理：- 10 -（5）流程中以铝材为阳极，在 H2SO4 溶液中电解，最终可在铝材表面形成氧化膜，该电解的阳极电极反应式为_。（6）取少量废电解液，加入 NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，其反应的离子方程式是_。【答案】 (1). N 2H4(l )O 2(g)N 2(g)2H 2O(l) H624 kJmol 1或 1/2N2H4(l )1/2O 2(g)1/2N 2(g)H 2O(l) H312 kJmol 1 (2). O22H 2O4e 4OH 或 O2
23、2H 2O4e 4OH (3). 将湿润的碘化钾淀粉试纸放在 C电极附近，看试纸是否变蓝色 (4). 0.8 (5). 2Al3H 2O6e Al 2O36H ；或2Al3H 2O Al 2O36H 6e (6). Al3 3HCO 3 Al(OH) 33CO 2【解析】【分析】(1)依据热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和对应量的反应热写出热化学方程式;(2) 甲装置是燃料电池，正极上氧化剂得电子发生还原反应；(3)乙装置中石墨电极是阳极，氯离子放电生成氯气；(4)根据转移电子相等，列出关系式:N 2H42Cu 进行分析求解；(5) 流程中阳极上铝失电子和水反应生成氧化铝；(6)铝失电子
24、生成铝离子进入溶液，废电解液中含有铝离子，铝离子和碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀。【详解】(1)16.0g 气态肼(N 2H4)物质的量为 0.5mol，在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水，放出热量 312kJ，1mol 气态肼(N 2H4)燃烧放热 624KJ，反应的热化学方程式为:N 2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H=-624KJ/mol；(2) 甲装置是燃料电池，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为:O 2+4e-+2H2O=4OH-；(3) 乙装置中石墨电极是阳极，氯离子放电生成氯气，检验氯气的方法是用湿润的淀粉碘化钾试纸，观察是否变蓝；(4)
25、转移电子相等，有关系式: N 2H4 2Cu- 11 -32 128m 3.2g 则 m= =0.8g； (5) 流程中阳极上铝失电子和水反应生成氧化铝和氢离子，电极反应式为 2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+；(6)铝失电子生成铝离子进入溶液，废电解液中含有铝离子，铝离子和碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为 Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO 2。【点睛】本题考查热化学方程式的书写、原电池原理和离子反应方程式的书写，明确原电池正负极的判断方法及各个电极上发生的反应、离子方程式书写规则等。12.（1）写出下列基团（或官能团）的名称或结构简式：CH 2C
26、H3_、Br_、碳碳三键 _ （2）乙烯的空间构型 _ （3）乙炔的电子式_ （4）苯的同系物的通式_ （5） 分子式：_ （6） 其苯环上的一氯代物有_ 种（7）2，5二甲基4乙基庚烷（写出结构简式） _ （8）4，4，5三甲基2己炔（写出结构简式） _ （9） 的系统命名是_ （10） 1mol 该物质消耗_molH 2，_molBr 2 _molNa（11）鉴别苯，碘化钾溶液，硝酸银溶液，己烯，四氯化碳时，只能用一种试剂，该试剂是_；（12）写出 C5H8属于炔烃的所有同分异构体_【答案】 (1). 乙基 (2). 溴原子 (3). CC (4). 平面结构 - 12 -(5). (6)
27、. CnH2n6 （n6 的整数） (7). C12H10 (8). 5 (9). （CH 3） 2CHCH2CH（C 2H5）CH（CH 3）CH 2CH3 (10). CH3CCC（CH 3） 2CH（CH 3） 2 (11). 2，6二甲基辛烷 (12). 5 (13). 5 (14). 1 (15). 浓溴水 (16). CHCCH 2CH2CH3、CH 3CCCH 2CH3、CHCCH（CH 3） 2【解析】【分析】（1）熟悉常见原子团的书写方法以及常见官能团的结构简式和名称即可轻松解答；乙烯是空间平面结构的分子；（3）根据化学键类型及原子间形成共用电子对数目解答；（4）苯的同系物的
28、通式 CnH2n6 （n6 的整数） ；（5）根据结构简式结合碳原子的成键特点书写分子式；（6）有机物中的等效氢原子有几种，其一氯代物就有几种；（7） （9）烷烃命名原则：长：选最长碳链为主链；多：遇等长碳链时，支链最多为主链；近：离支链最近一端编号；小：支链编号之和最小看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近离支链最近一端编号”的原则；简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；据此回答；（8）根据炔烃的命名原则写出 4，4，5三甲基2己炔的结构简式；（10）有机物中的双键可以被氢气以及溴单质加成，其中的羟基可以和金属钠之间反应；
29、（11）苯不溶于水，密度比水小，可以萃取溴水中的溴，溶液分层，有机层在上方；碘化钾与溴水发生氧化还原反应生成单质碘；硝酸银与溴水反应生成浅黄色沉淀；己烯与溴发生加成反应，溴水颜色褪去；四氯化碳不溶于水，但密度比水大，可以萃取溴水中的溴，溶液分层，有机层在下层，可用浓溴水鉴别有机物；（12）分子式为 C5H8的炔烃有官能团位置异构、碳链异构。【详解】 （1）CH 2CH3为乙基，Br 为卤素中的溴原子；碳碳三键CC，故答案为：乙基；溴原子；CC；- 13 -乙烯是空间平面结构的分子，故答案为：平面结构；（3）乙炔中碳原子最外层有 4 个电子，要达到稳定结构要形成四对共用电子对，而 1 个氢原子只
30、能与 1 个碳原子形成形成 1 对公用电子对，所以碳原子和碳原子间只能形成 3 对公用电子对，所以乙炔的电子式为 ，故答案为： ；（4）苯的同系物的通式 CnH2n6 （n6 的整数） ，故答案为：C nH2n6 （n6 的整数） ；（5） 分子式是 C12H10，故答案为：C 12H10；（6） 中存在 5 中等效氢原子，所以 其苯环上的一氯代物有 5 种，故答案为：5；（7）2，5二甲基4乙基庚烷，最长的主链含有 7 个 C 原子，甲基处于 2、5 号碳原子上，乙基处于 4 号碳原子上，其结构简式为：CH 3） 2CHCH2CH（C 2H5）CH（CH 3）CH 2CH3，故答案为：（CH
31、 3） 2CHCH2CH（C 2H5）CH（CH 3）CH 2CH3（8）4，4，5三甲基2己炔，该有机物主链为己炔，碳碳三键在 2 号 C，在 4、4、5号 C 原则各含有 1 个甲基，该有机物的结构简式为：CH 3CCC（CH 3） 2CH（CH 3） 2，故答案为：CH 3CCC（CH 3） 2CH（CH 3） 2；（9） 的主链碳原子数数目是 8 个，为辛烷，在 2、6 号碳原子上有甲基，名称为：2，6二甲基辛烷，故答案为：2，6二甲基辛烷；（10）有机物中的双键 5mol 可以被氢气以及溴单质加成，分别消耗氢气和溴单质是 5mol，其中的羟基 1mol 可以和 1mol 金属钠之间反
32、应，故答案为：5；5；1；（11）苯不溶于水，密度比水小，可以萃取溴水中的溴，溶液分层，层由无色变为橙红色，下层由橙色变为无色，碘化钾与溴水发生氧化还原反应生成单质碘，溶液颜色由无色变为黄色，硝酸银与溴水反应生成浅黄色沉淀，己烯与溴发生加成反应，溶液分层，上，下两层均- 14 -变为无色，四氯化碳不溶于水，但密度比水大，可以萃取溴水中的溴，溶液分层，上层由橙色变为无色，下层由无色变为橙红色，所以可以用溴水来进行鉴别，故答案为：浓溴水；（12）分子式为 C5H8的炔烃，可能的结构简式有：CHCCH 2CH2CH3、CH 3CCCH 2CH3、CHCCH（CH 3)2，故答案为：CHCCH 2CH2CH3、CH 3CCCH 2CH3、CHCCH(CH 3)2。【点睛】本题涉及有机物的同分异构体的书写、有机物的命名、有机物的空间结构、有机物的鉴别等方面的知识，属于综合知识的考查，注意知识的归纳和梳理是关键。- 15 -
